2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及其變化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色活潑金屬Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑堿性氧化物Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿Cu(OH)2

+H2SO4

=CuSO4+2H2O某些鹽BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（1）酸的通性活動(dòng)一請(qǐng)舉例反應(yīng)實(shí)例，完成下表（2）堿的通性堿的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色酸NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性氧化物CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O某些鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4網(wǎng)（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

鹽的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）金屬Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

為什么不同的酸、堿、碳酸鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)？活動(dòng)二思考與交流宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2=2CaOCCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C+O2=CO2

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O學(xué)

試著寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。活動(dòng)三

說(shuō)一說(shuō)，對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物活動(dòng)四拓展應(yīng)用：工業(yè)上制取NaOH可以采用什么方法？（1）制備堿的常用方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電物質(zhì)制備方法（工業(yè)生產(chǎn)方法）選擇的原則：a.反應(yīng)進(jìn)行的可能性（大）b.原料來(lái)源（易）c.成本高低（低）d.設(shè)備要求（簡(jiǎn)）（2）鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備思維啟迪例如：許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋,內(nèi)盛白色固體物質(zhì),標(biāo)有“干燥劑”字樣,其主要成分為生石灰。(1)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式。生石