2023-2024學(xué)年浙江省麗水高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省麗水高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面2、下列敘述不屬于固氮的是A．工業(yè)上合成氨B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．閃電時(shí)，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥3、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－14、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑5、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚6、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g7、如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si8、某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種9、常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快10、2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同11、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體12、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:813、下列敘述中不正確的是（）A．常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點(diǎn)比水低B．乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇C．乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑，能溶解許多有機(jī)物D．洗發(fā)時(shí)在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈14、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑15、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol16、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是()A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷17、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能18、已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵19、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)20、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子21、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH222、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放C．常溫下可用鐵制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸D．干電池用完后，應(yīng)回收并進(jìn)行填埋處理二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點(diǎn)不正確的是___（填字母）A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗(yàn)該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案開展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫空白：實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時(shí)的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A項(xiàng)，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個(gè)Cl處于立方烷的鄰位、面對(duì)角線、體對(duì)角線），正確；B項(xiàng)，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項(xiàng)，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及兩個(gè)難點(diǎn)：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對(duì)稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。2、B【解析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過程，A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3，符合固氮，故A錯(cuò)誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時(shí)發(fā)生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯(cuò)誤；D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍篈.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。5、C【解析】

A項(xiàng)、分子的官能團(tuán)為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項(xiàng)、的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項(xiàng)、的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項(xiàng)、的官能團(tuán)為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)、有機(jī)物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團(tuán)類型、有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物分類方法與官能團(tuán)類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。6、C【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池中鋅是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2?！驹斀狻緼.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯(cuò)誤的是C，故選C。7、A【解析】分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點(diǎn)晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。9、D【解析】分析：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒有電流產(chǎn)生，以此進(jìn)行分析。詳解：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,A錯(cuò)誤；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,B錯(cuò)誤；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯(cuò)誤；甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,D正確；正確選項(xiàng)D。10、D【解析】

A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。11、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。12、D【解析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．K+的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．KIO3中的I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯(cuò)誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。13、B【解析】分析：根據(jù)乙醇的物理性質(zhì)、用途結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。詳解：A.常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點(diǎn)比水低，A正確；B.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯(cuò)誤；C.乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑，能溶解許多有機(jī)物，C正確；D.乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑，因此洗發(fā)時(shí)在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。14、C【解析】

水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。15、B【解析】

A、反應(yīng)熱應(yīng)為571.6kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒放熱，液態(tài)水分解吸熱，熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、熱化學(xué)方程式中生成的是氣態(tài)水，而題中給出的是液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D、方程式中未標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確熱化學(xué)方程式的含義是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)可以從以下幾個(gè)角度分析：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；狀態(tài)是否標(biāo)明；反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)等。16、B【解析】

標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學(xué)式為：C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D錯(cuò)誤，答案選B。17、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，因此催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應(yīng)的活化能(E2)小于正反應(yīng)的活化能(E1)，D不正確；答案選A。18、C【解析】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，CH3-是甲烷失去一個(gè)氫原子后剩下的電中性的基團(tuán)，所以CH3-中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子，只有C正確，故選C。19、B【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小?！驹斀狻緼.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項(xiàng)正確；C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即OH－向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是B選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。20、C【解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。21、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。22、C【解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，從而變質(zhì)，故不能在敞口容器中長(zhǎng)期存放，故錯(cuò)誤；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可以用鐵制的容器貯藏和運(yùn)輸濃硫酸，故正確；D.干電池中含有重金屬元素，對(duì)環(huán)境有污染，因此使用完應(yīng)回收處理，不能進(jìn)行填埋，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準(zhǔn)備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進(jìn)氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。則實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應(yīng)選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。27、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗(yàn)CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。【詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，澄清石灰水變渾濁。若