2.2.2電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)1、電離：___________________________________________2、電離的條件：_____________________________________酸堿鹽金屬氧化物熔融溶于水電離電離電離電離電離不電離電離不電離知識回顧3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)5、電離方程式電離方程式的書寫完成下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式⑴HF⑵H2SO⑶H3PO4⑷NH3·H2O

⑸Al（OH）3⑹Mg（OH）2⑺NaHCO3⑻KAl（SO4）2

⑼AgCl(10)NaHSO4(11)H2S(12)HClO4

練習(xí)：【觀察?思考】向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象和電導(dǎo)率的變化。【現(xiàn)象】溶液紅色逐漸褪色，生成白色沉淀【探究】思考下列問題，從微觀角度解釋下圖實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象abca點(diǎn)：解釋未滴入H2SO4時，溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)的原因。a→b:解釋滴入H2SO4后，溶液導(dǎo)電性下降的原因。b點(diǎn)：解釋溶液幾乎不導(dǎo)電的原因。b→c：解釋繼續(xù)滴入H2SO4，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)的原因?！具M(jìn)一步思考】通過上面的分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？提示：導(dǎo)電率主要受到溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)的影響1、離子反應(yīng)的含義在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)生成;有難電離的物質(zhì)（如：水）生成;有揮發(fā)性的氣體生成。注意：1、離子反應(yīng)的實質(zhì)：

溶液中某種或某些離子濃度發(fā)生改變

2、復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。（1）.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。二、離子方程式（2）.離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法一寫——寫出化學(xué)方程式；二改——改寫化學(xué)方程式四查——檢查離子方程式是否配平。以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)為例NaOH+HCl===NaCl+H2O

三刪——等量刪去未參與反應(yīng)的離子的符號得到離子方程式Na++OH-+H++Cl-===Na++Cl-+H2ONa++OH-+H++Cl-=====Na+

+Cl-

+H2OOH-+H+====H2O

3、書寫離子方程式注意問題：（1）非離子反應(yīng)（不是溶液中或熔融條件下），不能寫離子方程式；（2）拆與不拆：易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽；其余均不拆；如單質(zhì)、氧化物（包括H2O)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（即：弱酸、弱堿、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫

）用化學(xué)式表示（3）刪與不刪：沒有參加反應(yīng)，即兩邊都有的離子等量刪去；（4）微溶物：溶液，拆；濁液、生成物，不拆；（5）“量”的問題（6）查：原子守恒、電荷守恒、是否符合客觀事實、是否是最簡比判斷下列離子方程式的書寫是否正確。不符合客觀事實2、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓漏寫一組離子1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O4、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)Ba2＋＋SO42－+OH－＋H＋＝BaSO4↓+H2O5、Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-6、向澄清的石灰水中通入足量的CO2

Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O氫氧化鐵拆寫錯誤反應(yīng)物配比錯誤沒有遵守電荷守恒反應(yīng)物用量與產(chǎn)物對應(yīng)錯誤離子反應(yīng)方程式判斷方法①是否符合客觀事實②拆寫是否正確③離子是否有漏刪，錯刪④反應(yīng)物配比是否正確⑤是否遵循電荷守恒⑥反應(yīng)物用量問題1.書寫下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。NaOH溶液與稀硫酸(2)KOH溶液與稀鹽酸(3)BaCl2

溶液與Na2SO4

溶液(4)Ba(NO3)2

溶液與Na2SO4溶液(5)碳酸鈣與稀鹽酸（實驗室制二氧化碳）(6)實驗室制氯氣H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鐵和硫酸銅溶液

②氫氧化銅和稀硫酸

③鈉和冷水

④氧化鈉和水

⑤過氧化鈉和水

⑥氯氣通入NaOH溶液⑦氯氣通入水中

Fe+Cu2+====Fe2++Cu2H++Cu(OH)2====Cu2++2H2O2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Na2O+H2O====2Na++2OH-2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2

↑Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OCl2+H2O===H++Cl-+HClO2.觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。（1）你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？（2）對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補(bǔ)充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？

離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。(3)、離子方程式的意義：中和反應(yīng)實質(zhì):是酸電離出的H+和堿電離出的OH-

結(jié)合生成了弱電解質(zhì)H2O離子方程式表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)練習(xí)：（1）選擇適宜的物質(zhì)完成反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

②Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

③Zn+2H+＝Zn2++H2↑

④H++OH-=H2O⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓1、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2與H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD課堂練習(xí)2、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（

）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B前者逐滴加入后者后者逐滴加入前者NaHCO3和Ca(OH)2Ca(HCO3)2

和NaOHCa(HCO3)2

和Ca(OH)2“量”的問題少量定一三、離子反應(yīng)的應(yīng)用：1、常見離子的檢驗不溶于強(qiáng)酸的沉淀：BaSO4(硫酸鋇)AgCl(氯化銀)AgI(碘化銀)AgBr(溴化銀)Ag2S(硫化銀)HgS(硫化汞)CuS(硫化銅)（1）SO42-：①試劑：BaCl2溶液、稀HCl②操作：取適量待檢液于試管中，先滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明……，反之則……。③離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓排除碳酸根，亞硫酸根和銀離子的影響（3）CO32-：①試劑：稀HCl、澄清石灰水、CaCl2溶液②操作：取適量待檢液于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色、無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明……，反之則……。③離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓（2）Cl-：①試劑：AgNO3溶液、稀HNO3②操作：取少量固體于試管中配成溶液（取少量溶液于試管中），向試管中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，若生成的白色沉淀，則說明溶液中有Cl-。反之則無Cl-③離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓離子檢驗一是必須說明使用儀器（容量瓶、量筒規(guī)格）二是必須說明藥品用量（少量或適量）三是必須說明操作順序四是必須說明現(xiàn)象和結(jié)論1.檢驗或除雜實驗簡答題的答題“四必須”2.答題模板：取……于……，加……，若……，則……，反之則……。2、物質(zhì)的分離與提純食鹽的精制

氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。

活動·探究實驗?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實驗用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液方法導(dǎo)引：利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法。1.如何確定除去雜質(zhì)過程中試劑的添加順序？2.如何檢驗雜質(zhì)離子是否去除干凈？3、用流程圖表示其實驗操作步驟每步操作后的結(jié)果。4、寫出每步的離子方程式。思考：1.如何確定除去雜質(zhì)過程中試劑的添加順序?⑴不能引入新的雜質(zhì),如果不得不引入新的雜質(zhì),一定要再利用其它試劑把新引入的雜質(zhì)除去；

⑵為了保證除盡雜質(zhì),加入的除雜試劑一般應(yīng)有所過量.一般在敘述時應(yīng)該有這樣的語言：“加入某物質(zhì)至不再沉淀”或“加入某物質(zhì)至不再產(chǎn)生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。確定實驗操作流程分析試劑添加順序、實驗操作步驟、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示。粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過濾適量的稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-操作流程1操作流程2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的Na2CO3溶液粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過濾適量的稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的Na2CO3溶液【思考】可不可以總結(jié)操作流程3思考：2.如何檢驗雜質(zhì)離子是否去除干凈？向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)則未沉淀完全，否則已經(jīng)沉淀完全。向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子（

）A.一定有SO42-B.一定沒有SO42-

C.一定有Ag+D.可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時存在D練習(xí)離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1）離子間不能大量共存的條件：①若離子間能生成難溶物或微溶物則不能大量共存。3、離子共存問題如:Ca2+、Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-

OH-與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+

Ag+與Cl-、Br-、I-、S2-、OH-H+和SiO32-等在水溶液中【溶解性口訣】鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞，

硫酸不溶鋇和鉛，碳硅亞硫磷，只溶鉀鈉銨。

要問可溶性的堿，只溶鉀鈉鋇和氨。②若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。③若離子間能生成弱電解質(zhì)則不能共存。如:H+

與HS-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-等離子在水溶液中不能大量共存如：OH－與NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-等；

H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等離子在水溶液中不能共存離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1）離子間不能大量共存的條件：①若離子間能生成難溶物或微溶物則不能大量共存。②若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。③若離子間能生成弱電解質(zhì)則不能共存。3、離子共存問題（2）注意隱含條件：①如在無色透明溶液中，有色離子不能存在常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

、Cr2O72-等藍(lán)黃淺綠紫色

橙紅色②注意溶液的酸堿性（PH）。強(qiáng)酸性、pH=1溶液、能使紫色試液變紅：有大量的H+，強(qiáng)堿性、pH=14溶液、能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅：有大量的OH-。2.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是()。A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、