2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 非選擇題突破-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題 課件（83張）

高考必勝非選擇題突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題命題視角一雜化軌道與共價(jià)鍵類別的判斷(一)雜化類型的判斷判斷中心原子雜化類型的“三方法”(1)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)23456雜化類型spsp2sp3sp3dsp3d2s、p能級(jí)共有4個(gè)軌道，全部雜化最多有4個(gè)雜化軌道，當(dāng)計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)超過4時(shí)，必然有d軌道參與雜化，且參與雜化的d軌道數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)－4。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷(一般用于有機(jī)物分子中C、N的雜化類型判斷)雜化類型sp3sp2spC的成鍵方式4個(gè)單鍵1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵和1個(gè)單鍵N的成鍵方式3個(gè)單鍵1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵1個(gè)三鍵(3)根據(jù)鍵角判斷若鍵角為109.5°或接近109.5°，則為sp3雜化；若鍵角為120°或接近120°，則為sp2雜化；若鍵角為180°，則為sp雜化。(2)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2===CH2)與四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。CF2===CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為__________和________。sp2σsp2sp3sp3解析

(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，產(chǎn)物中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化。2.(1)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面三角形)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則N(CH3)3和N(SiH3)3中N的雜化方式分別為________，更易形成配合物的是________。sp3、sp2N(CH3)3配位鍵Nsp3sp2(二)鍵角大小的比較影響鍵角大小的因素主要是中心原子的雜化類型。中心原子孤電子對(duì)數(shù)、配位原子的電負(fù)性大小、中心原子的電負(fù)性大小等，這幾個(gè)影響鍵角的因素都是有條件的，在影響鍵角的能力方面也是有區(qū)別的。(1)電子對(duì)斥力大小的順序孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力例如：CH4、NH3、H2O三種分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，CH4、NH3和H2O中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2，故鍵角大小順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O，圖示如下。(2)雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵之間的斥力例如：SO2Cl2的VSEPR模型為四面體形，因S===O是雙鍵，S—Cl是單鍵，依據(jù)斥力的大小順序判斷：“∠O—S—O”＞109°28′“∠Cl—S—Cl”＜“∠O—S—Cl”＜109°28′(3)斥力大小順序xW－xW＞xW－xS＞xS－xS(其中x代表配位原子的電負(fù)性，下標(biāo)W為弱，S為強(qiáng))例如：SO2F2中“∠F—S—F”為98°，而SO2Cl2中“Cl—S—Cl”為102°，后者鍵角較大的原因就是Cl的電負(fù)性小于F，Cl—S—Cl中價(jià)層電子對(duì)的斥力大于F—S—F中價(jià)層電子對(duì)的斥力，故SO2Cl2分子中鍵角大。NH3＞PH3＞AsH3解析

N、P、As屬于同一主族元素，其電負(fù)性：N＞P＞As，因三種氫化物分子中的中心原子電負(fù)性逐漸減弱，則分子中成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥作用降低，鍵角逐漸減小，即鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞PH3＞AsH3。判斷鍵角大小的思維流程3.(1)下列四種分子：H2O、CO2、BF3和CH4，鍵角最大的是________。(2)NH3、NF3、NCl3三種分子的中心原子相同，三種分子中鍵角由大到小的順序是__。CO2NH3＞NCl3＞NF3解析

(1)四種分子中鍵角最大的是直線形分子CO2(sp雜化)，鍵角為180°；其次是平面三角形分子BF3(sp2雜化)，鍵角為120°；再次是正四面體結(jié)構(gòu)的CH4(sp3雜化)，鍵角為109°28′；最后是V形分子H2O(sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì))，鍵角為105°。(2)NH3、NF3、NCl3三種分子的中心原子均為N，雜化方式均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1，但電負(fù)性：F＞Cl＞H，則成鍵電子對(duì)距中心原子(N)的距離：N—F＞N—Cl＞N—H，故鍵角：NH3＞NCl3＞NF3。大于H2O中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，H3O＋中氧原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小大于C===O對(duì)C—C的斥力大于C—O對(duì)C—C的斥力離子鍵、共價(jià)鍵正四面體形>sp3小于正四面體形O＞Cl＞S(三)大π鍵的判斷1.含義：在一個(gè)具有平面(或直線)結(jié)構(gòu)的多原子分子中，如果彼此相鄰的3個(gè)或多個(gè)原子中有垂直于分子平面的、對(duì)稱性一致的、未參與雜化的原子軌道，那么這些軌道可以相互重疊，形成多中心π鍵。這種不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡(jiǎn)稱大π鍵。2.大π鍵的形成條件形成大π鍵的條件這些原子多數(shù)處于同一平面上這些原子有相互平行的p軌道p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍3.大π鍵表示符號(hào)4.實(shí)例5.常見的大π鍵[典例2]

SO2分子中的大π鍵表示為________。解析

(1)計(jì)算大π鍵中的電子數(shù)，思維流程為：6.經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R{[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮陰離子鹽}的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。5sp2V形sp2sp2命題視角二結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——原因解釋的規(guī)范答題(一)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵的作用力大于范德華力。(2)對(duì)物理性質(zhì)的影響：①分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)升高。例如沸點(diǎn)：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，乙醇沸點(diǎn)大于CH3OCH3的原因是乙醇分子間能形成氫鍵。②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)降低。例如沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛。③使物質(zhì)易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水，其原因是該分子與水分子之間能形成氫鍵。④解釋一些特殊現(xiàn)象。例如水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵數(shù)目增多，排列更有序，體積大，密度小)。解析

(1)水分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高。(2)已知苯分子為非極性分子，H2O分子為極性分子，且吡啶中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯。(3)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。10.(1)NH3常用作制冷劑，原因是______________________________________。NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以能夠作制冷劑(2)硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請(qǐng)解釋原因：_____________________________________________________________。(3)丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是

________________________________________

__

_______。尿素分子間存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)降低羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵11.簡(jiǎn)要解答下列問題。水分子與乙醇分子之間形成氫鍵<—COO－與—OH形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋O—H、氫鍵、范德華力(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________________________________________________________________________________。

冷水時(shí)，晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時(shí)，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大(二)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較(1)一般情況下，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體。(2)形成共價(jià)晶體的原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)就越高。(3)形成離子晶體的陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高。(4)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。(5)分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律①形成分子間氫鍵的分子，其熔、沸點(diǎn)就越高；形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)就越低。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)就越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高。④同分異構(gòu)體分子中，支鏈越少，其熔、沸點(diǎn)就越高。[典例3]

比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃－49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400答案GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次升高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)解析

從表格中數(shù)據(jù)可知，三種鹵化物的熔、沸點(diǎn)都較低，故三者均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，故影響它們?nèi)?、沸點(diǎn)的主要原因是范德華力的大小，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。解答晶體熔、沸點(diǎn)大小不同原因的答題模板12.(1)OF2的熔、沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________________________________。

低于OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，則Cl2O的熔、沸點(diǎn)高(2)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因__________________________________________。CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體解析

(1)OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，則Cl2O的熔、沸點(diǎn)高；(2)CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高；(3)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃－183－90－127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量要多得多，所以熔點(diǎn)相差較大解析

(3)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量要多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。13.回答下列問題：(1)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開__________________________________。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開____________________________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力較大(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1570280023.8－75.5Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體；離子鍵強(qiáng)弱：MgO＞Li2O；分子間作用力：P4O6＞SO2N4和P4都為非極性分子，N4的相對(duì)分子質(zhì)量低于P4，分子間作用力比P4小低命題視角三原子坐標(biāo)與配位數(shù)(一)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(1)概念：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。14.(1)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)__________________。(2)原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各離子或原子的相對(duì)位置。F的化合物種類很多，如圖乙為D與F形成化合物的立方晶胞，其中部分離子坐標(biāo)參數(shù)為a(0，0，0)、b(1，0，1)、c(1，1，2)、d(2，1，1)。則e點(diǎn)的D離子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。15.(1)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其晶胞參數(shù)為apm。已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)__。(2)ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，則晶胞圖中“2”P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__。16.(1)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____。晶體中P原子位于由Cu原子形成的_______空隙中。正八面體(0.25，0.25，0.25)(二)配位數(shù)的判斷1.配位數(shù)：配合物或晶體中一個(gè)微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)。其中配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目。晶體中的配位數(shù)是指晶體中一個(gè)原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數(shù)目；離子晶體中的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最近的異電性離子數(shù)目。2.配合物中配位數(shù)的判斷3.典型晶體中配位數(shù)的判斷17.(1)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為________。2∶3(2)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Na＋的配位數(shù)為________。8(3)β－MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。β－MnSe中Mn的配位數(shù)為________。418.(1)Co3＋可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。該配合物中Co3＋的配位數(shù)是________。X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是________。64(2)含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。(3)Ti的配合物有多種。Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti4＋的配位數(shù)是________。8(一)計(jì)算晶體的密度命題視角四晶胞的計(jì)算與投影圖[典例4]

鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為__________。②Fe原子的配位數(shù)為__________。③該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。晶體密度的計(jì)算方法(1)思維流程19.(1)Na2S2O5加熱至一定溫度時(shí)分解為Na2O和SO2，Na2O晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖甲，圖中黑球代表陽(yáng)離子，白球代表陰離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。若晶胞參數(shù)為anm，則晶胞的密度為_____________g·cm－3(用含a、NA的式子表示)。(2)四方晶系CuInSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞參數(shù)為a＝b＝apm，c＝cpm，α＝β＝γ＝90°。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuInSe2的相對(duì)質(zhì)量為M，則該晶體密度ρ＝______________g·cm－3(用含有a、c、M和NA的代數(shù)式表示)。該晶胞中，原子坐標(biāo)分別為1號(hào)Se原子(0.75，0.75，0.625)，2號(hào)Cu原子(0，0.5，0.25)，3號(hào)In原子(0，0.5，0.75)。晶體中有________個(gè)Se原子距離4號(hào)Cu原子最近。420.(1)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體中兩個(gè)距離最近的Cu原子

的核間距為anm，則晶體密度為__________________g·cm－3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)TiO2形成的表面包覆材料，能夠明顯提高NCM811的性能。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。TiO2的晶胞如圖所示(α＝β＝γ＝90°)。TiO2晶體中O原子的配位數(shù)為________，TiO2晶體的密度為_________________g·cm－3(用含NA、a和b的式子表示)。3Bi2O2Se(二)晶胞中微粒間距離的計(jì)算[典例5]

螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是__________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離

子的核間距最小為__________pm。Ca2＋21.(1)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其晶胞參數(shù)為apm。相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為________________pm。圖甲(2)已知ZrO2晶胞中Zr4＋位于O2－所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg·cm－3，則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離________________________________pm(列出表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。41.2023.(1)CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶體晶胞參數(shù)為anm，則與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)

為________，O與O間的最短距離為________nm。6(2)鎢青銅(NaxWO3)是一類色彩豐富的非整比化合物，其晶體結(jié)構(gòu)與上述CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)相同，若Na＋無空缺，化學(xué)式為NaWO3，完全空缺則為WO3，每填入1個(gè)Na＋，相應(yīng)有1個(gè)W6＋還原為W5＋。NaxWO3的顏色與x值的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示，已知某鎢青銅晶體中n(W6＋)∶n(W5＋)＝2∶3，則其顏色為________色。紫(三)晶胞中微?？臻g利用率的計(jì)算24.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs晶體的密度為ρg·cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的

體積占晶胞體積的百分率為______________________________________。

氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：課堂練習(xí)(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為________________，第一電離能：I1(N)________I1(O)(填“大于”或“小于”)。(2)N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________(填化學(xué)式)。(3)[N5]＋[AsF6]－是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為________________。1s22s22p3大于NH3>AsH3>PH3sp、sp2解析

(1)N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：I1(N)大于I1(O)。(2)分子中N原子的電負(fù)性比較強(qiáng)，在氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3。(3)能形成雙鍵的N原子除σ鍵、π鍵，還存在孤電子對(duì)，采用sp2雜化；形成三鍵的2個(gè)氮原子為直線型結(jié)構(gòu)，為sp雜化，故N