河北省唐山市玉田縣2023-2024學年高一下化學期末復習檢測模擬試題含解析

河北省唐山市玉田縣2023-2024學年高一下化學期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)2、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅3、下列反應中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫4、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．5、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子6、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變7、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸8、下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr9、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合10、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池反應為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低11、實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，然后再干燥12、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是A．加入催化劑B．減小壓強C．升高溫度D．增大N2的濃度13、下列實驗操作不能夠達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D14、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為6415、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應D．苯中各原子均在同一平面16、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為3二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結構式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結構簡式為___________。（4）下列關于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。19、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。20、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)21、物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設計，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。2、D【解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應，變?yōu)樗{色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。3、B【解析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B?！军c睛】濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。4、B【解析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c睛】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。5、A【解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。6、B【解析】

A．由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握化學平衡的特征中解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應”都達到平衡狀態(tài)。7、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性?！驹斀狻緼.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；B.硫酸在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍色，故由上而下是紅、紫、藍，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。8、A【解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。9、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化過程。答案選A。10、C【解析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2,放電時,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A錯誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負極a沿導線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。11、A【解析】

A．實驗室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收，故B錯誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實驗室制備氨氣的方法，應該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時，會和濃硫酸反應生成硫酸銨，故C錯誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應是工業(yè)制備氨氣的方法，實驗室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制得，故D錯誤；故選：A?！军c睛】本題考查了氨氣的實驗室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯點D，工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中“實驗室制備”不相符。12、B【解析】A項，加入催化劑加快反應速率；B項，N2和H2是氣體，減小壓強，化學反應速率減慢；C項，升高溫度，反應速率加快；D項，增大N2的濃度，增大反應物濃度，反應速率加快；答案選B。13、D【解析】分析：A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;

C.將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應，苯和硝基苯不反應;D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，則該實驗可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項是正確的；

B.Fe和鹽酸反應實質(zhì)是和氫離子反應,濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應快，能達到實驗目的，故B正確；

C.用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應，可將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應而影響葡萄糖的檢驗，則不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、有機物結構與性質(zhì)、淀粉水解、乙醇性質(zhì)等知識，明確常見物質(zhì)組成、結構與性質(zhì)為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力。14、A【解析】試題分析：核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A?？键c：考查了原子的構成的相關知識。15、A【解析】

A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯環(huán)對甲基的性質(zhì)有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；D．苯是一個平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。16、C【解析】

原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻縃e的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C?！军c睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成?！驹斀狻浚?）CH2＝CH2的結構式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難