2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項練習(xí)八 電解質(zhì)溶液

專題八電解質(zhì)溶液

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.(2022廣東廣州一模)澳甲基藍(用HBb表示)指示劑是一元弱酸,HBb為黃色,Bb為藍

色。下列敘述正確的是()

A.0.01mol-L-1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.0.01mol-L-1NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)

2.聯(lián)氨(N2H4)溶于水后是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。25℃時，

Kb】(N2H4)=8.5xl(?7,Kb2(N2H4)=8.9*10-%下列說法錯誤的是()

A.0.10mol-L1的N2H5cl溶液呈酸性

+

B.N2H4的第二步電離方程式為N2HJ+H2O^^N2H^+OH-

C.N2H4與稀硫酸中和生成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4

++

D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2Hj)+2c(N2Hi)+c(H)

3.(2022江蘇南通二模)室溫下，通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質(zhì)。

實驗1:測得0.1mol-L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68

實驗2:向濃度為0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實驗3:濃度均為2.0mol-L-'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾，

下列說法正確的是()

A.0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2co3)=c(CO約+C(OH)+C(NH3-H2。)

B.由實驗1可得:Kb(NH3-H2O)>Ka】(H2co3)

C.實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH*+OH-—NH3T+H2O

D.實驗3中所得濾液中存在:c(NH*)+c(NH3-H2O)=c(H2co3)+c(HC0g)+c(CCt)

4.(2022廣東梅州一模)甲胺(CH3NH2)為一元弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用

CH3NH3cl表示)。將10mL0.1mol-L-1CH3NH2溶液與10mL0.1molL」鹽酸混合。下

列敘述不正確是()

A.混合溶液呈酸性，加水稀釋,〃(H+)增加

B.甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O^^CH3NHJ+OH-

C.混合溶液中:C(CH3NH力+c(Cr)<0.1mol-L-1

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促進CH3NH1的水解，水解常數(shù)Kh增大

5.(2022福建龍巖一模)KzFeCU溶液中含鐵微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列

說法錯誤的是()

L.0

.8

O...46

O.

OS.

.2

A.Ka】(H2FeO4)的數(shù)量級為104

B.當(dāng)c(H3FeOD+c(K+)=c(HFeOz)+2c(FeO彳)時，溶液一定呈中性

C.向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10,HFeOi的分布分數(shù)逐漸增大

D.H2FeO4既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

6.(2022北京延慶區(qū)一模)25℃時，向20.00mL0.10molL」HA溶液中逐滴加入0.10

molL-'NaOH溶液，同時分別測得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示，下列說法不正確

的是()

匕

叭NaOH溶液)/mL

A.a點對應(yīng)溶液的pH等于3,說明HA是弱酸

B.b點對應(yīng)的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA)

C.c點對應(yīng)的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷:0<七

7.某研究性學(xué)習(xí)小組用0.1molL-1AgNCh溶液分別滴定15mLO.Olmolf1的NaCL

NaBr、Nai溶液，用Ag2s電極監(jiān)測滴定過程Ag+濃度的變化，測得Ag2s電極的電動勢

(E)與消耗的AgNCh溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知Ag2s電極的電動勢隨c(Ag+)的

增大而增大，滴定生成的鹵化銀以膠體存在。下列說法正確的是()

A.a點c(Ag+)為0.1molL-1

B.據(jù)圖可知鹵化銀膠粒主要吸附Ag+

C.滴定NaCl溶液的是曲線②

D.該方法不能用于溶液中鹵素離子濃度的測定

8.常溫下，向100mL0.01mol-L-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1的MOH溶液,如圖所

示曲線表示混合溶液的pH變化情況，忽略溶液體積的變化。下列說法正確的是()

A.HA為一元弱酸,MOH為一元強堿

B.滴入MOH溶液的體積為50mL時,c(M+)>c(A)

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點時,c(MOH)+c(M+)=0.02mol-L1

9.(2022全國乙卷,13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl(y3。在某體系中,可與傳離子

不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-^^HAHA?=^H*+A-

設(shè)溶液中，虱HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液II中的HA的電離度［當(dāng)上］為4T

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為10"

10.常溫下,向一定濃度的Na2X溶液中逐滴加入鹽酸，粒子濃度與混合溶液pH變化的關(guān)

系如圖所示。已知:EX是二元弱酸,Y表示%或需,pY=-lgY。下列敘述錯誤的是

C(HX)CiriyX)

2

1

0

-1

-2

-3

-4

10.2

2

A.NaHX溶液中C(H2X)<C(X-)

B.Kai的數(shù)量級是IO-7

C.曲線n表示喏石與pH的變化關(guān)系

D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)

1L用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L"),實驗過程包括

標準溶液的準備和滴定待測溶液：

I.準備標準溶液

a.配制lOOmLKMnCU溶液備用；

b.準確稱取Na2c2。4基準物質(zhì)3.35g(O.O25mol),配制成250mL標準溶液。取出25.00

mL于錐形瓶中，加入適量3mol-L-'硫酸酸化后，用待標定的KMnC)4溶液滴定至終點，記

錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。

H.滴定主要步驟

a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；

b.錐形瓶中加入30.00mL蒸僧水和30.00mL3moil」硫酸,然后用已標定的KMnCU溶

液(0.1000molL」)滴定至終點；

e.重復(fù)上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如下表：

組別123

消耗標準溶液體積/mL25.2425.0224.98

d.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的Na2c2。4配制成250mL標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還

有。

⑵標定KMnCU溶液時，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度(填“能”或“不能”)，簡

述理由0寫出標定過程中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式:o

(3)滴定待測雙氧水時，標準溶液應(yīng)裝入滴定管，裝入標準溶液的前一步應(yīng)進

行的操作是。

(4)滴定雙氧水至終點的現(xiàn)象是0

(5)計算此雙氧水的濃度為g-L-1o

(6)若在配制Na2c2O4標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則最后測定出的雙氧水的濃

度會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)o

B組能力提升練

1.(2022浙江湖州二模)苯甲酸鈉

aCOONa

，簡寫NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力

顯著高于A-o已知25℃時,HA的Ka=6.3xl()-5；H2cCh的Ka]=4.2xl()-7,(2=5.6x10-"。在

生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。(溫度為25℃;不考

慮飲料中其他成分作用)，下列說法正確的是()

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中翳網(wǎng).16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCOg)+c(CCt)+c(OH-)-c(HA)

2.(2022東北師大附中二模)酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一,它的結(jié)構(gòu)式為

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)o已知:25℃時,H?R和H2c。3的電離平衡常

數(shù)如下，下列說法正確的是()

化學(xué)式H2RH2CO3

7

電離平/1=9.1x10"Kai=4.2xl0-

5(

衡常數(shù)/Ca2=4.3xl0Ka2=5.6xly”

+2

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na)>c(HR")>c(H2R)>c(R-)

B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCCh

C.lmolHzR分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1:

1：1

D.25℃時,將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCCh溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為

R2+HCO3-HR+COg

3.(2022湖南長沙一模)處理工業(yè)廢水中SO手和Cn。充的工藝流程如下：

HFeZi_OH-

CrO孑①轉(zhuǎn)化"cnO,②還原“CN+③沉淀.Cr(OH)3l

已知:(l)Cr2。亍呈黃色,CnO歹呈橙色

32

(2)常溫下,Cr(0H)3的溶度積fcP=10-o

下列說法錯誤的是()

A.第①步存在平衡:2CrO亍+2H+^^Cr2。手+H2O

B.常溫下,pH>5時C產(chǎn)沉淀完全

C.第②步能說明氧化性:Cr20于〉Fe3+

D.稀釋K2G2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

4.(2022浙江金華十校聯(lián)考)室溫下，取20mL0.1mol-L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol-L”

NaOH溶液。已知:H2A^H++HA-,HA-^^H++A'下列說法不正確的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1mol-L'1

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A”),用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時,溶液的pH<7,此時溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

5.25℃時，用HC1氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01molL」二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽

略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA'A'H+、OH濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所

示：

下列說法錯誤的是()

A.25℃時,H2A的Ka1的數(shù)量級為10-2

B.pH=1.2時，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HC1氣體

C.pH=7時，溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A')

D.pH=8時，溶液中:C(A2?C(HA?C(H2A)

6.(2022遼寧東北育才學(xué)校六模)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常

溫下，用cmolL-1HC1標準溶液測定VmL某生活用品中Na2cCh的含量(假設(shè)其他物質(zhì)

均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素),得到滴定過程中溶液電位與V(HC1溶液)的關(guān)系如圖所

示。已知:兩個滴定終點時消耗HC1溶液的體積差可計算出Na2c03的量。

下列說法正確的是()

A.a至c點對應(yīng)溶液中端^逐漸增大

C(HCO3)

B.水的電離程度:a〉b>d>c

C.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO/)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2c03的質(zhì)量為0106《吻-%)g

7.(2022廣東佛山二模)常溫下，用如圖1所示裝置,分別向25mL0.3molf1Na2co3溶液

和25mL0.3molL-1NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3molL-1的稀鹽酸，用壓強傳感器測得

壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()

HHC1溶液)/mL

圖2

A.X曲線為Na2c。3溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.c點的溶液中:c(HCOg)>c(CO?>c(H2cO3)

D.a、d兩點水的電離程度:a>d

8.(2022遼寧本溪二模)向10mL1mol-L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1molL-1的NaOH

溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水但+)的關(guān)系如圖所示。cMH+)為溶液中水

電離出的c(H+)。下列說法不正確的是()

"NaOH溶液)/mL

A.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小

B.b點溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

D.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-5

9.HX是一元弱酸,微溶鹽MX2的飽和溶液中c(M2+)隨c(H+)而變化,M2+不發(fā)生水解。

25℃時，實驗測得pM與貿(mào)K)的關(guān)系如圖所示，其中A點對應(yīng)的pH=5.0o［已知1g

2=0.3,1g5=0.7,pM=-lgc(M)

A.A點對應(yīng)溶液中存在2c(M2+)=3C(HX)

B.B點對應(yīng)溶液的pH約為5.6

C.25℃時,Kp(MX2)的數(shù)量級為101()

D.25℃時,HX的電離常數(shù)Ka為2.5x1O-5

10.(2022湖南懷化二模)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成

分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有

毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)與N2H八

氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2—2HNO2+Na2so4?？?/p>

利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為t-BuNCh+NaOH+N2H4

NaN3+2H2O+t-BuOHo

①裝置a的名稱是;

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是;

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試

解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因:o

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L1六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3^4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2"(假設(shè)雜質(zhì)均不參與

反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolL"硫酸亞鐵

鏤KNH4)2Fe(SCU)2］為標準液，滴定過量的Ce,+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+—Ce3++Fe3+)。計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)

字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉

質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾鐵溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鏤標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

參考答案

專題八電解質(zhì)溶液

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.B解析由于HBb為弱酸,0.01mol-L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01mo卜L」,故溶液的

pH>2,A錯誤;升溫促進電離,HBb溶液的pH隨溫度升高而減小,B正確;向NaOH溶液中滴加

HBb指示劑，溶液含有Bb-為籃色,C錯誤;0.01mol-L-1NaBb溶液中，存在物料守恒

c(Na+)=c(Bb)+c(HBb),D錯誤。

2.C解析N2Hl的水解常數(shù)為3~萬句.2xl(y8>Kb,(N2H4)=8.9x10叫水解程度大于電離程度，故

N2H5cl溶液顯酸性,A項正確;聯(lián)氮在水中的電離方式與氮相似，則第二步電離方程式為

NZH^+HZOLN?睨++OH;B項正確;N2H4與稀硫酸中和生成的酸式鹽的化學(xué)式為

N2H6(HSC)4)2,C項錯誤;由電荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在

c(OH-)=c(N2H^)+2c(N2H/)+c(H+),D項正確□

3.B解析0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中，據(jù)質(zhì)子守恒可得

。出+)+。(凡(203)=。(€：0『)+。(0")+以1>^3日20)人錯誤;由實驗1可知,0.1mol-L-1NH4HCO3溶液顯

堿性，可知NH*的水解程度小于HCO3的水解程度，則Kb(NH3-H2O)>Ka](H2co3),B正確;實驗2中

的NaOH是足量的，發(fā)生反應(yīng):1^^+14(203+20口——1^13注21120+€：0>(2錯誤;實驗3中析出的晶

體是溶解度較小的NaHCO3晶體，則濾液中NH4C1的量要大于NaHCCh,則根據(jù)元素質(zhì)量守恒可

得:c(NH1)+c(NH3?H2O)>c(H2co3)+&HC0g)+c(C0外,D錯誤。

4.D解析10mL0.1molL-1CH3NH2溶液與10mL0.1mol-L-1鹽酸混合正好生成鹽酸鹽

CH3NH3CI,越稀釋越水解,CH3NH3cl水解程度增大,“(H+)增加,A正確;甲胺(CH3NH2)的電離類似

氨的電離,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH-,B正確;混合溶液中

CH3NH3CI的濃度為0.05molLLCLNH]水解，故C(CH3NH|)+C(C1-)<0.1molL',C正確;水解常

數(shù)即只與溫度有關(guān)，溫度不變水解常數(shù)K,不變,D錯誤。

5.C解析根據(jù)題圖可知pH=3.5時c(H2FeO4)=c(HFe0。則有KaJHzFeCh)：嗤舞饕二地心，

其數(shù)量級為IO"4,A正確;溶液中存在電荷守恒

+

c(H3FeO])+c(K+)+c(H+)=c(HFeO")+2c(FeOf)+c(OH)當(dāng)c(H3FeOt)+c(K)=c(HFeO；)+2c(FeOi-)

時，溶液中c(H+)=c(OH)一定呈中性,B正確響pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFeO1的分布

分數(shù)先增大后減小,C錯誤;H2FeO4結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為FhFeO*,結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化為HFeO%、FeO亍，既能

與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),D正確。

6.B解析O.lOmolL」HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離，則HA是弱酸,A正確;b點加入10

mLNaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合液，此溶液pH<7,說明HA的電離程度大于

A的水解程度，則有c(HA)<c(Na+)<?A)B錯誤;c點前后溶液導(dǎo)電能力明顯存在變化，則c點為反

應(yīng)終點，生成NaA和H2O,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A>c(HA)=c(Na+),C正確;加入NaOH溶液體積

為V,mL時溶液呈中性，加入NaOH溶液體積為％mL時達到反應(yīng)終點溶液呈堿性，則有

%<匕,D正確。

7.D解析用0.1mol-L-1AgNCh溶液滴定NaCl、NaBr和Nai三種溶液會發(fā)生反應(yīng):Ag++C「一

AgCl［、Ag++Br:^AgBrJ、Ag++r^=AgI1,反應(yīng)消耗Ag+,無論加入多少0.1molL"AgNCh溶

液,a點c(Ag+)都會小于0.1mol-L1,A錯誤;鹵化銀膠體中膠體粒子是帶正電荷的，同種電荷相互

排斥，故鹵化銀膠粒不可能吸附Ag+,B錯誤;未反應(yīng)完全時①中c(Ag+)最大，③中c(Ag+)最小，由

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可知，滴定NaCl溶液的是曲線①,C錯誤;電動勢與鹵素離子濃度、

銀離子濃度的具體關(guān)系未知，該方法不可用于溶液中鹵素離子濃度的測定,D正確。

8.C解析0.01molL-1HA溶液中pH=2,則HA是強酸，與50mL堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸

性，說明堿為弱堿,A錯誤;MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50mL時，溶液呈酸性，由電荷守

恒可知溶液中c(A-)>c(M+),B錯誤;N點溶液呈中性，水電離的c(H+)=107mol-L'.K點溶液呈堿

性,MOH電離出的抑制了水電離，水電離的c(H+)<10-7mo］,則N點水的電離程度大于K

點水的電離程度,C正確;K點時混合溶液的體積是200mL,加入的MOH的物質(zhì)的量為0.002

mol,則有c(MOH)+c(M+)=0.01mol-L」,D錯誤。

9.B解析本題考查物質(zhì)在水溶液中的行為，主要涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液電荷守恒、電離度

的計算和應(yīng)用等。由溶液IpH=7.0可知,c(H+)=c(OH)故c(H+)與［c(OH)+c(A-)］不相等，由于溶

液電荷守恒，一定存在與A-對應(yīng)的陽離子,A項錯誤。平衡時筆;==TiQ=

。邙(HA)c(A)+c(HA)］1C(HA)

c(A')

——=—h=上,B項正確。由題意可知,HA可自由穿過隔膜，故溶液I和溶液II中

1+咱】+局101

c(HA)相等,C項錯誤。因為溶液I和溶液JI中c(HA)相等，由七=%等可知,c(A-)「c(H+)i

C(HA)

二c(A”?c(H+)n,溶液I和溶液II的pH分別為7.0和1.0,因此c(A)?：c(A%=106;溶液I中由

c(H+).c(A-).c(ADi

Ka

r-1

號-可知，;+-73

就"b總(HA)]-c(H)j+Ka-10+10-

即c總(HA)1-c(A-)1；

,C(A-)H1

同理,11中/就-=亳，即cg(HA)n=101c(A5

c總(HA%IUI

9(HA)[c(A-)

所以——-=....—^104,D項錯誤。

,(HA)lOlc(A-)，人四人

10.A解析H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則(1(a*)=嗎察?>(2(出*)="黑卻,

1QH2A)nC(HX)

則pH相同時顆>篇協(xié)則有P^^<P^，故曲線m、n分別表示pH與嗑鏘p端的

變化關(guān)系。M點pH=9.3,c(H+)=10-女3mol.L」,p^?=-lg嘿=l和

11A)HA)

端=0.1屬2(112*)=哼聘工10%0.1=10的3,同理，根據(jù)N點可知,KaKHaX)用^等=10xl(y

74=1()64,HX-的水解平衡常數(shù)際=*=犯葭=1.0x10-76。Kh(HX?Ka,(H2X),故HX的水解程度大

心]1012

2

于其電離程度，即C(H2X)>C(X-),A錯誤;Kai(H2X)=l()64,其數(shù)量級為10；B正確。曲線n表示pH

與戰(zhàn)之的變化關(guān)系,C正確。pH=7時溶液呈中性,c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒關(guān)

C(H2A)

系:。(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2-)+c(Cl)即c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl),D正確。

11.答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

⑵不能稀硝酸有氧化性,會影響KMnO4溶液濃度的標定2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s04——

K2so4+2MnSO4+5Na2sO4+10CO2T+8H2O

(3)酸式用標準溶液潤洗滴定管

(4)滴入最后半滴標準溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色

(5)21.25(6)偏高

解析(2)稀硝酸具有氧化性，也會氧化草酸鈉,會影響KMnO4溶液濃度的標定，因此不能用稀硝酸

調(diào)節(jié)溶液酸度;標定過程中KMnO」氧化Na2c2。4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s04-K2so4+2MnSO4+5Na2so4+IOCO2T+8H2。；

(3)滴定待測雙氧水時,標準溶液為已標定的KMnCU溶液，具有強氧化性,應(yīng)裝入酸式滴定管中，裝

入標準溶液前需要用標準溶液潤洗滴定管；

(5)由數(shù)據(jù)分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的體積第1組與2、3組差距較大,要舍去，則消耗

KMnO4溶液的平均體積為25.0()mL,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2KMnC)4~5H2O2,則此雙氧水

^X25.00X10-3LX0.1000molL'1

的濃度為2--------------,--------=0.625mol-L-^21.25g-L1;

10.00X10'3L0

⑹若在酉己制Na2c2。4標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則標定出的KMnCh溶液實際濃度

偏低,消耗的KMnO4溶液體積偏大，導(dǎo)致最后測定出的雙氧水的濃度會偏高。

B組能力提升練

1.C解析NaA溶液中存在平衡:A-+H2O=HA+OH,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的濃度增大，

抑菌能力較高,A錯誤;提高二氧化碳充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中的c(A-)減小,B錯誤;HA

的電離平衡常數(shù)Ka="A?：；H+),則有筆=叫=正確;根據(jù)電荷守恒得

c(H+)+c(Na+)=c(HC03)+2c(CO『)+c(OH-)+c(A)根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na+)=c(A)+c(HA),兩式聯(lián)

立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH)+c(HC03)+2c(COi-)-c(HA),D錯誤。

2.C解析由于Ka2(H2R)=4.3xl(y5>Kh(HR)則NaHR在溶液中以電離為主，溶液呈酸性，則溶液中

+2

c(Na)>c(HR)>c(R)>c(H2R),A錯誤;由于Ka?(H2R)=4.3x10-5>a](H2co3),在Na2R溶液中通入足

量C02氣體，不能發(fā)生反應(yīng),B錯誤;1molH2R分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng),都生成

NazR,且Na2c03轉(zhuǎn)化為NaHCCh,消耗NaOH、Na2co3、Na都為2moi，則消耗三者的物質(zhì)的量

之比為1：1：1,C正確;25°C時,將等物質(zhì)的量濃度的Na?R和NaHCCh溶液等體積混合，由于

Ka2(H2R)=4.3xlO-5>Ka2(H2co3),不能發(fā)生反應(yīng),D錯誤。

3.D解析第①步存在平衡:2CrO孑+2H+—Cr20；-+H2O,A正確;一般離子濃度小于lxl()-5mol-L-

1視為完全沉淀，則c(Cr3+)<lxlO5mol-LT,Ksp=c(Ce>/(OH-)=10汽則以0口)>10-9molL」,常溫

下,Kw=l(r",則C(H+)<1O-5moLL-1,則pH>5,B正確;第二步發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe?+將還原成

CN+,自身生成鐵離子，則CnO殳的氧化性比Fe3+強,C正確;稀釋溶液，溫度不變，則

Kw=c(H)c(OH-)為定值，則c(H+)與c(OH)不可能同時減小,D錯誤。

4.B解析該二元酸H2A的第一步電離完全，第二步部分電離,可以把20mL0.1molL」二元酸

11

H2A看作20mL0.1molL-一元弱酸HA和0.1molL-H+的混合溶液,注意該溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為C(H+)=C(OH)+2C(A2)+C(HA)因而c(H+)-

c(OH)-c(A2-)=c(A2)+c(HA)=0.1molL」,A正確;若NaOH用去10mL,反應(yīng)得到NaHA溶液，由于

HA-1H++A：溶液顯酸性,因而滴加至中性時,需要加入超過10mL的NaOH溶液,B錯誤;當(dāng)用

去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為

c(A2)=c(H+)-c(OH),C正確;當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，得到Na2A溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒

有:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2)D正確。

+

5.C解析由題圖可知,pH=1.2時,c(H2A尸c(HA)根據(jù)H2A^H+HA,/<ai="篝限=1。一”,則

Ka】的數(shù)量級為10々,A正確。H2A溶液存在電離平衡H2A1H++HA、HA=H++A：且以第一

步電離為主，在H2A溶液中,c(H+)與c(HA-)近似相等,由題圖可知,pH=1.2時,c(H+)>c(HA-)>c(A2)

應(yīng)是溶液中通入了HC1,所以調(diào)節(jié)溶液pH用的是HC1氣體,B正確。pH=7時，溶液呈中性，調(diào)節(jié)

溶液pH用的是NaOH固體,c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)則

有c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),C錯誤;由題圖可知,pH=8時，溶液中:c(A2)>c(HA)>c(H2A),D正確。

6.D解析根據(jù)Kaz="嗨架,推出當(dāng)黑=余，溫度不變,Ka?不變,但隨著HC1溶液的加

2C(HC03)C(HC03)c(H)2

入,c(H+)逐漸增大，則當(dāng)察?逐漸減小,A錯誤;未加HC1溶液前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2co"對水的

電離起促進作用，隨著HC1溶液的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCCh、NaCl,水的電離程度應(yīng)逐步減

小,故水的電離程度:a>b>c>d,B錯誤;即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì),a點溶液對應(yīng)的電荷守

恒:c(Na*)+c(H+)=c(HC03)+2c(COF)+c(C「)+c(OH-),C錯誤;山一笆表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl

3

-NaCl+HzO+CCM，根據(jù)碳元素守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-Vi)xl0-mol,即VmL生活

用品中含有Na2cCh的質(zhì)量為0.106c?2-%)g,D正確。

7.D解析碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)C0a+H+——HC0g+H2O,然后發(fā)生HCOj+H*

—CO2T+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCOg+H+==CO2T+H2O,滴加25mL鹽酸時，碳

酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳,壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強達到最大，所以X

曲線代表NaHCCh溶液的滴定曲線,Y曲線代表Na2cCh溶液的滴定曲線,A錯誤;b點溶液溶質(zhì)為

NaCl,c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3,所以c點溶液的pH更大,B錯誤;c點溶液溶質(zhì)主要為NaHCXX溶

液顯堿性,HCOg的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，則有

c(HCOg)>c(H2co3)>c(C0/,C錯誤;d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解

的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,HCOg、CO/的水解都會促進水的電離，故a點水

的電離程度更大,D正確。

8.D解析a點為HCOOH和HCOONa的混合溶液，酸電離對水電離的抑制作用與鹽水解對水

電離的促進作用相抵消,水的電離