專題14 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)真題題源解密（江蘇專用）（解析版）

主題五科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題14物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問(wèn)、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向考法/角度常現(xiàn)關(guān)鍵詞了解科學(xué)探究過(guò)程包括提出問(wèn)題、形成假設(shè)、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)或調(diào)查方案、獲取證據(jù)、分析解釋數(shù)據(jù)、形成結(jié)論及建構(gòu)模型、反思評(píng)價(jià)及表達(dá)交流等要素。通過(guò)具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究物質(zhì)組成和反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般思路與基本方法；學(xué)習(xí)控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別考向一物質(zhì)的檢驗(yàn)考法1檢驗(yàn)物質(zhì)變質(zhì)情況考法2檢驗(yàn)幾種常見(jiàn)的離子考法3檢驗(yàn)不純物中可能含有的物質(zhì)考法4檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)廢液的成分沒(méi)有變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)、硫酸根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子考向二物質(zhì)的鑒別考法1溶液中物質(zhì)或離子共存的判斷考法2溶液的鑒別考法3氣體的鑒別考法4幾種陰陽(yáng)離子的鑒別考法5化肥的鑒別考法6天然纖維和合成纖維的鑒別離子共存、物質(zhì)共存、硫酸根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子、銨根離子、加熟石灰研磨、有刺激性氣味、燒焦羽毛氣味、燒紙氣味物質(zhì)的分離與提純考向三物質(zhì)的分離考法1兩種溶液的分離考法2分離回收二氧化錳和氯化鉀加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥考向四物質(zhì)的提純考法1溶液除雜考法2氣體除雜考法3利用溶解度提純物質(zhì)考法4廢渣廢液中提純物質(zhì)考法5利用高溫灼燒除雜灼熱的氧化銅、氫氧化鈉溶液、降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶、在空氣中灼燒、高溫煅燒?考向一物質(zhì)的檢驗(yàn)考法1檢驗(yàn)物質(zhì)變質(zhì)情況1．（2022連云港）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)二有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過(guò)濾沉淀后，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。【詳解】故選D?？挤?檢驗(yàn)幾種常見(jiàn)的離子2．（2023泰州二模）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)目的實(shí)驗(yàn)方案ACaCO3和無(wú)水CuSO4粉末鑒別分別取少量粉末置于兩只試管中，向試管中各加入一定量水充分溶解，觀察現(xiàn)象B待測(cè)溶液中是否含SO42-檢驗(yàn)取少量待測(cè)溶液置于試管中，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生CNaCl和CaCl2的混合溶液分離取少量混合溶液置于試管中，向試管中滴加適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾DCO2中混有少量CO除雜將氣體緩慢通過(guò)裝有足量灼熱CuO的玻璃管A．A B．B C．C D．D【答案】AD【詳解】A、分別取少量粉末置于兩只試管中，向試管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸鈣粉末，遇水變藍(lán)的是無(wú)水硫酸銅粉末，可以鑒別，故選項(xiàng)A正確；B、取少量待測(cè)溶液置于試管中，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明待測(cè)溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根離子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、取少量混合溶液置于試管中，向試管中滴加適量的Na2CO3溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，過(guò)濾，無(wú)法分離NaCl和CaCl2的混合溶液，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將氣體緩慢通過(guò)裝有足量灼熱CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故選項(xiàng)D正確；故選：AD。考法3檢驗(yàn)不純物質(zhì)中可能含有的物質(zhì)3．（2022鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。（1）取適量固體與熟石灰混合研磨，無(wú)氨味，則原固體一定不含。（2）另取適量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定含。（3）取固體A，加入過(guò)量稀HCl，固體全部溶解，則原固體中一定不含，寫(xiě)出步驟（2）中生成固體A的化學(xué)方程式。（4）取少量濾液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則原固體中（選填“一定”或“不一定”）含NaOH?！敬鸢浮浚?）硫酸銨/(NH4)2SO4（2）氫氧化鋇/Ba(OH)2（3）硫酸鈉/Na2SO4（4）不一定【詳解】（1）銨鹽能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，故取適量固體與熟石灰混合研磨，無(wú)氨味，說(shuō)明原固體中一定不含硫酸銨；（2）另取適量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，碳酸鉀能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故原固體中一定含氫氧化鋇；（3）取固體A，加入過(guò)量稀HCl，固體全部溶解，說(shuō)明固體A為碳酸鋇，不含硫酸鋇，因?yàn)樘妓徜^與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，則原固體中一定不含硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；步驟（2）中生成固體A的反應(yīng)為氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）取少量濾液B，滴加足量硝酸鋇溶液，硝酸鋇能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，可將碳酸鉀除盡，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，但是氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，氫氧化鉀顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故原固體中不一定含氫氧化鈉?？挤?檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)廢液的成分4．（2022宿遷）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)

②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色。則濾液中一定不含的離子是。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】小紅認(rèn)為：只有NaCl；小亮認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2；小明認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析，你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確。你的猜想是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰(shuí)的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量溶液無(wú)明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量BaC12溶液你的猜想成立【答案】Cu2+/銅離子中小明NaCl、Na2SO4Na2CO3或Na2SO4或含可溶性雜質(zhì)或或的可溶性物質(zhì)有白色沉淀生成【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色，則濾液中一定不含的離子是銅離子，含有銅離子的溶液為藍(lán)色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，中性溶液能使紫色石蕊溶液不變色以及堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈中性；（3）交流討論:從物質(zhì)共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；當(dāng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，則由此我認(rèn)為的猜想是氯化鈉和硫酸鈉；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):小亮的猜想為氯化鈉和氯化鋇，檢驗(yàn)溶液中是否有氯化鋇，可以滴加碳酸鈉或者硫酸鈉溶液，若觀察到白色沉淀，則小亮猜想成立，若無(wú)白色沉淀，則小亮猜想不成立，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c或者硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中無(wú)氯化鋇，小亮的猜想不成立；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，滴加氯化鋇溶液，可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。?考向二物質(zhì)的鑒別考法1溶液中物質(zhì)或離子共存的判斷5．（2023宿遷）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A、、、、能大量共存，但在溶液中為藍(lán)色，不符合題意；B、、、、能大量共存，且形成的溶液為無(wú)色，符合題意；C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。6．（2023鹽城二模）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．H2SO4、MgCl2、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、HCl、Na2SO4【答案】A【詳解】A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、MgCl2和NaOH在溶液中相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故D錯(cuò)誤。故選A?？挤?溶液的鑒別7．（2023鎮(zhèn)江二模）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2【答案】A【詳解】A、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀、一次氣泡的是稀鹽酸，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生兩次氣泡，一次沉淀的是碳酸鈉，產(chǎn)生一次氣泡的是稀硝酸，可以區(qū)分，符合題意；B、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀、一次氣泡的是碳酸鈉、碳酸鉀；產(chǎn)生三次沉淀的是氯化鋇；產(chǎn)生兩次氣泡、一次沉淀的是稀硫酸，無(wú)法區(qū)分碳酸鈉和碳酸鉀，不符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鎂、氫氧化鈣，均無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和硝酸鉀，無(wú)法繼續(xù)區(qū)分，不符合題意；D、氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，無(wú)法區(qū)分硫酸鉀和硝酸鋇，不符合題意。故選A。考法3氣體的鑒別8．（2023揚(yáng)州）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別CO和O2將兩種氣體分別通入澄清石灰水B除去粗鹽中的CaCl2將粗鹽用足量水溶解，過(guò)濾C測(cè)定溶液的pH將濕潤(rùn)的pH試紙浸入溶液中，取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D制備O2向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反應(yīng)，將兩種氣體分別通入澄清石灰水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別CO和O2，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈣能溶于水，將粗鹽用足量水溶解，過(guò)濾，不能除去粗鹽中的CaCl2，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能將濕潤(rùn)的pH試紙浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制備O2，故選項(xiàng)D正確；故選：D?？挤?幾種離子的鑒別9．（2023南通二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑或方法A鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別滴加無(wú)色酚酞試液，觀察是否變紅B檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸取樣，加入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)加入過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，過(guò)濾D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過(guò)濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【詳解】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞試液變紅色，不能鑒別，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可溶性碳酸鹽如碳酸鈉也能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，因此用氫氧化鋇溶液無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選CD?？挤?化肥的鑒別10．（2023連云港一模）下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液取樣后分別滴加酚酞試液B鑒別氮肥(氯化銨)和鉀肥(氯化鉀)取樣后分別加入少量熟石灰粉末并研磨，聞氣味C除去氮?dú)庵谢煊械纳倭恳谎趸纪ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅D收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿將帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故不能達(dá)到目的；B、銨鹽與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氮肥(氯化銨)和鉀肥(氯化鉀)分別加入少量熟石灰粉末并研磨，聞氣味，氯化銨會(huì)產(chǎn)生氨味，氯化鉀不會(huì)，故能達(dá)到目的；C、混有的少量一氧化碳的氮?dú)?，通過(guò)足量的灼熱氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，使氮?dú)庵谢烊肓诵碌碾s質(zhì)，故不能達(dá)到目的；D、收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿，應(yīng)將帶火星的木條插入集氣瓶口，故不能達(dá)到目的。故選B?？挤?天然纖維和合成纖維的鑒別11．（2023蘇州三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液向盛有固體的燒杯中，加入水（密度為），攪拌至充分溶解B區(qū)分羊毛線和蠶絲線分別取樣，灼燒，聞產(chǎn)生的氣味C測(cè)定稀鹽酸的將pH試紙插入溶液中，與比色卡對(duì)照讀數(shù)D除去溶液中混有的加入過(guò)量溶液，過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量為50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為密度為lg/mL），攪拌至充分溶解，故A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，灼燒都產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別二者，故B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、測(cè)定稀鹽酸的pH，應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得到溶液的pH，不能直接將pH試紙伸入溶液中，否則會(huì)污染稀鹽酸溶液，故C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、CaCl2能與過(guò)量Na2CO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的）和氯化鈉（新生成的），不符合除雜原則，故D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xA?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。?考向三物質(zhì)的分離考法1混合溶液的分離12．（2023鎮(zhèn)江二模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作A食鹽水、稀硫酸鑒別取樣，分別測(cè)試能否導(dǎo)電BNH3中混有少量CO除雜先通過(guò)足量NaOH溶液，再用濃硫酸干燥C與MgSO4溶液反應(yīng)后，燒堿是否有剩余檢驗(yàn)靜置后逐滴加入稀鹽酸至足量，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2混合溶液分離加入過(guò)量K2CO3溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．取樣，分別測(cè)試能否導(dǎo)電不能鑒別食鹽水和稀硫酸，因?yàn)閮蓚€(gè)都能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B．先通過(guò)足量NaOH溶液，氨氣和一氧化碳都不會(huì)與其反應(yīng)，達(dá)不到除雜效果，錯(cuò)誤；C．靜置后逐滴加入稀鹽酸至足量，觀察現(xiàn)象，如果有剩余一開(kāi)始加鹽酸沉淀不會(huì)溶解，如果沒(méi)有剩余沉淀一加鹽酸立馬溶解，正確；D．加入過(guò)量K2CO3溶液，碳酸鉀會(huì)與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，但是因?yàn)樘妓徕涍^(guò)量，所以引入新的雜質(zhì)碳酸鉀，錯(cuò)誤。故選：C。13．（2023鹽城三模）下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)H2O通過(guò)濃硫酸B鑒別CuO和鐵粉觀察顏色C除雜NaOH溶液[Ca(OH)2]加過(guò)量的Na2CO3溶液D分離CaCl2、NaCl混合溶液加適量Na2CO3，過(guò)濾后濾渣中加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、水可以使白色的無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，濃硫酸具有吸水性，通常用濃硫酸吸收水，用濃硫酸不能檢驗(yàn)水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；B、氧化銅與鐵粉都是黑色，觀察顏色不能區(qū)分，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、過(guò)量的碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D、適量的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后的濾液為氯化鈉溶液，過(guò)濾后的濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以得到氯化鈣溶液，故可以達(dá)到分離CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；故選D?？挤?分離回收二氧化錳和氯化鉀14．（2023鹽城二模）下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別用碘水鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液B檢驗(yàn)用鎂條檢驗(yàn)氯化鉀溶液中是否含有鹽酸C除雜用通氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2氣體中混有的COD分離用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離MnO2和KCl固體混合物A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、碘水遇淀粉變藍(lán)，碘水遇蛋白質(zhì)不變色。A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；B、鎂條與氯化鉀溶液不反應(yīng)，鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；C、CO2氣體中混有的CO不能燃燒，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離MnO2和KCl固體混合物能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。綜上所述：選擇C。考法3分離固體混合物15．（2023徐州一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，方法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液分別向溶液通入CO2氣體，觀察現(xiàn)象B除去NaCl固體中少量Na2CO3加入過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)停止后蒸發(fā)結(jié)晶C檢驗(yàn)敞口放置的NaOH是否變質(zhì)取樣溶解，滴加澄清石灰水后觀察現(xiàn)象D分離CaCO3和CaCl2固體混合物溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產(chǎn)生，則能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣，該選項(xiàng)方法正確；B、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)過(guò)量的鹽酸揮發(fā)，得到的為純凈的氯化鈉，該選項(xiàng)方法正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則石灰水能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，該選項(xiàng)方法正確；D、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣可溶于水，則溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干能得到碳酸鈣固體，但還需要蒸發(fā)溶劑才能得到氯化鈣固體，該選項(xiàng)方法錯(cuò)誤。故選D。?考向四物質(zhì)的提純考法1溶液除雜16．（2023連云港一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B驗(yàn)證銅與鐵的金屬活動(dòng)性稀鹽酸C除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉加過(guò)量稀鹽酸D鑒別氯化銨固體和氯化鈉固體加熟石灰研磨,聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.粗鹽提純的步驟為溶解、過(guò)濾，除去難溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)可得精鹽，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，鐵排在氫前，能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C.氫氧化鈉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)，加入過(guò)量稀鹽酸，不僅把碳酸鈉除去，也會(huì)把氫氧化鈉反應(yīng)掉，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D.氯化銨能與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鈉與熟石灰不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；故選：C。17．（2023鹽城三模）鑒別、檢驗(yàn)、除雜與分離是化學(xué)研究的重要方法。下列方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質(zhì)加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾B檢驗(yàn)敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)取樣，加足量稀鹽酸，觀察有無(wú)氣泡C鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味D從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.除去溶液中少量的雜質(zhì)，加入適量的溶液，與反應(yīng)，生成沉淀和，過(guò)濾后溶液中的溶質(zhì)為，可以將雜質(zhì)除去，方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；B.檢驗(yàn)敞口放置的溶液是否變質(zhì)，溶液會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取樣，加足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，如果沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)，方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；C.鑒別化肥和，取樣，分別加熟石灰研磨，和熟石灰反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，與熟石灰不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D.從和的混合物中回收，易溶于水，難溶于水，加水充分溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，得到的是，不能回收，方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；故選D?？挤?氣體除雜18．（2023無(wú)錫）下列除雜方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))選項(xiàng)物質(zhì)除雜方法A在空氣中點(diǎn)燃B加入過(guò)量稀鹽酸C加足量水溶解、過(guò)濾DKCl溶液()加入適量溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Fe2O3和Fe均能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)正確；D、K2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。19．（2023鹽城二模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別氯化銨和氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味B除去CO2中少量的H2將氣體通入氫氧化鈉溶液C氧化銅含有少量碳粉在一氧化碳?xì)饬髦屑訜酓鑒別Na2SO4溶液與稀H2SO4溶液分別滴加BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.氯化銨加入熟石灰研磨后聞氣味由刺激性氣味氣體產(chǎn)生而氯化鉀沒(méi)現(xiàn)象，故A正確；B.CO2和H2通入氫氧化鈉溶液中會(huì)將二氧化碳吸收雜質(zhì)并沒(méi)有除去，故B錯(cuò)誤；C.氧化銅含有少量碳粉通過(guò)一氧化碳?xì)饬髦屑訜釙?huì)發(fā)生會(huì)把氧化銅除去不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液后Na2SO4溶液與稀H2SO4溶液都能產(chǎn)生BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物分離提純方法及選擇、物質(zhì)的鑒別、除雜等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。考法3利用溶解度提純物質(zhì)20．（2023揚(yáng)州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯(cuò)誤；C、KNO3和NaCl在20℃時(shí)的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D?？挤?廢渣廢液中提純物質(zhì)21．（2022鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象。（4）若加入試劑X過(guò)多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多Mg（OH）2，原因是?！敬鸢浮浚?）a（2）漏斗（3）BaCl2（合理即可）（4）碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子【詳解】（1）廢渣中含碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾，除去二氧化硅，然后加入試劑X，最后得到碳酸鎂，硫酸鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂和硫酸鈉，故試劑X應(yīng)選a；（2）過(guò)濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）如果晶體未洗凈，溶液中會(huì)含有硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗干凈；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，故若加入試劑X過(guò)多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多氫氧化鎂?？挤?利用高溫灼燒除雜22．（2023南京一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A．銅粉(C)——在空氣中充分灼燒B．——高溫充分煅燒C．NaCl溶液()——加入適量的溶液，過(guò)濾D．氣體(HCl)——依次通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸【答案】A【詳解】A、加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，除去雜質(zhì)同時(shí)也除去了原物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確；B、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合除雜原則，該選項(xiàng)正確；C、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾得到氯化鈉溶液，該選項(xiàng)正確；D、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，最終得到干燥的二氧化碳，該選項(xiàng)正確；故選：A。1．（新情境）（2023無(wú)錫二模）習(xí)近平總書(shū)記說(shuō)：“中國(guó)人要把飯碗端在自己手里，而且要裝自己的糧食?！蔽覈?guó)的鹽堿地面積大，約9913萬(wàn)公頃。位居世界第三、鹽堿地不僅妨礙工程建設(shè)而且破壞生態(tài)環(huán)境，影響農(nóng)林業(yè)生產(chǎn)，給環(huán)境、經(jīng)濟(jì)和社會(huì)均造成一定程度的損失。因此治理鹽堿地，使荒地變糧倉(cāng)是解決糧食問(wèn)題的一大突破。查閱資料：鹽土：主要受氯化鈉和硫酸鈉等鹽影響的土壤；堿土：受堿解鈉鹽(碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉)影響的土壤。某興趣小組同學(xué)欲對(duì)某地區(qū)的土壤進(jìn)行探究

Ⅰ.識(shí)土。檢查土壤的成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）測(cè)土壤的酸堿度：小組同學(xué)測(cè)定土壤浸出液pH的正確操作是圖1中(填選項(xiàng))。（2）檢測(cè)土壤中含有的物質(zhì)：該小組同學(xué)欲選用合適的試劑來(lái)逐一檢驗(yàn)出土壤中含NaCl、Na2CO3兩種鈉鹽，他加入試劑的先后順序是。a．硝酸銀溶液

b．稀硝酸Ⅱ.改土。該興趣小組同學(xué)欲改良此土壤，從以下角度進(jìn)行著手：（3）除堿。經(jīng)過(guò)分析，土壤呈堿性的主要原因是因?yàn)橥寥乐泻休^多碳酸鈉，碳酸鈉俗稱，是重要的化工原料之一。①小組同學(xué)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如題28圖2所示。(已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2.)②由圖可知，反應(yīng)主要分為AB、BC兩個(gè)階段。AB段、BC段發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、。③C點(diǎn)溶液的pH略小于7的原因除了可能是鹽酸略過(guò)量外，還可能是。④小組同學(xué)取碳酸鈉溶液100g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得5g，則加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（4）降鹽。鹽土含有較多的NaCl、Na2SO4等。農(nóng)業(yè)上根據(jù)“鹽隨水來(lái)，鹽隨水去”的規(guī)律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水層，使土壤中的鹽分充分溶解，再?gòu)呐潘疁习讶芙獾柠}分排走，從而降低土壤的含鹽量。這個(gè)原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的(填操作名稱)。（5）增肥。鹽漬土除了鹽漬危害以外，干旱、瘠薄常常制約著農(nóng)作物生長(zhǎng)，并呈現(xiàn)著鹽化程度加重、土壤肥力愈低的趨勢(shì)。以下氮肥最適用于鹽堿地的是。a．(NH4)2SO4b．CO(NH2)2c．NH3.H2O除此以外，增施有機(jī)肥、秸稈還田、翻壓綠肥牧草、使用腐殖酸類肥料等改良鹽堿土，都可收到脫鹽與培肥的較好效果?！敬鸢浮浚?）B（2）ba（3）蘇打/純堿NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳溶于水生成了碳酸解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x根據(jù)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量為：答：加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量為22.2g（4）洗滌（5）b【詳解】（1）A.測(cè)定溶液pH時(shí)，不可將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)操作錯(cuò)誤，不符合題意；B.測(cè)定溶液pH時(shí)，可以將干燥的pH試紙放在干燥的點(diǎn)滴板上，用干凈的玻璃棒，蘸取待測(cè)液涂在pH試紙上，故選項(xiàng)操作正確，符合題意；C.測(cè)定溶液pH時(shí)，不可用潮濕的點(diǎn)滴板，以免使pH試紙變濕，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，從而使pH測(cè)定不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)操作錯(cuò)誤，不符合題意，故填寫(xiě)：B。（2）選用合適的試劑來(lái)逐一檢驗(yàn)出土壤中含NaCl、Na2CO3兩種鈉鹽，如果先滴加硝酸銀溶液，硝酸銀不僅與NaCl反應(yīng)，生成不溶于稀酸的氯化銀沉淀，還與碳酸鈉反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸銀白色沉淀，干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，因此，不能首先滴加硝酸銀溶液，應(yīng)該先加稀硝酸，若土壤中含有碳酸鈉則產(chǎn)生氣泡，接著滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明土壤中含有氯化鈉，故填寫(xiě)：ba。（3）①碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，故填寫(xiě)：蘇打或純堿；②由題干可知，NaHCO3溶液的pH為8.2，BC段反應(yīng)的起點(diǎn)是8.2，說(shuō)明B點(diǎn)為碳酸氫鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填寫(xiě)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；③碳酸氫鈉與稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)物中有二氧化碳，二氧化碳不僅易溶于水，而且與水反應(yīng)，生成碳酸，使C點(diǎn)溶液的顯酸性，pH略小于7，故填寫(xiě)：二氧化碳溶于水生成了碳酸；④詳解見(jiàn)答案。（4）“鹽隨水來(lái)，鹽隨水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水層，使土壤中的鹽分充分溶解，再?gòu)呐潘疁习讶芙獾柠}分排走，從而降低土壤的含鹽量，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作洗滌，將可溶性雜質(zhì)用水從固體上沖走，故填寫(xiě)：洗滌。（5）由題干可知，鹽堿地顯堿性，如果加入含的氮肥，銨根離子與土壤中的氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，氣體逃逸，會(huì)使肥效大大降低，所以，最好不施用含銨根離子的鹽和氨水，故填寫(xiě)：b。2．（新情境）（2023南通三模）明朝宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被稱為“中國(guó)十七世紀(jì)的工藝百科全書(shū)”。I、制墨書(shū)中提到有關(guān)墨的制作方法：凡墨，燒煙漫質(zhì)而為之。松木不完全燃燒形成煙(主要成分為炭黑)，在煙中加入天然膠等可制得墨。（1）古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)長(zhǎng)久不褪色，原因是墨汁中的炭黑。（2）若要使松木完全燃燒，通常采取的措施有。(任寫(xiě)一種)。Ⅱ、燒磚（3）書(shū)中記載：泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉。是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。Ⅲ、凈水（4）“燔石”篇中介紹了白礬(指明礬)凈水的技術(shù)。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氫氧化鋁膠體，該變化屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化?，F(xiàn)將此法制得的膠體裝入半透膜內(nèi)，并將此半透膜浸入盛有蒸餾水的燒杯中；一段時(shí)間后取燒杯中液體少量，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明能透過(guò)半透膜。（5）未來(lái)黑科技——空氣取水凈水器，可收集空氣中的水蒸氣，經(jīng)高效過(guò)濾冷凝成液態(tài)水，再通過(guò)凈化處理得到高品質(zhì)的生活飲用水。其主要工作原理如下：

①取水過(guò)程中，活性炭可除去水中的異味，這是因?yàn)榛钚蕴烤哂小＂赗O反滲透膜能截留水中細(xì)菌、病毒，還可除去其中的(填離子符號(hào))等多種金屬離子，從而降低水的硬度。【答案】（1）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（2）增大松木與氧氣的接觸面積或提供充足的空氣（3）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2（4）化學(xué)Ba(NO3)2(合理即可)（5）吸附性Ca2+、Mg2+【詳解】（1）古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)長(zhǎng)久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)（2）若要使松木完全燃燒，通常采取的措施有增大松木與氧氣的接觸而積或提供充足的空氣，合理即可。（3）高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，同時(shí)還會(huì)生成二氧化碳，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化。硫酸根離子遇到鋇離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，所以可以加入Ba(NO3)2(BaCl2或含鋇離子的)，合理即可。（5）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素及異味。②要降低水的硬度就需要除去水中的部分可溶性雜質(zhì)，所以RO反滲透膜能截留水中細(xì)菌、病毒，還可除去其中的Ca2+、Mg2+等多種金屬離子，從而降低水的硬度。3．（新情境）（2023揚(yáng)州二模）新能源汽車的動(dòng)力來(lái)源是鋰離子電池，如圖是實(shí)驗(yàn)室從鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種流程。（1）廢極片粉末加入稀硫酸和過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸的過(guò)程中，溫度通常要控制在40℃以下，原因是。（2）操作1粉碎的目的是。操作2名稱是，用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯和，操作3中玻璃棒的作用。（3）操作3中檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作是。（4）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（5）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明它的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與我們學(xué)過(guò)的（填名稱）相似?！敬鸢浮浚?）防止過(guò)氧化氫受熱分解（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分過(guò)濾漏斗引流（3）取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈（4）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2（5）氫氧化鈣【詳解】（1）過(guò)氧化氫在加熱的條件下也能夠分解生成水和氧氣，所以廢極片粉末加入稀硫酸和過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸的過(guò)程中，溫度通常要控制在40℃以下，原因是防止過(guò)氧化氫受熱分解，故填防止過(guò)氧化氫受熱分解。（2）粉碎能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分；由圖可知，操作2將難溶性固體與液體進(jìn)行了分離，為過(guò)濾操作，故填過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯和漏斗，故填漏斗；由圖可知，操作3將難溶性固體與液體進(jìn)行了分離，為過(guò)濾操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）操作3后得到的濾渣的表面附有硫酸鋰溶液，硫酸鋰能夠與氯化鋇或硝酸鋇等反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以操作3中檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈，故填取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈。（4）在高溫條件下，CoC2O4和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。（5）Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明它的溶解度隨溫度升高而減小，與氫氧化鈣相似，故填氫氧化鈣。1．（2023常州二模）在含有大量Na+、H+、Cl-的無(wú)色溶液中，還可能大量存在的是A．OH- B．Cu2+ C．K+ D．【答案】C【分析】能大量共存，即離子間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。【詳解】A、氫氧根離子會(huì)與氫離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、鉀離子和所有離子都不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，可以大量共存，故C正確；D、碳酸根離子會(huì)與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水而不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C。2．（2023連云港二模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別碳粉和氧化銅兩種黑色粉末取樣，分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象B配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C除去溶液中的加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D檢驗(yàn)溶液變質(zhì)程度取樣，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、碳粉與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變藍(lán)，可以鑒別，選項(xiàng)正確；B、將4g濃硫酸加入到46g水中，濃硫酸中含有的硫酸的質(zhì)量小于4g，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵粉與硝酸銅和硝酸銀都能反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉無(wú)法只除去硝酸銀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，無(wú)法確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．（2023無(wú)錫三模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AH2、CH4氣體鑒別點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BFe粉和CuSO4粉末分離溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結(jié)晶C與NaOH溶液中和后，鹽酸是否有剩余檢驗(yàn)取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無(wú)沉淀DNaCl固體中混有Na2CO3除雜溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.H2的燃燒產(chǎn)物是水，CH4的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察到的都是燒杯內(nèi)壁有水珠生成，無(wú)法鑒別，正確操作應(yīng)是：點(diǎn)燃，將用澄清石灰水潤(rùn)濕內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方，觀察現(xiàn)象，澄清石灰水無(wú)明顯變化的是H2，澄清石灰水變渾濁的是CH4，故A錯(cuò)誤；B.Fe和CuSO4溶液可發(fā)生反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)結(jié)晶操作得到是銅與硫酸亞鐵，分離Fe粉和CuSO4粉末可用磁鐵把鐵粉吸出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，溶液中存在氯離子，取樣，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能檢驗(yàn)鹽酸是否有剩余，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)，可除去水和氯化氫，得到純凈的氯化鈉，故D正確。故選：D。4．（2023蘇州一模）分離、檢驗(yàn)、鑒別、除雜是最基本的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去N2中混有的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)B檢驗(yàn)Na2SO3溶液中混有的Na2SO4取樣、滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C除去二氧化錳中的氯化鉀加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過(guò)濾、洗滌固體并烘干A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本題考查物質(zhì)的除雜、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的提純、物質(zhì)的分離的操作?！驹斀狻緼、N2中混有少量的O2，混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，N2不與銅反應(yīng)，Cu與O2加熱能發(fā)生反應(yīng)生成CuO，氧化銅為固體，則操作能達(dá)到目的，除去氧氣，故正確；B、Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀與NaCl，Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合后形成的BaSO3為微溶性物質(zhì)，濃度大時(shí)候也會(huì)變成沉淀，故無(wú)法確定沉淀是否只含有BaSO4，故錯(cuò)誤；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，兩者混合物加水溶解后二氧化錳為不溶物可通過(guò)過(guò)濾分離，剩余溶于蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體，選項(xiàng)中原物質(zhì)是二氧化錳，所以操作與目的違背，故錯(cuò)誤；D、CaO和CaCO3的固體混合物加水后CaO與H2O反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2，原物質(zhì)被消耗，所以無(wú)法達(dá)到目的，故錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氧氣能與銅在加熱條件下能反應(yīng)生成氧化銅；BaSO4為白色沉淀，BaSO3為微溶性物質(zhì)；二氧化錳為不溶性物質(zhì)，氯化鉀可溶于水；CaO與H2O反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2。5．（2023鹽城三模）為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），