版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
湖北省名師聯(lián)盟2024年高一下化學(xué)期末聯(lián)考模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是:()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng),同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥2、下列說法中,錯誤的是()A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料C.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D.我國目前最主要的能源是煤炭3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.K+、Na+、Cl-、NO3-4、有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是()A.電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電子流向是從負極流向正極(外電路)D.電流方向是從負極流向正極(外電路)5、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D.油脂都不能使溴水褪色6、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色7、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素,將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol9、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,原子利用率最高的是A.CH2=CH2+CCH3OOOH(過氧乙酸)+CH3COOHB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.2CH2=CH2+O22D.3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH++2H2O10、取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng),收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,向所得溶液中加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1B.4∶3C.1∶1D.1∶211、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是A.原子序數(shù):X<YB.原子半徑:X>YC.原子的最外層電子數(shù):X>YD.得電子能力:X>Y12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),含O—H數(shù)一定是NAB.標準狀況下,22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC.1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA13、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I214、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法錯誤的是A.鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.溶液中的SO42-向鋅電極移動C.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D.銅電極質(zhì)量增加15、下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置,其電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-。下列有關(guān)敘述正確的是A.氫氧燃料電池中OH-向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)D.P-型半導(dǎo)體連接電池的負極16、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v(A2)正=v(B2)逆B.斷裂1個A2鍵,同時斷裂3個B2鍵C.c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。(1)A的分子式為________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________;該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。(4)標準狀況下,將A與某烴混合共11.2L,該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒,生成CO2的體積為17.92L,生成H2O18.0g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為________;A與該烴的體積比為________。18、硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗.實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)20、有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗:(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式:_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。21、高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式__________。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)。a.84消毒液(NaClO溶液)b.雙氧水c.75%酒精d.肥皂水(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。(5)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異,采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和如果相等,則反應(yīng)壓強始終不變,所以體系的壓強不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故錯誤;②無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),當體系的溫度不再改變,正逆反應(yīng)速率相等,則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;③各組分的濃度不再改變,則正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,則正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;⑤無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都存在反應(yīng)速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q,所以該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑥單位時間內(nèi)m
mol
A斷鍵反應(yīng),同時p
mol
C也斷鍵反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確。達到平衡的標志有②③④⑥,故選B?!军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應(yīng)方程式中氣體計量數(shù)之和未知,所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)。2、C【解析】
A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒,所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,A正確;B.煤、石油、天然氣是化石燃料,所以煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料,B正確;C.人體在運動時發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),消耗能量,如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化,所以人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),C錯誤;D.我國煤炭資源豐富,所以目前最主要的能源是煤炭,D正確;故合理選項是C。3、D【解析】A.H+、Ca2+與CO32-均不能大量共存,A錯誤;B.Fe3+、OH-不能大量共存,B錯誤;C.Ag+、Cl-不能大量共存,C錯誤;D.K+、Na+、Cl-、NO3-能在溶液中大量共存,D正確,答案選D。4、D【解析】
A.原電池的負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;B.原電池正極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),正確;C.在原電池中電子流向是從負極流向正極(外電路),電流則是從正極通過外電路流向負極,正確;D.根據(jù)規(guī)定:正電荷的流動方向為電流方向,所以在原電池中電流方向是從正極流向負極(外電路),錯誤。故選D。5、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同,均是葡萄糖,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,A錯誤;B.以淀粉為原料可制取乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,B正確;C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收,C錯誤;D.有些油脂能使溴水褪色,例如含有碳碳雙鍵的油脂,D錯誤,答案選B。6、C【解析】
A.植物油屬于油脂,能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤;B.葡萄糖是單糖,能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤;C.淀粉是多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,正確;D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色,錯誤。7、A【解析】分析:A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷;B.蒸發(fā)制鹽是物理變化;C.海水中的碘不是單質(zhì);D.潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解:在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確;海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤;海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯誤;因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤;正確選項A。8、D【解析】
A.CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳,故A錯誤;B.燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒,方程式中為2mol,不是燃燒熱,故B錯誤;C.氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物,應(yīng)該是液態(tài)水,故C錯誤;D.lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02,符合燃燒熱的概念要求,放出的熱量為燃燒熱,故D正確;故選D。9、C【解析】
“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中,原子利用率達到100%,則有機反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種。【詳解】只有反應(yīng)物分子的原子全部進入生成物分子中,原子的利用率才能是100%的,2CH2=CH2+O22的反應(yīng)中,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有副產(chǎn)品,原子利用率最高,故選C?!军c睛】本題考查有機物反應(yīng)特點,側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查,注意把握常見有機反應(yīng)的特點,明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+(x+3y2)H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng),收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol11、B【解析】
X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為第三周期的金屬元素,Y為第二周期的非金屬元素,Y原子最外層電子數(shù)較多,以此來解答?!驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為第三周期的金屬元素,Y為第二周期的非金屬元素,Y原子最外層電子數(shù)較多,則A.由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),A錯誤;B.X為第三周期的金屬元素,Y為第二周期的非金屬元素,由同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大,B正確;C.X的最外層電子數(shù)少于4,Y的最外層電子數(shù)大于4,原子的最外層電子數(shù):X<Y,C錯誤;D.X是金屬,不能得到電子,Y是非金屬,容易得到電子,D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素周期律來解答即可,題目難度不大。12、A【解析】
A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),若為乙醇含O—H數(shù)是NA,若為甲醚不含有O—H鍵,A錯誤;B.標準狀況下,22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA,B正確;C.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為9NA,C正確;D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇,耗氧量相同,0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA,D正確;答案為A【點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分,則1個甲基含有9個質(zhì)子,9個電子。13、B【解析】
A.因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子,A正確;B.根據(jù)反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+,I-會先被Cl2氧化,和題意不相符合,不可能發(fā)生,B錯誤;C.根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,C正確;D.因為氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生,D正確;故合理選項是B。14、C【解析】分析:電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。詳解:A.鋅的金屬性強于銅,鋅是負極,則鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A正確;B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動,B正確;C.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極,溶液不能傳遞電子,C錯誤;D.銅電極是正極,溶液中的銅離子在正極放電析出銅,因此銅電極質(zhì)量增加,D正確。答案選C。15、C【解析】A、由電子流向可知a為負極,b為正極,氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動,A錯誤;B、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能,B錯誤;C、a為負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D、P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極,D錯誤,答案選C。點睛:本題考查原電池知識,注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵,注意電極反應(yīng)式的書寫要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。16、D【解析】
化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài),故判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標準來進行分析?!驹斀狻緼.因A2和B2前的系數(shù)并不相等,因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等,只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應(yīng)速率相等,故A項錯誤;B.斷裂1個A2鍵,同時斷裂3個B2鍵均指正反應(yīng)方向,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故B項錯誤;C.當c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時,并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變,故C項錯誤;D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等,當反應(yīng)沒有達到平衡時,氣體的分子數(shù)目就會變化,容器內(nèi)氣體的壓強也就會隨之改變,壓強不變說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),故D項正確;答案選D?!军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率,當用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時,應(yīng)考慮各物質(zhì)的計量數(shù)對速率數(shù)值的影響,如A項中只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應(yīng)速率相等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3:2【解析】石油裂解可獲得A,A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,則A為CH2=CH2,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為;A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,C進一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,則(1)由上述分析可知,A為乙烯,分子式為C2H4;(2)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)化學(xué)方程式為:nCH2=CH2;(3)G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),說明含有羧基,則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;(4)標況下,混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,燃燒生成CO2體積為17.92L,物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,生成H2O18.0g,物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,所以平均分子式為C1.6H4,因此另一種烴甲烷,結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:(2x+y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=3:2,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以乙烯與甲烷的體積之比為3:2。18、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.2~9.1Mg2+、NH4+【解析】
由化學(xué)工藝流程可知,菱鎂礦加稀硫酸浸取,MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?!驹斀狻浚?)根據(jù)強酸制弱酸原理,MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳,離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀除去,不能影響Mg2+,由題給數(shù)據(jù)可知,pH=3.2時Fe3+沉淀完全,pH=9.1時Mg2+開始沉淀,則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1,故答案為:3.2~9.1;(4)因“沉淀”步驟中使用氨水,使Fe3+沉淀除去,而Mg2+沒有沉淀,則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+,故答案為:Mg2+和NH4+?!军c睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去,而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。19、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解析】A為銅和濃硫酸反應(yīng),B為檢驗反應(yīng)是否有水生成,C為吸收反應(yīng)生成的水,D為檢驗反應(yīng)是否有氫氣生成,若有氫氣,則固體從黑色變紅色,E為檢驗是否有二氧化硫生成,F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;無水硫酸銅遇水變藍,所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成;E中為品紅,根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析,品紅褪色;(2)若反應(yīng)中有氫氣生成,則與氧化銅反應(yīng)生成銅,D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色,該實驗中沒有氫氣生成,所以D裝置中黑色固體顏色無變化;(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關(guān)系式Cu2+---S2O32﹣,20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30×0.02=0.006mol,則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol,若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,即0.1mol,則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。20、C6H4S4+11O2
6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色,F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,據(jù)此書寫方程式;②水能使白色的無水硫酸銅變藍色;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳;④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答;⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗,要排除溶液中水的干擾;⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2;⑦沒有排氣管,會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險;(2)⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團;⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進行解答。詳解:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O;②驗證有機物中含氫元素,可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在,則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,用品紅溶液檢驗即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫,然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳,所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液,答案選c;④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗,檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,用品紅檢驗即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,待除凈后再用石灰水
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年國際spa原料供應(yīng)合同
- 2024年度版權(quán)質(zhì)押合同版權(quán)價值評估與質(zhì)押期限
- 風控課件教學(xué)課件
- 2024年土地使用權(quán)抵押購房合同
- 2024年商標許可使用合同:某知名品牌
- 合同履約成本的會計處理分錄-記賬實操
- 2024年度個人向公司提供的借款合同模板
- 2024天然氣企業(yè)信息安全保護合同
- 2024年度大數(shù)據(jù)可視化設(shè)計合同
- 2024年店面租賃與管理合同
- GRR測量系統(tǒng)分析報告范例
- 第三單元單元研習任務(wù) 教學(xué)設(shè)計 統(tǒng)編版高中語文選擇性必修中冊
- “學(xué)、練、賽、評一體化”教學(xué)模式下學(xué)生核心素養(yǎng)培育模式探究
- 彩色多普勒超聲診斷儀投標方案(技術(shù)標)
- 集團25周年慶典活動創(chuàng)意思路案
- 營養(yǎng)與健康學(xué)校建設(shè)方案
- 被執(zhí)行人財產(chǎn)線索表
- (6.6)-第一章 領(lǐng)悟人生真諦 把握人生方向
- 初中物理第二章 聲現(xiàn)象作業(yè)設(shè)計初中物理第二章 聲現(xiàn)象作業(yè)設(shè)計
- 國網(wǎng)基建各專業(yè)考試題庫大全-技術(shù)專業(yè)(考題匯總)
- 基于社會效益與經(jīng)濟效益的大型醫(yī)療設(shè)備成本效益分析
評論
0/150
提交評論