浙江省臺州市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一年級上冊11月期中聯(lián)考化學(xué) 含解析

2022學(xué)年高一年級第一學(xué)期臺州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)

字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5

選擇題部分

一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.氫硫酸的分子式是

A.H2sB.H2SO4C.H2SO,D.NaHS

【答案】A

【解析】

【詳解】A.H2s為氫硫酸的分子式，故A符合題意；

B.HzS。,為硫酸的分子式，故B不符合題意；

C.H2sO3為亞硫酸的分子式，故C不符合題意；

D.NaHS為硫氫化鈉的化學(xué)式，故D不符合題意；

故選A

2.按物質(zhì)的組成進行分類，過氧化鈉（Na2?！穼儆?/p>

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】D

【解析】

【詳解】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物，故選D。

3.下列屬于酸性氧化物的是

A.Na2OB.COC.C02D.H2O

【答案】c

【解析】

【分析】能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，據(jù)此解答。

【詳解】A.Na?o屬于堿性氧化物，A不選；

B.CO屬于不成鹽氧化物，B不選；

C.CO2屬于酸性氧化物，C選；

D.H?。屬于氧化物呈中性，不是酸性氧化物，D不選；

答案選C。

4.下列實驗儀器的名稱正確的是

、/

A.酒精燈.’F〕

B.鐵三角

w1

Q

C.三角架卜D.用鍋

II1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.「的名稱是酒精燈，A正確;

B.的名稱是泥三角，B錯誤；

C.的名稱是三腳架，C錯誤;

D.一的名稱是生蝸，D錯誤；

\/I

\I

答案選A。

5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.氯化鈉固體C.氯水D.蔗糖

【答案】B

【解析】

【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此定義解題：

A.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B.氯化鈉固體的水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)，B符合題意；

C.氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D.蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：Bo

6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A

=

A.SO3+H2OH2so4B.NH4C1NH3T+HCIT

A

_

C.3NaC102NaCl+NaClO3D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】A.該反應(yīng)中沒有元素的化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

B.該反應(yīng)中沒有元素的化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

C.該反應(yīng)中C1元素的化合價從反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的-1價和+5價，有元素化合價的變化，是氧化

還原反應(yīng)；

D.該反應(yīng)中沒有元素的化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

故選C。

7.下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑最小的是

A.霧霾B.Fe(0H)3膠體C.KN。?溶液D.泥沙水

【答案】C

【解析】

【詳解】霧霾屬于膠體，泥沙水屬于濁液，KNO3溶液屬于溶液，F(xiàn)e(0H)3膠體屬于膠體，由于分散系按

照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，因此分散質(zhì)粒子直徑最小的是KNO3溶液，選項C合

理。

8.下列說法中不正確的是

A.波義耳于1661年提出元素的概念，標志著近代化學(xué)的誕生

B.拉瓦錫于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

C.阿伏伽德羅于1811年提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段

D.門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1661年，英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，認為元素是用一般化學(xué)方法不能再分解為更

簡單的某些實物，標志著近代化學(xué)的誕生，A正確；

B.1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，B錯誤；

C.意大利阿伏伽德羅在1811年提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段,C正確；

D.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有

規(guī)律可循，D正確；

故選B。

9.下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是

A.也0和H2O2B.金剛石和石墨C.Na和Na.D.干冰和CO2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H?。和H?。？為同種物質(zhì)，故A不符合題意：

B.金剛石和石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B符合題意；

C.Na和Na+為同種Na元素的不同原子或離子，不是同素異形體，故C不符合題意

D.干冰和CO2為同種物質(zhì)，故D不符合題意；

故選B。

10.下列敘述正確的是

A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B.HC1的摩爾質(zhì)量等于ImolHC1分子的質(zhì)量

C.影響Imol氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是其所含微粒之間的距離

D.只有在標準狀況下，Imol任何氣體的體積才約為22.4L

【答案】C

【解析】

【詳解】A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；

B.以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對原子質(zhì)量，故B錯誤；

C.氣體體積主要受粒子間隔和粒子數(shù)的影響，Imol任何氣體的數(shù)目都是相同的，都是NA個，故影響

Imol氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是微粒之間的距離，故C正確；

D.在標準狀況下，Imol任何氣體的體積約為22.4L,但Imol任何氣體的體積約為22.4L時不一定是標

準狀況，故D錯誤；

故選C。

11.下列離子方程式中正確的是

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO：+2H+=CO2T+H2O

+3+

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba+OFT+H++SO]=BaSO4I+H2O

+

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2t

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉中加入少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故離子方程式為COj+H+=HC。；，故

A錯誤；

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，故離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，故B正

確；

C.氫氧化鐵溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故離子方程式為

2++

Ba+2OH-+2H+SO^=BaSO4+2H,0,故C錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2f,故D錯

誤；

故選Bo

12.在澄清透明且顯強堿性的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.K*、Na*、SO：、MnO；B.Mg"、C「、K?、NO；

C.Na.、C「、HCO,、NO；D.Ca2+Na*、H'、Cl-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.K+、Na+、SO『、MnO4堿性溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；

B.Mg?+在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合；

C.在堿性溶液中HCO；轉(zhuǎn)化為碳酸根，不能大量共存，C不符合；

D.Ca2+、H+在堿性溶液中均不能大量共存，D不符合；

答案選A。

13.下列敘述中不正確的是

A.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.純凈的H?在Cl?中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧

D.氯氣能使鮮花褪色，說明氯氣有漂白性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具中作

為氧氣的來源，故A正確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；

C.H2在C1?中燃燒，生成氯化氫，氯化氫易吸收空氣中的水形成鹽酸小液滴，所以觀察到安靜地燃

燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故C正確；

D.干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，即氯氣能使鮮花褪色，

故D錯誤；

故選D。

14.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是

A.FeCkB.CuCkC.AlChD.AgCl

【答案】A

【解析】

【詳解】A.當氯氣與變價金屬Fe反應(yīng)會生成FeCb,不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，A符合題意；

B.因CL有強氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當與金屬Cu反應(yīng)時將金屬氧化成氯化成

高價Cu即CuCl,能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，B不合題意；

C.能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取AlCb,C不合題意；

D.能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取AgCl,D不合題意。

故選A,

15.焰色試驗過程中銷絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示，下列說法正確的是

鉗絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色試驗

A.柏絲也可用稀硫酸來清洗

B.某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+,可能含有K+

C.焰色試驗是化學(xué)變化

D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

【答案】B

【解析】

【詳解】A.伯絲要用鹽酸來洗滌，因為HC1沸點低，易揮發(fā)，故A不符合題意；

B.鈉元素的焰色試驗火焰呈黃色，鉀元素焰色試驗的顏色為紫色，但要透過藍色鉆玻璃濾去火焰的黃光

才能觀察到，故B符合題意；

C.焰色試驗，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C不符合題意；

D.并非所有金屬元素都有焰色，如鉗、鐵等灼燒無焰色，故D不符合題意；

答案選B。

二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4—>MnO2B.Fe-^FeCh

C.CaCCh—CChD.CuO-Cu

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.KMnO4fMnO2可以通過高鎰酸鉀分解生成二氧化鎰和氧氣，不需再加入還原劑，A錯誤;

B.Fe—FeCh中Fe的化合價升高被氧化，必須加氧化劑，B正確；

C.CaCCh-CCh中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.CuO—Cu中Cu元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑，D錯誤；

故選D。

17.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

2x2e-

高溫I2e一

點燃

A2CuO+C2Cu+CO2tII

2Na+Cl2=2NaCl

4e-

r得到2ee-得到6e-

ccD.2KC1O=^=2KC1+3Ot

2+32

失去6e1

【詳解】A.CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

得到2x2S

|~I

2CuO+C=2Cu+COt>選項A錯誤；

I+2

失去4e-

B.反應(yīng)中Na共失去2e\CL共得到2e,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；

C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；

D.該反應(yīng)中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,則電子轉(zhuǎn)移的方

得到2x6e「

|~~△|

向和數(shù)目為2KCK)3=2KC1+302f，選項D錯誤；

失去2x6e-

答案選C。

18.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是：

A.NaHCCh固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H')

B.氯水呈淺黃綠色(02)

C.AgNCh溶液滴到新制氯水中，產(chǎn)生白色沉淀(C1)

D.新制氯水使紅色布條褪色(HC1)

【答案】D

【解析】

【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生C12+H2O=H++C「+HC1O,氯水中含有HC10、C12,具有氧化性，其中HC10

具有漂白性，含有H+,具有酸性，以此解答。

【詳解】A.氯水顯酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，與氫離子有關(guān)，故A正確；

B.氯水中含氯氣，所以氯水呈淺黃綠色，故B正確；

C.氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯離子有關(guān)，故C正確；

D.氯水中含HC10,具有漂白性，使紅色布條褪色，而不是HC1,故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：C12+H2O^^HC1O+HC1,溶液

中含有C12、HC10、H20等分子，含有H+、CIO-,C1-等離子,氯水具有酸性和強氧化性，其中HC10見

光易分解而變質(zhì)，特別注意氯氣本身沒有漂白性，有漂白作用的是HC10。

19.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法錯誤的是

A.兩者均可溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉

B.兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?,相同條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈

C.取“gNa2cO3和NaHCOs的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg,可由。、求得混合物中Na2co3的

質(zhì)量分數(shù)

D.兩者均可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，故A正

確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成

碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)速率快，故B正確；

C.取agNa2cO3和NaHCCh的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg,減少的質(zhì)量為NaHCCh分解產(chǎn)生的

比0、C02的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCCh的質(zhì)量，進而可測定出

Na2cCh的質(zhì)量及其質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)，故C正確；

D.碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根與澄清石灰水電離出的氫氧根先反應(yīng)生成碳酸根，再結(jié)合鈣離子生成碳酸

鈣沉淀，故D錯誤；

故選D。

20.下列物質(zhì)中與ImolMgCk含有相同C「數(shù)量的是

A.2molKC1B.2moiKCIO3C.ImolNaClD.2moicaC"

【答案】A

【解析】

【分析】ImolMgCl2含有2NA個Clo

【詳解】A.2moiKC1含有2NA個C「，符合題意；

B.2moiKCIO3不含有C「，不符合題意；

C.ImolNaCl含有1NA個C「，不符合題意；

D.2moicaCl2含有4NA個C「，不符合題意；

故選A?

21.關(guān)于KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3cI2T+3H2。的反應(yīng)，下列說法正確的是

A.KCK）3發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化性：Cl2>KC1O3

C.實驗室可用該反應(yīng)制備氯氣，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收

D.被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5：I

【答案】D

【解析】

【分析】1<003+6^<0（濃）=1<0+3。2個+31120中，HC1中C1元素的化合價由-1價升高為0,失去

電子被氧化，5moiHC1作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；KCIO3中C1元素的化合價由+5價降低為0,得到電子

被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物。

【詳解】A.KCIO3中C1元素的化合價由+5價降低為0,得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性KC1O3>Cl2，故B錯誤；

C.氯氣應(yīng)該使用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；

D.反應(yīng)中C1元素化合價分別由+5價降低到。價、-1價升高到0價，由得失電子守恒可知，C1原子守恒

可知，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為5：1,故D正確;

故選D。

22.用可人表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A.常溫下，228（202含原子總數(shù)為1.5%八

B.ImolNa?。？固體中含離子總數(shù)為3NA

C.U.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.ImolNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na?。和Na?。？的混合物，鈉失去"八個電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.22gCC）2的物質(zhì)的量為0.5mol,故含有原子總數(shù)為1.5NA,故A正確；

B.1個Na2。？中含有2個Na+和1個03故ImolNa2。？固體中含離子總數(shù)為3鼠，故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強，故無法計算1L2LH2。的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.Imol鈉完全反應(yīng)失電子Imol,生成NazO和NazCh的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA,故D正確；

故選C?

23.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，其中，電導(dǎo)率指物體傳導(dǎo)電流的能力。下列

圖示正確的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯誤；

B.氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；

C.氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，

故C正確；

D.氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤；

故選C。

24.1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了

卓越貢獻。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是

通入通入

期和氣體一氣體一

食父水

A.該工藝利用了不同物質(zhì)溶解度的差異

B.流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N%和CCh

C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3,再通入的氣體為CCh

D.副產(chǎn)物NH4cl可用于化肥工業(yè)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉溶解度小于氯化鏤、碳酸氫錢、氯化鈉，所以首先析出碳酸氫鈉沉淀，故A正確;

B.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CCh、NaCl,該流程中不放出氨氣，故B錯誤；

C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH”再通入的氣體為CO2,可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；

D.副產(chǎn)物NH4cl可用于化肥工業(yè)，故D正確；

選B。

25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體該鈉鹽一定含有co：

Na與水反應(yīng)放熱且鈉的

BNa投入水中會熔成光亮的小球

熔點低

c向某溶液中加入AgNO；,溶液，產(chǎn)生了白色沉淀該溶液中一定含有C「

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈該實驗得到了Fe(OH)3沉

D

紅褐色，停止加熱淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體是二氧化碳，則鈉鹽可能是碳酸鈉或是碳酸氫

鈉，故A錯誤；

B.Na投入水中會熔成光亮的小球說明Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，故B正確；

C.向某溶液中滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，硫酸銀和氯化銀都是白色沉淀，不一定只有C「，故C

錯誤：

D.向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱生成了

Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故D錯誤：

答案選B。

非選擇題部分

三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)

26.按要求回答問題：

(1)漂粉精主要成分：(填化學(xué)式)；蘇打的化學(xué)式：。

(2)氫化鈉中氫的化合價；NaHCC)3的電離方程式。

(3)常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為。

【答案】⑴①.Ca(ClO)2②.Na2cO3

+

(2)①.-1(2).NaHCO3=Na+HCO；

(3)Cl2+2OH-=CP+CIO"+H,0

(4)2Na7O2+2CO9=2Na9CO3+O9

(5)1：2

【解析】

【小問1詳解】

漂粉精的主要成分為Ca（ClO）2,蘇打的化學(xué)式為Na2cO3。

【小問2詳解】

氫化鈉中鈉元素為+1價，故氫元素為-1價；NaHCO?為強電解質(zhì)，電離方程式為

+

NaHCO3=Na+HCO；。

【小問3詳解】

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，故離子方程式為

Cl2+2OH-=cr+CIO'+H2O。

【小問4詳解】

過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為ZNa?。？+2CO?=2Na2co3+。2。

【小問5詳解】

/I（CH4）:?（O2）=:f=1:2,相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲烷

與氧氣的體積比為1:2。

27.下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧

酸鹽，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色固體，反應(yīng)①、②均可在常溫下進行。

回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式：；氣體A的顏色為。

（2）工業(yè)上采用電解飽和D溶液制取氯氣，同時產(chǎn)生了一種氣體和一種強堿，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

（3）C溶液可用于家庭清潔衛(wèi)生，但是不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）同時使用，兩者混用會產(chǎn)生有毒

的氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式：o

【答案】(1)①.0?②.黃綠色

電解小小

(2)2NaCl+2H2O-H2T+C12T+2NaOH

+

(3)Cf+CIO-+2H=Cl2T+H,0

【解析】

【分析】A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫下E為無

色無味的液體，則A為氯氣，B為氫氧化鈉溶液，C為次氯酸鈉，D為氯化鈉，E為水，F(xiàn)為淡黃色固體，

F為過氧化鈉，G為氧氣，據(jù)此分析。

【小問1詳解】

G的化學(xué)式為。2；氣體A為氯氣，為黃綠色。

【小問2詳解】

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，故化學(xué)方程式為

電解

2NaCl+2H2O=—H2T+C12T+2NaOHo

【小問3詳解】

次氯酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故離子方程式為C「+CKT+2H+=CLT+H?。。

28.某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來,

同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

已知：氯氣、浪單質(zhì)、碘單質(zhì)都易溶于有機溶劑。

(2)若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的Mn。?反應(yīng)制C%,制得的Cl2體積總是小于理論值的原

因是

(3)①裝置B中盛放的藥品為o

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明。

③裝置F的作用是。

(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNC)3溶液中的氣體只有一種，為了確保實

驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNC)3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F與G之間加一個檢驗裝

置，裝置中應(yīng)放。

A.NaOH溶液B.濕潤的淀粉—KI試紙C.濃硫酸

【答案】(1)4HCl(*)+MnO2AMnC12+C12T+2H2。

(2)隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸受熱揮發(fā)，HC1不斷被消耗，導(dǎo)致濃鹽酸變?yōu)椴慌cMn。2反應(yīng)的稀鹽酸

(3)①.無水硫酸銅②.C%不具有漂白性，C1?和H2。反應(yīng)產(chǎn)生了有漂白性的物質(zhì)③.吸

收多余的C%,防止干擾后續(xù)實驗

(4)B

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化鐳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的無水硫酸

銅用于檢驗水蒸氣的生成，裝置C中盛有的無水氯化鈣用于干燥氯氣，裝置D中盛有的干燥布條不褪

色、裝置E中盛有的濕潤的有色布條用于證明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，

裝置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯氣，防止氯氣干擾氯化氫的檢驗，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用

于驗證揮發(fā)出的氯化氫。

【小問1詳解】

由分析可知，裝置A中二氧化鋅與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4HC1(濃)+乂11022\11102+。2個+2凡0,故答案為：

441(濃)+乂1102的心2+5個+2也0；

【小問2詳解】

濃鹽酸與足量的二氧化缽共熱反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸受熱揮發(fā)和氯化氫因反應(yīng)消耗導(dǎo)致濃鹽酸

變?yōu)榕c二氧化鐳共熱不反應(yīng)的稀鹽酸，所以反應(yīng)制得的氯氣總體積小于理論值，故答案為：隨著反應(yīng)進

行，濃鹽酸受熱揮發(fā)，HC1不斷被消耗，導(dǎo)致濃鹽酸變?yōu)椴慌cMn。?反應(yīng)的稀鹽酸；

【小問3詳解】

①由分析可知，裝置B中盛有的無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣的生成，故答案為：無水硫酸銅；

②由分析