廣西柳州鐵一中、南寧三中2023-2024學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

廣西柳州鐵一中、南寧三中2023-2024學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳2、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B．用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C．食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水D．《物理小識》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠氣是CO和CO24、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)5、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D6、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝7、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)8、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序?yàn)閎>c>dC．a(chǎn)與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c9、下列說法不正確的是A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)10、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B．制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程C．患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D．病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程11、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋13、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、分離混合物的方法錯誤的是A．分離苯和硝基苯：蒸餾 B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液 D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶15、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變16、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。（只需寫出兩個）①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：___________________18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。19、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導(dǎo)管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I(xiàn)2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。21、氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe（III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關(guān)問題。（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是__。（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是___，陽離子交換膜的作用是___

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。2、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。3、B【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。4、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。5、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。6、B【解析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。7、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。8、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C。【詳解】A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。9、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項(xiàng)錯誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；C．氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運(yùn)是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項(xiàng)正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。11、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；B．水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D．NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯點(diǎn)B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。13、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。14、B【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B15、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0。【詳解】A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。16、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個)【解析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉Ρ華、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；；(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當(dāng)含有一個羥基時，還應(yīng)含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、，故答案為：、、、(任寫兩個)；(5)與乙酸酐反應(yīng)生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到，故答案為：。18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。【詳解】(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫?。唬?）可知滴定終點(diǎn)時生成了I2，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。20、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2