4.3.2離子鍵課件高一上學(xué)期人教版高中化學(xué)

離子鍵1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過(guò)程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過(guò)程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來(lái)破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來(lái)破壞這種作用力使水分解。

水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分子之間的作用力。這種作用力（水分子內(nèi)H和O之間的作用力）稱為化學(xué)鍵。初識(shí)化學(xué)鍵初識(shí)化學(xué)鍵

鍵，一曰車轄也?！墩f(shuō)文解字》車轄，即安在車軸兩端，管住車輪不脫離車軸的木棍?；瘜W(xué)鍵1.定義：直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用力叫做化學(xué)鍵。2.分類：離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵金屬鍵3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程

（吸收能量）

（釋放能量）離子鍵的形成2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。不穩(wěn)定較穩(wěn)定從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？e-請(qǐng)根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖，分析Na+和Cl-靠什么作用結(jié)合在一起的？離子鍵的形成靜電引力：Na+和Cl-之間相互吸引離子之間彼此靠近靜電斥力：電子與電子，原子核與原子核之間相互排斥離子之間彼此遠(yuǎn)離當(dāng)靜電引力與靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽(yáng)離子之間的距離不再改變，能量處于最低狀態(tài)，形成穩(wěn)定的NaCl。1.概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵粒子：陽(yáng)離子和陰離子3.成鍵本質(zhì):靜電作用力5.離子鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素（靜電吸引和靜電排斥的平衡）HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。離子鍵1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見(jiàn)的離子化合物：離子化合物離子化合物活潑金屬陽(yáng)離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物：CaO、Na2O、NaH等強(qiáng)堿：NaOH、KOH等大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等3.離子化合物的特征：①熔沸點(diǎn)、硬度：熔沸點(diǎn)較高、硬度大；②導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。

【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？不一定。如AlCl3中含有金屬元素，但不屬于離子化合物?！舅伎?】離子化合物一定含有金屬元素嗎？不一定。如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物。離子化合物電子式優(yōu)點(diǎn)：清晰直觀缺點(diǎn)：書寫麻煩1.定義：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來(lái)表示原子的最外層

電子的式子。2.電子式的書寫（1）原子【布四方，再成雙，對(duì)稱分布】書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多出4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。電子式HNaOClMg（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+直接用陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子復(fù)雜陰離子［

］一般用表示Rn-［

］Cl-［

］O2-［

］OH-［

］O2-O離子電子式（3）復(fù)雜陽(yáng)離子［

］HHHNH+AB型AB2型A2B型［

］ClNa［

］O2NaNa［

］ClMg2［

］Cl寫出MgO電子式寫出Na2S電子式寫出BaCl2電子式注意：相同離子不合并（盡量對(duì)稱）,同性電荷不相鄰離子化合物電子式電子式表示離子化合物的形成過(guò)程AB型AB2型A2B型NaCl+［

］ClNa［

］O2NaNaNaO+Na+MgClCl++［

］ClMg2［

］Cl書寫要點(diǎn):①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向1.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）

A.氫氣B.氯化鈉C.水D.二氧化碳

答案：B

解釋：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物，屬于離子化合物。氫氣、水和二氧化碳都是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子化合物。練習(xí)2.下列物質(zhì)熔化時(shí)，破壞離子鍵的是（）

A.氯化鈉B.二氧化碳C.硅D.冰

答案：A解釋：氯化鈉是離子化合物，熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵。二氧化碳、硅和冰都是共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵或分子間作用力。練習(xí)3.（多選）下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

B.非金屬元素之間不可能形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵練習(xí)答案：C、D解釋：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用，包括吸引力和排斥力，因此A錯(cuò)誤。非金屬元素之間主要以共價(jià)鍵結(jié)合，