河北省石家莊市郭莊鎮(zhèn)中學2023-2024學年高一化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

河北省石家莊市郭莊鎮(zhèn)中學2023-2024學年高一化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵2、生活中處處有化學。下列說法不正確的是（）A．利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D．選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是A．容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低D．稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL2mol/L的硫酸銅溶液4、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大5、利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣16、其他條件不變時，能使反應速率加快的是A．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入ArC．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar7、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥8、某有機化合物M的結(jié)構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種D．該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應9、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應達到了最大限度，反應停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－110、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應D．受熱不分解11、中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結(jié)構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應12、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI13、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O14、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO215、下列有關化學用語使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結(jié)構簡式：16、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應生產(chǎn)塑料,其化學方程式為_______。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________；②E的結(jié)構簡式為__________20、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。21、從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化?；瘜W鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.正反應體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質(zhì)量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、D【解析】分析：A.利用高純的單晶硅具有導電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應變?yōu)樗{色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確；二氧化硫為酸性氧化物,可與生石灰反應，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，因此食醋和米湯水不能檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯誤；正確選項D。3、C【解析】

A．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，A項錯誤；B．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質(zhì)減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D．沒有90mL的容量瓶，應選擇100mL規(guī)格的容量瓶，欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液，需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為：，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

根據(jù)SO2的化學性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷?！驹斀狻縎O2與水反應生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C。【點睛】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應。5、C【解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點量/mol2-yy根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，選項C正確；D、0到0.5min時：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點量/mol2-xx根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數(shù)（即物質(zhì)量分數(shù)），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。6、C【解析】

A、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應速率不變，A錯誤；B、容器體積固定不變時，充入Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C、容器體積固定不變時，充入N2，氮氣濃度增大，反應速率加快，C正確；D、容器氣體壓強不變時，充入Ar，容器容積增大，反應物濃度降低，反應速率減小，D錯誤，答案選C?！军c睛】明確壓強對反應速率的影響實質(zhì)是解答的關鍵，注意壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的，因此要注意壓強對反應速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應速率的影響需要看如何引起濃度的變化。7、A【解析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！军c睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。8、D【解析】分析：本題考查的是有機物的官能團和性質(zhì)，是高頻考點，認清官能團和結(jié)構特征是關鍵。詳解：A.該有機物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個不同的取代基，應該有10種結(jié)構，則M的同分異構體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，故錯誤。故選D。點睛：有機物的結(jié)構是否共面主要考查的是典型有機物的結(jié)構，甲烷：正四面體結(jié)構；乙烯：平面型結(jié)構；乙炔：直線型結(jié)構；苯：平面性結(jié)構。將有機物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構組合即可進行判斷。9、D【解析】

由圖可知，b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol?！驹斀狻緼項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應速率和變化量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。10、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。11、C【解析】A．由結(jié)構可知，分子式為C14H18O6，A正確；B．結(jié)構對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，B正確；C．-OH、-COOH均與Na反應，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生2molH2，C錯誤；D．含-OH、-COOH，分子間可發(fā)生酯化反應，D正確；答案選C。12、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發(fā)生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。13、D【解析】

A.NO2與H2O反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。14、C【解析】

根據(jù)強電解質(zhì)的定義進行分析；【詳解】強電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】強電解質(zhì)一般包括強酸、強堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。15、C【解析】

A項，硫原子的原子結(jié)構示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。16、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應條件和物質(zhì)的結(jié)構進行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據(jù)反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。19、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉(zhuǎn)化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位。【詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機物轉(zhuǎn)化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成，則B為，故A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：?！军c睛】注意苯的取代