2024山東化學(xué)高考復(fù)習(xí)2 化學(xué)基礎(chǔ)知識

專題2化學(xué)基礎(chǔ)知識

五年高考

真題賞析

(2022山東，8,2分)實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC1O匯氧化

信息①--?

MnO,制備LMnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，KMnO,歧化生成KMnO4和MnO2；

信息②)

③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMn()4。下列說法正存S戾()

A.①中用費用■煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

解題思路第1步:確定反應(yīng)物與生成物。根據(jù)信息①②可知，制備KMn(h需要通過兩步反應(yīng),第一步

反應(yīng)的反應(yīng)物有KC103和MnOz,生成物有K2MnO4和KC1;第二步反應(yīng)的反應(yīng)物有KzMnO%生成物有

KMnCU和Mn02?

第2步:確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。標(biāo)出元素化合價，根據(jù)化合價升降判斷出第一步

反應(yīng)中氧化劑為KC103、還原劑為Mn02,氧化產(chǎn)物為K2MnO4,還原產(chǎn)物為KC1;第二步反應(yīng)中氧化劑、

還原劑均為LMnO%氧化產(chǎn)物為KMnCU、還原產(chǎn)物為Mn02o

第3步:確定對應(yīng)關(guān)系。根據(jù)元素化合價的變化，配平并書寫化學(xué)方程式，找到MnOz與K2MnO4、KMnO4

對應(yīng)關(guān)系：3Mn()2?3KzMnO4?2KM11O4即可進(jìn)行計算。

解析瓷用堤中含有SiCE會與熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)反應(yīng),故不能用瓷用埸作反應(yīng)器,A錯誤;制備KMnO4時為

防止引入雜質(zhì)離子，①中應(yīng)用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH,B錯誤;反應(yīng)②中々MnO,歧化生成

KMnO4和Mn(h,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C錯誤;根據(jù)題意得反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為

高溫，gg

3MnO2+KClO3+6KOH—3K2MnO4+KCl+3H2Ox3K2MnO4+2H2O^2KMnO4+Mn()2l+4KOH,根據(jù)Mn

原子守恒得到關(guān)系式：3MnO2?3K2MnO4?2KMn04,則Mnth中的Mn元素只有爭?；癁镵MnO4,S

此,MnCh轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率為|xl00%*66.7%,D正確。

答案D

答題模板

通過化合根據(jù)題目信息確定反應(yīng)物與

（定物質(zhì)卜

價升降判生成物

斷氧化劑

T判類別）

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目或化合價

儼物）和1

還原劑［找賣系床變化數(shù)值、氧化還原反應(yīng)方

（產(chǎn)物）程式的化學(xué)計量數(shù)確定對應(yīng)

物質(zhì)或粒子關(guān)系

高考趨勢練

1.（2023山東,6,2分）鑒別濃度均為0.1mHLi的NaClO、Ba（OH）2xAL（S04）3三種溶液,僅用下列一種

方法不可行的是（）

A.測定溶液pH

B.滴加酚猷試劑

C.滴力口0.1mol-L-iKI溶液

D滴加飽和Na2c。3溶液

答案C

2.（2023新課標(biāo),12,6分）"臚合成酶"以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH20H與N七轉(zhuǎn)化為月井

（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是（）

A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—0鍵斷裂和N—N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

答案D

3.(2023湖南,14,3分)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家

合成的某Ru(II)催化劑(用［L-Ru-NHJ表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H/其反應(yīng)機(jī)理如圖所

小。

下列說法錯誤的是()

A.Ru(II)被氧化至Ru(IIl)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Ru的化合價為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D該過程的總反應(yīng)式:4NH3-2e—=N2H4+2NH：

答案B

4.(2023遼寧,12,3分)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2c2。4發(fā)生反應(yīng),Mn(II)起催化作用，過程中不同

價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()

0510152025

時間/min

A.Mn(m)不能氧化H2c2。4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下,Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存

+

D.總反應(yīng)為2MnO；+5C2O^+16H—2Mn2*+10C02t+8H20

答案C

5.（2021山東,13,4分）（不定項）實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實驗，下列說法錯誤的是（）

足量

O.lmol----------

KMn（）4濃鹽酸

加熱—固體—加熱—氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性

MnC^溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

答案BD

6.（2022湖南,9,3分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的

NO2轉(zhuǎn)化為用進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程【中NO?發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n（N0）：n（NHj）=l：4

D.過程I—IH的總反應(yīng)為NO'+NH/^Nzf+2H2。

答案D

7.（2022廣東,14,4分）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:0H+2H++CC）a===HCOg+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12^C1O+C1+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O^+2H2。-40H+02T

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+—H2SiO3l+2Na

答案B

8.（2021北京,9,3分）用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙煥時，常用CuSO,溶液除去乙快

中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①H2s+CuSO4===CuSl+H2sCU

（2）24CUSO4+11PH3+12H2O==8CU3PI+3H3Po4+24H2s04

下列分析不正確的是（）

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2O——H2St+Ca（OH）2xCa3P2+6H2O-=

2PH3t+3Ca（OH）2

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSC）4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液驗證乙快還原性時,H2s和P內(nèi)有干擾

答案C

真題全面練

題型1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1.（2022浙江6月選考,1,2分）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.高銹酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液

C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

答案A

2.（2020浙江1月選考32分）下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

答案B

題型2物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算

1.（2023全國甲,10,6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.1.0L1.0mol-L-i的Na2cO3溶液中CO1的數(shù)目為1.0NA

答案A

2.（2023遼寧53分）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C===K2S+N2t+3C02to

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.11.2LC02含TT鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8g此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

1

D.lL0.1mol-LK2S溶液中含S2數(shù)目為0.1NA

答案C

3.（2022浙江6月選考,12,2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO,中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1molE于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA

答案C

4.（2022全國甲,11,6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-L1AICI3溶液中,A13+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CUCI2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

答案C

5.（2021重慶,2,3分）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.46gCH3cH20H中含有C—H鍵數(shù)為5NA

B.lL1mol/LCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.lmolSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2c。3分子數(shù)為0.5NA

答案A

6.（2021湖南53分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1mol-L-iHCIO4溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

答案D

7.（2021湖北,6,3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中舔的價層電子對數(shù)為3NA

C.lmol[Cu（H2O）4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和Hz的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

答案A

8.（2021福建,3,4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHSC>4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

C.0.1molCH’與足量C12反應(yīng)生成CH3C1的分子數(shù)為O.INA

D.電解熔融MgCL制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為O.INA

答案B

題型3離子反應(yīng)

1.（2023湖南,7,3分）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1

moll"）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

選項試劑①試劑②

A氨水AgN（）3溶液

BNaOH溶液A12（SO4）3溶液

CH2c2。4溶液酸14KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCh溶液

答案D

2.（2022浙江6月選考,13,2分）下列反應(yīng)的離子方程式不正碉的是（）

A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO*2H+—H2SiO3l

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2:COi-+2SO2+H2O—2HSO/CO2

+

C.乙醇與七。2。7酸性溶液反應(yīng)：3CH3cH2OH+2CrzO有+16H+—>3CH3COOH+4Cr3+llH2O

D.；臭與冷的NaOH溶液反應(yīng):BB+OH-^Br+BrO+H+

答案D

3.（2022浙江1月選考,13,2分）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合:HC（）3+Ca2++OH-CaCO3l+H2O

B.將少量N02通入NaOH溶液:2NO2+2OH--NO3+NO3+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2CIO-S01+2HC1O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag++2NH3-H2?！狝g（NH3）++2H2O

答案C

4.（2022全國甲,9,6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+—H2St

B.明帆溶液與過量氨水混合:A13++4NH3+2H2。^A1O2+4NH^

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Si（）a+CO2+H2O-HSiO3+HCO3

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH+2H++SO1——

BaSO4+2H2O

答案D

5.（2022湖南,11,4分）（不定項）下列離子方程式正確的是（）

A.C12通入冷的NaOH溶液:C12+2OH=Cl+C10+H20

B.用醋酸和淀粉-K1溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3+5I-+6H*—3I2+3H2O

+

C.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2（）2+4H2O^2Fe（OH）3l+4H

D.NaHCOs溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合:HC0g+Ba2++0H-^BaCO3l+H2O

答案AC

6.（2022湖北,4,3分）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1mol,L-i氨水中:Ag*、Cu2\NOg、S01'

B.在0.1molLi氯化鈉溶液中:Fe3+、卜、Ba?+、HCO3

C.在0.1moH/i醋酸溶液中:SO久NH，Br\H+

D.在0.1molLi硝酸銀溶液中:K+、Cl\Na\C01'

答案C

7.（2021福建,6,4分）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.0.2moi七1的NH4cl溶液:Na+、K\SO久SiO|"

B.0.1moll"的FeCh溶液:NH，Ca2\Br\SCN-

CO.2moiLi的H2sO4溶液:Mg2+、Fe2\N0￡Cb

D.0.1moll-i的Ba（0H）2溶液:Na+、K\Cl\CIO-

答案D

8.（2021湖南,12,4分）（不定項）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

Na\A13+、Cl\

A

NH3+

3'H2OA1+4NH3-H2O-=A1O2+4NH：+2H2O

7不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

H+、K+、S20|\

B

S02-2H++S2Oa—Sl+SO2t+H2O

Na\Fe3+、S0?\

C能大量共存,粒子間不反應(yīng)

H2O2

H+Na+Cl-

D'能大量共存,粒子間不反應(yīng)

MnOi

答案B

題型4氧化還原反應(yīng)

1.（2022浙江6月選考,10,2分）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2s。4—Na2sO4+SI+SO2T+H2O,下列說法正確的是

（）

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

答案B

_一高溫

2.（2022浙江1月選考,10,2分）關(guān)于反應(yīng)4C02+SiH4—4CO+2H2O+SQ2,下列說法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH’發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子

答案D

3.（2022遼寧,6,3分）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色;

加入CC1%振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因為12被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為卜被氧化

答案D

4.（2021浙江6月選考,8,2分）關(guān)于反應(yīng)K2H3106+9Hr_=2KI+4L+6H2。,下列說法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g12時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

答案D

5.（2021湖南,8,3分）KIO3常用作食鹽中的未隈劑，可用"氯酸鉀氧化法"制備，該方法的第一步反應(yīng)為

612+11KC1O3+3H2O—=6KH(IO3)2+5KC1+3cbL下列說法與荀吳的是()

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在

答案A

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點1物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化

1.（2023山東泰安一模）下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是（）

A.P2O5屬于酸性氧化物

B.油脂屬于高分子化合物

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料

答案A

2.（2022山東泰安統(tǒng)考）研究發(fā)現(xiàn):將CO2溶解到含液態(tài)綠（Ga）納米顆粒的溶劑中，再加入含納米顆粒的固

體銀棒，攪拌即可引發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，將CO2分解成02和C（s）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)

B.上述過程只涉及2種能量形式

C.該技術(shù)有利于"碳中和、碳達(dá)峰"

D.上述分解CO2的分散系屬于膠體

答案B

3.（2023山東濱州北鎮(zhèn)中學(xué)期末）已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之

間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是（）

A.CaCCh不溶于水，所以CaC03是非電解質(zhì)

B.工業(yè)上正是利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

C.電解熔融氯化鈣可實現(xiàn)氯化鈣的電離

D往澄清石灰水中滴加Na2c03溶液或NaHCCh溶液都可以實現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

答案D

考點2物質(zhì)的量

1.（2023河南鄭州一模）摩爾日（MoleDay）是一個流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日,通常在10月23日的上午

6:02到下午6:02之間慶祝,被記為6:0210/23,恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

A.0.1mol脫（N2H力含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

B.24gNaHS04固體中含有0.4NA個陽離子

C.電解飽和食鹽水時，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)O.INA個CH3COOCH2cH3分子

答案A

2.（2022山東濰坊二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

B.0.1moll」的Na2c。3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

C.l2g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA

D.含0.2molH2sO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

答案C

3.（2022福建八市聯(lián)考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。消毒劑需科學(xué)使用,84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用

的原因是4NaC10+CH3CH20H^=CHCl3+HC00Na+2Na0H+NaCl+H20o下列說法正確的是()

A.1L0.2mol-L-iNaClO溶液中含有CIO?數(shù)為0.2NA

B.23gCH3cH20H中含有o鍵數(shù)為3.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHC13中含有原子數(shù)為0.5NA

D.每生成1molHCOONa,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

答案D

4.（2023山東聊城期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol-L-iNa2sO,溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

B.lmolNa被完全氧化生成Na2（）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLH20中含有的共價鍵數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CO和用混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

答案D

考點3離子反應(yīng)

1.（2023湖南邵陽一模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書

寫正確的是（）

選項離子組X試劑離子方程式

過量

3+;

ANHi、Fe3+、SO久Br2Fe+H2S==2Fe2++Sl+2H+

H2S

少量

BFe2+、Na\N0￡Cl-3Fe2++NOg+4H+===3Fe3++NOt+2H2。

HI

過量

CNH才、Fe3\A10）、K+2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

銅粉

少量

DAP\Na\K\C01"H++CO女1==HCO3

HC1

答案A

2.（2022山東新泰一中二模）下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是（）

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg2++2OH===Mg（OH）2l

B.海水提浸中用SO2水溶液富集;臭:SO2+Br2+2H2。——4H++S0充+2B「

電解

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:25+2H2O—Cl2T+2OH+H2T

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉:Na++CO2+NH3+H2。一NaHCO3l+NH+

答案A

3.（2023山東日照期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.FeO與稀HNO3反應(yīng):FeO+2H+===Fe2+H2O

B.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):CO/+2H+——CO2T+H2O

+

C.用HC1O與雙氧水同時對泳池進(jìn)行消毒,導(dǎo)致消毒效果降低:H2O2+HCIO—H+C1+O2T+H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH+2NH[+SOf=

BaSO4+2NH3-H2O

答案C

4.（2023山東德州期末）常溫下，下列各組粒子在指定條件下可能大量共存的是（）

A.遇KSCN顯紅色的溶液中:Mg2+、H2O2、Cl\SO：-

B.水電離出的c（H+）=l.OxlO-iomolU的溶液中:Na+、NH，Cl\S01'

C.加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體的溶液:Na+、NHhAF+、N03

D.C{[A1（OH）4>}=0.1molLi的溶液中:NH，K\HCO<SO|'

答案B

考點4氧化還原反應(yīng)

1.（2023山東日照一模）下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ACO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

BAlzOsfFezOs)鹽酸、NaOH溶液、C02

CNH3(H2O)無水CaCk

D溪苯（Br2）NaOH溶液

答案D

2.（2022浙江北斗星盟聯(lián)考一模）以脫（N2H。為原料與醋酸銅反應(yīng)制取Cu2O的反應(yīng)為

:

4CU（CH3COO）2+N2H4+2H2O~2Cu2Ol+N2t+8CH3COOH0下列說法不正確的是（）

A.Cu（CH3COO）2是氧化劑

B.還原性:N2H4>CU2。

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.生成0.5molC112O時轉(zhuǎn)移1mol電子

答案C

3.（2022山東德州三模）高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似。可以由四羥基合銅

_冰水浴_

酸鉀和次溪酸在冰水浴中合成:①K2[Cu（OH）4]+HBrO-----*KCuOzl+KBr+KBrO+H?。（未配平）。高銅

酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定:②KCuCh+H2s。4―>O2T+CUSO4+H2O+K2s。4侏配平下列說法不正確的

是（）

A.①中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

B.②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L。2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C.②中KCuOz既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

D.由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序為HBrO>KCuO2>O2

答案B

4.（2022山東德州二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計算正確的是（）

A.Na2O2做供氧劑時,每生成5.6L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA

B.1.92gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.02mol

C利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鐵時，每得到1molFe,一定消耗0.5mol氧化劑

D.已知NH3的燃燒熱為316.25kj/mol,則N七燃燒的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）—

4NO（g）+6H2O（g）AH=-1265kj/mol

答案B

5.（2022山東濰坊一模）LiAlH4是金屬儲氫材料,又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2,

加熱至125C即分解為LiH、七和Al。下列說法錯誤的是（）

AN%的空間構(gòu)型為正四面體形

B.lmolUAIH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.lmolLiAl也跟足量水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣

D.LiAlH4與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)中LiAlH4做還原劑

答案C

6.（2022山東齊魯名校質(zhì)檢）向Cu2s中加入足量硝酸，生成等量NO、NO2氣體，其反應(yīng)可表示為

CU2S+HNO3―>CuSO4+Cu（NO3）2+NOf+NO2T+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.Cu2s晶體的熔點比Cu2O晶體高

B.消耗0.01molC112S,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體產(chǎn)物

C.還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

D.0.1molCu2S參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與一定量的。2混合后通入水中完全反應(yīng)生成硝酸，消耗的質(zhì)量

為8g

答案D

B組綜合題組

一、單項選擇題

1.（2023山東蒲澤一模）磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備

方法有兩種。

方法①:將LiH2P。4、Fe2O3sC按一定比例混合，在高溫下燃燒制得LiFePO4；

方法②:將Li2c。3、（CH3COO）2Fe、NH4H2P。4按一定比例混合，在高溫下城燒制得LiFePO411

下列說法正確的是（）

A.上述兩種方法涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.方法①中C做還原劑，理論上制得1molLiFeP04至少需要0.5molC

C.方法②制得的LiFePO4中可能會混有（NH42CO3,導(dǎo)致純度降低

D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進(jìn)行

答案D

2.（2023廣東茂名一模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法,其過程

如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.1mol苯胺中N—H鍵數(shù)目為3NA

B.反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.lmol—NH2中含電子數(shù)目為10NA

D.生成22.4L苯需消耗比分子數(shù)目為2NA

答案B

3.（2023湖南永州一中月考）在分析化學(xué)上，測定含TiO2+酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個反應(yīng):

I.用A1粉還原Ti02+得至ljTi3+;

II.用FeCb溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為Ti3++Fe3++HzO-TiO2++Fe2++2H+。

下列說法錯誤的是（）

A.還原性:Al>Ti3+>Fe2+

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

C.反應(yīng)II的滴定實驗可選用KSCN溶液做指示劑

D.反應(yīng)I中生成1molTi3+時消耗的H+和反應(yīng)II中消耗1molTV+時生成的H+的量相同

答案B

4.（2022山東濟(jì)南三模）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

△

①3s+6NaOH^2Na2S+Na2so3+3比0

…△

②（x-lJS+NazS^-Na2sx（x=2?6）

③S+Na2s。3===Na2s2O3

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②③中硫單質(zhì)的作用相同

B.反應(yīng)①中,每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子

1

C.0.96g硫單質(zhì)與amL2mol-L'熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成Na2SsNa2sO3和比0,則a=60

D.1.28g硫單質(zhì)與10mL2molB熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成Na2Sx.Na2s2O3和比0,則

x=5

答案D

5.（2022山東棗莊二模）已知酸性條件下離子的氧化性順序為MnO4>VO[>VO2+>V3+>V2+>Mn2*,現(xiàn)向1L

amol-L-i的V2+溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnO,溶液,混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

〃(離子)/mol

0().10.20.30.40.5