2.(1)鈉及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

活潑的金屬單質(zhì)—鈉觀察實(shí)驗桌上保存在盛有煤油的試劑瓶中的金屬鈉。★鈉常溫下呈固態(tài)★鈉不與煤油反應(yīng)★鈉的密度比煤油大，ρ鈉

=0.97g/cm3

>ρ煤油?！镡c會與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋，鈉的化學(xué)性質(zhì)為什么很活潑？強(qiáng)還原性極易失e-，化合價升高【實(shí)驗2-1】用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，

放于濾紙上，吸干表面煤油，用鑷子夾住鈉，用小刀切下一小塊鈉，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉表面所發(fā)生的變化?！緦?shí)驗2-2】將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。將剩余的鈉放回原試劑瓶中?！镡c受熱后，先熔成小球，在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體★鈉是質(zhì)地柔軟銀白色金屬★常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)失去2×e－得到2×e－2Na+O2==Na2O2結(jié)論：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）

往燒杯中加入100mL水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。你看到什么現(xiàn)象？

注意觀察:①金屬鈉是浮還是沉？②鈉變成了什么形狀？③鈉是運(yùn)動還是靜止？④反應(yīng)中有沒有發(fā)出聲響？⑤溶液顏色有沒有變化？鈉塊浮在水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，在水面上四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液變成了紅色。實(shí)驗現(xiàn)象:浮——ρ鈉

<ρ水，且產(chǎn)生大量氣泡使鈉漂浮在水面上熔——鈉熔點(diǎn)97.8℃，反應(yīng)大量放熱使溫度達(dá)到鈉的熔點(diǎn)游——反應(yīng)產(chǎn)生氣體使鈉受力不均，讓鈉在水面上快速游動響——反應(yīng)劇烈，氣、液、固相互撞擊而發(fā)出“嘶嘶”聲紅——反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，使無色的酚酞試液變紅（一）把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，實(shí)驗現(xiàn)象如何呢？（二）金屬鈉著火能不能用水滅火？該用什么滅火？（三）將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。問題解決思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液（NaOH潮解）溶液（Na2CO3溶液）鈉的礦物：巖鹽（NaCl）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、

智利硝石（NaNO3）、鈉長石（NaAlSi3O8）等鈉的制備——電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通電鈉的應(yīng)用：鈉鉀合金（熔點(diǎn)-12.6℃）用作

快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

高壓鈉燈可用于街道照明鈉的存在、制備和應(yīng)用鈉的重要化合物過氧化鈉與水的反應(yīng)把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，有什么現(xiàn)象？用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象，振蕩，再觀察現(xiàn)象？實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析有氣體生成反應(yīng)產(chǎn)生O2反應(yīng)放熱

生成堿性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)有氣泡產(chǎn)生

木條復(fù)燃

溫度升高

溶液先變紅后褪色1、把少量的H2O滴入盛有少量Na2O2固體的試管中2、將帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體3、用手輕輕摸一摸試管外壁，有何感覺？4、向反應(yīng)后的溶液中滴入

酚酞試液，仔細(xì)觀察，

振蕩，再觀察現(xiàn)象？結(jié)論：過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性和漂白性。

化學(xué)式類別化學(xué)性質(zhì)用途保存Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O堿性氧化物與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)Na2ONa2O2

化學(xué)式類別化學(xué)性質(zhì)用途保存Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O堿性氧化物與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)Na2ONa2O2過氧化物強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑密封保存2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是呼吸面具或潛水艇中氧氣來源;也是秸稈、紡織物的漂白劑。Na2O2主要用途1.CO2、H2O混合氣體與Na2O2反應(yīng)的先后順序是什么？2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系（2）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，每反應(yīng)1個Na2O2都轉(zhuǎn)移

個電子，每生成1個O2都轉(zhuǎn)移

個電子。（1）個數(shù)的關(guān)系無論是CO2還是H2O，通過足量的Na2O2，放出O2的個數(shù)與CO2或H2O的個數(shù)比均為

。1：2

2

問題解決1

2、相同質(zhì)量的Na2O2和Na2O

的比較中,不正確的是()A.兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4:3B.兩種物質(zhì)中陰離子個數(shù)之比為2:1C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng),消耗氣體的質(zhì)量之比為1:1D.兩種物質(zhì)中陽離子的個數(shù)之比為1:11、關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1個Na2O2轉(zhuǎn)移2個電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1個Na2O2轉(zhuǎn)移1個電子D白色吸濕粉末，溶解度21.5g白色細(xì)小晶體，溶解度9.6g在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），然后進(jìn)行如下操作：實(shí)驗方案Na2CO3NaHCO3①觀察顏色狀態(tài)

④加10mL水⑤加1-2滴酚酞溶液溫度上升振蕩時間長時可溶解加水部分溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅色③溫度計分別插入其中，示數(shù)變化②加幾滴水白色粉末狀固體細(xì)小的白色晶體溫度略有下降加水結(jié)塊變成晶體盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試管中：(1)分別滴入稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象；(2)分別滴入Ca(OH)2溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。(3)分別滴入CaCl2溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；思維提升思考1：為什么向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸一開始無氣泡產(chǎn)生？思考2：為什么向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液沒有渾濁產(chǎn)生？思考3：為什么向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液有渾濁產(chǎn)生？Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====CO2↑+H2O+NaClCaCO3難溶于水，而Ca(HCO3)2可溶于水2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH====Na2CO3

+H2O思考4：NaHCO3介于Na2CO3和H2CO3之間，它如何制備和轉(zhuǎn)化？Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3(aq)NaHCO3受熱易分解成Na2CO3

、H2O和CO2結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△小結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化用途Na2CO3NaHCO3

純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶，溶解度較大(200C溶解度為21.5克)可溶，溶解度較小(200C溶解度為9.6克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等Na2CO3NaHCO3

溶液通入CO2，或少量鹽酸固體加熱,溶液加NaOH研究與實(shí)踐1

了解純堿的生產(chǎn)歷史【研究目的】純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。通過查閱資料，了解純堿的生產(chǎn)歷史，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過程中技術(shù)進(jìn)步的重要性，以及建設(shè)生態(tài)文明的意義?！静牧祥喿x】1.路布蘭制堿法1791年法國醫(yī)生路布蘭首先取得專利，以食鹽為原料，制得了純堿，稱為路布蘭制堿法。制取原理與步驟(1)先使氯化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑。(2)然后用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑。(3)最后利用硫化鈉與石灰石的反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉：Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS。2.索爾維制堿法1861年比利時工程師索爾維發(fā)明的純堿制法，是以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。制取原理與步驟(1)在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)過濾、洗滌、煅燒碳酸氫鈉晶體，得到純堿產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳循環(huán)使用。(3)氯化銨濾液與石灰乳混合加熱：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣循環(huán)使用。3.侯氏制堿法1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即將氨堿法(又稱索爾維制堿法)和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。制取原理與步驟侯氏制堿法，低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCO3和NH4Cl，該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。侯氏制堿法①②灼【分析討論】1.根據(jù)所閱讀資料，分析后一種制堿法與前一種制堿法相比所具有的優(yōu)勢是什么？提示氨堿法(索爾維制堿法)相比于路布蘭制堿法的優(yōu)點(diǎn)是：原料(食鹽和石灰石)便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。侯氏制堿法與氨堿法相比較，其優(yōu)點(diǎn)是食鹽的利用率大大提高，用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。2.從生態(tài)文明建設(shè)的角度，思考侯氏制堿法的意義。提示減少了對環(huán)境的污染，有助于環(huán)境保護(hù)和生態(tài)文明建設(shè)，利用率高，產(chǎn)率高，降低了成本，減少了資源的浪費(fèi)和能源的消耗?！窘Y(jié)果與討論】1.侯氏制堿法的原理反應(yīng)能發(fā)生的原因是什么？提示碳酸氫鈉溶解度小，在此條件下可以生成