2024屆安徽省定遠縣爐橋中學化學高一下期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆安徽省定遠縣爐橋中學化學高一下期末考試模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A.裝置甲中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小D.四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a2、短周期元素A和B,其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA23、下列反應既是氧化還原反應,且在反應過程中能量的變化如下圖所示的是A.Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD.C+CO22CO4、SO2的催化氧化反應(2SO2+O22SO3)是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中正確的是A.因為反應放熱,所以升高溫度會使反應速率減慢B.通過調(diào)控反應條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.當SO2與SO3的濃度相等時,反應達到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產(chǎn)效率5、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變能加快反應速率的是()A.增加C的量 B.保持容器體積不變,充入N2C.壓縮容器體積 D.保持壓強不變,降低容器內(nèi)的溫度6、下列說法正確的是A.Li、Be、B原子半徑依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C.Na與Na+化學性質(zhì)相同D.147N與157N得電子能力相同7、X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物可以的是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH48、下列反應或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的是()A.熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.SiO2+2CSi+2CO↑C.碳酸酸性比硅酸酸性強D.碳與硅屬于同一主族元素,且碳原子序數(shù)小于硅9、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是()A.H2在負極發(fā)生氧化反應B.供電時的總反應為:2H2十02=2H20C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池10、反應2A(g)?2B(g)+E(g)-Q,達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.增加E的濃度 D.降溫11、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A. B. C. D.12、下列物質(zhì)中,不能用作漂白劑的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO413、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.乙醇分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應14、關于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸,是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子,所以不是一元酸15、對于元素周期表,下列敘述中不正確的是A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近16、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應:Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H,實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是A.該反應的△H>0B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率增大D.M點的平衡常數(shù)Kp=二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)請回答下列問題:(1)工業(yè)上,由石油獲得白蠟油的方法是___。(2)丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(﹣CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。(3)反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___,D物質(zhì)中官能團的名稱是___。(4)寫出B+D→E的化學方程式___;該反應的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有___(寫出其中一條即可)。18、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B為無色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式:______。⑶寫出反應③的化學方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式:_____。19、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O,他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________,裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):______。(5)制取Cl2的方法有多種,請再寫出一種制備方法,____________(用化學方程式表示)。20、1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。(2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_____________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是_____________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃?。?)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________。21、Ⅰ.已知:反應aA(g)+bB(g)?cC(g),某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1,則該反應的化學方程式為______________。(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為甲:v(A)=0.3mol·L?1·s?1;乙:v(B)=0.12mol·L?1·s?1;丙:v(C)=9.6mol·L?1·min?1,則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________(用甲、乙、丙表示)。Ⅱ.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生(3)實驗①的目的是_______________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。(4)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。(5)某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:甲裝置中,金屬b不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池,且b失電子發(fā)生氧化反應而作負極,a作正極;乙中b的質(zhì)量增加,說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應,則b作原電池正極,c作負極;丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生,說明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應,則d作原電池正極,a作負極,作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬,所以金屬活動性強弱順序是:c>b>a>d。詳解:A.裝置甲為原電池,化學能轉(zhuǎn)化為電能,但有部分轉(zhuǎn)化為熱能,故A錯誤;B.裝置乙中b的質(zhì)量增加,說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應,b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,故B正確;C.裝置丙中a作負極,d作正極,SO42-向a電極移動,正極上發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑,溶液的pH變大,故C錯誤;D.通過以上分析,四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d,故D錯誤;所以B選項正確。2、D【解析】

短周期元素A和元素B,元素A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則L層電子數(shù)為8,所以a+b=8,所以元素A原子有2個電子層,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A為O元素;故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素形成的化合物為BA2,故選D。3、D【解析】根據(jù)圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應。A、該反應是放熱的氧化還原反應,A錯誤;B、該反應是吸熱反應,但不屬于氧化還原反應,B錯誤;C、該反應是放熱反應,但不屬于氧化還原反應,C錯誤;D、該反應是吸熱的氧化還原反應,D正確,答案選D。點睛:掌握常見的放熱反應和吸熱反應以及氧化還原反應的判斷是解答的關鍵。一般金屬和水或酸反應,酸堿中和反應,一切燃燒,大多數(shù)化合反應和置換反應,緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應,銨鹽和堿反應,碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。4、D【解析】

A.升高溫度一定會使反應速率加快,A錯誤;B.由于是可逆反應,通過調(diào)控反應條件,SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,B錯誤;C.當SO2與SO3的濃度相等時正逆反應速率不一定相等,因此反應不一定達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產(chǎn)效率,D正確,答案選D?!军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù),即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變,前者是實質(zhì),后者是表現(xiàn),判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài),關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5、C【解析】

A.C為固體,固體濃度為定值,增大固體的量對反應速率沒有影響,故A錯誤;B.保持容器體積不變,充入

N2,反應體系中各組分的濃度不變,所以反應的速率不變,故B錯誤;C.將體積縮小,氣體的濃度增大,反應速率增大,故C正確;D.溫度越低反應速率越慢,所以反應速率減小,故D錯誤;答案為C。6、D【解析】分析:本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識,難度較小。詳解:A.三種元素屬于同周期元素,從左到右,原子半徑依次減小,故錯誤;B.三種元素的非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱,但題目中沒有說明是最高價氧化物,故錯誤;C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同,化學性質(zhì)不同,故錯誤;D.二者屬于同位素,得電子能力相同,故正確。故選D。7、B【解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4,則X的化合價為+6,在氫化物中,X顯負價,按8電子穩(wěn)定性原則,應為-2價?!驹斀狻緼.HX中,X顯-1價,不合題意;B.H2X中,X顯-2價,符合題意;C.XH3中,X顯-3價,不合題意;D.XH4中,X顯-4價,不合題意。答案為B。8、B【解析】A項,C和Si同主族,非金屬性C>Si,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故A不符合題意;B項,在高溫下,碳和氧結(jié)合成一氧化碳氣體,熵增加,屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化物,故B符合題意;C項,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物酸性越強,故C不符合題意;D項,碳與硅都屬于第ⅣA族,碳原子序數(shù)為6,硅原子序數(shù)為14,同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強,故D不符合題意。點睛:本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬性強弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性判斷,也可以通過最高價含氧酸的酸性判斷。9、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析:氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時,通入氫氣的一極為電池的負極,發(fā)生氧化反應,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應,電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染。詳解:由電極反應式可知,通入氫氣的一極為電池的負極,發(fā)生氧化反應,A正確;電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,供電時的總反應為2H2+O2═2H2O,B正確;氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會達100%,C錯誤;氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對環(huán)境物污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,D正確。故選C。10、D【解析】

A.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,A的濃度增大,但正、逆反應速率都增大,故A錯誤;B.降低壓強,正、逆速率都減小,平衡向正反應方向移動,A的濃度降低,故B錯誤;C.增大E的濃度,平衡向逆反應方向移動,A的濃度增大,瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變,隨后逆反應減小、正反應速率增大,故C錯誤;D.正反應為吸熱反應,降低溫度,平衡逆反應方向移動,正、逆反應速率都減小,A的濃度增大,故D正確.答案選D?!军c睛】平衡時,要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施,使c(A)增大,應使平衡向逆反應方向移動。11、D【解析】

A.Cu和S在加熱條件下生成Cu2S,故A正確;B.N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3,故B正確;C.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故C正確;D.Fe和S在加熱條件下生成FeS,不能生成Fe2S3,該化合物不存在,故D錯誤;故答案為D。12、D【解析】試題分析:漂白劑有三種:(1)結(jié)合性:跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合,如SO2;(2)具有強氧化性:利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化,如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等;(3)吸附性:活性炭;硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性,使有色物質(zhì)變黑,故D選項錯誤??键c:考查漂白劑的漂白的原理。13、B【解析】

A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2,A項正確;B.乙醇分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應、取代反應,不能發(fā)生加成反應,B項錯誤;C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同,均是取代反應,C項正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵,苯含有苯環(huán),都能發(fā)生加成反應,D項正確;答案選B。14、D【解析】

A.乙酸中含有羧基,為極性分子,則易溶于水和乙醇,A說法正確;B.無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物,B說法正確;C.乙酸是一種重要的有機酸,凝固點為16.6℃,是有刺激性氣味的液體,C說法正確;D.乙酸分子里有四個氫原子,只能電離出一個氫離子,是一元酸,D說法錯誤;答案為D。15、C【解析】

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,可以制備半導體材料,A正確;B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素,如Fe可以做合成氨的催化劑,B正確;C.制備新型農(nóng)藥材料的元素,應在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等,C錯誤;D.元素周期表中位置靠近的元素結(jié)構(gòu)相似,所以性質(zhì)相近,D正確;故選C。16、C【解析】分析:A、隨溫度升高,氨的體積分數(shù)降低,平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應;B、氣體體積增大的反應,加壓平衡逆向移動,氨的體積分數(shù)增大;C、Fe2O3是固體,增加量對平衡沒有影響;D、先寫出三段式,由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量,再算出氣體總物質(zhì)的量,圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積。詳解:A、由圖可知,隨溫度升高,氨的體積分數(shù)降低,平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應,該反應的△H>0,故A正確;B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應,加壓平衡逆向移動,氨的體積分數(shù)增大,氣體壓強P2>P1,故B正確;C、Fe2O3是固體,增加量對平衡沒有影響,平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量(mol)200變化量(mol)2xx3x平衡量(mol)2-2xx3x由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6mol,氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol,圖中M點的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點睛:難點:平衡移動原理的理解應用和圖象分析,D選項,先寫出三段式,由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6mol,算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量,再算出氣體總物質(zhì)的量,圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積,M點的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.6二、非選擇題(本題包括5小題)17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平,則A應為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C,則C為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化為D,則D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。(1)工業(yè)上,由石油分餾獲得石蠟油,故答案為:分餾;(2)丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:;(3)反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱;D為CH3COOH,物質(zhì)中官能團的名稱是羧基;(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,該反應的速率比較緩慢,通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成,據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到,所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下,乙醇脫掉羥基中的氫,而乙酸脫掉羧基中的羥基,所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。18、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO24H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+【解析】

A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則氣體A是堿性氣體,則A為NH3;E是為紅棕色氣體,則E為NO2;根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系,NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D,C和B反應生成NO2,則該反應為氨氣的催化氧化反應,因此C為NO,B為O2,D為H2O;NO2(E)和H2O(D)反應生成NO和HNO3,則F為HNO3;G是紫紅色金屬單質(zhì),則G為Cu;HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O,H的水溶液為藍色,則H為Cu(NO3)2。【詳解】⑴根據(jù)分析,A為NH3,電子式為。答案為:。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應,化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O。答案為:4NH3+5O24NO+6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3,化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO。該方程式中3個NO2參與反應,2個NO2從+4價升高到+5價,1個NO2從+4價降低到+2價,共轉(zhuǎn)移電子2個。答案為:2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O,離子方程式:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。答案為:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。19、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2,防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析:(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍;(3)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵;(4)根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉,硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇;(5)明確實驗室制備氯氣的方法;詳解:(1)該反應的反應物是固體和液體,反應條件是加熱,所以應選固液混合加熱型裝置,故答案為:b;(2)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍,所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色;(3)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;裝置E中裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化;(5)制取Cl2的方法有多種,其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛:本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)等,難度不大,注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實驗裝置理解分析。20、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成,實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此,本題正確答案是:減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知

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