人教版高中化學(xué)-鈉的重要化合物 導(dǎo)學(xué)案

第二章金屬及其化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

(第一課時(shí)鈉的重要化合物)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)實(shí)臉探究、原理分析，認(rèn)識(shí)鈉的重要化合物的性質(zhì)，建立基于類(lèi)別、核心元素價(jià)態(tài)等認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、

設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維模型。

2.通過(guò)Na20、Na2()2分別與水、C02的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握鈉的兩種氧化物重要性質(zhì)，通過(guò)Na2c(KNaHCOs的水

溶性，與酸、堿反應(yīng)及穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究，掌握鈉的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.通過(guò)問(wèn)題探究、討論交流，能根據(jù)性質(zhì)決定用途，舉例說(shuō)明附2。2、Na2c。3、NaHC(L對(duì)生活、生產(chǎn)的貢獻(xiàn),培養(yǎng)愛(ài)

國(guó)情懷。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】過(guò)氧化鈉、Naz—、NaHCCh的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、NaHC(h的鑒別

【自主學(xué)習(xí)】

舊知回顧：1.氧化物的定義：由兩種元索組成，其中一種是上元素的化合物。氧化物可分為堿性氧化物、酸性乳化物和兩性

氮化物等。

2.CaO屬于邂隹氧化物(填“酸性”或“堿性”)能和生、?、酸性氮化物等物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：

Ca0+H20=Ca(0方2、CaO+2HCI=CaC12+K0、CaO+CO；="CaC03°NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱火堿、燒械、苛性堿,

在空氣中易吸收水分而發(fā)生潮解。能和些、酸性氧化物、鹽等物質(zhì)反應(yīng)。

新知預(yù)習(xí)；氧化鈉是門(mén)色固體;過(guò)氧化鈉是淡黃色固體。從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于氧化物,氧化鈉是一堿性

氧化物,而過(guò)氧化鈉是特殊氧化物。氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：Na2()+&()=2NaOH、2岫2()

2+2%0=4頰5+04：它們與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；NaQ+C02=Na2(X)3、2NaQ+2co?=2Na2co3+02.

【同步學(xué)習(xí)】

情景導(dǎo)入：“吹氣生火”：把少量淡黃色粉末平鋪在脫脂棉上，用玻璃棒輕輕壓撥，使粉末進(jìn)入脫脂棉中。用細(xì)長(zhǎng)玻璃管向

淡黃色粉末中緩緩吹氣，觀察現(xiàn)象。思考這種淡黃色的物質(zhì)是什-么？它有哪些性質(zhì)呢？棉花為什么會(huì)燃燒？你知道潛艇是怎樣提

供氧氣的嗎？

活動(dòng)一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1?觀察思考：觀察樣品，結(jié)合教材P55“思考與交流”，聯(lián)系堿性氧化物的通性，思考氧化鈉具有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

并舉例說(shuō)明。

【溫馨提示】(1)氧化鈉是一種白色的堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氧化鈉與水反應(yīng)：Na0+H0=2Na0H：

②氧化鈉溶于鹽酸：NaO+2HCI=2NaCI+H0:

③氧化鈉與C0?反應(yīng)：Na0+C02=NaC03o

2.實(shí)驗(yàn)探究：教材P55實(shí)驗(yàn)3—5,探究過(guò)氧化鈉由哪些重要性質(zhì)？

溫馨提示

rc實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象

是試管中仃大小;氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃.①由上述實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有氧

D②用手輕摸試管外壁，其感覺(jué)是試管監(jiān)溫度升高，說(shuō)氣和戰(zhàn)性物質(zhì)生成,過(guò)氧化鈉有漂白性。

明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

③向試管中滴入酚酸溶液，其現(xiàn)象是室1先變紅，后2NaX）2+2H20=4Na0H+02t,氧化劑是過(guò)氧

褪色?；c,還原劑是過(guò)氧化物

3.討論交流：閱讀教材P55最后一段內(nèi)容，討論過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律是什么？據(jù)此，過(guò)氧化鈉有

何重要用途？

【溫馨提才】（D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na02+2C02=2NaC03+02：

22）Na?。？中氧元素的化合價(jià)是一1價(jià)，Na?。中氧元素的化合價(jià)是一2價(jià)，NazO?與水、CO?反應(yīng)中，NaQ既是氧

化劑又是還原劑,Na??與CO2或反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol07轉(zhuǎn)移2mol電子。

33）Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2而不是1:1。

（4）可用于呼吸面具或潛水艇中作為。2的來(lái)源。NazO?與水反應(yīng)的中間產(chǎn)物（H202）具有強(qiáng)氧化性、能夠漂白某些有色物

質(zhì)。如向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na?02粉末，振蕩，溶液先變藍(lán)色后褪色，若為酚醐溶液，則先變紅色后褪色。

4.歸納小結(jié)：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式NaONaA

氧的價(jià)態(tài)-2-1

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

相同點(diǎn)都能與水反應(yīng)生成氯氧化鈉，都能與CO?反應(yīng)生成Na2cCh

化學(xué)性

過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而附2。不具有強(qiáng)氧化

質(zhì)不同點(diǎn)

性

5.問(wèn)題探究：（1）NazO?屬于堿性氧化物嗎？為什么？

【溫馨提示】不是堿性氧化物；原因是NazCh與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽和水外，還生成。2,因此，Na2（h不是堿性氧化物,

而屬于過(guò)氧化物。

（2）2.24L的CO?和水蒸氣的混合氣體與足量的NazCh反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體多少升？

【溫馨提方】根據(jù)C02與NazOz、山0與g2。2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2.24LC02和水蒸氣的混合氣體與

足量g2。2反應(yīng)生成1.12L。2。

（3）7.8gNazO2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？

【溫馨提示】0-1秋：由Na?。？與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，0.1molNa?。？與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】I?下列敘述正確的是()

①Naq與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②NazCh中0元素的化合價(jià)為一2價(jià)

③Na?O是淡黃色物質(zhì)，NazO?是白色物質(zhì)

④NazCh可作供氧劑，而NazO不可

⑤向NazCh與水反應(yīng)后的溶液中加酚酗，溶液先變紅后褪色

A,都正確B.④⑤

【答案】B

【解析】NazO是堿性氧化物，NazOz和水反應(yīng)生成氮氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；Nazd中0元素的化合

價(jià)為一1價(jià)，故②錯(cuò)誤：Na?。是白色物質(zhì)，Na?。？是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤。故選B。

2.下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是0

A.是一種易溶于水的白色固體粉末

B.與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物

C.與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.與CO?反應(yīng)時(shí)，1molNa?。？轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】D

【解析】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的粉末，與酸反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，同時(shí)還有氧氣生成，所以它不是堿性氧化物。過(guò)氧化鈉

與水反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：

失去2Xc~~~

r~~~\

2N*(\+2H20-------4Na()H-H)t

2

存到2Xe-

NazOz既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。NazOz與CO?反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：

失去2X(r

2Na()+2C()2-2NaC()+62

2223

得到2Xb

故1molNazOz轉(zhuǎn)移1mol電子。

活動(dòng)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1?實(shí)驗(yàn)探究1：觀察樣品，閱讀教材P56頁(yè)內(nèi)容，完成P56頁(yè)“科學(xué)探究(1)”實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及

酸堿性，填寫(xiě)下表內(nèi)容。

【溫馨提不】

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式NazCChNaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)（在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸

白色粉末細(xì)小白色晶體

氫鈉（各約1g）進(jìn)行比較）

溶解性（分別向兩支試管中加入約10mL水，用力

完全溶解，溶液變紅包

振蕩，分別滴加2s3滴酚醐溶液）部分溶解，溶液變淺紅色?

0水溶性：NazCCh和NaHCO）都能溶于水，溶解度大小比

實(shí)驗(yàn)結(jié)論較：Na2c。3溶解度大于NaHOh。

②水溶液酸堿性:NazCO*NallCOs水溶液都呈堿性“

2.實(shí)驗(yàn)探窕2：小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢，并完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)碳酸鈉n碳酸氫鈉

U

mgV

裝置NaHCCh嬴小一》

外鹽戶NalW,N

Na￡0,、NaHCOj與稀鹽酸的反應(yīng)

按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)；在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2c。

操作八NaHCOs粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的NafOs和NaHCOj同時(shí)倒入試管

中。

現(xiàn)象反應(yīng)速率較慢，氣球膨脹較小反應(yīng)速率較快，氣球膨脹較大

Na2co3+2HC1=2NaC1+110+C0TNaHCO+HC1=NaC1+FW+C02T

方程式3

結(jié)論碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。

3.實(shí)驗(yàn)探究3：教材P56頁(yè)“科學(xué)探究（2）”，碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較，完成下表內(nèi)容:

溫馨提才

實(shí)驗(yàn)碳酸鈉碳酸氫鈉

NaliCQ.棉花球

裝置盅灰幼

用“如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，

操作

能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象

小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。

△2NaHC03^=NaCO3-HzO4-C0t

22

方程式

Na2c03受熱不分解;NaHCOs受熱易分解,生成物中含有C6和力0,由此可知,NaC0的熱穩(wěn)定性比

結(jié)論；

NaHCCh強(qiáng)。

4.問(wèn)題探窕：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？

【溫馨提示】小試管內(nèi)的NaHC03受熱分解生成了水。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什

么？

【溫馨提示】Na,CO受熱不易分解，而NaHCO加熱分解生成CO氣體，因此，熱穩(wěn)定性：Na.CO>NaHCO

（3）若將大小試管中的Na2c03和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

【溫馨提示】不能：因?yàn)榇笤嚬苤屑訜釡囟雀?，而小試管中溫度較低，NaHC03受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。

5.歸納總結(jié)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

【溫馨提示】

名稱碳酸鈉（純堿或蘇打）碳酸氫鈉（小蘇打）

細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比

物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水

Na2c03小

與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生

與堿反應(yīng)能與Ca(OH)?,Ba(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解

H04-C0

相互轉(zhuǎn)化

Na2c03溶液加NaOH或固態(tài)加熱NaHCCh

6,拓展探究：討論交流碳酸鈉和碳酸氫鈉方法，完成小表內(nèi)容:

溫馨提不

依據(jù)原理結(jié)論

△

加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHC03,無(wú)變化

熱穩(wěn)定性2NalIC0s——Na2c(h+COzT+出0;

的是Na2c03

與CaCl>行沉淀生成的是Na2c0一無(wú)變化的是

2COr+BaH二BaC03i：

BaCl,的反應(yīng)XallCOa

I1C0；與Ca.?Ba不反應(yīng)

NaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO?

與鹽酸反應(yīng)的劇烈232生成氣體劇烈的是NaHCO：,,相對(duì)不劇

程度T:烈的是Na2cOj

NaHCO+HC1=NaC1+$0+C02T

3

cor+H*=Hcor；逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO『開(kāi)始

鹽酸逐滴加入時(shí)的

IIC03+H-=COT+HO不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是

現(xiàn)象22

Na2co3

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】L下列關(guān)于Na2c03和NaHCCh性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.熱穩(wěn)定性：NaHC03<NaC03

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHC03>NaC03

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHC03<NaC03

D.等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CCh的物質(zhì)的量：NaHC03<NaC03

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不易分解，正確；B項(xiàng)，碳酸氮鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉的

溶解度小于碳酸鈉，正確：D項(xiàng)，兩者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)-0沃0

2.有兩試管分別裝有NazCCh和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正確的是()

選項(xiàng)操作判斷

A

分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為NaCO3

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2c03

C分別加入CaCL溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2cCh

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c03

【答案】C

【解析】A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2cCh+Ca(OH)=CaC01+2Na011,2NaIIC0+Ca(OH)=CaC01+Na2co3+2H20,

兩者現(xiàn)象相同均產(chǎn)生白色沉淀:B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí),NaHCOs溶液反應(yīng)更劇烈:C項(xiàng)Na2co3與CaCk發(fā)生反應(yīng):Na/O,+CaC

12=CaC0：iX+2NaCI,產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO,與CaCL不反應(yīng)；D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCOj立即產(chǎn)生氣泡，Na2c。3開(kāi)始

無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。

3.下列關(guān)于Na2c03和NaHCO,的敘述中錯(cuò)誤的是()

A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCOs產(chǎn)生的二氧化碳多

B.等物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCXh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等C.等物質(zhì)的量的

Na2cCh和NaHCCh分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體枳前者是后者的2倍D.將澄清石灰水加入NaHCCh溶液中不

產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2cCh溶液中則產(chǎn)生白色沉淀

【答案】【)

【解析】等質(zhì)量的Na2c。3和NaHCCh,NaHCOs物質(zhì)的量較多，生成的二氧化碳多，A正確：NaHCO,和Na2c0,都與

鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：NaCO+2HCI=2NaCI+H：04-C0：T,NaHCO+HCI=NaCI4-H04-C0T,等物質(zhì)的

23322

量的NafOj和NaHCOs分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出C02的量相等，B正確；由反應(yīng)Na2c。3+2HCI=2NaCI

+H20+C02T,NaHC0$+HCI=NaCI+H20+C02T可知，等物質(zhì)的量的腦映和NaHCOs跟同濃度鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體

積比是2：1,C正確：Na2c。3和NaHCCh都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤。

活動(dòng)三、烙色反應(yīng)

1?閱讀思考：閱讀教材P57頁(yè)內(nèi)容，思考焰色反應(yīng)定義是什么，有何應(yīng)用？

【溫馨提示】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。利用焰色反應(yīng)可

制節(jié)日煙花等。

2?實(shí)驗(yàn)操作：閱讀教材，完成實(shí)驗(yàn)3—6,思考焰色反應(yīng)的操作步驟級(jí)注意事項(xiàng)有哪些？

【溫馨提示】（1）步驟

@一將伯絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用鹽酸洗凈

@一將洗凈的，絲在火焰上灼燒至與原火焰一色相同

@一■取試樣

@一在無(wú)色火始I?.灼燒，并觀察火焰的顏色

@一再用?洗凈/陶或鐵絲），并在火焰上灼燒至無(wú)色

（2）注意事項(xiàng)：①焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。②焰色反應(yīng)可以用于鑒別物

質(zhì)，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法。③鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃包，鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)包的

鉆戒塔觀察）。

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】L下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.焰色反應(yīng)是化合物的性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻喃觀察

C.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

D.NaCl與Na2C03灼燒時(shí)火焰顏色相同

【答案】D

【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不論是單質(zhì)還是化合物，只要含有該元素，則灼燒時(shí)焰色相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確：

只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，才需要透過(guò)藍(lán)色鉆破璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤：只有某些金屬元素的焰色反應(yīng)有顏色，如的絲灼燒時(shí)無(wú)顏色，

C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色（未透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素

C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

【答案】A

【解析】焰色反應(yīng)是物理變化；焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，可用藍(lán)包牯玻璃濾去鈉的黃光；焰包反應(yīng)常

被用于物質(zhì)的鑒另h

【課堂檢測(cè)】1?有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃

B.1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2moi

C.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酰后溶液將變紅，振蕩后紅色消失

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】B

［解析］1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol-我氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移做個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。

2?關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是()

A,氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定

B,都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C.所含氧元素的化合價(jià)都為一2價(jià)

D.陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1：2

【答案】D

【解析】氧化鈉能被氧氣氧化為過(guò)乳化鈉，過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定：氧化鈉與二氧化碳、水都能反應(yīng)，但無(wú)氧氣產(chǎn)生：氧

化鈉中負(fù)元素的化合價(jià)為一2價(jià)，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)；氧化鈉中陰、陽(yáng)離子分別為。2-、Na,，過(guò)氧化鈉中陰、

陽(yáng)離子分別為07、Na\其個(gè)數(shù)比都為1：2。

3?在同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出，下

列說(shuō)法中正確的是()

A.反應(yīng)現(xiàn)象完全相同

B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同

C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大

D.消耗鹽酸的體積相同

【答案】B

【解析】碳酸鈉、碳酸氨鈉的物質(zhì)的量相同，與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相同，消耗的鹽酸的

體枳比為2：1。在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生：在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，一

段時(shí)間后產(chǎn)生氣體。

4.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是()

A,通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D,加入稀鹽酸

【答案】A

【解析】除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2c。3

可以通入CO?：NaCO+II0+CO=2NaHCO3

5.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反

應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的伯絲(銀絲或鐵絲)

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻喃觀察

D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCI與Na2cCh固體

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤：鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，B正確：

K的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過(guò)藍(lán)色帖玻晡觀察，C錯(cuò)誤；焰色

反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCI與Na2c03固體的焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)分，D錯(cuò)誤，

【歸納梳理】

HNa。堿性氧化物.能與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)氧化物t水反應(yīng)

-2NaO+2H式)=4NaOH+02t

22

鈉i-NaQ-與co

的

重2Na,0,+2c0,=2Nag+0o

要反應(yīng)

化

合

物碳酸粒rNMO俗名純堿，蘇打.熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHC()3

-NaHCOx：俗名小蘇打，受熱易分解

——焰色反應(yīng)(物理變化)：洗一燒一筋一燒一洗

【課后鞏固】教材作業(yè)；P62—63習(xí)題1、2、4

【課后提升】1?向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na?。？粉末振蕩，下而對(duì)現(xiàn)象的敘述正確的是()

A.溶液最終為紫色

B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C溶液中有氣泡產(chǎn)生，最終為藍(lán)色

D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，最終為無(wú)色

【答案】D

【解析】過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氮氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，使溶液變?yōu)榛@色，附2。2又具有強(qiáng)氧化性，然后溶液又

褪包，故選瓦

6.下列說(shuō)法不正確的是()

A,用加熱法可除去Na2cCh中的NaHCO；

8.Na2c03的熱穩(wěn)定性大于NaHCO；

C.可用石灰水區(qū)分Na2cCh與NaHCCh溶液

9.Na2c03和NaHCCh的水溶液均顯堿性

解析:選CA項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C0?,所以用力口熱法可除去他'/。'中的NaHCCh,正確：B項(xiàng)，Na2cCh

的熱穩(wěn)定性大于NaHCCh,正確：C項(xiàng)，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氨鈉溶液均反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，因此不能用石灰水區(qū)分

Na2cCh與NaHCCh溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2c。3、NaHCCh的水溶液均顯堿性，正確。

3.某溶液中含有Na\SOW,COg、HCO；四種離子，若向其中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變

的是()

A.HCO；B.Na

C.OOFD.SOM

【答案】D

【解析】加入少量過(guò)氧化鈉固體后，2Na2（）2+2H20=4Na0H+02T,Na'濃度增大；HCO3+0H<01+H20,CO；

濃度增大；HC03濃度減小。

4,下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO（+0H=C05+H20

碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：++

B.HCO3OH=COIH2O

C.碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2<+C01