山西省大同市2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

山西省大同市2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對(duì)此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物3、某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)為，b為的空氣B．在熔融電解質(zhì)中，向b極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為4、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化5、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)6、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物7、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+8、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤9、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH10、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl11、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率12、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K13、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油14、下列說法中錯(cuò)誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)15、已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶116、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號(hào)）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。19、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。20、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________，化學(xué)方程式為_____________________。(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，能否用C的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率？為什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，C錯(cuò)誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。2、C【解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯(cuò)誤；B．可能含乙烷，故B錯(cuò)誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對(duì)分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對(duì)分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須大于25.5。3、A【解析】

該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。4、C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。5、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。6、B【解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強(qiáng)熱分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時(shí)S轉(zhuǎn)化為SO2，導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物，D正確。正確答案為B。7、B【解析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為×393.5kJ=32.8mkJ，CO為×283.0kJ=10.1mkJCH4為×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH為×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正確。答案選C。10、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。11、B【解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。12、D【解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。13、A【解析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，以此來解答。【詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A選；B．水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，選項(xiàng)B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離，選項(xiàng)C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項(xiàng)D不選；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大。14、B【解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。15、B【解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比?！驹斀狻縩（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過量計(jì)算，為易錯(cuò)題。16、B【解析】分析：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn＋帶3個(gè)單位的正電荷，Rn＋核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價(jià)且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，