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文檔簡介

福建省福州市重點中學2024屆中考一?;瘜W試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.水是重要的資源。下列說法正確的是A.過濾能使硬水轉化為軟水B.為防止水污染,應禁止使用化肥和農(nóng)藥C.活性炭能使海水轉化為淡水D.電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的2.下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是A.0℃時,甲物質的溶解度為40gB.10℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等C.30℃時,乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為60%D.等質量的甲、乙物質飽和溶液從30℃降至10℃,析出的晶體質量相等3.下圖所示實驗中,①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是A.①變紅,③不變紅B.④變紅,③不變紅C.①、④變紅,②、③不變紅D.④比①先變紅,②、③不變紅4.如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖,下列說法中不正確的是()A.過程1是化學變化,過程2是物理變化B.甲是混合物,乙和丙都是純凈物C.上述變化中的反應一定是吸熱反應D.引起過程2的原因可能是溫度降低5.甲乙丙丁四種物質混合后,在一定的條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下表所示。說法正確的是

反應前質量分數(shù)/%

70

15

6.25

8.75

反應后質量分數(shù)/%

35

7.5

48.75

8.75

A.丁一定是這個反應的催化劑B.參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C.甲一定是化合物,乙一定是單質D.該反應可能是分解反應6.下列圖示實驗操作正確的是()A.稀釋濃硫酸 B.蒸發(fā)食鹽水C.測定溶液pH D.聞氣體氣味7.圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時,分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中,恰好完全溶解;升溫到t2℃時,兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液B.t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)約為15%C.若改變溫度,必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時,所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙8.根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象,下列判斷不正確的是A.①②說明物質燃燒需要氧氣B.①說明白磷的著火點不高于80℃C.燒杯中的熱水只起提高溫度的作用D.①③說明兩種可燃物的著火點不同9.下列事實的結論或解釋中不正確的是A.公園的桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動B.生鐵和鋼的性能不同——是由于含碳量不同C.某物質完全燃燒生成CO2和H2O——該物質一定由C、H兩種元素組成D.酸堿中和反應能生成水——實質是氫離子(H+)與氫氧根(OH-)結合生成了H2O10.下列有關敘述、對應的化學方程式,所屬基本反應類型都正確的是A.用蘇打治療胃酸過多:復分解反應B.用鐵桶盛裝硫酸銅溶液:置換反應C.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應:復分解反應D.工業(yè)制二氧化碳:分解反應11.下列說法正確的是()A.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同D.和化學性質相同12.如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,A、B兩種物質的溶解度均增大B.40℃時把30gB放入50g水中,可得到80gB的飽和溶液C.將20℃時A、B飽和溶液升溫到40℃,A是飽和溶液D.40℃時,60gA的飽和溶液加入40g水,所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%13.柿子是我國五大水果之一,其營養(yǎng)價值很高,富含蔗糖、維生素C、碘、鈣、磷、鐵、鋅等,其中碘、鈣、磷、鐵、鋅是指A.元素 B.原子 C.分子 D.離子14.室溫時,往盛有15.6g碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入200g稀鹽酸,恰好完全反應,得到211.2g該溫度下的不飽和溶液,則下列判斷不正確是()A.生成CO2為4.4gB.原固體混合物中鈣元素為8gC.所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%D.所得溶液中溶質的質量為22g15.下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是()A.用燃燒的木條區(qū)分二氧化碳和氧氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和尿素C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分稀硫酸和硫酸鈉溶液二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.將下列各名詞填在與之相對應的空格中(填寫序號)①溶解性②揮發(fā)性③酸性④堿性⑤乳化⑥升華⑦結晶⑧沉淀(1)打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧,這是濃鹽酸的__________造成的;(2)用洗潔精洗去餐具上的油污時,洗潔精起到了__________作用;(3)冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液,有固體物質析出的過程叫做____________;(4)由于熟石灰的__________,所以不能與銨鹽混合使用;(5)固態(tài)單質碘直接轉化成氣態(tài)碘的過程叫做_______________。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應用于漁業(yè)等領域,特別是魚苗在長途運輸中,通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內,在容器內滿足下列條件才能保持魚存活:充足的氧氣;及時除去魚呼出的CO2,容器中的水要呈弱堿性。加入過氧化鈣后,就可以解決這些問題。過氧化鈣(CaO2)中的氧元素的化合價為_____。過氧化鈣的供氧原理是過氧化鈣可以與水反應生成氧氣和氫氧化鈣,請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式_____。小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速咸緩”,原因可能是_____。如圖是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質)等為原料制取CaO2的流程圖①操作a、b、c的名稱都為_____。②從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為_____,屬于_____肥。③寫出反應①的化學方程式_____。④反應②是在低溫下往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,該反應的化學方程式為_____,基本反類型是_____。⑤在該生產(chǎn)過程中,用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣,如果不考慮過程中的損耗可計算出大理石中CaCO3的質量分數(shù)為_____(結果保留一位小數(shù))18.(8分)銅能與硝酸溶液反應,且濃度不同,產(chǎn)物不同。現(xiàn)將一定質量的銅逐漸加入144g濃硝酸中,反應生成的氣體質量隨銅的質量變化關系如圖所示。已知:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質量比為___________。反應過程中生成的NO的質量為___________________。當硝酸濃度過低時,反應基本停止。經(jīng)測定,實驗結束后得到的混合溶液中溶質HNO3的質量為25.2g,求原濃硝酸溶液的溶質質量分數(shù)________。(寫出計算過程,結果0.1%)四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)純堿(Na2CO3)是一種重要的有機化工原料。侯氏制堿法制出的純堿常含少量NaCl雜質,化學興趣小組對工業(yè)純堿樣品進行實驗探究。Ⅰ研究Na2CO3的性質Na2CO3溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。檢驗樣品中碳酸根的方法是______。Ⅱ設計以下實驗方案,測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。[方案一]取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質量,計算。過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為______。實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______。[方案二]采用如圖裝置,檢查裝置氣密性;稱取樣品m1g于錐形瓶中,稱裝置D質量為m2

g;關閉止水夾c,打開止水夾a、b,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,關閉止水夾a、b,打開止水夾c,緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;打開止水夾a,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量裝置D質量為m3g。濃硫酸具有吸水性,堿石灰的成分為CaO和NaOH固體裝置B中發(fā)生的化學方程式為______。樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式是______。反應后鼓入空氣的目的是______。該測定結果比實際值偏高,從裝置上分析其原因可能是______;改進措施為______。

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、D【解析】試題分析:A.過濾能使硬水轉化為軟水,是錯誤的敘述,過濾只能除去水中難溶性的物質,不能去除可溶性的物質;B.為防止水污染,應禁止使用化肥和農(nóng)藥,是錯誤的敘述,為防止水體污染合理使用化肥和農(nóng)藥;C.活性炭能使海水轉化為淡水,是錯誤的敘述,活性炭能吸附水中的色素和異味;D.電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的,是正確的敘述;故答案選擇D考點:水的凈化、水污染的防治、電解水的實驗2、B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知0℃時,甲物質的溶解度為20g,錯誤;B、10℃時,甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交,則此溫度時甲、乙兩種物質的溶解度相等,正確;C、30℃時,甲物質的溶解度為60g,則此溫度時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為,乙物質在30℃時的溶解度小于60g,則乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于37.5%,錯誤;D、甲物質的溶解度隨著溫度的變化明顯,乙物質的溶解度隨著溫度的變化不明顯,等質量的甲、乙物質飽和溶液從30℃降至10℃,析出的晶體質量甲大于乙,錯誤。故選B。點睛:根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線上點、線、面的意義可以解決相應的問題。3、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液潤濕的棉球變紅,不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球變紅,二氧化碳的密度比空氣的密度大,故選D。4、C【解析】

A、由微觀示意圖可知,過程1甲中分子形成乙中新的分子,即有新物質生成,屬于化學變化,過程2分子沒有發(fā)生變化,即沒有新物質生成,屬于物理變化,選項正確;B、甲中含有兩種分子,即有兩種物質,屬于混合物,乙丙中只有一種分子即只有一種物質,屬于純凈物,選項正確;C、無法通過反應微觀示意圖推測該反應是否為吸熱還是放熱,選項錯誤;D、過程2分子間距離變小,可能是由于降溫所致,選項正確。故本題選C。5、B【解析】試題分析:A.丁物質在反應前后質量沒有變化,所以丁可能是這個反應的催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。B.甲和乙的質量反應后減少,為反應的反應物;而丙的質量在反應后增加,為反應的生成物。根據(jù)質量守恒定律可知:在參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量。此項正確。C.反應是由甲和乙生成丙,所以甲不一定是化合物,乙也不一定是單質。D.反應是由甲和乙生成丙,所以該反應為化合反應。所以應選B項??键c:質量守恒定律6、B【解析】試題分析:根據(jù)常見儀器及化學實驗基本操作分析。A、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸緩慢沿燒杯內壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可把水往濃硫酸里倒,錯誤,B、蒸發(fā)食鹽水時,要用玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部受熱而飛濺,正確,C、測定溶液pH的方法:用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH,不能直接把PH試紙放到待測液中,錯誤,D、聞藥品的氣味不能直接把鼻孔湊到容器口聞,錯誤,故選B考點:實驗操作注意事項的探究7、B【解析】

A、t2℃時,乙物質的溶解度為30g,燒杯中乙體物質形成的溶液是不飽和溶液,選項A正確;B、t2℃時,甲物質的溶解度為15g,燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)=13%,選項B錯誤;C、甲物質的溶解度隨溫度的降低而增大,t2℃時,甲的溶解度為20g,若改變溫度,必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?,選項C正確;D、將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時,因為甲燒杯中有物質析出,乙中沒有析出固體,所以所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙,選項D正確。故選B。8、C【解析】

A、水中不含氧氣,①②說明物質燃燒需要氧氣,故A正確;B、①說明白磷的著火點不高于80℃,故B正確;C、燒杯中的熱水不僅能提高溫度,還可以起隔絕空氣的作用,故C不正確;D、①③說明兩種可燃物的著火點不同,故D正確。故選C。9、C【解析】

A.公園的桂花開放時滿園飄香,說明分子在不斷運動,選項A正確;B.生鐵和鋼的性能不同,是由于含碳量不同,選項B正確;C.某物質完全燃燒生成CO2和H2O,說明該物質中一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素,選項C不正確;D.酸堿中和反應能生成水,其實質是氫離子(H+)與氫氧根(OH-)結合生成了H2O,選項D正確。故選C。10、D【解析】

A、醫(yī)療上用小蘇打質量胃酸過多,而不是蘇打,該選項不正確;B、不能用鐵桶裝硫酸銅,故錯誤;C、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應不是復分解反應,故錯誤;D、工業(yè)上用高溫煅燒碳酸鈣制取二氧化碳,該反應的方程式正確,該反應屬于分解反應,故正確。故選D。11、C【解析】A.質子數(shù)小于原子的類別,碳-12原子和碳-13原子的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同;B.KMnO4是由鉀離子和高猛酸根離子構成,K2MnO4是由鉀離子和錳酸根離子構成,兩種原子團的組成相同,化合價不同;C.質子數(shù)決定元素的種類,質子數(shù)相同的同一類原子總稱為元素;Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同;D、原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定,當最外層電子數(shù)小于4時,反應中易失去電子成為陽離子;當最外層電子數(shù)大于4時,反應中易得到電子成為陰離子;原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構,不易得失電子。具有穩(wěn)定結構的原子化學性質相似;非穩(wěn)定結構的原子,最外層電子數(shù)一樣的化學性質相似。選C12、D【解析】

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:A固體物質的溶解度,是隨溫度升高而增大,而B的溶解度隨溫度的升高而減少?!驹斀狻緼、隨溫度升高,A、B兩種物質的溶解度均增大錯誤,因為B的溶解度隨溫度的升高而減少;故A不正確;B、40°C時把30gB放入50g水中,可得到溶液的質量=15g+50g=65g,80gB的飽和溶液錯誤;故B不正確;C、將20°C時A、B飽和溶液升溫到40°C,A是不飽和溶液,飽和溶液錯誤;故C不正確;D、40℃時,60gA的飽和溶液中溶質的質量為,加入40g水,所得溶液的溶質質量分數(shù)為,故D正確。故選D?!军c睛】13、A【解析】

柿子中碘、鈣、磷、鐵、鋅,主要是以無機鹽的形式存在,不是以單質、分子、原子等形式存在,這里所指為元素,與具體形態(tài)無關。故選A。14、D【解析】

根據(jù)和的方程式及質量守恒定律回答此題。【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知反應前后減少質量為逸出二氧化碳的質量,所以生成二氧化碳的質量=反應前總質量-反應后總質量=(15.6g+200g)-211.2g=4.4g,選項A正確;B、根據(jù)質量守恒定律,二氧化碳中碳來自于碳酸鈣中的碳,設碳酸鈣質量為m,則碳酸鈣中碳元素質量=二氧化碳中碳元素質量,所以碳酸鈣質量×碳酸鈣中碳元素質量分數(shù)=二氧化碳質量×二氧化碳中碳元素質量分數(shù),m×=4.4g×,m=10g,混合固體中剩余氧化鈣質量=15.6g-10g=5.6g,所以混合物中含有鈣元素質量=碳酸鈣中鈣元素質量+氧化鈣中鈣元素質量=碳酸鈣質量×碳酸鈣中鈣元素質量分數(shù)+氧化鈣質量×氧化鈣中鈣元素質量分數(shù)=10g×+5.6g×=4g+4g=8g,選項B正確;C、設與碳酸鈣反應氯化氫質量為a,與氧化鈣反應氯化氫的質量為b,a=7.3gb=7.3g所以總的氯化氫質量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g,鹽酸質量分數(shù)==7.3%,選項C正確;D、設氯化鈣質量為M,根據(jù)鈣元素質量守恒定律,混合物中鈣元素全部轉化為氯化鈣中鈣元素,所以混合物中鈣元素質量=氯化鈣中鈣元素質量,即8g=M×氯化鈣中鈣元素質量分數(shù)=M×,M=22.2g,所以所得溶液中溶質質量為22.2g,選項D錯誤。故選D。15、D【解析】

A、把燃著的木條分別伸入兩種氣體中,若木條熄滅,則是二氧化碳;若木條燃燒更旺,則是氧氣;可以鑒別,不符合題意;B、氯化銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,尿素不能,可以鑒別,不符合題意;C、灼燒后聞氣味,產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線,產(chǎn)生特殊氣味的是晴綸線,可以鑒別,不符合題意;D、稀硫酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性,不能使酚酞溶液變色,不能鑒別,符合題意。故選D?!军c睛】鑒別物質時,首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性,再根據(jù)性質的不同,選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、②⑤⑦④⑥【解析】

(1)因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧;

(2)用洗潔精洗去餐具上的油污時,洗潔精起到了乳化作用;

(3)冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液,有固體物質析出的過程叫做結晶;

(4)由于熟石灰的堿性,所以不能與銨鹽混合使用;

(5)固態(tài)單質碘直接轉化成氣態(tài)碘的過程叫做升華;

故答案為:

(1)②;

(2)⑤;

(3)⑦;

(4)④;

(5)⑥。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、-12CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑反應生成微溶于水的氫氧化鈣,附著在過氧化鈣的表面,阻止反應繼續(xù)進行過濾NH4Cl氮AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClCaCl2+H2O2=CaO2+2HCl復分解反應90.9%【解析】

(1)過氧化鈣(CaO2)中鈣元素的化合價為+2,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,氧元素的化合價為-1。(2)根據(jù)題給信息,過氧化鈣與水反應的化學方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑(3)小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速咸緩”,原因可能是反應生成微溶于水的氫氧化鈣,附著在過氧化鈣的表面,阻止反應繼續(xù)進行。(4)①通過過濾可將固體與液體分離,所以操作a、b、c是過濾。②大理石與稀鹽酸反應生成的氯化鈣和碳酸銨之間可發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨,過濾所得濾液主要成分是氯化銨,氯化銨屬于氮肥。③大理石中的A12O3與鹽酸反應,A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,所以反應①的化學方程式為:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。④根據(jù)題給信息,結合質量守恒定律,反應②的化學方程式為:CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。⑤設大理石中CaCO3的質量是x,根據(jù)質量守恒定律,=,解得x=100kg大理石中CaCO3的質量分數(shù)為:×100%≈90.9%18、16:7:24;3g52.5%【解析】

(1)硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質量比為64:14×2:16×6=16:7:24;(2)設生成一氧化氮的質量為x,反應的硝酸的質量為y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O192504609.6gyx192

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