廣西桂林市2023-2024學年高二下學期開學考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西桂林市2023-2024學年高二下學期開學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.保護甲午海戰(zhàn)致遠艦，控制海水腐蝕至關(guān)重要。我國水下考古隊員們潛入海底，把30公斤重的鋅塊固定在致遠艦殘存的鐵甲表面。下列說法錯誤的是A.致遠艦在海水中主要發(fā)生電化學腐蝕B.時間久了，鋅塊質(zhì)量會越來越小C.該法利用了犧牲陽極法的原理D.將鋅塊換成銅塊也能達到相同目的〖答案〗D【詳析】A．由題干信息可知，將鋅塊固定在致遠艦的甲板上，則鋅塊、鐵板和海水能發(fā)生原電池反應(yīng)，故致遠艦在海水中主要發(fā)生電化學腐蝕，A正確；B．已知鋅比鐵活潑，鐵和鋅發(fā)生原電池反應(yīng)時，鋅作負極失去電子，故時間久了，鋅塊質(zhì)量會越來越小，B正確；C．由題干信息可知，將鋅塊固定在致遠艦甲板上，則鋅塊、鐵板和海水能發(fā)生原電池反應(yīng)，該法利用了犧牲陽極法的原理，C正確；D．由于銅比鐵更不活潑，故將鋅塊換成銅塊，則將加快甲板的腐蝕，故不能達到相同目的，D錯誤；故〖答案〗為：D。2.下列過程中，的是A.碳酸氫鈉分解 B.氧化鈣溶于水C.石灰石分解 D.稀鹽酸與NaHCO3反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳析】A．碳酸氫鈉分解過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放出熱量，為放熱反應(yīng)，故B正確；C．石灰石分解過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．稀鹽酸與NaHCO3反應(yīng)過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。3.抗壞血酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，下列說法正確的是A.基態(tài)氧原子的未成對電子數(shù)為3B.抗壞血酸分子中不存在手性碳原子C.抗壞血酸分子中含有極性鍵和非極性鍵D.碳原子中，2p、3p能級中的軌道數(shù)依次增多〖答案〗C【詳析】A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2，A錯誤；B．抗壞血酸分子中存在2個手性碳原子，如圖，B錯誤；C．抗壞血酸分子中含有C-H、C-O、H-O極性鍵和C-C非極性鍵，C正確；D．p能級只有三個軌道，數(shù)量不變，D錯誤；故選C。4.下列化學用語使用正確的是A.中子數(shù)為17的P原子為B.水的空間結(jié)構(gòu)為C.H2O2的電子式為D.基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為〖答案〗C【詳析】A．已知P的原子序數(shù)為15，且質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為17的P原子表示為：，A錯誤；B．已知H2O為V形分子，故水的空間結(jié)構(gòu)為，B錯誤；C．已知H2O2為共價化合物，則H2O2的電子式為，C正確；D．已知S為16號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知，基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為，D錯誤；故〖答案〗為：C。5.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.Na2CO3溶液可用來去除鍋爐水垢中的CaSO4B.工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放C.工業(yè)上通常采用在400~500℃下合成氨是因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)理論上可設(shè)計成原電池〖答案〗A【詳析】A．飽和碳酸鈉溶液能將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，然后加入酸除去，A正確；B．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石可減少硫氧化物的排放，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，B錯誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)正向進行，工業(yè)上通常采用在400~500℃下合成氨是因為此時催化劑活性最大，利于提高反應(yīng)速率，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不可設(shè)計成原電，D錯誤；故選A。6.已知有3種基態(tài)元素原子的核外電子排布式：①②③，下列說法錯誤的是A.①與②可組成空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的化合物B.電負性：②>①>③C.第一電離能：①>③>②D.三種元素均位于p區(qū)〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)電子排布式，推出元素①-③分別為F、Si、N；【詳析】A．①與②可組成空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的化合物四氟化硅，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：F>N>Si，B錯誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：F>N>Si，C正確；D．三種元素基態(tài)原子的價電子分別為：、、，均位于p區(qū)，D正確；故選B。7.在2L的恒容密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應(yīng)：①；②。下列敘述不能說明容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1〖答案〗D【詳析】A．反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則壓強是變量，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應(yīng)①有固體參與反應(yīng)，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是變量，體積不變，則容器內(nèi)氣體密度是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，B不選；C．CH3OH的體積分數(shù)是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量為同一方向，不能證明達到平衡狀態(tài)，D選；故選D。8.味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列有關(guān)谷氨酸鈉的說法正確的是A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.所有碳原子均采用sp3雜化C.既可形成分子間氫鍵又可形成分子內(nèi)氫鍵D.常溫下，可溶于水是因為存在C—H極性共價鍵〖答案〗C【詳析】A．谷氨酸鈉中并不是所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子周圍只有2個電子，A錯誤；B．谷氨酸鈉中碳氧雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子均采用sp3雜化，B錯誤；C．由題干谷氨酸鈉的分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子內(nèi)的羧基和氨基之間能形成分子內(nèi)氫鍵，不同分子間的羧基、氨基之間可形成分子間氫鍵，C正確；D．常溫下，谷氨酸鈉可溶于水是因為谷氨酸鈉是離子化合物，且氨基、羧基均能與水分子形成分子間氫鍵，而與存在C—H極性共價鍵無關(guān)，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.人工合成氨是重要的固氮方式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數(shù)為2NAB.1mol基態(tài)N原子含有的價層電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，17gNH3中含有的非極性共價鍵數(shù)為3NAD.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA〖答案〗A【詳析】A．叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；標準狀況下，22.4LN2為1mol，含有的2molπ鍵，數(shù)目為2NA，A正確；B．基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，1mol基態(tài)N原子含有的價層電子數(shù)為5NA，B錯誤；C．氨分子中不存在非極性共價鍵，C錯誤；D．N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，故1molN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選A。10.下列實驗操作正確且能達到目的的是A．除去堿式滴定管中的氣泡B．測定稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱C．直接加熱Na2SO3溶液制取Na2SO3晶體D．在Fe片上鍍銅A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，除去堿式滴定管中的氣泡，A錯誤；B．可以利用該裝置測定稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；C．直接加熱Na2SO3溶液，會被空氣氧化，得到硫酸鈉晶體，C錯誤；D．在Fe片上鍍銅，則鐵應(yīng)與電源負極相連，作陰極，D錯誤；故選B。11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基態(tài)W原子和Y原子的價層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16。由W、X、Y三種元素組成的一種可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>Y>W>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>YC.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y>ZD.WX3和YZ3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形〖答案〗D〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由圖中結(jié)構(gòu)式可知，X形成1個共價鍵，位于ⅦA族，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，基態(tài)W原子和Y原子的價層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16，W、Y原子的最外層電子數(shù)都是為5，則W為N元素、Y為P元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，故簡單離子半徑大小順序為：P3-＞Cl-＞N3-＞F-即Y>Z>W>X，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y分別為N、F、P，非金屬性F＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3＞PH3，即X>W>Y，B錯誤；C．由分析可知，W、X、Y分別為N、F、P，其中F沒有含氧酸，且只有最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，故無法比較三者氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，C錯誤；D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，則WX3即NF3中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，和YZ3即PCl3中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子互斥理論可知，二者的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，D正確；故〖答案〗為：D。12.向2L恒容密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)，實驗測得N的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)的B.溫度下，0~2min內(nèi)，v(M)=0.3mol·L-1·min-1C.溫度下，達到平衡后，R的體積分數(shù)大于30%D.溫度下，2min后，再充入0.4molR和0.4molM，平衡逆向移動〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可知T1＞T2?！驹斘觥緼．由分析可知，T1＞T2，溫度升高，N物質(zhì)的量變多，平衡正移，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．溫度下，0~2min內(nèi)，v(M)=mol·L-1·min-1，B錯誤；C．根據(jù)圖像列三段式：，R的體積分數(shù)=R的物質(zhì)的量分數(shù)=，C正確；D．根據(jù)三段式，則，Q=＜K，平衡正向移動，D錯誤；故選C。13.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，其充電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極a與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時總反應(yīng)為C.充電一段時間后，右側(cè)電解液的pH降低D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由右側(cè)移向左側(cè)〖答案〗C〖祥解〗充電時，V3+發(fā)生還原反應(yīng)，即a電極上V3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成V2+，則a電極為陰極，b電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e-=V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，充電時原電池的正負極與電源正負極相接，則放電時，b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負極，負極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，充電時，電極a為陰極，應(yīng)該與電源的負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，放電時b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負極，負極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，故總反應(yīng)為，B錯誤；C．由分析可知，b電極為陽極，電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，故充電一段時間后，右側(cè)電解液的pH降低，C正確；D．由分析可知，放電時，a電極為負極，b電極為正極，故電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由左側(cè)移向右側(cè)，D錯誤；故〖答案〗為：C。14.25℃時，鹵化銀(AgX，X=Cl、Br、I)在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的數(shù)據(jù)見下表(已知、、)。下列說法錯誤的是化學式溶度積A.N點為AgBr的飽和溶液B.L1、L2、L3分別為AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線C.向的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgI沉淀D.M點為AgX的飽和溶液，此時M點對應(yīng)的〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，則L1、L2、L3曲線分別代表AgI、AgBr、AgCl，曲線下方，溶液為不飽和，不會有沉淀析出；線上的任意點都是平衡狀態(tài)，為飽和溶液；曲線上方的點，平衡向沉淀方向移動，有沉淀析出，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由題干圖像信息可知，N點位于L1上方，L2的下方，故N點為AgBr的不飽和溶液，A錯誤；B．由分析可知，L1、L2、L3分別為AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線，B正確；C．當X-離子濃度相等時，需要的Ag+的濃度依次為：、、，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，故向的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgI沉淀，C正確；D．由分析可知，L1為AgI、L2為AgBr溶解平衡曲線圖，由題干圖示信息可知，M點Ag+濃度與B點Ag+濃度相等，c(Ag+)===2.3×10-6.5mol/L，M點為AgI的飽和溶液，此時M點對應(yīng)的，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高氯酸三碳酰肼合鎳是一種新型的起爆藥，回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______。（2）基態(tài)碳原子核外電子有_______種不同運動狀態(tài)。（3）的中心原子的價層電子對數(shù)為_______，的VSEPR模型是_______。（4）化學式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為_______。②1molCHZ中含有的σ鍵數(shù)目為_______NA。③鍵角：_______(填“>”“<”或“=”)。（5）常溫下，的HClO溶液的pH約為_______[已知：，]?！即鸢浮剑?）1s22s22p63s23p63d84s2（2）6（3）①.4②.正四面體形（4）①.sp3②.11③.=（5）4.7【小問1詳析】鎳為28號元素，其核外電子排布式為，所以基態(tài)Ni原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；【小問2詳析】在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)；基態(tài)碳原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)?！拘?詳析】的中心原子Cl原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形；【小問4詳析】①碳酰肼中氮原子有1個孤電子對，每個氮原子形成3個σ鍵，屬于sp3雜化；②單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1molCHZ中含有的σ鍵數(shù)目為11NA；③、中心原子均為sp2雜化，鍵角均為120℃，故相等；【小問5詳析】，其為弱酸，電離程度較弱，則，則pH=4.7。16.醋是一種酸味調(diào)味品。一般來說，醋也是分等級的，等級越高，醋的品質(zhì)越好。企業(yè)一般是按總酸來對醋進行標注，已知食醋的等級如表，利用NaOH溶液滴定食醋測定食醋中的醋酸含量。請回答下列問題：級別特級醋一級醋二級醋醋酸含量(g/100mL)>6.0>4.5>3.5（1）醋酸(CH3COOH)的電離方程式為_______。（2）室溫下，取50.0mL某食醋樣品溶于水，加水稀釋，配成500mL溶液。用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管準確量取25.00mL所配食醋溶液加入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞試液作指示劑，用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定。（3）達到滴定終點的現(xiàn)象是_______；當溶液中時，溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性。[已知常溫下，]（4）重復(fù)滴定實驗三次，測得的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次數(shù)NaOH標準溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL11.5020.9522.10216031.2020.75通過計算，該食醋樣品中醋酸的含量為_______(保留兩位有效數(shù)字)g/100mL，該食醋的級別為_______。（5）下列操作中會使所測食醋的濃度偏低的是_______(填標號)。A.使用甲基橙作指示劑B.盛放食醋溶液的錐形瓶使用前未進行干燥C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡D.滴定結(jié)束讀取NaOH標準溶液的體積時，仰視讀數(shù)（6）若用NaOH溶液和醋酸溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測得的_______(填“>”“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）（2）酸式（3）①.當加入最后半滴NaOH標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉?或淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色②.酸（4）①.4.68②.一（5）A（6）>【小問1詳析】醋酸為弱酸，水溶液中部分電離：；【小問2詳析】醋酸為酸性，使用酸式滴定管量??；【小問3詳析】堿性溶液能使酚酞試液變紅色，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當加入最后半滴NaOH標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉?或淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；醋酸鈉的水解常數(shù)為，則當溶液中時，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，溶液呈酸性；【小問4詳析】三次標準液分別為19.45mL、19.5mL、19.55mL，所用NaOH標準溶液的體積平均為19.50mL，則100mL該白醋中醋酸的含量為0.0195L×0.1000mol/L××60g/mol≈4.68g，該白醋的級別為一級醋【小問5詳析】A．得到醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該使用酚酞指示劑，甲基橙為酸性變色范圍的指示劑，則導(dǎo)致氫氧化鈉標準液用量較小，所測食醋的濃度偏低，A符合題意；B．盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對醋酸的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，對白醋的濃度數(shù)值不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取所用NaOH標準溶液的體積偏大，所測白醋的濃度偏高，C不符合題意；D．讀取NaOH標準溶液的體積，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，讀取的NaOH標準溶液的體積偏大，所測白醋的濃度偏高，D不符合題意；故選A?！拘?詳析】醋酸為弱酸，電離過程吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)過程中測得熱量偏小，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝担瑒t測得的>。17.利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備CoC2O4?2H2O)的工藝流程如圖所示。已知：Co3O4具有較強氧化性，Co3O4、LiCoO2均難溶于水回答下列問題：（1）寫出增大“堿溶”速率的一種方法：_______，“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“酸溶”時，Co3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；從環(huán)保角度考慮，“酸溶”時的試劑_______(填“能”或“不能”)用濃鹽酸代替，簡要說明理由：_______。（3）已知，要使溶液中的Co2+完全沉淀(即Co2+濃度小于)，則溶液中濃度最小為_______mol?L-1；簡述洗滌CoC2O4?2H2O)的操作：_______。（4）已知NH3?H2O的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、。則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______?！即鸢浮剑?）①.將鋁鋰鈷廢料粉碎增大固液接觸面積或適當增大NaOH溶液濃度或適當升高反應(yīng)溫度或充分攪拌②.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2）①.Co3O4++6H+=3Co2+++3H2O②.不能③.將Na2SO3或H2SO4換成濃鹽酸，將發(fā)生反應(yīng)Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2↑=4H2O，會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，會污染環(huán)境；（3）①.6.0×10-3②.向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后重復(fù)2~3次（4）c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)＞c()〖祥解〗由題干鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備CoC2O4?2H2O)的工藝流程圖可知，向鋁鋰鈷廢料中加入NaOH溶液進行“堿溶”主要是將Al轉(zhuǎn)化為NaAl(OH)4而溶解，過濾出濾液和濾渣(主要含有Co3O4、LiCoO2)，向濾渣中加入H2SO4、Na2SO3進行“酸溶”將Co轉(zhuǎn)化為Co2+而溶解，對反應(yīng)后的溶液進行調(diào)節(jié)pH過濾出溶性雜質(zhì)得到溶渣，向濾液中加入加入有機磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的無機相及含有CoR2的有機相，有機相中可加入H2SO4進行反萃取分離出Co2+，最后加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷獲得CoC2O4·2H2O，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】將鋁鋰鈷廢料粉碎增大固液接觸面積、適當增大NaOH溶液濃度、適當升高反應(yīng)溫度和充分攪拌等措施均可增大“堿溶”速率，由分析可知，“堿溶”即Al與NaOH溶液反應(yīng)，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故〖答案〗為：將鋁鋰鈷廢料粉碎增大固液接觸面積或適當增大NaOH溶液濃度或適當升高反應(yīng)溫度或充分攪拌等；2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；【小問2詳析】由分析可知，“酸溶”時是將Co轉(zhuǎn)化為Co2+，即Co3O4與H2SO4、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：Co3O4++6H+=3Co2+++3H2O，若將Na2SO3或H2SO4換成濃鹽酸，則將產(chǎn)生有毒氣體Cl2，反應(yīng)原理為：Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2↑=4H2O，故從環(huán)保角度考慮，“酸溶”時的試劑不能用濃鹽酸代替，故〖答案〗為：Co3O4++6H+=3Co2+++3H2O；不能；將Na2SO3或H2SO4換成濃鹽酸，將發(fā)生反應(yīng)Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2↑=4H2O，會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，污染環(huán)境；【小問3詳析】已知，要使溶液中的Co2+完全沉淀(即Co2+濃度小于)，則溶液中濃度需≥==6.0×10-3mol/L，即溶液中濃度最小為6.0×10-3mol?L-1；洗滌CoC2O4?2H2O)的操作為：向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后重復(fù)2~3次，故〖答案〗為：6.0×10-3；向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流出后重復(fù)2~3次；【小問4詳析】已知NH3?H2O的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、，則銨根離子水解平衡常數(shù)Kh==，草酸根離子的水解平衡常數(shù)Kh1==，草酸氫根離子的水解平衡常數(shù)為：Kh2==，故銨根離子水解大于草酸根離子，則溶液呈酸性，且還能發(fā)生水解生成H2C2O4和OH-，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)＞c()，故〖答案〗為：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)＞c()。18.開發(fā)CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)技術(shù)是有效利用CO2資源，實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標的重要途徑。（1）已知：反應(yīng)反應(yīng)②則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)③_______kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能：Ea(正)_______(填“>”或“<”)Ea(逆)（2）CO2催化加氫除發(fā)生反應(yīng)③外，還會發(fā)生副反應(yīng)：。其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2平衡總轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。①圖中，溫度高于290℃時，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是_______。②T℃下，在2L恒容容器中投入1molCO2和3molH2，10min達到平衡時，CO2的總轉(zhuǎn)化率為40%，此時CH3OCH3的選擇性(已知)為50%。0~10min內(nèi)_______mol·L-1·min-1；T℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=_______(寫出數(shù)字表達式即可)。（3）一種二甲醚-氧氣燃料電池如圖所示。①二甲醚從_______(填“a”或“b”)口通入，寫出M極的電極反應(yīng)式：_______。②當消耗13.44L(標準狀況下)O2時，消耗的二甲醚的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ?mol-1②.＜（2）①.溫度高于290℃，隨溫度升高，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡向右移動的程度大于2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移動的程度，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升②.0.04③.（3）①.b