云南省紅河州瀘西縣第一中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

云南省紅河州瀘西縣第一中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2、下列圖示中的變化為吸熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．3、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾4、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時(shí)生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化5、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)；④在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③6、我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O47、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率9、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)10、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液12、某元素的原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是稀有氣體元素D．無(wú)法確定13、下列說(shuō)法正確的是：A．工業(yè)上是通過(guò)電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成14、下列敘述中不正確的是A．糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油15、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA．同分異構(gòu)體B．不同的核素C．性質(zhì)相同D．同系物16、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH317、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H618、下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氯氣B．鹽酸C．氫氧化鈉D．酸性KMnO4溶液19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成20、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水21、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl22、已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C____，D___。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫(xiě)出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。25、（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_(kāi)________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_(kāi)____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫(xiě)出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。27、（12分）一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：①I(mǎi)Cl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。28、（14分）在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為_(kāi)___________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，空間構(gòu)型為_(kāi)______________形。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱(chēng)為_(kāi)___________。②c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。2、B【解析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查吸熱反應(yīng)的判斷。要熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。3、B【解析】試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純。4、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會(huì)變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個(gè)速率都相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。5、C【解析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān)，①錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，②正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，③正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與難易程度有關(guān)系，④錯(cuò)誤；綜上所述②③正確，故答案選C。6、D【解析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不存在可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯(cuò)誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。7、A【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，難度較小，掌握各類(lèi)有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。8、B【解析】

A.濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣；B.原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；C.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；D.改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率?！驹斀狻緼、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率不一定越快，例如如果是濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成少量銅附著在鋅的表面上，形成原電池反應(yīng)，鋅將電子失去，轉(zhuǎn)移到銅上，H＋在銅上得電子，生成H2，此反應(yīng)要比鋅直接與H＋反應(yīng)要快，B正確；C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快，也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑)，另外壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系，C錯(cuò)誤；D、增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。9、A【解析】試題分析：由給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說(shuō)明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識(shí)。10、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A.Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NANO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。12、D【解析】分析：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，以此來(lái)解答。詳解：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第ⅡA族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個(gè)電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。13、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項(xiàng)、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A項(xiàng)，糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)被稱(chēng)為人體三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，糖類(lèi)是人體的直接供能物質(zhì)，脂類(lèi)是人體的能量?jī)?chǔ)存物質(zhì)，蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后被分解成氨基酸，然后再根據(jù)需要合成為體內(nèi)的蛋白質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，雞蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解得到氨基酸，B正確；C項(xiàng)，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和用途，主要涉及糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)，還有甲烷等，題目較簡(jiǎn)單，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意學(xué)習(xí)積累。15、B【解析】分析：根據(jù)1022Ne詳解：A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，1022Ne和10答案選B。16、D【解析】17、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項(xiàng)D正確。18、A【解析】分析：甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、氫氣、氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.鹽酸與甲烷不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉與甲烷不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，但與甲烷不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】分析：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過(guò)氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閃<Y<X<Z，故錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強(qiáng)，所以穩(wěn)定性順序?yàn)閄<Y，故錯(cuò)誤；C.圖中涉及的反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都為氧化還原反應(yīng)，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯(cuò)誤。故選C。20、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。21、D【解析】

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說(shuō)明此物質(zhì)中含有NH4+，選項(xiàng)D正確。22、B【解析】分析：由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來(lái)推測(cè)。詳解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2，而不會(huì)將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠渌芤褐兄脫Q出來(lái)，Ba能夠與KCl溶液中的水反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，所以Ba（OH）2是強(qiáng)堿，B選項(xiàng)正確；Zn的活動(dòng)性比Na弱，Ba的活動(dòng)性比Na強(qiáng)，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱(chēng)為氟，D為Mg元素，名稱(chēng)為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無(wú)水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開(kāi)分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒(méi)有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問(wèn)題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸荆枰矚馓幚?，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說(shuō)明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問(wèn)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。28、0.0125mol·L-1·min-150%5：3CEFcd【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計(jì)算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比