2022年上海市楊浦區(qū)高三年級下冊高考與等級考二模高中化學(xué)試卷含詳解

楊浦區(qū)2022學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研

高三年級化學(xué)學(xué)科試卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

相對原子質(zhì)量：H-ILi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32CI-35.5Ag-108

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)

1.2021年日本將核廢水中的輻射物“瓶(T)”做成卡通形象(如圖示)，企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關(guān)氤的

說法正確的是

A.標(biāo)“+”小球表示中子B.可表示為2H

C.和氣、笊的性質(zhì)完全相同D.和氣、笊都屬于氫元素

2.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香；關(guān)于煤焦油的下列說法錯誤的是

A.屬于混合物B.由煤分儲得到

C.難溶于水D.利用沸點(diǎn)差異分離出苯、甲苯

3.下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.漂粉精B.FeSo4溶液C.Na2O2D.燒堿

4.室溫下，能完全溶解Al和Feq3反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A.稀H2SO4B.濃H2SO4C.NaOH溶液D.濃HNo3

5.與物質(zhì)溶解度無米的實(shí)驗是

A.HCl通入飽和食鹽水中析出晶體B.用水吸收尾氣中HCl

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體D.加熱濃氨水得到氨氣

6.關(guān)于18.4mol?L硫酸(p=l?84g-cm3)的說法錯誤的是

+1

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%B.c(H)?36.8mol?L7

C.可干燥S。2、CO等氣體D.稀釋時有共價鍵斷裂

7.下列圖示錯誤的是

C.HCl形成過程：H+ιCl→H+:C1:

8.室溫下，將充滿NC>2的試管倒立于水中，充分反應(yīng)，如圖所示，下列分析錯誤的是

A.No2不能用排水法收集

B.剩余的無色氣體約占試管體積的;

C.試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

D.向試管中緩慢通入O2,液面上升但不可能充滿試管

9.下列試劑不能用來鑒別S0?和H?S的是

A.BaCI2溶液B.亞硫酸C.溪水D.氫硫酸

ab

10.環(huán)辛四烯((?)中碳碳鍵鍵長有兩種：L33xl()T°m和L46xl()T°m,則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B.與等物質(zhì)的量的溟加成，產(chǎn)物只有1種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學(xué)鍵b的鍵長為1.33xl(Γ∣°m

11.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)B.酸性環(huán)境有利于反應(yīng)①

C.反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)D.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定

12.室溫下，甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制0.5mol?L∣的NaCI溶液IoomL(NaeI的溶解度為

36g/IOOg水)，下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)質(zhì)量相同B.所需儀器均包括IOOmL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同

13.利用下列藥品進(jìn)行實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗藥品

A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚酥、CaCI2溶液

B層析法分離微量Fe?+和CU2-樣品溶液、丙酮、NaoH溶液

C檢驗澳乙烷中的澳原子濱乙烷、NaOH溶液、AgNO-溶液

D除去己烷中的己烯樣品、澳水

AAB.BC.CD.D

14.25。C時，H?S溶液中的下列關(guān)系不能說明H?S第二步電離比第一步電離程度更小的是

A.c(H?S)遠(yuǎn)大于c(S>)B.C(HS)遠(yuǎn)大于c(s2)

C.c(H')遠(yuǎn)大于c(S>)D.C(Fr)約等于C(HS)

15.室溫下，等體積PH=I2的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列敘述正確的是

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H*總濃度均為l()T2mol?L7∣D.滴入少量AICI3溶液，均得到沉淀

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+?Cu2+

C.原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

17.以下是工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合理的是

，兩分子轉(zhuǎn)化

CH3CQOH

C2H5OH濃硫酸、加熱””烷基鋁催化CH3CHO

①②

CH3COOH

H2C=CH2"~催化劑C4H∣0

濃硫酸、加熱

③④

A.②③反應(yīng)類型相同B.①③乙酸的C-O鍵均斷裂

C.①④均有水生成D.②④均有C一O鍵形成

〈~))的能量變化如圖所示:

18.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成ImOl環(huán)己烷(

(

O

E

/(g)+2H2(g)

)S

*、

髭

c=239kJ<θ(g)+H2(g)

a=208.4kJ

d=119.6kJ

下列敘述錯誤的是

A.，(g)(g)為吸熱反應(yīng)

(g)+H2(g)?H=+2θ.6kJ

C.相同狀況下，等質(zhì)量的和完全燃燒,放熱少

D.3d≠a,可推測苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

19.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

精制飽和H*∕＞

優(yōu)靛水一TIIK4M一碳酸化一過廣燃燒一?純戳

母液H母液I

I?

鹽析＜-冷析-------吸額

t

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前＜后B.碳酸化前后C(NH；)：前＞后

C.鹽析前后pH：前＞后D.母液I和H中C(Na+)：I<II

20.常溫下，將C%緩慢通入水中至飽和，再向其中滴加0.Imol?I/的NaOH溶液，溶液PH的變化如圖所示,

F列分析正確的是

A①點(diǎn):c(H+)>c(CI)+C(HC1O)+C(OH^)

B.②點(diǎn)：C(H+)>C(C1)>C(C1O)>c(HClθ)

C③點(diǎn)：c(Na+)=2c(C1O^)+c(HClO)

D.④點(diǎn)：c(Na+)>c(ClO)>c(CΓ)>c(HClO)

二、綜合題(共60分)

(一)(本題共15分)

21.離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH、LiAlH4,NaBH」等，具有強(qiáng)還原性，也可作生氫劑。

(I)Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：(按能量由低至高的順序)。

（2）將Li+、HiH，CP-按半徑由小到大的排列順序為

（3）1個BH」中含電子，補(bǔ)寫一個與BH4電子數(shù)相同且?guī)б粋€單位負(fù)電荷的離子的電子式：：包

（4）兩種硼化物的熔點(diǎn)如表所示:

硼氫化物NaBH4Al(BH4)3

熔點(diǎn)/℃400-64.5

兩物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

（5）工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)

于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的有效氫含量約為（2位小數(shù)）。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣

（6）其中FeQ4（s）+CO（g）03FeO（s）+CC）2（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,

容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為M-若保持恒溫恒容，向該容器中加入少量CO,再次達(dá)平衡后，氣體的平均摩爾

質(zhì)量為M2,比較M∣?M2的大小，并說明理由

（7）該工藝的總反應(yīng)方程式為:

（二）（本題共15分）

[?）是重要的化工原料，實(shí)驗室環(huán)己醇（°、可在催化下制備環(huán)己烯。

22.環(huán)己烯（FeCl3-6H2O

I.環(huán)己烯的制備

如圖所示，將環(huán)己需加入試管A中，再加入Fea3?6H2O固體，緩慢加熱，在試管C內(nèi)收集到環(huán)己烯粗品。

密度(g?cm-3)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（I）濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，但此實(shí)驗中，選用FeCl3?6H2O,而不用選濃硫酸的可能原因是（寫

2點(diǎn)）。

（2）實(shí)驗時水浴溫度應(yīng)高于℃,原因是。

（3）環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和HCl等物質(zhì)。產(chǎn)生HCl的原因是（用化學(xué)方程式表示）。加入飽和食鹽

水除去HCl,經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)品在層（填“上”或"下”），再蒸饋得到純環(huán)己烯。

IL環(huán)己烯含量測定

向ag環(huán)已烯樣品中加入bmolBr2,充分反應(yīng)后，剩余的Br?與足量Kl溶液反應(yīng)，用CmoI?LNaAaOs標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，終點(diǎn)時消耗NazSzOaVmL。（己知：I2+2Na2S2O,=2NaI+Na2S4O6）

（4）滴定所用指示劑為,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o

（5）樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。NazSJDs標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化，會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（三）（本題共15分）

23.3-四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥吠蟲胺的中間體，其一種合成路線如下：

已知：i.R1COOR2+R3OH_______2?≡------>R1COOR3+R2OH

ii.RiCOOR2?F∏->R1CH2OH+R2OH

ii?.R∣OH+R2OH_____W■都____>R∣OR2+H2O

（I）A和HCOOC2H5互為。A→B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

（2）F的分子式。

（3）B→D不宜選用銀氨溶液或新制氫氧化銅的原因是：o

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：。

（5）3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能與金屬鈉反應(yīng)②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）E→F時會生成分子式為C"H20θ6的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

「OH

（7）已知KBH,具有極強(qiáng)還原性，除了還原酯基外（信息ii）,還可還原醛基等。請以/~Y為原料，利

（o入O

CHO

用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機(jī)試劑合成

O

（合成路線的表示方式為：甲——n≡一＞乙……一≡≡—＞目標(biāo)產(chǎn)物）

（四）體題共15分）

24.實(shí)驗小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣”中的銀，過程如下：

步驟III,循環(huán)

I中反應(yīng)：AgCI+2Sθj=Ag（SO3）：+C「（雜質(zhì)不反應(yīng)）

（1）過程I中，向5LO?3mol?LTNa2SO3溶液中加入分銀渣，10分鐘后，固體質(zhì)量減少了28.7g,則反應(yīng)速率

v（sθ?=0（忽略溶液體積變化）

（2）NazS。：溶液中離子濃度的關(guān)系是：c（Na+）=。

（3）其他條件不變，反應(yīng)I在敞口容器中進(jìn)行，若反應(yīng)時間過長反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)率降低的可能原因是

（用離子方程式解釋）。

不同PH時，浸出液中Ag（So3）：的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如下圖所示（注：含硫化合物總濃度即亞硫酸

鈉溶液中含硫微?？倽舛龋?。

含硫化合物總濃度(molL1)

(4)PH=IO時，解釋Ag(SO3)；濃度度隨含硫化合物總濃度變化趨勢的原因

(5)pH=6時，Ag(So3)：濃度隨含硫化合物總濃度的變化與PH=Io時不同，可能的原因是

(6)將∏中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：(HCHO中C的化合價可看做。價)

(7)In中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變化和平衡移動的角度分析

原因：O

楊浦區(qū)2022學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研

高三年級化學(xué)學(xué)科試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

1.2021年日本將核廢水中的輻射物“笳（T）”做成卡通形象（如圖示），企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關(guān)施的

說法正確的是

A.標(biāo)“+”小球表示中子B.可表示為2H

C.和氣、笊的性質(zhì)完全相同D.和笈、氣都屬于氫元素

【答案】D

【詳解】A.中子不帶電荷，則標(biāo)“+”小球表示質(zhì)子，故A錯誤；

B.氟原子的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3,原子符號為3H,故B錯誤；

C.氣、氣、晁的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.氣、笊、窟的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于氫元素，故D正確；

故選D。

2.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香烽。關(guān)于煤焦油的下列說法錯誤的是

A.屬于混合物B.由煤分饋得到

C.難溶于水D.利用沸點(diǎn)差異分離出苯、甲苯

【答案】B

【詳解】A.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香燒，說明煤焦油由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A正確；

B.煤焦油由煤干僧得到，故B錯誤；

C.煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烽，難溶于水，故C正確；

D.苯和甲苯互溶，且沸點(diǎn)不同，可利用沸點(diǎn)差異分離出苯、甲苯，故D正確；

故答案選Bo

3.下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.漂粉精B.FeSo4溶液C.Na2O2D.燒堿

【答案】D

【詳解】A.漂粉精變質(zhì)的原因為漂粉精的有效成分與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸遇光分

解生成鹽酸和氧氣，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；

B.硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵離子，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合

題意：

C.過氧化鈉變質(zhì)的原因為過氧化鈉與空氣中的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)，故C不符合題意；

D.燒堿變質(zhì)的原因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D符

合題意；

故選D。

4.室溫下，能完全溶解AI和Fe√>,反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A.稀H2SO4B.濃H2SO4C.NaoH溶液D.濃HNO3

【答案】A

【分析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸氯和水，則稀硫酸能完全溶解鐵

和氧化鋁固體混合物，故A正確；

B.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故B錯誤；

C.鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C錯誤；

D.室溫下，鐵濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故D錯

誤；

故選Ao

5.與物質(zhì)溶解度無天的實(shí)驗是

A.HCl通入飽和食鹽水中析出晶體B,用水吸收尾氣中HCI

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體D,加熱濃氨水得到氨氣

【答案】C

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水中會使溶液中氯離子濃度增大，降低氯化鈉溶解度便于析出氯化

鈉晶體，則氯化氫通入飽和食鹽水中析出晶體與氯化鈉的溶解度有關(guān)，故A不符合題意；

B.氯化氫極易溶于水，所以用水吸收尾氣中氯化氫與溶解度有關(guān)，故B不符合題意；

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體與硫的熔點(diǎn)有關(guān)，與硫的溶解度無關(guān)，故C符合題意；

D.加熱濃氨水，濃氨水受熱分解生成氨氣，溫度升高，氨氣的溶解度減小便于氨氣逸出，則加熱濃氨水得到氨氣

與氨氣的溶解度有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

6.關(guān)于18.4mol?口硫酸(p=l?84g?cm")的說法錯誤的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%B.c(H')?36.8mol?L7l

C.可干燥s。2、Co等氣體D.稀釋時有共價鍵斷裂

【答案】B

【詳解】A.由c=!∞0PW的可知,濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為If/：?；CXIOO%=98%,故A正確；

M1.84x1000

B.濃硫酸的主要成分是硫酸分子，則溶液中的離子濃度一定小于36.8mol∕L,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，故C正確；

D.硫酸則溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，所以稀釋時有共價鍵斷裂，故D正確；

故選Bo

7.下列圖示錯誤的是

A.2pχ的電子云:

C.HCI形成過程：H+rCl→H+:C1:

【答案】C

D.四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為,故D正確:

故選Co

8.室溫下，將充滿NO?的試管倒立于水中，充分反應(yīng)，如圖所示，下列分析錯誤的是

A.N。？不能用排水法收集

B.剩余的無色氣體約占試管體積的1

3

C.試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

D.向試管中緩慢通入O2,液面上升但不可能充滿試管

【答案】D

【分析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N02+H20=2HNCh+N0,則將充滿二氧化

氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮?dú)怏w約占試管體積的工。

3

【詳解】A.由分析可知，二氧化氮易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故A正確;

B.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮?dú)怏w約占試管體積的1，故B正確；

3

C.由分析可知，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)生成的硝酸能使石蕊試液變紅色，故C正確；

D.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮?dú)怏w約占試管體積的1，向試管中緩慢

3

通入氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以試管中液面上升，

若通入的氧氣與一氧化氮的體積比為3：4,一氧化氮和氧氣、水恰好反應(yīng)生成硝酸，液面能充滿試管，故D錯

誤；

故選D。

9.下列試劑不能用來鑒別SO?和H?S的是

A.BaCI2溶液B.亞硫酸C.澳水D.氫硫酸

【答案】A

【詳解】A.亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，所以不能用氯化釧

溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；

B.亞硫酸與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與二氧化硫不反應(yīng)，所以能用亞硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故B

不符合題意；

C.濱水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸使溶液褪色，與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和氫濱酸使溶液褪色，兩反應(yīng)的

實(shí)驗現(xiàn)象不同，所以能用溟水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合題意；

D.氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與硫化氫不反應(yīng)，所以能用氫硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，

故D不符合題意；

故選Ao

ab

10.環(huán)辛四烯((?)中碳碳鍵鍵長有兩種：L33xl(T”>m和L46xl()T°m,則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B.與等物質(zhì)的量的溪加成，產(chǎn)物只有1種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學(xué)鍵b的鍵長為I.33xl(Γ∣°m

【答案】D

ab

【分析】相同原子之間成鍵，共用電子對越多，鍵長越短。環(huán)辛四烯((?)中碳碳鍵鍵長有兩種，則結(jié)構(gòu)中存在

兩種碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故1.33χl()T°m為碳碳雙鍵鍵長，即b鍵鍵長；1.46χl()T°m為碳碳單鍵鍵

長，即a鍵鍵長。

【詳解】A.環(huán)辛四烯分子式為CgHg,乙苯分子式為CiiHκ),二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.與等物質(zhì)的量的漠加成，其加成位置可以為1,2加成，產(chǎn)物為'???j;或1,4加成，產(chǎn)物為O,產(chǎn)物

多于1種，故B錯誤;

C.環(huán)辛四烯相鄰碳原子之間可以存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵，故鄰二氯代物有/Yr-Cl和(?rC兩種，故C錯

誤；

D.由分析可知，化學(xué)鍵b的鍵長為L33xl()T°m,故D正確；

故答案為：D。

11.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的是

▼③、

NH；N2H4------------------?N2

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)B.酸性環(huán)境有利于反應(yīng)①

C.反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)D.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定

【答案】C

【詳解】A.錢根離子種氮元素-3價，氨氣分子中氮元素-3價，即①不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣屬于堿性氣體，能與氫離子作用生成鍍根離子，故酸性環(huán)境不利于反應(yīng)①，B錯誤；

C.N2H4中氮元素顯-2價，氮?dú)庵械仫@O價，氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，又氧氣具有氧化性，故反應(yīng)

③可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確：

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，③、⑤都是將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮，故不屬于氮的固

定，D錯誤；

故選C。

12.室溫下，甲同學(xué)配制5%的NaCI溶液IoOg,乙同學(xué)配制0.5mol?LT的NaCl溶液IoomL(NaCI的溶解度為

36g/IOOg水)，下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括IOOmL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同

【答案】C

【分析】IOOg5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為IoOgX5%=5g,100mL0.5mol∕L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為

IOOg×36g

0.5mol∕LX0.1LX58.5g∕moE2.9g,IOOg氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為一γ~一-七26.5g,所以5%氯化鈉溶

136g

液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。

【詳解】A.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯誤；

B.配制IoOg5%氯化鈉溶液不需要用到K)OmL容量瓶，故B錯誤；

C.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；

D.氯化鈉溶液的密度大于lg∕mL,則IOOmL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于IOog,故D錯誤；

故選C。

13.利用下列藥品進(jìn)行實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗藥品

A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚獻(xiàn)、CaCl2溶液

B層析法分離微量Fe3+和C/*樣品溶液、丙酮、NaoH溶液

C檢驗濱乙烷中的澳原子漠乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

D除去己烷中的己烯樣品、浪水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，向燒堿樣品溶液中加入過量CaCI2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，振蕩后加入酚醐溶液，若變紅，說明還含有氫氧化鈉，進(jìn)而說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，故A符合題意；

B.用紙層析法分離Fe?+和CP+時，展開劑為丙酮，為防止Fe3+和Cl+水解，常在展開劑中加入少量鹽酸酸化，

缺少鹽酸，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C.濱乙烷水解后，應(yīng)先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，該實(shí)驗缺少稀硝酸，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)?/p>

的，故C不符合題意；

D.溪水與己稀發(fā)生后加成反應(yīng)生成二澳己烷，二浸己烷與己烷互溶，引入新雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故D不

符合題意；

故答案選A。

14.25℃時，H2S溶液中的下列關(guān)系不熊說明H2S第二步電離比第一步電離程度更小的是

A.c(H?S)遠(yuǎn)大于C(S"B.C(HS)遠(yuǎn)大于c(s')

C.c(M)遠(yuǎn)大于c仗)D.C(H*)約等于C(HS)

【答案】A

+2+

【詳解】氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離：H2S.HS+H^HS-?S+H,第一步電離抑制第二步電離，

電離以第一步電離為主，則溶液中氫離子濃度約等于氫硫酸根離子濃度，硫離子濃度遠(yuǎn)小于氫硫酸濃度、氫離子

濃度和氫硫酸根離子濃度，則硫離子濃度遠(yuǎn)小于氫硫酸濃度不能說明氫硫酸的第二步電離比第一步電離程度更

小，也可能是第一步電離生成的HS的濃度就很少，綜上所述，A項符合題意。

故選Ao

15.室溫下，等體積PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列敘述正確的是

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H,總濃度均為IOFmoLLTD.滴入少量AleI3溶液，均得到沉淀

【答案】B

【詳解】A.pH=12的NaOH溶液中，由溶液電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH),則c(Na.)

+

=C(OH)-c(H)，pH=12的Na2CO3溶液中由溶液電荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO；)+c(”C0；),則c(Na+)=c(0H-)-C(H+)+2c(C0；)+C(HC0。,兩種

溶液中C(OH-)-c(H+)相同，則氫氧化鈉溶液中c(Na+)較小，故A錯誤;

B.滴入幾滴稀鹽酸，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaC1,無明顯現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCo3,也無明顯

現(xiàn)象，故B正確；

C.NaoH完全電離，溶液中氫離子只由水電離產(chǎn)生，則水電離的H*總濃度為l(Γ∣2moi?LT。Na2CO3溶液中Co：

發(fā)生水解，對水的電離起促進(jìn)作用，則溶液中由水電離的OH-濃度大于lO,moi.L-i,即水電離的H.總濃度大于

10-7mol?L7l.溶液中H*濃度為10*mol?l7∣，根據(jù)室溫下KW=LOXloT",溶液中OH-濃度為l()-2mol?l7∣，即

為水電離的H+總濃度為l(Γ2mol?LT，故C錯誤；

D.NaOH溶液滴入少量Alek溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAIo?或Na[Al(θH)/,無沉淀生成，Na2CO3溶液滴

入少量AICI§溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生AI(OH)3,有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】(1)比較溶液中離子濃度，在無溶質(zhì)濃度情況下，一定要通過守恒關(guān)系進(jìn)行求解；(2)溶液中H+與OH.

存在多種情況，一定準(zhǔn)確把握各個部分的濃度關(guān)系，特別是牢記由水電離的H+與OH-濃度始終相同。

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+^Cu2+

C.原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

【答案】A

[分析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2θ3+6HCl=2FeC13+3H20,2FeQ3+Cu=2FeCl2+CuCh,

向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵

元素變化為亞鐵鹽。

【詳解】A.氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，

部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe?+、Fe"、Ci?+,故B正確;

C.發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅

色，說明鐵離子過量，原固體中n(Fe2O3)>n(Cu),故C正確:

D.溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeC12,鐵離子被完全消耗，溶液紅色褪去，故D正

確;

故選：Ao

17.以下是工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合理的是

CH3COOH，兩分子轉(zhuǎn)化

C2H5OH濃硫酸、加熱”“烷基鋁催化CH3CHO

①②

CHCOOH

3，。2

H2C=CH2"~催化劑CMo

濃硫酸、加熱

③④

A.②③反應(yīng)類型相同B.①③乙酸的C-O鍵均斷裂

C.①④均有水生成D.②④均有C-O鍵形成

【答案】B

【分析】由圖可知，反應(yīng)①為濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)②為以烷基鋁

為催化劑，兩分子乙醛先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成乙酸乙酯，反應(yīng)③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱

發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)④為催化劑作用下，丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)②③都是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)中只有氫氧鍵斷裂，沒

有碳氧鍵斷裂，故B錯誤；

C.由分析可知，反應(yīng)①④均有水生成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)②④均有碳氧鍵形成，故D正確；

故選Bo

〈〉)的能量變化如圖所示:

18.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(

(

O

U

V

)3

*、

髭

下列敘述錯誤的是

(g)為吸熱反應(yīng)

(g)+H2(g)?H=+2θ.6kJ

C.相同狀況下，等質(zhì)量的和完全燃燒，放熱少

D.3d≠a,可推測苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

【答案】B

【詳解】A.由圖可知,(g)，則(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

故A正確;

B.由圖可知,(g)和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(g)+H2(g)ΔH=2().6kJ∕mol,故B錯誤;

放熱少，故C正確;

(〉(g)放出熱量的3倍說明苯分子中不

D.(g)放出熱量不是(g)轉(zhuǎn)化為

存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故D正確;

故選B。

19.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

希制飽和一吸缸.

碳酸化一?過流一燃燒一純堿

食鹽水I1

母液Il母液I

1

鹽析《冷析吸氨I

t

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前＜后B.碳酸化前后C(NH；)：前＞后

C.鹽析前后pH：前＞后D.母液I和∏中C(Na+)：KII

【答案】D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應(yīng)生

成碳酸氫鈉和氯化錢，過濾得到含有氯化錢的母液I和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉燃燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶

液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，冷析得到氯化鉉溶液，向氯化鉉溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鉉轉(zhuǎn)化

為沉淀，過濾得到氯化錠和含有氯化鈉的母液∏,母液H可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，煩燒發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則煨燒前固體質(zhì)量大

于燃燒后，故A錯誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的氯化鐵溶液，一水合氨

是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的溶液中的鏤根離子濃度小于碳酸化后，故B

錯誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化核溶液，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鏤在溶液中水解使溶液呈酸性，

氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液PH小于鹽析后，故C錯誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鏤溶液，母液∏為氯化鈉溶液，則母液I中鈉離子濃度小于母液

∏,故D正確；

故選Do

20.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向其中滴加0.1mol?LT的NaOH溶液，溶液PH的變化如圖所示,

下列分析正確的是

A①點(diǎn):c(H+)>c(CΓ)+c(HClθ)+c(OH)

B.②點(diǎn)：c(H+)>c(ci)>c(ciO)>c(HClθ)

C.③點(diǎn)：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.④點(diǎn):c(Na+)>c(Clθ)>c(Cl-)>c(HClO)

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，①點(diǎn)氯氣與水反應(yīng)所得溶液為氯氣的不飽和溶液，溶液中次氯酸濃度大于次氯酸根離子濃

度，由電荷守恒關(guān)系C(H*)=C(CI)+C(CIO)+C(OH)可知，溶液中C(Cr)+C(HC1O)+C(OH>C(H+),故A錯

誤；

B.由圖可知，②點(diǎn)氯氣與水反應(yīng)所得溶液為氯氣的飽和溶液，溶液中次氯酸濃度大于次氯酸根離子濃度，故B錯

誤；

C.由圖可知，③點(diǎn)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫

離子濃度等于氫氧根離子濃度，由方程式可知，氯化鈉和次氯酸鈉的濃度相等，由物料守恒可得：

c(ci')=c(ciθ)+c(HClθ),由溶液中的電荷守恒關(guān)系C(Na+)+c(H+)=c(ciθ)+c(cr)+c(θH)可知，溶液

中c(Na+)=2c(Clθ)+c(HClθ),故C正確；

D.由圖可知，④點(diǎn)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中氯離子濃度大

于次氯酸根離子濃度，故D錯誤；

故選C。

二、綜合題(共60分)

(一)(本題共15分)

21.離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH、LiAlH4,NaBH」等，具有強(qiáng)還原性，也可作生氫劑。

(1)Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：(按能量由低至高的順序)。

(2)將口+、H>H*、O?-按半徑由小到大的排列順序為。

(3)1個BH；中含電子，補(bǔ)寫一個與BH4電子數(shù)相同且?guī)б粋€單位負(fù)電荷的離子的電子式：：認(rèn)、

(4)兩種硼化物的熔點(diǎn)如表所示:

Al(BH)

硼氫化物NaBH443

熔點(diǎn)/℃400-64.5

兩物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

(5)工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)

于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的有效氫含量約為(2位小數(shù))。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。

(6)其中Fe3O4(s)+Cθ(g)-3Feθ(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,

容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為M∣,若保持恒溫恒容，向該容器中加入少量CO,再次達(dá)平衡后，氣體的平均摩爾

質(zhì)量為M2,比較M∣?Nd2的大小，并說明理由

(7)該工藝的總反應(yīng)方程式為：

【答案】(1)2：2：6：1

(2)H+<Li+<H<02

⑶①.10[：0：H]~

(4)NaBH4為離子晶體，AI(BH41為分子晶體

(5)0.21(6)①?②.Mi等于“2,向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)

C(Co2)

方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中不變

c(CO)

FeO

(7)H20+CCO+H2

【小問1詳解】

鈉元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22p63s∣,由能量最低原理可知，核外不同能量的電子數(shù)之

比為2：2：6：1,故答案為：2：2：6：1；

【小問2詳解】

離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最大、氫離子的離子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離

子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則H離子的離子半徑大于鋰離子，所以四種離子的離子半徑由小到大的順序

為H+<Li+VH<。2一，故答案為：H+<Li+<H<02；

【小問3詳解】

四氫合硼酸根離子含有的電子數(shù)為10,氟離子和氫氧根離子與四氫合硼酸根離子的電子數(shù)都為10和都帶帶一個單

位負(fù)電荷，氫氧根離子的電子式為［：0：H「，故答案為：

小問4詳解】

四氫合硼酸鈉為離子晶體，四氫合硼酸鋁為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以四氫合硼酸鈉的熔點(diǎn)

高于四氫合硼酸鋁，故答案為：NaBHit為離子晶體，AI(BH4)3為分子晶體；

【小問5詳解】

反應(yīng)時，Imol四氫合鋁酸鋰能提供8mol電子，相當(dāng)于4mol氫氣，則四氫合鋁酸鋰的有效氫含量為黑心0.21,

38g

故答案為：0.21；

【小問6詳解】

c(CO1)

由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=mGy,反應(yīng)達(dá)到平衡時，向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化

c(CO1)

碳，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中C(CO)不變,所以平均摩爾質(zhì)量為等

c(CO,)

于M2,故答案為：C(C：也