水的電離與溶液的pH（專(zhuān)講）-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（解析版）

專(zhuān)題十三水的電離和溶液的pH

核心考點(diǎn)1、水的電離溶液的酸堿性

1.水的電離

⑴任何條件下，水電離出的c(H+)=c(OH-)；常溫下，離子積常數(shù)Kw=LOXlOt

(2)酸、堿抑制水的電離，pH相等的鹽酸、醋酸對(duì)水的電離的抑制程度相同；濃度相等的鹽酸和醋酸，

鹽酸對(duì)水的電離的抑制程度更大。

(3)能水解的正鹽則促進(jìn)水的電離。

(4)溶液中的c(H*)與水電離出的c(H+)的區(qū)別

①室溫下水電離出的c(H")=c(OH)=1.0X107mol/L,若某溶液中水電離出的c(H+)<1.0X10-7mol/L,

則可判斷該溶液呈酸性或堿性，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+或OFT抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H

+)>1.0X107mol/L,則可判斷該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。

②室溫下，溶液中c(H+)>L0X10-7moi比，說(shuō)明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中c(H+)

<1.0XW7mol/L,說(shuō)明溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。

2.溶液的酸堿性及pH

(1)溶液酸堿性與pH：在任何溫度下的中性溶液中c(H+)=c(OH-)=，而，常溫下中性溶液pH=7,溫

度升高時(shí)，中性溶液的pH<7。

(2)溶液pH的計(jì)算方法

①?gòu)?qiáng)酸溶液pH=-lgc(H'),若兩強(qiáng)酸溶液(pH相差2以上)等體積混合，混合后溶液的pH等于混合

前溶液pH小的加0.3。

②強(qiáng)堿溶液pH=-lgc(H")=14—lgc(OH),若兩強(qiáng)堿溶液(pH相差2以上)等體積混合，混合后溶液

的pH等于混合前溶液pH大的減0.3o

③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：若恰好中和，pH=7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+),再求pH；若剩余堿，

先求中和后剩余的以0丁)，再通過(guò)Kw求出c(H'),最后求pH。

【歸納提升】1.一個(gè)基本不變

相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水

溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。

2.兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)

(1)任何溫度

c(H+)>c(OH),酸性；c(H+)=c(OH),中性；c(H+)<c(OH),堿性。

(2)常溫(25℃)

pH>7,堿性；pH=7,中性；pH<7,酸性。

5

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃時(shí)二元酸H2A的Kai=1.3xl(y7,Ka2=7.1xl0-i.下列說(shuō)法正確的是

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL」的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA1水的電離程度前者大于后者，故

10Jxc(HA)

A錯(cuò)誤;B.溶液中c(H+)=IO-3mol/L,H2A電離程度較小，溶液中c(H2A戶(hù)0.Imol/L,K；,i==1.3x10",

C(H2A)

cHA"」

c(HA)=1.3xl0-5mol/L,c(HA)~c(H2A)電離,則H2A的電離度———x100%=1.3x10“x100%=0.013%,故

c(H?A)

2

10"xC(Aj,5

B正確；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,-,；,7=7.1xlQ-15,則c(A2-)<c(HA)故C錯(cuò)

c(HA)

誤；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則

該溶液pH<a+l,故D錯(cuò)誤；選B。

2.(2021.1?浙江真題)25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010molL\O.IOmolL」的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0x105moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)

論，A錯(cuò)誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁+和A-的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤：C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010moLLL

010molL」的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai>a2,C錯(cuò)誤；D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中

氫氧根離子的濃度是IxlOFiol/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H+的濃度是1x104moi/L,其物

質(zhì)的量為O.lLxlxlO4mol/L=lxlO5moLD正確；答案選D。

3.(2019?北京高考真題)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5molLTCH3coONa溶液、0.5moLLiCuSCM溶液以及HzO的pH隨

溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CEhCOONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coeT、CM+水解平衡移動(dòng)

方向不同

【答案】C

【解析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，

據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-尸Kw增大，故

pH減小，但c(H+)=c(OH),不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH)

增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH+H2O.,CH3coOH+OH-，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以c(OH)

增大，不符合題意;C.升高溫度,促進(jìn)水的電離,(H+)增大;升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H：O??CU(OH)2

+2H+,(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；D.鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)

水解，不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。

4.(2019?上海高考真題)25℃時(shí)，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()

A.lx1Q_12mol/LB.lxio-13mol/L

C.5x10T2moi/LD.5xi()T3moi/L

【答案】A

1Oy1f)T4

【解析】溶液中的氧氧根離子濃度為O.Olmol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，電離子濃度為u=］0一|2

0.01

inol/Lo故選Ao

5.(2017?上海高考真題)下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是：

A.Na2cChB.NH4clC.H2sChD.NaHCCh

【答案】B

【解析】A.Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，錯(cuò)誤；B.氯化鐵是強(qiáng)

酸弱堿鹽，錢(qián)根離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，正確；C.硫酸完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中

c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大

于電離程度，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；故選B。

6.(2017,浙江高考真題)下列說(shuō)法不正確的是

A.pHV7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CMCOOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若C(CL)=C(NH4+),則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH)<c(H+)時(shí)溶液顯酸性，A正確；B.氫氧

化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶

液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C.鹽酸、CH3coOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl

)、c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),因此在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(CI)=c(CH3coO

)C正確;D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(0H.)+C(C「),若C(CL)=C(NH4+),

則c(H+)=c(OH)溶液呈中性，D正確。答案選B。

1.(2021?湖北?統(tǒng)考二模)常溫下，向1L濃度為0.4moLL"的乙醇酸［CH2(0H)C00H］溶液中加入8gNaOH

固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HC1氣體，得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得

到溶液Z,溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正

確的是

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入HC1的曲線

B.溶液中水的電離程度：c>b

++

C.a點(diǎn):c(Na)>c[CH2(OH)COO]>c(H)>c(OH-)

c「CH)(OH)COO]

D.稀釋Y溶液后，溶液中jJiL不變

c[CH,(OH)COOH]xc(OH)

【答案】D

【分析】由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的

CH2(OH)COOH和[CH2(0H)C00]Na的混合溶液，由a點(diǎn)可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于

CH2(OH)COO水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，以此解答。

【詳解】A.加入HC1會(huì)使溶液pH減小，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入H。的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c點(diǎn)時(shí)溶液中含

0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤;

C.a點(diǎn)為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)CO(r的電離程度大于水解

++

程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點(diǎn)離子濃度大小關(guān)系為：C[CH2(OH)COO]>c(Na)>c(H)>c(OH),故C錯(cuò)

誤；

D.該比例關(guān)系為CH2(OH)COO-水解常數(shù)的倒數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過(guò)程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，故D

正確；

故選D。

2.(2020.天津.模擬預(yù)測(cè))用pH試紙測(cè)定溶液的pH,下列敘述正確的是

A.測(cè)得某濃度的NaClO溶液的pH為10

B.常溫下測(cè)得NH4cl溶液pH約為4.1

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是鹽酸

D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

【答案】c

【詳解】A.NaClO溶液具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測(cè)定其pH,故A錯(cuò)誤；

B.廣泛的pH試紙測(cè)定的溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故B錯(cuò)誤：

C.稀釋時(shí)，醋酸還會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，故稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液時(shí)，醋酸的氫離子濃度變化小，

pH變化小，故用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是鹽酸，故C正確；

D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故選C。

V

3.(2022?北京?模擬預(yù)測(cè))常溫下，將pH相同、體積均為Vo的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V,pH隨1g短

Vn

B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時(shí)，C(C1)>C(CH3COO-)

D.c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【分析】HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，CH3coOH是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等

時(shí)，酸的濃度：c(CH3coOH)>c(HCl),稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3co0H溶液pH變化小，酸的濃度仍然是

C(CH3COOH)>C(HC1).

【詳解】A.開(kāi)始時(shí)溶液pH=3,當(dāng)愴/=1，即溶液都稀釋10倍，曲線①pH=4,pH增大了1個(gè)單位，而

曲線②pH=3.5V4,pH變化小于1個(gè)單位，說(shuō)明曲線①表示鹽酸，曲線②表示CH3coOH溶液，A正確；

B.同一酸溶液，溶液稀釋倍數(shù)越小，溶液的pH越小，離子濃度越大，該溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。根據(jù)圖

示可知溶液的pH：c<b,則離子濃度：c>b,所以c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；

C.在HC1溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cr),在CH3coOH溶液中也存在電荷守恒：

c(H+)=c(OH)+c(CH3co0-)，當(dāng)鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時(shí)，兩種溶液中c(H+)相等，c(0H)也相等，因

此c(cr)=c(CH3coeT),C錯(cuò)誤；

D.pH相等的兩種酸溶液，C(CH3C00H)>C(HC1),當(dāng)二者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HC1只有稀釋作用使離子濃度

減小，而弱酸CH3co0H在溶液中存在電離平衡，又電離產(chǎn)生離子，使離子濃度有所增加，此時(shí)溶液中酸

的濃度仍然是C(CH3C00H)>C(HC1),即c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度，D正確：

故合理選項(xiàng)是C。

4.(2022?山東?模擬預(yù)測(cè))室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為O.lmolL”的HX、HY溶液中，滴

加相同濃度的Ba(0H)2溶液(Ba?+與X、丫-均不反應(yīng))。隨著B(niǎo)a(0H)2溶液的加入，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的

B.M點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(Y)<c(Ba2+)

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)Ba(0H)2溶液的體積為10mL

D.T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)

【答案】B

【詳解】A.由圖示可知，Y-水解對(duì)水的電離促進(jìn)程度較大，則HY的酸性較弱，所以相同條件下

Ka(HX)>Ka(HY),故A不選;

B.本題為向酸中滴加Ba(0H)2溶液，因此隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的加入溶液先進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，所以當(dāng)HY

與Ba(0H)2溶液中水電離出的c(H+)第一次達(dá)到ixio7moi/L時(shí)為中性點(diǎn)，當(dāng)繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液會(huì)抑制

水的電離(N點(diǎn)之后)，即第二次水電離c(H+)=lxl(f7mol/L該點(diǎn)為堿性點(diǎn)，所以M點(diǎn)呈中性，根據(jù)電荷守恒

c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(0H),所以c(Y)>(Ba2+),故B；

C.N點(diǎn)完全反應(yīng)點(diǎn)，0.1mol/LBa（OH）2溶液中c（OH）=0.2mol/L,故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要

10mL0/mol/LBa（OH）2溶液，故C不選；

D.根據(jù)電荷守恒可得T點(diǎn)c（H+）+2c（Ba"）=c（X）+c（OFr）；M點(diǎn)c（H+）+2c（Ba"）-c（Y）+c（0H）；T、

M點(diǎn)c（Ba?+）相同，T點(diǎn)c（H*）大于M點(diǎn)，所以c（X-）+c（0H）＞c（Y-）+c（0Er）,故D不選。

答案選B

5.（2022?湖南邵陽(yáng)?邵陽(yáng)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）H3PCh是一種一元弱酸,25℃時(shí)，在20.0mLO.lmol/LH3PO2

c（H2P0」

溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液VmL,混合溶液的pH與1g相正亍的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

B.m點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL

C.25℃時(shí)，H3P。2的電離常數(shù)K”的數(shù)量級(jí)為IO。

+

D.當(dāng)V=20.0時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na)=c(PO^)+c(HPO^)+c(H2PO；)+c(H3PO2)

【答案】AC

C(H2PO；)

【詳解】A.pH=-lg.lgKa=1.23,計(jì)算得Ka=1.0xl0-L23,則a=7.00-1.23=5.77,A正確;

c(Hg)

B.由圖可知，m點(diǎn)時(shí)pH=7.00,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積等于20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO2,NaH2P。2

為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故m點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果K“=1.0X10」23,可知H3P02的電離常數(shù)L的數(shù)量級(jí)為可-2,C正確；

D.H3P02為一元弱酸，不能電離出PO；-、HPO；,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是AC。

核心考點(diǎn)2溶液酸堿性

1.pH及其測(cè)量

(1)計(jì)算公式：pH=-lgc(H+)o

適用范圍：c(H+)和c(OH-)小于1moLU的稀溶液。pH越小，表示酸性越強(qiáng)。

(2)pH測(cè)量的三種方法

①pH試紙法

用鏡子夾取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。

注意：a.pH試紙使用前不能用蒸錨水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。b.pH試紙不能測(cè)定氯水

的pH。c.用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。

②pH計(jì)測(cè)量法。儀器pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。

③酸堿指示劑

酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：

指示劑變色范圍的pH

石蕊<5紅色5?8紫色>8藍(lán)色

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.2無(wú)色8.2?10淺紅色>10紅色

2.溶液酸堿性的判斷

(1)溶液酸堿性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。常溫下，如下表所示:

溶液的酸

相對(duì)大小c(H+)大小PH

堿性

c(H+)>c(OH-)c(H+)>lxlO7mol-L1<7酸性溶液

c(H)=c(OH)c(H*)=lxl(T7mo].L-i=7中性溶液

c(H+)<c(OH")c(H1)<1x107molL-1>7堿性溶液

【注意】用pH判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意溫度。如溫度升高到100℃時(shí)，pH=6,但仍為中性，pH<6顯

酸性，pH>6顯堿性；若溶液未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，以pH=7為中性。

(2)田+卜pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH是酸堿性的量度，常溫下三者關(guān)系如下圖所示:

“中)10°10-110-210-3lO^lO-510-6lxl0-710-8Kr910-1010-1110-1210-1310-14

pH(0)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)

x-----------------------------------------------------------------------仲性)-------------------------?

(酸性越強(qiáng))(堿性越強(qiáng))

(3)使用范圍

pH的取值范圍為0-14,即只適用于c(H+)<lmol-Lr或c(OH")<lmoIL1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H*)或c(OH

)>1mol-L1時(shí)，直接用以丁)或c(OJT)表示溶液的酸堿性。

3.溶液pH計(jì)算的思維模板

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積溶液混合（常溫下）

（1）若ApH（pH的差值）22的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，酸溶液的pH=pH3+0.3；如pH=3和pH=5的

兩種HC1等體積混合，pH=3+O.3=3.3；

（2）若ApH（pH的差值）＞2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，堿溶液的pH-pH卜0.3；如pH=9和pH=12的

兩種NaOH等體積混合，pHR2-0.3=11.7。

（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的等體積混合：

①pH?+pH跖=14時(shí)，pH溫=7；

②pH彼+pH14時(shí)，pHfis+0.3；

③pHw+pH瞰＞14時(shí)，pH2PHw-0.3；

4.四條判斷規(guī)律

（1）正鹽溶液

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽（如NHK1）顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3coONa）顯堿性。

（2）酸式鹽溶液

NaHS04顯酸性（NaHSO4==Na++H++SOD、NaHSCh、NaHC2O4,NaH2P。4水溶液顯酸性（酸式根電

離程度大于水解程度）；NaHCCh、NaHS、NazHPO#水溶液顯堿性（酸式根水解程度大于電離程度）。

注意因?yàn)闈舛认嗤腃H3coeT與NH+4的水解程度相同，所以CH3coONE溶液顯中性，而NH4HCO3

溶液略顯堿性。

（3）弱酸（或弱堿）及其鹽1：I混合溶液

①1：1的CH3co0H和CH3COONa混合液呈酸性。

②1：1的NH3H2O和NH4C1混合溶液呈堿性。

（對(duì)于等濃度的CH3co0H與CH3co0,CH3COOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度）。

（4）酸堿pH之和等于14等體積混合溶液

pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。

①已知酸、堿溶液的pH之和為14,則等體積混合時(shí)：

I海照用礎(chǔ)|恰好中和?

弓蟲(chóng)酸、強(qiáng)堿|-----?pH=7

「萬(wàn)京~訴H堿過(guò)量~

強(qiáng)酸、弱堿|----->pTHT>7

弱酸、強(qiáng)堿慳且生pH<7

②已知酸、堿溶液的pH之和為14,若混合后溶液的pH為7,溶液呈中性，則

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿|-->V酸：V堿=1：1

強(qiáng)酸、弱堿|-->V酸：V堿>1：1

弱酸、強(qiáng)堿|—->V酸：V堿<1：1

③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷

等于14八

I---------H=7

一、大于14

看pH之和-----------pH>7

5.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。

②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。

②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。

【解題策略】看“三角度”，突破酸HA強(qiáng)弱的判斷方法

⑴從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH,若pH>7,則說(shuō)明HA是弱酸，若pH=7,則說(shuō)明

HA是強(qiáng)酸。

⑵從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液(如0.1mo卜LI),測(cè)其pH,若pH>l,

則說(shuō)明HA是弱酸，若pH=l,則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。

(3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH

增大2的是強(qiáng)酸；②向HA溶液中加入NaA晶體，溶液pH增大的是弱酸，pH不變的是強(qiáng)酸。

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃時(shí)二元酸H2A的Kn=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0」5。下列說(shuō)法正確的是

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolB的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HAl水的電離程度前者大于后者，故

10Txe(HA1

+3v77

A錯(cuò)誤:B.溶液中c(H)=10-mol/L,H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)^0.1mol/L,Kai=—,.=1.3xl0-,

C(H2A)

c(HA)=1.3xlO-5mol/L,C(HA-)-C(H2A)則H2A的電離度———(xlOO%=1.3x10^xl00%=0.013%,故

C(H2A)

2

10"xC(Aj,5

B正確；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,-r—^^=7.1x1015,則c(A2)<c(HA),故C錯(cuò)

誤；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則

該溶液pH<a+l,故D錯(cuò)誤；選Bo

2.(2021.1?浙江真題)25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

1

C.O.OlOmol-L,O.lOmolI/的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出田的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)

論，A錯(cuò)誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁+和A」的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此O.OlOmolLL

O.lOmolLT的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai>a2,C錯(cuò)誤；D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中

氫氧根離子的濃度是IxlO'moi/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H+的濃度是IxIO-mol/L,其物

質(zhì)的量為OlLxlxKF4moi/L=ixl()-5moi,D正確；答案選D。

1

3.(2019?北京高考真題)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol-L'CHjCOONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH隨

溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是K”.改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coeT、CiP+水解平衡移動(dòng)

方向不同

【答案】C

【解析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離：鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，

據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H*).c(OH)=Kw增大，故

pH減小，但c(H+)=c(OH),不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH)

增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH+H2O.、CH3coOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以c(0H)

2+

增大,不符合題意;C.升高溫度,促進(jìn)水的電離,(H+)增大;升高溫度，促進(jìn)銅離子水解CU+2H2O,*CU(0H)2

+2H+,(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；D.鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)

水解，不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。

4.(2017?浙江高考真題)下列說(shuō)法不事頌的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若C(CL)=C(NH4*),則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)溶液顯酸性，A正確；B.氫氧

化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH

溶液，c(OH-)不相等，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C.鹽酸、CH3co0H溶液中存在電荷守恒：c(H*)=c(OH

)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3co0),因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(Cl)

=c(CH3COO),C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(0H-)+C(CI

一),若C(CL)=C(NH4+),則C(H+)=C(OFF),溶液呈中性，D正確。答案選B。

5.(2017?浙江高考真題)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酷變紅的是

A.NaOHB.Na2cO3C.NaClD.NH3

【答案】C

【解析】A.NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚酰變紅，不選；B.Na2c。3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液

顯堿性，能使酚獻(xiàn)變紅，不選；C.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，不能使酚醐變紅，選；D.NH3的水

溶液顯堿性，能使酚儆變紅，不選；故選C。

6.(2008?全國(guó)高考真題)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1?4.4,石蕊：

50?8.0,酚獻(xiàn)：8.2-10.0,用O.lOOOmolLNaOH溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應(yīng)恰好完

全時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚獻(xiàn)作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚醐作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚顏;作指示劑

【答案】D

【解析】NaOH與CH3coOH恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,CH3coONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿

性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3coONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚

儆，故答案為D。

mol/L=7.6xlO-i2mol/L,所以該點(diǎn)溶液pH<12,正確；故選D。

1.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取

試樣進(jìn)行檢測(cè)。

(1)該學(xué)生的操作是(填“正確的”或"錯(cuò)誤的”)，其理由是

___________________________________________________________________________0

(2)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差：___________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是

【解析】用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙的操作是錯(cuò)誤的，會(huì)使測(cè)定時(shí)溶液被稀釋?zhuān)瑢?duì)于酸性、堿性或中性溶液將會(huì)

產(chǎn)生不同的影響。

【答案】(1)錯(cuò)誤的用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH,相當(dāng)于將溶液稀釋了，測(cè)出的溶液pH可能會(huì)產(chǎn)

生誤差。

(2)不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差

(3)鹽酸的pH因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H”,使得醋酸溶液中c(H')受到的影響比鹽酸溶液中的

小，故誤差較小

【易錯(cuò)辨析】

①pH試紙使用前不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，如用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)堿性溶液，則結(jié)果偏??；如用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)酸性

溶液，則結(jié)果偏大；但測(cè)中性溶液結(jié)果不變，其實(shí)質(zhì)是待測(cè)溶液被稀釋。

②若某溶液具有漂白性或強(qiáng)氧化性時(shí)，則不能用pH試紙測(cè)量其pH,比如：不能測(cè)定氯水、次氯酸鈉溶液

的pH。

③用廣泛pH試紙測(cè)量溶液pH時(shí)，讀出的數(shù)值只能是整數(shù)。

@pH試紙不能伸入待測(cè)液中。

2.T℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下，將amolL」一元酸HA與bmoLL”一元堿BOH等體積混合，要

使混合液呈中性，必要的條件是()

A.混合液pH=7

B.混合液中，C(H')=M

C.a=b

D.混合液中，c(B)=c(A-)+c(OH)

【解析】由于題中溫度未知,A錯(cuò)；由于Kw=c(H+>c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時(shí),C(H*)=C(OH),C(H+)=M，

B正確;酸、堿強(qiáng)弱未知，當(dāng)a=b時(shí);混合液pH不能確定，C錯(cuò)；由于反應(yīng)后溶液呈中性說(shuō)明c(H+)=c(OH

一),D錯(cuò)誤。

【答案】B

3.溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg需為，室溫下，向濃度均為O.lmol/L體積均為100mL的兩

種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列

敘述正確的是()

A.HX、HY均為弱酸

B.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)-1.0x10l3mobL1

C.c點(diǎn)溶液中：c(Y)<c(Na+)<c(HY)

D.b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7,酸堿恰好完全中和

解析：A.1g黑工越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)g￡除的值大，所以HX的

酸性大于HY,加入氫氧化鈉物質(zhì)的量10xl(r3moi,1g今2=1,c(H+)=c(OH)酸和氫氧化鈉溶液恰

C[On)

好反溶液呈中性，HX為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)1g罷工=12,則溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中水

電離的c(H+)=^=10l3mol?L故B正確；C.c點(diǎn)愴鏢乙=6,則溶液中c(H+)=104mol/L,

0.1CyOn)

此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol,則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY,由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大

于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY),故C錯(cuò)誤；D.濃度均為O.lmold/r體積均100mL的HY

與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol,而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol,所以酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤。

答案：B

【特別提醒】本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類(lèi)的水解和弱酸的電

離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

核心考點(diǎn)3中和滴定

1.定義：利用中和反應(yīng)，用己知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法稱(chēng)為酸堿中和滴定。

注意：(1)酸堿恰好中和是指酸與堿按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系恰好完全反應(yīng)生成正鹽。

(2)酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中

性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

2.實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+與堿電離出的OH以等物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合成H2O的反應(yīng)，即H++OH=H2。。

3.中和滴定原理：

對(duì)于反應(yīng)：H++OH-=H2O

1mol1mol

c(H')V(H+)c(OH-)V(OH-)

即可得c(H+)V(H+)=c(OH)V(OH-)

在中和反應(yīng)中使用一種已知濃度的酸(或堿)溶液與未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和，測(cè)出二者所用

的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸、堿化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系求出未知濃度溶液的濃度。

計(jì)算公式：c(待)="如)?丫(如)(以一元酸與一元堿的滴定為例)。

V(侍)

4.實(shí)驗(yàn)用品

(1)儀器

酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺(tái)等。

堿酸

對(duì)審式式

滴滴

定定

管管

rl

b-ol

H

h