2.2離子反應(yīng)及應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2課時離子反應(yīng)及發(fā)生的條件第一章第二節(jié)離子反應(yīng)

三國時期，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼為啞泉。時逢天氣炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉為什么能致人變啞呢？安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案?！竟适乱搿亢诵乃仞B(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷；3.初步掌握離子大量共存的判斷方法?！緦嶒炋骄俊繉嶒?-3向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2

mLBaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子視頻產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、

Cl-Ba2+、SO42-Na+、

Cl-本質(zhì)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClCl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4一、離子反應(yīng)和方程式的書寫1、離子反應(yīng)

定義：有

參加或有

生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

實質(zhì)：①兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。

②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。2、離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？離子離子減小相互交換離子離子的符號A3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）一、離子反應(yīng)和方程式的書寫Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：①是否符合客觀事實②原子個數(shù)和電荷是否守恒③是否注明“↑”“↓”。④離子的改寫是否正確練習(xí)：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)重難歸納——書寫離子方程式的拆分原則(1)常見物質(zhì)的拆分原則書寫原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、、H2CO3、HClO、NH3·H2O、H2O⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸（2）特例（微溶物的書寫原則）物質(zhì)作反應(yīng)物作生成物微溶物澄清溶液——離子形式懸濁液——化學(xué)式化學(xué)式（“↓”）氨水NH3?H2O稀溶液——NH3?H2O濃溶液或加熱——NH3（3）固體間的反應(yīng)，沒有自由移動的離子，不能寫離子方程式，如碳酸氫鈉受熱分解D2.下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC3、書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。答案MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O答案Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑答案Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4.離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示___________________，還可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)1.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(

)(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(

)深度思考H＋＋OH－===H2O××表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水2.離子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示（）①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①②

B.①②④

C.②③

D.①②③D5、離子反應(yīng)的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成（難溶物質(zhì)）沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成（揮發(fā)性物質(zhì)）氣體：

2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成（難電離物質(zhì)）水：

H++OH-=H2O思考：Zn和H2SO4置換反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？離子方程式如何書寫？Zn+2H+=Zn2++H2↑B離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子是否大量共存，及判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)，則不共存；若不共存，則能大量共存。常見離子不共存離子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+、NH4+Ag+Cl-

、Br-、I-、CO32-H+OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-1.離子共存一、離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣名師點撥判斷離子共存時的注意點1.溶液無色透明時，不存在有色離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-(1)強酸性溶液或能使石蕊變紅的溶液或常溫下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則能與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。2.隱含條件(2)強堿性溶液或能使石蕊變藍(lán)的溶液或能使酚酞變紅的溶液或常溫下pH＞7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中大量OH-，能與OH-反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色B【總結(jié)】課堂作業(yè)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：__________________________；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋課堂作業(yè)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_______________________