適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第2講電解質(zhì)與離子反應(yīng)課件

第2講電解質(zhì)與離子反應(yīng)【課標(biāo)指引】

1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)二離子反應(yīng)及發(fā)生的條件目錄索引

素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離必備知識(shí)?梳理(1)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì),且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是________。

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________;屬于弱電解質(zhì)的是________;既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的是________。

⑤⑧

②⑦

④⑤⑧

⑥

①③

1.電解質(zhì)及其分類(lèi)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)熔融

酸

堿

鹽

不導(dǎo)電

氧化物

氫化物

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

完全

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

部分

弱酸

弱堿

(3)常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3(4)常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征(1)電離及其條件自由移動(dòng)的離子

溶于水

受熱熔化

溶于水

自由移動(dòng)

(2)符號(hào)表征——電離方程式

Ba(OH)2══Ba2++2OH-Fe3++3OH-關(guān)鍵能力?提升考向1電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征例1NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì),其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示,其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)B.NaCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離D.NaCl溶于水過(guò)程可表示為NaCl═Na++Cl-C解析

圖乙中只有鈉離子和氯離子,且能移動(dòng),則說(shuō)明NaCl處于熔融狀態(tài),圖甲是水合鈉離子和水合氯離子,說(shuō)明NaCl處于水溶液中,A正確;NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動(dòng)的,在電場(chǎng)的作用下離子進(jìn)行定向移動(dòng),B正確;根據(jù)甲可知NaCl在水的作用下就能發(fā)生電離,并不是在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離,C錯(cuò)誤;NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水時(shí)發(fā)生電離,可表示為NaCl═Na++Cl-,D正確。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]

按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)Ca(OH)2:________________________;

(2)NH3·H2O:________________________;

(3)H2SO4溶于水:________________________;

(4)H2CO3溶于水:___________________________________;

(5)KHSO4溶于水:________________________;

(6)KHSO4受熱熔化:________________________。

考向2溶液的導(dǎo)電性及變化例2電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液,然后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)為0C.電導(dǎo)率減小的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):D.若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同D解析

Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全,燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去,A項(xiàng)正確;由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,溶液中存在少量離子,實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)為0,B項(xiàng)正確;電導(dǎo)率減小的過(guò)程中,離子濃度減小,發(fā)生反應(yīng):2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,C項(xiàng)正確;若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,溶液中存在鈉離子和氫氧根離子,電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]

化學(xué)圖像可直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是(

)A.圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸餾水B.圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3C.圖③可表示向H2S水溶液中通入過(guò)量O2D.圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2A解析

冰醋酸不能導(dǎo)電,因此未加蒸餾水時(shí)導(dǎo)電能力為0,A錯(cuò)誤;向強(qiáng)電解質(zhì)HNO3的溶液中通入NH3反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4NO3和水,相比之下氫離子減少但銨根離子增多,離子濃度幾乎不變,溶液導(dǎo)電能力不變,B正確;向H2S水溶液中通入過(guò)量O2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,離子濃度減小為0,溶液導(dǎo)電能力減弱直至為0,C正確;向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2先生成BaCO3沉淀,導(dǎo)電能力下降,過(guò)量的二氧化碳又能與BaCO3、H2O反應(yīng)生成碳酸氫鋇,導(dǎo)電能力又增強(qiáng),D正確?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)及發(fā)生的條件必備知識(shí)?梳理1.離子反應(yīng)(1)定義:有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)離子反應(yīng)。(2)本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度________。

離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行

減小

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:難溶

難電離

易揮發(fā)

氧化性

還原性

2.離子共存的判斷(1)溶液中離子共存的實(shí)質(zhì)同一溶液中,幾種離子能大量共存,其實(shí)質(zhì)是離子之間________發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則________大量共存。

不能

不能

(2)判斷溶液中離子能否大量共存的“四角度”①生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存②生成難電離的物質(zhì)(或其他)而不能大量共存

③強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

④易水解的陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,常考離子如下:關(guān)鍵能力?提升考向1判斷離子共存,注意隱含條件例1(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)C[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2023·廣東韶關(guān)二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A易錯(cuò)警示警惕離子共存問(wèn)題中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型常見(jiàn)表述“陷阱”點(diǎn)撥常見(jiàn)的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有氧化性含有大量[Al(OH)4]-、S2-的溶液應(yīng)是堿性溶液含有大量

的溶液酸性條件下,還原性離子不能大量存在考向2判斷離子共存,分析其中原因例2(2021·湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)B[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]

常溫下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-39。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是(

)B素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階進(jìn)階1練易錯(cuò)·避陷阱1.氯化鈉是我們生活中必不可少的物質(zhì),圖a、圖b、圖c為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)示意圖(X、Y均表示石墨電極,且與直流電源連接方式相同,

表示水分子),下列說(shuō)法正確的是(

)A.NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子B.圖b表示NaCl在外加電場(chǎng)的條件下發(fā)生電離C.電解質(zhì)均能在圖b所示狀態(tài)下導(dǎo)電D.圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況D解析

圖a中固體NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,A錯(cuò)誤;電離不需要外加電場(chǎng),溶于水或熔融狀態(tài)下,均可以電離,B錯(cuò)誤;氯化氫本身沒(méi)有離子,熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電,只有類(lèi)似于氯化鈉的電解質(zhì)本身由離子構(gòu)成,熔融狀態(tài)下才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,才能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;圖c中,水分子使氯化鈉發(fā)生了電離,故圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況,D正確。2.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、Ba(OH)2固體、H2O三種物質(zhì),加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a中加入的物質(zhì)是H2OB.b中加入的物質(zhì)是HCl氣體C.c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2D.c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)C解析

若a中加入的物質(zhì)是H2O,則稀硫酸的濃度降低,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,與曲線(xiàn)不相符,應(yīng)該為曲線(xiàn)b,A錯(cuò)誤;若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體,溶于水電離出氫離子和氯離子,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),與曲線(xiàn)不相符,應(yīng)該為曲線(xiàn)a,B錯(cuò)誤;若c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度減小,當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)離子濃度又增大,導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng),與曲線(xiàn)相符,C正確;c中硫酸與加入物質(zhì)Ba(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇和水,均是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。進(jìn)階2練熱點(diǎn)·提素能3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)B解析

使酚酞變紅色的溶液顯堿性,而Al3+在堿性條件下不能大量存在,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中溶液顯酸性,各離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,B正確;與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,若溶液顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,若溶液顯酸性,Fe2+和

不能大量共存,C錯(cuò)誤;c(H+)=1×10-13

mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,如果顯酸性,[Al(OH)4]-、

不能大量共存,D錯(cuò)誤。4.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是(

)B進(jìn)階3研真題·明考向5.(2022·天津卷)25℃時(shí),下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是(

)D

6.(2022·重慶卷)下列操作中,不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、