四川省樂(lè)山市第一中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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四川省樂(lè)山市第一中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2B向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(桔紅色)的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉,充分振蕩,再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解,溶液由黃色變?yōu)榫G色,滴入KSCN溶液顏色不變氧化性:Fe3+>Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液,充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變?yōu)榘咨?,溶液變?yōu)辄S色,滴入淀粉后溶液變藍(lán)CuO與HI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D2、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅3、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中含有SiO2B.溶解燒渣選用足量鹽酸,試劑X選用鐵粉C.控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫5、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Q>PB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>PC.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性6、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)7、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列圖像所示變化正確的是A. B. C. D.8、常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說(shuō)法正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)>b點(diǎn)C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL9、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的K2SO4溶液10、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè),則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.8種 C.5種 D.4種11、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B.用與發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物為C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>YB.化合物Z2Y存在離子鍵,ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑14、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑15、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱16、將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是()A.殘留固體是2molNa2CO3B.殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣17、過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣,流程如下:CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分18、室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)19、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B.兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸20、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液21、25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a(chǎn)→c點(diǎn)過(guò)程中,值不變D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大22、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下,將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中,鐵不能溶解,銅能溶解,銅比鐵活潑A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________24、(12分)聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:已知:i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。(3)③的化學(xué)方程式是______。(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。(6)⑦的化學(xué)方程式是______。(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。25、(12分)乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是______。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____,當(dāng)加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.76g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無(wú)水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解?;旌贤旰?,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為___________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。27、(12分)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。(2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd28、(14分)I是合成抗凝血藥物的中間體,一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略):已知:酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)E的名稱是________;I中既含碳又含氧的官能團(tuán)名稱是__________。(2)F有多種同分異構(gòu)體,它們?cè)谙铝袃x器中顯示信號(hào)完全相同的是___________(填字母)。a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀(3)D+G→H的反應(yīng)類型是__________________。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式:___________________________________。(5)T是H的同分異構(gòu)體,T同時(shí)具備下列條件的同分異構(gòu)體有________________種,其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________(寫出一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②只含一種官能團(tuán)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④1mol該有機(jī)物消耗4molNaOH(6)參照上述流程,以苯甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計(jì)合成方案:________。29、(10分)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是______________。(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。(6)取25.00mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣,亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫,氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意;B.CrO3可氧化乙醇蒸氣,則乙醇具有還原性,故B不符合題意;C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅,氧化性:Fe3+>Cu2+,故C不符合題意;D.由現(xiàn)象可知生成CuI和碘單質(zhì),Cu、I元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;故選:A。2、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程,油脂不屬于高分子,故B錯(cuò)誤;C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去活性,故C正確;D.硅是半導(dǎo)體,“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅,故D錯(cuò)誤;故選C。3、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),加足量酸,氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng),二氧化硅不反應(yīng),因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸,加入足量鐵粉,生成硫酸亞鐵,加氫氧化鈉控制pH值,沉淀鋁離子,溶液2為硫酸亞鐵?!驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確;B.最后要得到綠礬,因此溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉,故B錯(cuò)誤;C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確;D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,亞鐵離子容易被氧化,因此須控制條件防止其氧化,故D正確。綜上所述,答案為B。4、C【解析】

A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙,故B錯(cuò)誤;C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng),在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱,故D錯(cuò)誤。答案C。5、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期,則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物,所以Z是Na,Y是O,P是S,則Q是Cl。A.常溫下硫是固體,則單質(zhì)的沸點(diǎn):Q<P,A錯(cuò)誤;B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X,C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉,水溶液顯酸性,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型,通??疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素,依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。6、D【解析】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6,由圖可得此時(shí)=0,則Ka==10-6,設(shè)HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項(xiàng)正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),R-的水解會(huì)被抑制,c(R-)>c(HR),C項(xiàng)正確;D.Ka=10-6,當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),恰好反應(yīng)生成NH4R,又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=2HCl+S↓,溶液酸性逐漸增強(qiáng),導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),生成S沉淀,則A.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液pH逐漸減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.生成S沉淀,當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí),沉淀的量不變,選項(xiàng)C正確;D.開始時(shí)為H2S溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解析】

A.曲線的交點(diǎn)處,c(HA)=c(A-),此時(shí)pH=4.7,則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,A項(xiàng)正確;B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性,均抑制水的電離,a點(diǎn)pH較小,溶液酸性較強(qiáng),抑制水的電離程度更大,因此,溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)<b點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HA為弱酸,當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液,溶液顯堿性,pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處,因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候,多關(guān)注特殊的點(diǎn),諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。9、C【解析】

假設(shè)溶液的體積為1L,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子,0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)越高”,沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCl溶液,故答案選C。10、A【解析】

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為:N==6,為己烷;3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè),則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基,不會(huì)含有乙基,其主鏈含有5個(gè)C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種。故選A.。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí),可以采用一定一動(dòng)法,即先固定一個(gè)原子,移動(dòng)另一個(gè)原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個(gè)原子的位置,移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過(guò)程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。11、D【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯(cuò)誤;。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個(gè)碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。12、B【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件,可以反應(yīng)生成硝基苯,故A正確;B.用與發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫氫,生成的有機(jī)物為,故B錯(cuò)誤;C.苯乙烯在合適條件下催化加氫,苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫,生成乙基環(huán)己烷,故C正確;D.戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu),再進(jìn)行一溴取代,正戊烷有3種一溴代物,異戊烷有4種一溴代物,新戊烷有1種一溴代物,故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu),故D正確;故答案為B。13、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且四種元素中原子序數(shù)最小,則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3,則Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑,則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小,則W為Cl,綜上所述,X、Y、Z、W分別為:C、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑,Na+和O2-電子排布相同,O2-的原子序數(shù)更小,所以Na+的半徑小于O2-,即原子半徑X>Y,離子半徑Z﹤Y,A錯(cuò)誤;B.Na+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合成Na2O,Na+和ClO-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,B正確;C.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl,C正確;D.O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑,D正確。答案選A。14、C【解析】

A、鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫氣體,B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl,選項(xiàng)A正確;B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定,故KOH過(guò)量有利于它的生成,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)題給信息可知,加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣,選項(xiàng)C不正確;D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑,選項(xiàng)D正確;答案選C。15、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯(cuò)誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強(qiáng),K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

過(guò)氧化鈉受熱不分解,但是受熱分解,產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng),但是此處過(guò)氧化鈉是少量的,因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣,此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng),因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子,答案選A。17、A【解析】

根據(jù)過(guò)程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過(guò)濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過(guò)量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過(guò)氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過(guò)濾,得到過(guò)氧化鈣,據(jù)此分析;【詳解】A、根據(jù)過(guò)程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過(guò)濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過(guò)量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過(guò)氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說(shuō)法正確;C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解,故C說(shuō)法正確;D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說(shuō)法正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaO2溶于酸,需要將過(guò)量HCl除去,但是忽略了流程,碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾,這一操作步驟,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,為什么過(guò)濾呢?只能說(shuō)明碳酸鈣過(guò)量,鹽酸不足,還要注意到CO2能溶于水,反應(yīng)后溶液顯酸性,因此煮沸的目的是除去CO2。18、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故A正確;B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D錯(cuò)誤;答案為A。19、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià),除氧、氟外,短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項(xiàng)正確;答案選D。20、C【解析】

A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽(yáng)極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。21、D【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說(shuō)明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正確;B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX為弱酸,因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正確;C.a→c點(diǎn)過(guò)程中,,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則值不變,故C正確;D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,則a、b、c三點(diǎn),b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大,故D錯(cuò)誤。答案選D。22、B【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大,且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱,若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺,故先加乙醇,再加濃硫酸。最后加乙酸,避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā),即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸,A錯(cuò)誤;B.SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去,再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,可得純凈的CO2,B正確;C.即使沒(méi)有變質(zhì),Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3),加入HCl,H+存在下,溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4,白色沉淀依然不溶解,該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硝酸將Fe鈍化,不能比較Fe和Cu的活潑性,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?!驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為碳酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng),G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知,D為,F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到;【詳解】(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(3)反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2;(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等;(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到,結(jié)合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?!军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。25、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故B制備氯化亞鐵,利用生成的氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,據(jù)此解答本題。【詳解】(1)儀器C為三頸燒瓶,故答案為:三頸燒瓶;(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣,再利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,具體操作為:關(guān)閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸,然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為:鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;打開活塞2,關(guān)閉活塞3;C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2;1、3;鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;3;2;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體,加入Fe粉,可防止Fe2+離子被氧化,故答案為:防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化;(4)乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大,而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%,故答案為:乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化;(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大,應(yīng)舍去,取第一次和第三次平均值V==19.60mL,由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100mol/L×0.0196L=0.00196mol,故250mL含有n(Fe2+)=0.00196mol×=0.0196mol,故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=98.0%,故答案為:98.0%。26、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?!驹斀狻浚?)由裝置圖:儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號(hào))。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過(guò)量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol-1=9.482g,則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%,故答案為:48.5;84.4;【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,(7)為解答的難點(diǎn),先判斷苯過(guò)量,然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。27、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【解析】

(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價(jià)的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來(lái)制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見(jiàn)光分解,保存時(shí)不能見(jiàn)光,常溫下即可分解,需要低溫保存?!驹斀狻浚?)甲同學(xué):Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集,乙同學(xué):O2不能與水發(fā)生反應(yīng),而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO

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