專題三氧化還原反應(yīng)第2講氧化劑和還原劑(分層練習(xí))(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題三氧化還原反應(yīng)（分層練習(xí)）第2講氧化劑和還原劑【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是（）A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO22．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正確的是（）A．碳表現(xiàn)出了還原性 B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)5．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣ C．CO2→ D．HNO3→NO26．ClO2已被用于代替Cl2作自來水消毒劑，工業(yè)上常用氯酸鹽與試劑X反應(yīng)制備ClO2，下列物質(zhì)中不可能作試劑X的是（）A．KMnO4 B．濃HCl C．SO2 D．H2C2O47．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、8．已知離子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系數(shù)之比為最簡整數(shù)比），則系數(shù)錯(cuò)誤的是（）A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝39．氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應(yīng)中常作________劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號)。①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳【拓展提升】10．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）濕法制備原理：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．高鐵酸鈉（Na2FeO4）中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià) B．Fe（OH）3中鐵顯+3價(jià)，只具有還原性 C．ClO﹣的氧化性強(qiáng)于也強(qiáng)于Fe（OH）3 D．參加反應(yīng)的ClO﹣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：211．向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O+I2+═2I﹣++2H+，下列說法正確的是（）A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．還原性：＞I﹣ C．反應(yīng)后溶液的pH變大 D．新制的氯水不能與Na2SO3溶液反應(yīng)12．已知離子氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（）A．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+ B．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵 C．若固體僅有銅單質(zhì)，則溶液中可能有Cu2+，則一定有Fe2+、Zn2+，一定無Fe3+ D．若固體有鐵單質(zhì)，則溶液中無Cu2+，一定有Zn2+，一定無Fe3+，但下能確定有無Fe2+13．鉍（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I214．下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①鐵粉②KI③雙氧水④臭氧（O3）⑤NaClA．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤15．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：NaIO3+NaHSO3═I2+Na2SO4+H2SO4+H2O。16．黃銅礦（CuFeS2）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0。（1）反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號）。（2）實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為600～620℃?？刂品磻?yīng)溫度的方法。（3）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是（填字母）。A．高空排放B．制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42﹣生成。（4）配平該反應(yīng)方程式：CuFeS2+H2O2+H+═Cu2++Fe3++SO42﹣+H2O。（5）該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是。

專題三氧化還原反應(yīng)（分層練習(xí)）第2講氧化劑和還原劑【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是（）A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO2【答案】A【解答】解：A．Cl2易得電子，形成穩(wěn)定的﹣1價(jià)，主要表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．H2易失電子，形成穩(wěn)定的+1價(jià)，主要表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．CO2中碳為+4價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中既不易得電子也不易失電子，故C錯(cuò)誤；D．SO2中硫元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可得電子也可失電子，既能作氧化劑也能作還原劑，故D正確；故選：A。2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)【答案】B【解答】解：A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子失電子的過程，必須加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，氧化性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體難失電子也難得電子，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 C．失電?越多，還原性越強(qiáng)，得電?越多，氧化性越強(qiáng) D．失電?難的原?獲得電?的能?一定強(qiáng)【答案】B【解答】解：A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子失電子的過程，必須加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，氧化性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體難失電子也難得電子，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正確的是（）A．碳表現(xiàn)出了還原性 B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】A【解答】解：A、碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑，表現(xiàn)了碳的還原性；B、碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；C、二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還原是氧化劑，所以二氧化硅發(fā)生了還原反應(yīng)；D、分解反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是多種，因此該反應(yīng)不是分解反應(yīng)。故選：A。5．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣ C．CO2→ D．HNO3→NO2【答案】A【解答】解：A．Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能完成，故A正確；B．Cl元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，或者發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)完成，故B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)無變化，不需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．N元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．ClO2已被用于代替Cl2作自來水消毒劑，工業(yè)上常用氯酸鹽與試劑X反應(yīng)制備ClO2，下列物質(zhì)中不可能作試劑X的是（）A．KMnO4 B．濃HCl C．SO2 D．H2C2O4【答案】A【解答】解：A．氯酸鹽中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在制備ClO2時(shí)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，應(yīng)該加入還原劑，而KMnO4是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．HCl理論上是可以和氯酸鹽反應(yīng)制取ClO2，濃鹽酸作還原劑，氯元素化合價(jià)升高，氯酸鹽中氯元素化合價(jià)降低，故B正確；C．常見還原劑SO2與氯酸鹽可以制取ClO2，其氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，故C正確；D．H2C2O4具有還原性，可以與氯酸鹽反應(yīng)制取ClO2，故D正確；故選：A。7．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、【答案】B【解析】在H+存在時(shí)，F(xiàn)e2+能被氧化成Fe3+。8．已知離子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系數(shù)之比為最簡整數(shù)比），則系數(shù)錯(cuò)誤的是（）A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝3【答案】C【解答】解：反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，升高3價(jià)，氯元素從+1價(jià)降為氯化鈉中﹣1價(jià)，降2價(jià)，要使得失電子守恒，二者最小公倍數(shù)為6，則氫氧化鐵系數(shù)為2，次氯酸鈉系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，則m＝2，n＝3，p＝4，x＝5，y＝3，故選：C。9．氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應(yīng)中常作________劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號)。①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳【解析】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中含有該元素的物質(zhì)常作還原劑。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常見的氧化劑，鋁、一氧化碳是常見的還原劑?！敬鸢浮?1)得到還原(2)還原還原(3)②⑤①③④【拓展提升】10．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）濕法制備原理：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．高鐵酸鈉（Na2FeO4）中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià) B．Fe（OH）3中鐵顯+3價(jià)，只具有還原性 C．ClO﹣的氧化性強(qiáng)于也強(qiáng)于Fe（OH）3 D．參加反應(yīng)的ClO﹣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：2【答案】B【解答】解：A．Na元素顯+1價(jià)，O元素為﹣2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；B．Fe（OH）3中鐵顯+3價(jià)，+3價(jià)元素為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被還原，作氧化劑，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，被還原，作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，ClO﹣的氧化性強(qiáng)于也強(qiáng)于Fe（OH）3，故C正確；D．ClO﹣中氯元素降低2價(jià)，1個(gè)ClO﹣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故二者比值為1：2，故D正確；故選：B。11．向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O+I2+═2I﹣++2H+，下列說法正確的是（）A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．還原性：＞I﹣ C．反應(yīng)后溶液的pH變大 D．新制的氯水不能與Na2SO3溶液反應(yīng)【答案】B【解答】解：該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則I2為氧化劑，為還原劑，氧化產(chǎn)物是、還原產(chǎn)物是I﹣；A．I2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，為還原劑，還原產(chǎn)物是I﹣，則還原性：＞I﹣，故B正確；C．反應(yīng)中生成H+，則反應(yīng)后c（H+）增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．新制的氯水中含有Cl2和HClO，Cl2、HClO都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Na2SO3，所以新制的氯水能和Na2SO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．已知離子氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（）A．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+ B．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵 C．若固體僅有銅單質(zhì)，則溶液中可能有Cu2+，則一定有Fe2+、Zn2+，一定無Fe3+ D．若固體有鐵單質(zhì)，則溶液中無Cu2+，一定有Zn2+，一定無Fe3+，但下能確定有無Fe2+【答案】B【解答】解：A．若鋅粉有剩余，說明溶液中一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+，故A正確；B．若鋅粉有剩余，說明溶液中一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+，則不溶物中一定有銅和鐵，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生的反應(yīng)先后順序?yàn)椋孩?Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，③Fe2++Zn＝Fe+Zn2+，若固體僅有銅單質(zhì)，即發(fā)生了①和②，未發(fā)生反應(yīng)③，則溶液中可能有Cu2+，則一定有Fe2+、Zn2+，一定無Fe3+，故C正確；D．發(fā)生的反應(yīng)先后順序?yàn)椋孩?Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，③Fe2++Zn＝Fe+Zn2+，若固體有鐵單質(zhì)，即發(fā)生了①②③，則溶液中無Cu2+，一定有Zn2+，一定無Fe3+，由于不能確定反應(yīng)③是否完全，故不能確定有無Fe2+，故D正確；故選：B。13．鉍（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2【答案】D【解答】解：根據(jù)化合價(jià)降低的是氧化劑，化合價(jià)升高的是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，①中溶液呈紫紅色，說明有高錳酸鉀生成，錳元素化合價(jià)由+2變成+7價(jià)，所以高錳酸鉀為氧化產(chǎn)物，NaBiO3為氧化劑，氧化性：NaBiO3＞KMnO4；②中雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)紫紅色消失，有氣體生成，說明有氧氣生成，錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化劑為：KMnO4，還原劑為：H2O2，氧化性：KMnO4＞H2O2；③中KI﹣淀粉溶液與雙氧水反應(yīng)，溶液變藍(lán)，由碘單質(zhì)生成，碘元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，氧化劑為：H2O2，氧化產(chǎn)物為：I2，氧化性：H2O2＞I2，所以氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2；故選：D。14．下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是（）①鐵粉②KI③雙氧水④臭氧（O3）⑤NaClA．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤【答案】B【解答】解：具有還原性的物質(zhì)是：①鐵粉②KI；具有氧化性的物質(zhì)是：③雙氧水④臭氧（O3）；既無還原性又無氧化性的物質(zhì)是：⑤NaCl，只有③雙氧水④臭氧（O3）可以使Na2S氧化為不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S＝S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O＝S+6NaOH，故選：B。15．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：NaIO3+NaHSO3═I2+Na2SO4+H2SO4+H2O?！敬鸢浮?；4；10；2；7；3；2。【解答】解：在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+NaIO3→Na2SO4+I2+H2SO4+H2O，I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，S元素由+4升高為+6價(jià)，則NaIO3、NaHSO3按物質(zhì)的量2：5反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平方程式為4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20e﹣，該反應(yīng)中NaHSO3是還原劑，NaIO3是氧化劑，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，16．黃銅礦（CuFeS2）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0。（1）反應(yīng)中被氧化的元素