4.2元素周期律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2節(jié)元素周期律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)回顧通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究學(xué)習(xí)，我們已知道周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性：同主族元素，從上到下：非金屬性逐漸________金屬性逐漸_________

增強(qiáng)減弱同主族元素原子從上到下_________依次增多，原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸______，原子的失電子能力逐漸_______得電子能力逐漸______；原子結(jié)構(gòu)分析：核電荷數(shù)元素單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性______，酸性_____；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______。性質(zhì)分析：增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子最大數(shù)1～23～1011～18123121818882周期性⑴電子排布的周期性變化結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。⑵原子半徑的周期性變化稀有氣體元素原子半徑的測(cè)定依據(jù)與其他元素不同，沒有可比性原子半徑【結(jié)論2】同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，半徑減小；同一族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大。⑵原子半徑的周期性變化

粒子半徑的大小比較的步驟：

①先比電子層（層多徑大）

②電子層數(shù)相同時(shí)，再比原子序數(shù)（序大徑小）

核心技巧r(Li)

r(Na)

r(K);r(Li+)

r(Na+)

r(K+)r(Na)

r(Mg)

r(Al);

O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+

<<<<>>>>>>“二看”1、下列半徑最大的微粒是（）

A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+C[學(xué)以致用]2、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)B結(jié)論3:隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。⑶元素的主要化合價(jià)的周期性變化取決于原子最外層電子數(shù)的周期性變化結(jié)論4:（1）元素最高正價(jià)

=最外層電子數(shù)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；3-10號(hào)元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合價(jià)+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1(O、F除外)（2）元素最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8

（3）稀有氣體元素為零延展提升氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3H2SiO3HNO3H3PO4H2SO4HClO44、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）

A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B

[學(xué)以致用]（4）第三周期元素性質(zhì)的遞變思考交流：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，推測(cè)該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律？NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)【實(shí)驗(yàn)探究1】（1）鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？性質(zhì)NaMg結(jié)論：金屬性:Na

Mg單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)，放出H2跟熱水反應(yīng)放出H2>鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿____________堿性強(qiáng)弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物>>>>⑵硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸依次增強(qiáng)結(jié)論：Si、P、S、Cl非金屬性

。原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快

高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【規(guī)律】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[學(xué)以致用]5、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

,

它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為______________________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為__________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素最強(qiáng)最強(qiáng)二、

元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)1、根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）金屬性最強(qiáng)的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____；（2）第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；CsFClCl（3）短周期主族元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。堿性最強(qiáng)的是

。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

。NaOHHClO4HF[學(xué)以致用]原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱最高正價(jià)數(shù)=(主族)最外層電子數(shù)

=主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)－8原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)1、F沒有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。2、元素“位(位置)—構(gòu)(結(jié)構(gòu))—性(性質(zhì))”之間的關(guān)系元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

常見中間價(jià)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性練2、根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：非金屬+6-20，+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥預(yù)測(cè)新元素3、

元素周期表的應(yīng)用總結(jié)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的_____(或_____)。(2)應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。(3)預(yù)測(cè)新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_______________提供線索。(4)尋找新物質(zhì)強(qiáng)弱大小原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3、五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見下表B下列敘述正確的是（）A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2Al2O34、在水溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O則RO3n-中R元素的化合價(jià)是

，R元素的原子最外層電子數(shù)是

。+576、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B

向MgCl2、AlCl3溶液中分

別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C

向Na2CO3溶液中滴入H2SO4溶液比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱B7、X和Y兩種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說(shuō)法中正確的是（）A、它們失去電子的能力相同B、兩種原子具有相同的電子層數(shù)C、Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強(qiáng)D、它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4C5、(雙選)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列相關(guān)敘述中，正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑AC[學(xué)以致用]6、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)BNaClO7.(2019·全國(guó)卷Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿NAlSiPB8、已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

A.

原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.

原子半徑：B＞A＞C＞D

C.

離子半徑：C3-＞D-＞A2+＞B+

D.

氧化性：A2+＞B+，還原性：C3-＜D-B“陰上陽(yáng)下”BA9、下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題族\周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是____,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____。Ar2K+2H2O=2KOH+H2↑NaOH（3）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是

，該化合物的焰色反應(yīng)為_____色。2Na2O2+2