氨氣的性質(zhì).課件

氮的固定將空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。氮的固?/p>

自然固氮固氮：合成氨豆科植物根瘤菌固氮；

打雷放電條件下固氮。N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑根瘤菌1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1931年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。氨2004年8月30日下午2點(diǎn)，位于巴南區(qū)的“西南飲料食品廠”再次發(fā)生嚴(yán)重的氨氣泄漏事故。空氣中彌漫著刺鼻的化學(xué)氣味,現(xiàn)場(chǎng)上空猶如下霧一般,白茫茫一片,寒氣逼人,氨氣濃度之高讓人不敢靠近。事發(fā)兩個(gè)小時(shí)后,現(xiàn)場(chǎng)的氨氣濃度仍然讓人窒息。重慶一家食品廠3天內(nèi)發(fā)生兩起氨氣泄漏事件防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐

一、氨（一）氨氣的性質(zhì)氨是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化,極易溶于水（1：700）1、物理性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)4-8]（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶。（2）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（3）若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。122.4mol/L氨極易溶于水，氨水顯弱堿性噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)①氨水中含有的主要微粒有：分子：H2O、NH3、NH3?H2O③NH3?H2O不穩(wěn)定注意：計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。②氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越?。╆P(guān)于氨水——氨的水溶液

氨水是一種不穩(wěn)定、易揮發(fā)的一元弱堿NH3?H2O==NH3+H2O△

離子：NH4+、OH-討論2：相同條件下在三個(gè)體積不相同的燒瓶中，分別充滿NH3、HCl、NO2，將它們分別用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A、1∶1∶1B、3∶3∶2C、3∶3∶1D、1∶1∶2A討論1：在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1molNH3

B、含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1molC、含1molNH3?H2OD、含NH3、NH3?H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為1molD3、已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3，5%的氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、無(wú)法估算C4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氨氣溶于1L水中，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A、＞2mol/LB、＜2mol/LC、2mol/LD、無(wú)法確定B（2）氨與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白色固體）NH3+HNO3=NH4NO3（產(chǎn)生白煙）氨氣通入硫酸中2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙結(jié)論：（1）鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性，（2）NH3、HCl不能共存。思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽。NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))（3）與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+討論：某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一種或幾種組成，室溫下取此混合氣體100mL通過(guò)足量濃H2SO4后，氣體體積減少到80mL；再通過(guò)足量NaOH溶液，氣體體積減少到40mL，余下氣體接觸空氣后立即變紅棕色，由此推斷原混合氣體中一定有

，一定沒(méi)有

，可能有

。NH3、CO2、NOO2、HClCO（4）氨與氧氣反應(yīng)20e-討論：某同學(xué)用下圖所示裝置作氨催化實(shí)驗(yàn)，向濃氨水中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，并同時(shí)將紅熱螺旋狀鉑伸入瓶中接近氨水液面，回答以下問(wèn)題：（1）若在反應(yīng)過(guò)程中鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程______（填“吸熱”或“放熱”）（3）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到瓶?jī)?nèi)有白煙生成，試用化學(xué)方程式表示出產(chǎn)生白煙全過(guò)程的變化為：放熱2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3

N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO0-3+2+4+5N2NH3NONO2HNO3H2H2OO2O24NH3+5O24NO+6H2O催化劑

△

思考與交流NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3、氨的用途（二）銨鹽由NH4+和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。銨鹽都是晶體，為離子化合物。1、物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水。（了解：溶于水時(shí)水溫降低。）（1）熱不穩(wěn)定性：受熱易分解2、化學(xué)性質(zhì)：NH3+HCl=NH4Cl注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl，

注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑△都產(chǎn)生NH3，非氧化還原反應(yīng)2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△無(wú)NH3產(chǎn)生，是氧化還原反應(yīng)思考：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過(guò)制成的，可以防火，其原因是什么？（2）與堿反應(yīng)(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O△注意：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)濃溶液不加熱NH4++OH-

=NH3↑

+H2O稀溶液

加熱NH4++OH-

=NH3↑

+H2O△稀溶液

不加熱NH4++OH-

=NH3?H2O——生成氨氣固態(tài)反應(yīng)無(wú)離子方程式原理：利用與堿的反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+離子的存在討論：

NH4+的檢驗(yàn)

操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含NH4+。（三）NH3的制法1、工業(yè)制法2、實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室常用氨鹽與堿反應(yīng)制氨氣32NH催化劑223HN+高溫、高壓注意：堿一般不用NaOH，因?yàn)槠鋵?duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕作用。制取裝置：與制O2裝置相似收集方法：向下排氣法驗(yàn)滿方法：用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試紙放于瓶口干燥氣體：用堿石灰作干燥劑注意：收集時(shí)，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團(tuán)棉花（減弱與空氣的對(duì)流）（不能用排液法）注意：不能用濃H2SO4、P2O5，也不能用無(wú)水CaCl2干燥。試劑---水。注意裝置需防倒吸。尾氣吸收（制氨水）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△討論1：下列各方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制NH3的是（）A、對(duì)濃氨水進(jìn)行加熱B、加熱NH4Cl分解C、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物D、向濃氨水中加入固體CaOB討論2：通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（）A、NH3、NO、HClB、N2、H2、O2C、H2S、SO2、O2