6.2化學反應限度課件高一化學

化學反應的限度

化學平衡狀態(tài)四月24

在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？思考一下

19世紀后期，高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的CO，工程師認為這是由于CO和Fe2O3的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，來增加CO和鐵礦石的接觸時間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)，CO的濃度并沒有減少……Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫

Fe2O3與CO反應是一個可逆反應，增加高爐高度，可增加反應物的接觸時間，但并沒有改變影響反應進行的條件，化學反應的限度也沒有改變?，F(xiàn)象結論①、FeCl3溶液與KI溶液反應②、在反應①中加苯，振蕩③、?、诘南聦忧逡?，滴加KSCN溶液顏色變?yōu)辄S褐色溶液分層，上層變紫紅色Fe3+被I-還原，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2碘單質被苯萃取溶液變成血紅色溶液中還有Fe3+2Fe3++2I-

=

2Fe2++I2結論：

在相同的條件下：（1）Fe3+與I-能發(fā)生反應生成Fe2+和I2

（2）Fe2+和I2也能反應生成少量Fe3+與I-

2Fe3++2I-2

Fe2++I2，

FeCl3與KI

的反應沒有完全進行到底，該反應有一定限度。（1）（2）一、定義：

在相同條件下既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的化學反應。可逆反應同一條件同時二、符號：三、特征：①正逆反應同時進行，反應物與生成物同時共存；②有一定限度，反應物不能完全轉化為生成物。可逆反應可逆反應四、常見可逆反應：Cl2+H2OHClO+HCl2SO2+O22SO3

催化劑SO2+H2OH2SO3

NH3+H2ONH3·H2ON2+3H22NH3

催化劑高溫、高壓思考一下

CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖，與糖在人體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？這是不是可逆反應？為什么？可逆反應能否進行到底？2H2+O2===2H2O點燃

2H2O===2H2↑+O2↑通電

不是，因為反應條件不一樣。

可逆反應不能進行到底，因為任何一個反應都存在一定的限度。任何化學反應都有一定的限度，相同的化學反應，條件不同時限度可能不同化學反應的限度化學反應的限度可以通過改變條件而改變反應物的轉化率小于100%轉化率=轉化的量起始的量×100％最大程度1.對化學反應限度的敘述不正確的是（）

A.任何可逆反應都有一定限度

B.化學反應的限度是不可改變的C.化學反應的限度與時間無關

B練一練2.一定條件下1molN2與3molH2反應能否得2molNH3

?N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應逆向反應不能

0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H232.41.951.651.51.51.5NH300.40.70.9111問題：反應真的停止了嗎？在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應逆向反應

t(min)c(mol/L)速率—時間圖像反應時間/minV(正反應)反應速率V(逆反應)400(1)0~40min：v(正)>v(逆)(2)40min以后：v(正)=v(逆)40min以后反應處于平衡狀態(tài)!處于平衡狀態(tài)的化學反應并沒有停止思考一、定義：在一定條件下的可逆反應里：①正反應和逆反應的速率相等；②反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)化學平衡狀態(tài)化學反應限度：化學平衡狀態(tài)也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大限度。二、注意：(1)條件：(2)對象：(3)特征:化學平衡狀態(tài)一定條件下可逆反應逆：等：動：定：變：動態(tài)平衡v(正)

=v(逆)可逆反應反應物和生成物濃度保持不變條件改變，平衡移動三、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：（1）v(正)=v(逆)≠0（2）各組分濃度保持不變化學平衡狀態(tài)1．可逆反應達到平衡的重要特征（） A．反應停止了

B．正、逆反應的速率都為零 C．正、逆反應都還在進行

D．正、逆反應的速率相等D2、（雙選）對于可逆反應A+B?C達到平衡時，下列說法正確的是（）(A)A、B、C三種物質的濃度一定相等(B)正、逆反應的速率相等(C)反應物和生成物的濃度保持不變(D)反應已經(jīng)停止BC3、在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2+O2?2SO3，在達到平衡前，18O存在于（

）

A.SO3、O2中

B.SO3、SO2中

C.SO2、O2中

D.SO3、SO2、O2中D4、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是 （）甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應;乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和

5mo1O2的反應;丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應;?。?00℃，8molSO2和5molO2的反應。

A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.乙>甲>丁>丙 D.丁>丙>乙>甲C5、下列說法中不正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個

反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應

的正反應速率和逆反應速率相等C.可以通過控制反應條件，使2molSO2與 1molO2反應生成2molSO3

D.化學反應的限度可以通過調控條件來改變C6、在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內H2的化學反應速率為（） A.1.2mol·L-1·min-1

B.1.8mol·L-1·min-1

C.0.2mol·L-1·min-1