2024屆江蘇省徐州五中高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆江蘇省徐州五中高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g)，反應進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-12、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D．化學能轉(zhuǎn)化為機械能3、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的值是6.02×1023）（）A．常溫常壓下，1molNO2的質(zhì)量為46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是6.02×1023個C．標準狀況下，2gH2所占的體積約為22.4LD．32g氧氣中含有6.02×1023個O原子5、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應速率比4～6min快B．0～6min的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%6、下列化學反應的速率,前者一定大于后者的是A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應7、下列有關(guān)物質(zhì)應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料8、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應如下（反應條件已略去）：下列有關(guān)說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物9、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應B．不能發(fā)生水解反應C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2molCO210、下列化學工藝流程不可行的是A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．11、一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2發(fā)生反應N2+3H22NH3。2min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol，下列有關(guān)化學反應速率的表達不正確的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化學反應速率加快12、在合成氨生產(chǎn)中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態(tài) B．反應溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔 D．反應易在高壓下進行13、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO214、下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥15、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1816、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。18、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應20、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。21、（1）煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要化學反應方程式為__________。煤也可以直接液化，屬于________________（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為_______________該高分子化合物的鏈節(jié)為___；若該高分子化合物的相對分子質(zhì)量為42000，則其聚合度為__。（3）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。2、A【解析】

天然氣燃燒，物質(zhì)發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO2、H2O，把化學能轉(zhuǎn)化為熱能。因此該過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，選項是A。3、B【解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學用語，注意依據(jù)化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。4、C【解析】A、常溫常壓下，1molNO2的質(zhì)量為46g，A錯誤；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是2×6.02×1023個，B錯誤；C、標準狀況下，2gH2的物質(zhì)的量是1mol，所占的體積約為22.4L，C正確；D、32g氧氣是1mol，其中含有2×6.02×1023個O原子，D錯誤，答案選C。5、C【解析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。6、D【解析】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應速率相等，故A錯誤；B.A+BC和D+EF的反應本質(zhì)不同，無法比較反應速率的快慢，故B錯誤；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無法判斷，因此反應速率也無法判斷，故C錯誤；D.溫度越高，反應速率越快，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。8、B【解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應是加成反應，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。9、D【解析】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應生成醛基，A正確；B項，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應，B正確；C項，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應，所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成1mol（2g）H2，C正確；D項，羧基能和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。10、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。11、A【解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(變化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【詳解】A.用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。則3v(N2)=v(H2)，故A錯誤；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正確；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正確；D.再充入2molN2，N2濃度增大，化學反應速率加快，故D正確；答案選A。【點睛】要正確解答本題必須要弄清兩個概念：①用某一物質(zhì)來表示反應速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。12、D【解析】

A．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨是放熱反應，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D。【點睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。13、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。14、C【解析】

①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。15、B【解析】

烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，說明分子中的氫原子完全是相同的?！驹斀狻緼.C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子；C.C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的；D.C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的。綜上所述，該烴的分子式不可能是C4H10，故選B。16、B【解析】

根據(jù)外界條件對反應速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答?！驹斀狻竣偌铀♂屃他}酸的濃度，故反應速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應生成銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦溫度升高，反應速率加快，且不影響氫氣量；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，且不影響氫氣量。答案選B。【點睛】參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應速率不同。外界條件對反應速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。18、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進行解答。19、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?！驹斀狻浚?）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A。【點睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。20、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目