廣東省“十二校”2024年新高考化學(xué)試題總復(fù)習(xí)含解析

廣東省“十二校"2024年新高考化學(xué)試題總復(fù)習(xí)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、in的判斷正確的是()

A.H+、HC1O,ChB.H+、CIO、Cl-

C.HC1>C1O\ClD.HCLHC1O>Cl2

2、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.O.lmoI/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2cO3)

2

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X」)

++2

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na)+c(H)=c(CO3-)+c(OH

+c(HCO3-)

3、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950C利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于Ci?+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

5、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

6、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S、O2D.SO2、O2

7、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

A.過(guò)程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2—^->2CO+2H2

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

2

A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO4

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開(kāi)分液漏斗，向裝有Na2c03的圓底

NazSiCh水溶液中出證明酸性強(qiáng)弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

&p小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh懸濁液中滴加稀Na2s04溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

10、下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液,需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCb、IhSKh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gN?O與CO?的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，ImoIC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說(shuō)法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+,無(wú)K-

將CH3cH?Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cH?Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn%溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgN()3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3-H2。能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

14、下列不熊說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

A.氧化性：HCIO>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2S

D.02與Fe反應(yīng)生成FeCb,而S與Fe生成FeS

15、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

04

!1■—?.**,

A.過(guò)濾豆?jié){B.釀酒蒸儲(chǔ)C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AC.CD.D

16、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

原子序敬

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoFL-i由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

Q.

坨

?CHQOGHJPJHQH./OOCM__kwQC<SOH

KHFe(C。),、OOGH,GHQN/MJOH2)ir

①(丙二酸二乙藺)②③④200T

ABCID

>CH￡H。喑6^0H

GF⑤E

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)是。B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為0

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

⑷G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團(tuán)名稱(chēng)是。

(2)H的系統(tǒng)命名為—，H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H—I的反應(yīng)類(lèi)型是—

(4)D的分子式為,反應(yīng)B十I—D中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

Ii.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ii.先變紅，后退色

moI/Liii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO03溶液iii.溶液變紅

II

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeS()4溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO?',并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

其中X溶液是，檢驗(yàn)產(chǎn)物SCV-的操作及現(xiàn)象是

(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCV=[Fe(SCN)p+平衡體系中的Fe3+跟SCN.結(jié)合成[Fe(SCN)『+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。

原因②：SCV可以與Fe?+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCV難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL0OStaoll

「FBSOO?酒港

6mL0ImolL

D/KSCX浮港

紅色港港分成三等份

-0.5mL05molL.05DL05DO1L

pOSmLHiO4￡FeSCk海港

K溶滑

b

8

紅色M變淺紅色比?演紅色比bX

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)H“紅色明顯變淺”的原因是

20、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N(xiāo)a2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2o

回答下列問(wèn)題:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2cO3溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?-為例)：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+S02=Na2SO3+C02

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

Na2sO3+S^=Na2s2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通S。？的原因是：⑤—

so2,操作是④—

(3)Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量C"，某同學(xué)預(yù)測(cè)S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O：,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，.

21、CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫

可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ-mol

1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ-mor

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)△Hmk-mo「i

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)L下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

(3)反應(yīng)H在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)

到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)CH30cH3?H2O(g)CH30H(g)

濃度/mol1—11.61.60.8

此時(shí)1)正—1)逆(填“>”、“<”或“=")，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=%。

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moicCh和12

molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH30cH3)=。

(5)恒壓下將和氏按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

CH30H的物質(zhì)的量

其中：CH30H的選擇性=xlOO%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

CHQH產(chǎn)隼

一C2T?化物

一?一CZT?化M

……?OUZr1JT?化*9

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是.

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.230℃B.210CC.催化齊(JCZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)生成HCkHC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【題目詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是H+、

HC1O,Cho

答案選A。

2、C

【解題分析】

A、正確關(guān)系為c(OH)=C(HCO3)+C(H)+2C(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CCh?一水解生成H2c。3,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OIT,

故A錯(cuò)誤；

2

B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XO,故C正

確；

++2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒；c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

3、A

【解題分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、ARCL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制

取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2c03、NaOH、AI(OH)3，

H2cO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。

4、D

【解題分析】

由圖可知該裝置為電解池：Si"在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si。陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯(cuò)誤；

B.圖中，鋁電極上Si4.得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.lmolSi。？中含4moiSi-0鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，ImolC。？中應(yīng)該有4moic-0鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；

D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是H2、D2,T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

6、A

【解題分析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化鏤，不能大量共存，選項(xiàng)A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO3\Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K202O7具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，被還原為Cn(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3\SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42,因此滴入BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為O.lmol/L的MgCb、C11CI2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

8、A

【解題分析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2=^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2^->2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

9、B

【解題分析】

2

A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCb溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有SO42、CO3\SO32-等，A錯(cuò)誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=Si+SO2t+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2cCh的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為CCh,其中混有雜質(zhì)HCL應(yīng)通過(guò)飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入Na2SiC>3水溶液中，C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向&p大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選B。

10、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體10.0g,錯(cuò)誤；③鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，C1為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；⑤SCh能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯(cuò)誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

11、A

【解題分析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA,故A錯(cuò)誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則1L2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確；

C.N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，ImolC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

12、B

【解題分析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與丫的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B?

13、D

【解題分析】

A.用潔凈箱絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴力口過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHi+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與澳水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過(guò)穩(wěn)定性HCbHzS,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

15、A

【解題分析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過(guò)濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；丫與Z能形成Z2Y、Z2丫2型離子

化合物，則丫為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【題目詳解】

A,電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

1

NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

二、非選擇題(本題包括5小題)

L.COOCJHJ

17、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH-CH2COONa+Cu2Oi+3H2OHC(X)"工，和

81

^^C(K.H

k,HBr/_CtMCOOCJia,1)OH<A/-cmcooHhCHJ

2H

X___/_V_OH'~RvQHQ'WJHQH\__CIKCOOC:H5)2)"X-CH(C(M>H)JJcilfOOH

【解題分析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱(chēng)和B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有瓶基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到「“"Ei,再水解和酸化得到

/—€M(COOH)J

<:,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

f'fWV'U)

(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式]：；，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

|COOC?H51

反應(yīng)。

,COOC,H5IL/COOC,H,I

1

(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|)\(；00(浸4故答案為：j〔XcooC斯

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

廠—CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH2coONa+Cu2O；+3H2O,故答案為：

-CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH^^.-CH2COONa+C112OI+3H2O。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和

/—W_r-OKCOOC^Ub

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〕,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到「，再水解和酸化得到

BrX—CMICUOCAh

CHCCOOH)]

C最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

/~^CHKCOOCHb/—CHCCOOQH,),,)QH-AhOWOOa

'―BrCjHQNartyijOHX-CHICCMKA),2>H*V-OKCOOH),QfeCOOB故答案為:

OUCOOQHJ

CHyCOOC品注粵y,C00H),嚕H

CjHQNa/C卅/)H'—CHCCOOH)、-CtKOOH

1kCCHCCOOCA)：2

OH

18、澳原子、(酚)羥基3-氯工丙烯3氧化反應(yīng)

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率

【解題分析】

⑴苯酚和濃漠水反應(yīng)生成三濱苯酚，三澳苯酚中有官能團(tuán)澳原子、酚羥基。

⑵叩5^系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類(lèi)有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H—>1的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1?

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；

⑶a、―；3分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)巒可得分子式C9H7。2：^3,反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

以將HC1吸收，NazCOs可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D-E的反應(yīng)，生

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

CH3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有HOCHO和HO—^^CHO兩種，故答案為：2種。

%CH3

【題目點(diǎn)撥】

解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開(kāi)環(huán)的變化。

2++2+3+3+

19、MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2O>Fe+3SCN"^±Fe(SCN)30.1moI/LKSCN溶液一段時(shí)間后取少

量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個(gè)原因都有可能

【解題分析】

(1)①實(shí)驗(yàn)I溶液變紅，與亞鐵離子被高鎰酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；

②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO4?一,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN「被氧化，X溶

液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，丫溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋼檢驗(yàn)；

(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞