高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)匯總（全）

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）

（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的

顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCKHBr>HI、NH3、S02、N02、F2、C12、Br2

（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2So

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體》分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只

破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、C12；

常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H20、H202、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正〉異〉新，鄰〉間》對。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但

冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HC1、S02、H2S、C12、C02。極易溶于水在

空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HC1、HBr、HI；能

溶于水的氣體：C02、S02、C12、Br2（g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣

吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）,極

少數(shù)隨溫度升高而變?。廴鏑a（0H）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)

增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、0的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多個

氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定:石墨有此性質(zhì)，

但它卻是非金屬？

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但

非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8o

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、0o

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），

并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

2

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素

單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、

氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子:C02、S03,PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6及大

多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫

常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VHA族、稀有氣

體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化:

蒸儲、分儲、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、

布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶

解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干像、電解、金

屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、

堿去油污、明研凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失

水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的

涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合

物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、

3

高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的

物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反

應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反

應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相

同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不

是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，

但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)

基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸（濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10）、還原性酸（H2S、H2so3）、

兩性氧化物（A1203）、兩性氫氧化物［Al（0H）3］、過氧化物（Na202）、酸式鹽

（NaHC03>NaHS04）

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HC104、HC1（HBr、HI）、H2s04、HN03〉（中強(qiáng)）：H2S03、

H3P04>（弱）:CH3C00H>H2C03>H2S>HC10>C6H50H>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定

義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如Si02

能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多

是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為

4

10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2等一

定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與0-為2:1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和A1。

23.在室溫（20C）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于

1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非

金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加

熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,

濃度為18.4mol/Lo

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、

最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方

程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯炫和環(huán)烷燒③CH20：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于

5

其碳原子數(shù)和飽和一元較酸或酯；舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸及其異構(gòu)體

(C4H802)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但欠，原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開

始。

5、IHB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素

組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca

7.IVA'VHA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化

A

口0

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價化合物(熔

沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成

叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、NH4N03等鏤鹽卻是離子化

合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。

如NaClo

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na202、FeS2、CaC2等是

離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為T價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不

成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，

如：Mn207、Cr03等反而屬于酸性氧物，2K0H+Mn207==2KMn04+H20。

6

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價，氧在0F2

中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰

離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na202、NH4CKCH3C00Na等中還

含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定

不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的

半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如

Fe3+<Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子

一定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)

定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)（如羥基、硝基

等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；02-.F—、Na+、Mg2+、A13+；0H-H30+,

CH4、NH3、H20、HF。

7

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是HA族元素，如He、副族元素

等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元

素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙烘等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙

酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非

極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，

但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溟化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外

只有一個電子？

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)2中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但I(xiàn)VA、VA族的金屬元素原子

最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般24,但H原子只有1個電子，B

原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8—18

電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、0例外。

8

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第

二周期中CH4很穩(wěn)定，1000C以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VIA、VDA族元素的氫化物

的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第

一周期不存在上述變化規(guī)律？

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一

定:H20呈中性,NH3的水溶液顯堿性？VIA、VBA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，

其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣

（g）

②檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。（注意AH的“+”與“一”，

放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為"+”）

③檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64.“燃燒熱”指Imol可燃物燃燒，C生成C02,H生成液態(tài)水時放出的熱量；

“中和熱”是指生成Imol水放出的熱量。

65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極（Au、Pt除外）>S2->b>

Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-o

陰極：Ag+>Hg2+〉Fe3+〉Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+〉Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+〉Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgC12>A1203；熱還原法冶煉的

金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽

極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性

9

強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->C1-,在同時含以上離子的溶

液中通入C12按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的

順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格

講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡

量用0H_o

73.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）

時，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2c03的混合溶液中加入鹽

酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H20,再發(fā)生:Na2c03十HCI=NaHC03十NaCl

最后發(fā)生：NaHC03+HCl=NaCl十C02十H20

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)

先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高

的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成

共沸物）。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠C1的沸點(diǎn)

比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HC1已蒸發(fā)掉了。石油的分儲，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最

低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性，再用

化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試

紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加

io

反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2N02(氣)

==N204(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大N02的濃度時，因

體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。

那么此時N02的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均

相等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2n02的有機(jī)物可能是竣酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯燒、煥煌

五、化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試

液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使溟水、高錦酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,

S02使含酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水

中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3；

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些膠體如Fe(0H)3(先是由于Fe(0H)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電

荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加

HI溶液，最終會氧化得到12。

⑤A102-離子方程式：A102-+H++H2O==A1(0H)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加

鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一一催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一一催化劑、吸水劑

11

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)

行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì):Al、A1203、A1(OH)3

②弱酸的筱鹽：(NH4)2C03、(NH4)2S03、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03、NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(0H)2,Na2c03、Na2s03也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2s和S02、H2s和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO

和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HC1>HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3o有漂白作用的氣體：C12(有水

時)和S02,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)C12常用淀粉碘化鉀試紙，

C12能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02和S02,但通入過量氣體時沉淀又消失，

鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、C12、Br2(g)、N02、02、03；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還

原性的氣體：H2S、H2、CO,NH3、HI、HBr、HCKNO,但其中H2、CO、HCKNO、

S02能用濃硫酸干燥；S02和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)的氣體：C12、F2、N02、Br2(g)、C02、S02、NH3；其中C12、

N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2

與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：C12、N02、Br2(g)、030

15、能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、S02、C2H4、C2H2、其它不

飽和有機(jī)氣體。

12

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02；N02o導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：N02等氮

氧化物和妙類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯燒（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：C02和CH4等燃；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：C02、NH3、N2o

18、用作大棚植物氣肥的氣體：C02o

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03。

20、用做自來水消毒的氣體：C12

21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反

應(yīng)；苯酚與濃濱水反應(yīng)，稀浸水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)

變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如A1203、Na202o

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于

鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H20=HX+HX0類型?F2與水反

應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H20=4HF+02t

27、AgF,AgCLAgBr,Agl見光一定分解，有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定，見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能

顯負(fù)價,不顯正價？

29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸？

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHC03是酸式鹽，但它的水溶

液顯堿性，NaH2P04、NaHS04溶液顯酸性？

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一

定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HN03或濃H2S04反

應(yīng)都不放出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁

13

鈍化？

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2S04）與強(qiáng)還原性的酸

（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2s04（濃）=S02t+SI+2H20

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al（0H）3與NaOH溶液可以發(fā)生

反應(yīng)？

35、H++0H-=H20能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不一定:氫氧化鋼

和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04；+2H20,酸

式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHS04+Na0H

=Na2S04+H20的反應(yīng)。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中

置換出來?不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化

鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na202中的過氧根離子、C10-既有氧化

性又有還原性：N03-,Mn04-,C104-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物

不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2s04。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)

一般生成正鹽和水？如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3I+H20

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符

合上述要求,但它們并不是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅

跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeC13+Fe=3FeC12Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaC03,BaS03

為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子

濃度大?。?/p>

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有

氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向

進(jìn)行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方

14

向（逆）移動？

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭

氧（03）為三原子分子？

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不

能氧化成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物？乙烯？乙煥都可以使酸性高鎰酸鉀溶液

退色，但不是同系物？

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一定:石炭酸叫“酸”，但它不屬于有

機(jī)酸類,而屬于酚類？

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?鏤鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽

一般都溶于水？

51、如果煌中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種煌?不一定：乙快和苯不是

同一種姓？

52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)？不一定：比如乙酸

鈉是離子晶體？

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定：

水?苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色？

54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子？

55、在電化腐蝕時，活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁

鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有A1203簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)

果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（Si02能溶于氫氟酸），

但能與堿反應(yīng)。

57、用ImolAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中

的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、、、-X。

60、能與NaHC03反應(yīng)的:—COOH

15

61、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-OH

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯垃和二烯垃的衍

生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、

乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

64、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

①.不飽和妙（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

②.不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三溟酚類沉淀）

⑤.含醛基的化合物

（二）無機(jī)

①.一2價硫（H2s及硫化物）；

②.+4價硫（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；

③.+2價鐵：

6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr3

6FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+212

④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H20===MgBr2（此外，其中亦有Mg與H+、Mg

與HBrO的反應(yīng)）

⑤.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

（6）.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+20H?==Br?+BrO?+H20

⑦.AgN03

65、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

16

（一）有機(jī)

①不飽和燒（烯煌、塊燒、二烯煌、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

④含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

①一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價硫的化合物（S02、H2s03

及亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H202,其中氧為一1價）

66、最簡式相同的有機(jī)物

①.CH：C2H2和C6H6

②.CH2：烯垃和環(huán)烷煌

③.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④.CnH2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸

或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒

生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、

H20和耗02量。

67>n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷煌鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃

硝酸濃硫酸加熱，芳煌硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解；④NaOH醇

溶液，鹵代煌消去成烯；⑤NaHC03有氣體，一定含竣基；⑥新制Cu（0H）2或銀

氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/02加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能

是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩

濃澳水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

17

70、分子式為C5Hl202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4

倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使浸水

褪色

76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故

二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的煌在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，

沸點(diǎn)9.5℃,氣體。

79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。

80、誤認(rèn)為苯和溪水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯

能萃取水中的澳，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認(rèn)為用酸性高鋸酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，

而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的

苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認(rèn)為鹵代姓一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇

和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認(rèn)為煌基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃漠水，再把生成的沉淀過濾除

去。苯酚與澳水反應(yīng)后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚雖不溶

于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司

匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與竣酸酎或酰氯反應(yīng)生

成酯。

86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，

18

如2-丙醇。

87、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷

與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

88、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物

一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

乙烯與環(huán)丙烷。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分儲。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上

燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醵取溶液；⑥粘取試紙。

4.由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(0H)2溶液、Ba(0H)2溶液、NaA102溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202；

5.由于空氣中H20的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2s04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無水硫酸

銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、N0、天然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫酸或硫化

物水溶液)、+4價硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(0H)2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgN03、濃HN03、H¬202、液漠、濃氨水、濃HC1、Cu(0H)2。

8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

19

11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

14.檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

15.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）先用蒸儲水潤濕試紙后再

與氣體接觸。

16.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，

再做下一次實(shí)驗(yàn)。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻

后再停止通H2。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，

再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后

右。

21.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHC03溶

液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHC03溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布

擦。

24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和

H2S04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH0

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸儲水煮

沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品NaOH放在燒

杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

20

29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等

被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺

（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）o

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面

上。

33.酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等失

火宜用沙土蓋滅。

34.液澳滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精

沖洗。

35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.實(shí)驗(yàn)中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管~酒精或NaOH溶液；盛過FeC13、

FeC12等的試管~用稀鹽酸；做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管一濃鹽酸；做過碘升華

實(shí)驗(yàn)的試管一有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管一稀硝酸；熔化過硫的試管

-CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管一用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物

反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)

立即放回原瓶？

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封

保存）。用鎰子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長柄小刀

切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫

處。

44.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

21

45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或

用塑料蓋蓋緊。

46.NH37H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH20H.CH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存

放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間

放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

53.NH3、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

54.C02、C12、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑

色物質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?/p>

光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴?/p>

成

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

22

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸

變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有C1離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成

75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化銃的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在漠化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.12遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有

刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上

游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入