浙江省溫州市九校2024屆高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市九校2024屆高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確2、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國(guó)，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活?！毕铝凶龇ㄅc此不相符合的是A．將煤進(jìn)行氣化處理,既提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害B．將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對(duì)環(huán)境的污染C．開發(fā)核能、太陽能、風(fēng)能等新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴D．利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣3、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③4、下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O35、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV6、下列關(guān)系不正確的是A．離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半徑：Na>P>O>F D．金屬性：Rb>K>Mg>Al7、關(guān)于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑9、下圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A．②⑤B．②③C．①③D．①④10、每一個(gè)公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費(fèi)模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處11、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是A． B． C． D．12、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥13、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中氣體密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變14、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”要求的有：①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應(yīng)

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O16、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。20、廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測(cè)濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____

(填化學(xué)式)。②操作3中，檢測(cè)MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。21、I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol、B為0.5mol）(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答。【詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說明X氣體只可能是SO2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。2、B【解析】

A.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，減少酸雨的危害，A項(xiàng)正確；B.廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋，會(huì)對(duì)土壤造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，C項(xiàng)正確；D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣，減少污染性氣體的排放，D項(xiàng)正確；答案選B。3、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。則③中碳原子是3個(gè)，碳原子數(shù)最少，故沸點(diǎn)最低；⑤中碳原子是4個(gè)，故沸點(diǎn)高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個(gè)，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點(diǎn)越來越高，因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。4、B【解析】分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。5、A【解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液?！驹斀狻緼項(xiàng)、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。7、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】分析：A.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：此題中選項(xiàng)B中，很容易把氫氧化鐵膠體當(dāng)成沉淀，錯(cuò)選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應(yīng)中被氧化，而忽略了該反應(yīng)方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個(gè)陷阱，稍不注意很容易選錯(cuò)答案。9、C【解析】分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。10、D【解析】

A．地溝油不符合食品衛(wèi)生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業(yè)生產(chǎn)，A項(xiàng)正確；B．垃圾是放錯(cuò)位置的資源。我們國(guó)家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項(xiàng)正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費(fèi)紙張、糧食是一種良好的節(jié)約習(xí)慣，C項(xiàng)正確；D．生活污水，工業(yè)廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會(huì)污染地下水和土壤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。11、C【解析】

在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)C要連有4個(gè)鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵，碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵，C-H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個(gè)C周圍的鍵少于4個(gè)，則要由C-H鍵補(bǔ)足至4個(gè)；如果多于4個(gè)，則一定不合理。【詳解】A.該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個(gè)C周圍連有5個(gè)鍵（2個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵），不合理，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】在有機(jī)化合物的分子中，1個(gè)C一定連有4個(gè)鍵，不會(huì)多，也不會(huì)少。12、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯(cuò)誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯(cuò)誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變并不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，相對(duì)于減小壓強(qiáng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變。13、B【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、A【解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)，減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)的核心圍繞原子經(jīng)濟(jì)性，最理想的技術(shù)是采用“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)廢物的“零排放”。【詳解】①溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學(xué)”要求；②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學(xué)”要求；③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學(xué)”要求；④加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，酯化反應(yīng)中還有水生成，不符合“綠色化學(xué)”要求；答案選A。15、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A不選；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng)，B不選；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，發(fā)生萃取，不是化學(xué)變化；氯乙烯制備聚氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C不選；D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！驹斀狻浚?）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。20、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗(yàn)是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極，則鋅為負(fù)極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調(diào)節(jié)pH小于7.7，