(完整版)人教版選修三(2)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第三節(jié)分子的性質(zhì)一、共價(jià)鍵的特征與類型1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價(jià)鍵分類，會分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。二、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理1.知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.知道等電子原理的含義，學(xué)會等電子體的判斷和應(yīng)用。第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、化學(xué)鍵按成鍵方式分為：2、共價(jià)鍵⑴定義：⑵本質(zhì)：⑶成鍵元素：⑷分類：

共價(jià)鍵離子鍵

金屬鍵分子晶體離子晶體

金屬晶體分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用共用電子對一般為非金屬與非金屬++H×Cl●●●●●●

●Cl●●●●●●●Cl●●●●●●

●非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵⑷分類：①按共用電子對的偏移②按成鍵方式極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵:不同元素原子

:同種元素原子σ鍵π鍵——共價(jià)鍵具有飽和性，決定了數(shù)量關(guān)系。——共價(jià)鍵具有方向性，決定了立體結(jié)構(gòu)。:沿軸方向“頭碰頭”:平行方向“肩并肩”σ鍵s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例H2例HCl例Cl2ClClHH例H2HCl

ClH

ClCl例HCl例Cl2ClClπ鍵p-pπ鍵d-pπ鍵例金屬配合物例CH2=CH2

σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵:σ鍵，雙鍵:1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，三鍵:1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。⑸σ鍵與π鍵的對比原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

，總稱價(jià)鍵軌道。P29科學(xué)探究1.N2分子形成2.鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系:zzyyxN≡Npx-pxσ鍵py-pyπ鍵pz-pzπ鍵原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性差值結(jié)論:當(dāng)原子電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是

鍵；而

鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0離子共價(jià)3.乙烷1個(gè)C-Cσ鍵+6個(gè)C-Hσ鍵；

乙烯1個(gè)C-Cπ鍵+1個(gè)C-Cσ鍵+4個(gè)C-Hσ鍵；

乙炔2個(gè)C-Cπ鍵+1個(gè)C-Cσ鍵+2個(gè)C-Hσ鍵4.下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN⑴只有σ鍵的是

，⑵含有π鍵的是

，⑶所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

，⑷由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，⑸含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，⑹含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能：斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。失電子吸收能量，得電子放出能量。⑴定義：⑵單位：⑶意義：①鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

②同種元素形成的共價(jià)鍵：單鍵<雙鍵<三鍵；σ鍵>π鍵。kJ/mol或kJ·mol-1；通常取正值。氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放最低能量。2、鍵長⑴定義：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距。⑵意義：①鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。②同種元素形成的共價(jià)鍵：

單鍵>雙鍵>叁鍵⑶延伸：共價(jià)半徑：同種原子的共價(jià)鍵鍵長的一半。稀有氣體為單原子分子，無共價(jià)半徑。3、鍵角⑴定義：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角⑵意義：共價(jià)鍵的方向性

⑶典例：物質(zhì)CH4/CCl4

NH3H2OCO2模型鍵角109

28′°107

18′°105°180°鍵能鍵長鍵角衡量穩(wěn)定性描述立體結(jié)構(gòu)P32思考與交流1、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－184.9kJ/mol+(436.0+242.7)－(2×431.8)H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H=－102.3kJ/mol

HCl更穩(wěn)定，HBr容易發(fā)生熱分解。2、H-N（390.8）、H-O（462.8）、H-F（568）鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，反應(yīng)能力增強(qiáng)。3、鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。三、等電子原理1、定義：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。2、特點(diǎn)：化學(xué)鍵特征相似、許多性質(zhì)相近。

3、典例：有時(shí)也指離子習(xí)題講評課第二節(jié)分子的立體構(gòu)型一、價(jià)層電子對互斥理論1.認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2.理解價(jià)層電子對互斥理論的含義。3.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。二、雜化軌道理論知道雜化軌道理論的基本內(nèi)容，能根據(jù)雜化軌道理論確定簡單分子的立體構(gòu)型。三、配合物理論簡介1.能正確敘述配位鍵概念及其形成條件；會分析配位化合物的形成及應(yīng)用。2.熟知幾種常見的配離子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的顏色及性質(zhì)。一、形形色色的分子O2HClH2OCO2NH3C60CH4C6H6CH3COOHCH3CH2OH寫出下列分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：分子CO2H2ONH3HCHOCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)OCO:::::::::::HOH::::HNH:H::

HCH:O::::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH無有有無無直線形V形三角錐

平面三角正四面體原子數(shù)空間結(jié)構(gòu)例子三原子分子①直線型CO2、HCN②V型H2O、SO2四原子分子①平面三角型HCHO、SO3②三角錐型NH3五原子分子①正四面體CCl4、CH4②不規(guī)則四面體CHCl3③其它(正方形等)XeF4科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？紅外光譜儀→吸收峰→分析分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。二、價(jià)層電子對互斥理論直線形V形三角錐

平面三角？1、又稱VSEPR對稱分布理論，可預(yù)測分子結(jié)構(gòu)。2、理論要點(diǎn)：①共價(jià)分子(ABm型)中，幾何構(gòu)型主要取決于中心原子(A)

的價(jià)層電子對的數(shù)目。

(包括共用電子對和沒有成鍵的孤對電子)②價(jià)層電子對各自占據(jù)位置傾向于彼此離得盡可能的遠(yuǎn)，

此時(shí)電子對之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定。③價(jià)層電子對數(shù)n求算方法：對于ABm分子，⑴價(jià)層電子對數(shù)n=結(jié)合原子數(shù)m＋孤電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)Ａ價(jià)電子數(shù)|Ｂ化合價(jià)|×m+±電荷數(shù)２n=ⅰ作為與A結(jié)合的原子B，鹵素原子和氫原子提供1個(gè)電子，

第ⅥA族元素S、O原子不提供電子。ⅱ若為分子，電荷數(shù)為0

陽離子減去電荷數(shù)，如NH4+，n=陰離子加上電荷數(shù)，如SO42-，n=ⅲ價(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對看待。5+1×4

－126+0×4

+22⑵④先求價(jià)層電子對數(shù)，確定VSEPR。再根據(jù)中心原子A上有沒有孤對電子，判斷分子的空間構(gòu)型。價(jià)電子對數(shù)

23456VSEPR直線平面三角四面體三角雙錐八面體ABm分子立體結(jié)構(gòu)的確立孤電子對數(shù)＝ⅰ

中心原子A的價(jià)電子數(shù)等于該元素的族序數(shù)。ⅱ

與中心原子結(jié)合的原子B最高能接受的電子數(shù)等于“8－族序數(shù)”。P38思考與交流S為6，P為5N為8-5=3，Cl為8-7=1。12(A價(jià)電子數(shù)－m×B最多接受電子數(shù))化學(xué)式價(jià)層電子對數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)SO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－120100022334440434344444化學(xué)式價(jià)層電子對數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544無孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同ABn價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子構(gòu)型實(shí)例AB22AB33AB44直線形平面三角形正四面體

BeCl2BF3CH4、CCl4ABn價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子構(gòu)型實(shí)例AB55AB66三角雙錐正八面體PCl5SF6價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR型分子構(gòu)型實(shí)例321AB2431AB3422AB2V型三角錐型V型PbCl2

NH3H2O有孤對電子為VSEPR模型略去孤對電子占據(jù)位置分子立體結(jié)構(gòu)知識小結(jié)價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構(gòu)型

實(shí)例

23AB2直線形AB3AB2BF3V形SO220MgCl23021平面三角形價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構(gòu)型

實(shí)例

4AB4CH4CCl4NH3H2O4031AB322AB2正四面體三角錐形Ｖ形價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構(gòu)型

實(shí)例

55

0AB54

1AB43 2AB32 3AB2三角雙錐變形四面體T形直線形PCl5SF4ClF3I3－僅作了解價(jià)層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構(gòu)型

實(shí)例

66 0AB65 1AB54 2AB4四方錐形 IF5平面正方形SF6八面體ICl4－僅作了解P39思考與交流1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、(雙)下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2OB、CO2

C、C2H2D、P4BBC價(jià)層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。如碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道(2s22p2)是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體的甲烷分子(4個(gè)C-H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，且鍵長、鍵能相同及H-C-H的鍵角為109

28′)。

三、雜化軌道理論簡介1、理論要點(diǎn)⑴原子中能量相近的原子軌道在成鍵過程中重新組合，

形成一系列能量相等的新軌道的過程。形成的新軌道

叫雜化軌道，用于形成σ鍵或容納孤對電子。⑵雜化軌道數(shù)目等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和。⑶雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，成鍵時(shí)滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理；⑷雜化軌道類型：sp、sp2、sp3等雜化方式不同，鍵角大小不同。2、雜化類型之等性雜化①sp3雜化以C原子為例基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p⑴1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道；可形成4個(gè)σ鍵。⑵價(jià)層電子對數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式。雜化后②sp2雜化以C原子為例基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p⑴1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道；可形成3個(gè)σ鍵，剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道

用于形成π鍵。⑵價(jià)層電子對數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式。正三角120°③sp雜化以C原子為例⑴1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道；可形成2個(gè)σ鍵，剩下的2個(gè)未參與雜化的p軌道

用于形成π鍵。⑵價(jià)層電子對數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式?；鶓B(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p

直線型180°⑴C、N、O原子均有以上雜化，N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦﹄娮拥拇嬖诜Q為不等性雜化。⑵當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對電子優(yōu)先參與雜化；單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵。C2H4

sp2雜化CH2

=CH2：1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，用了2個(gè)p軌道，形成的是sp2雜化。C2H2

sp雜化CH≡CH：1個(gè)三鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)p軌道，形成的是sp雜化。3、雜化類型之不等性雜化⑴1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道進(jìn)行sp3

不等性雜化，形成4個(gè)sp3

雜化軌道。⑵3個(gè)sp3雜化軌道中各有1個(gè)未成對電子，另1個(gè)sp3雜化軌道被

孤對電子所占據(jù)。⑶孤對電子的電子云

密集在N周圍，對

3個(gè)N-H鍵的電子云有較大的排斥作用，使N-H鍵的鍵角變?yōu)?07°18′，因此NH3的空間構(gòu)型為

三角錐形。

3、雜化類型之不等性雜化⑴1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道進(jìn)行sp3

不等性雜化，形成4個(gè)sp3

雜化軌道。⑵2個(gè)sp3雜化軌道中各有1個(gè)未成對電子，另2個(gè)sp3雜化軌道被

孤對電子所占據(jù)。⑶孤對電子的電子云

密集在O周圍，對

2個(gè)H-O鍵的電子云有較大的排斥作用，使N-H鍵的鍵角變?yōu)?04°25′，因此

H2O的空間構(gòu)型為

V形。

P41思考與交流4、路易斯結(jié)構(gòu)式：用短線表示鍵合電子(共用電子對)，小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子(孤對電子)例，寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。分子路易斯雜化軌道幾何構(gòu)型PCl3BCl3CS2Cl2O三角錐形sp3平面三角sp2spsp3直線形V形四、配合物理論簡介藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無色無色無色2-1CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固體白色綠色深褐白色白色白色溶液[Cu(H2O)4]2+1、配位健——特殊的共價(jià)鍵

一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是能夠接受孤對電子的空軌道的原子間形成的“電子對給予-接受鍵”。2、配位化合物，簡稱配合物。中心金屬離子(或原子)與某些分子或離子(配位體)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜化合物。⑴配合物的形成2-2現(xiàn)象⑴滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)

,氨水過量后沉淀逐漸

;⑵滴加乙醇后析出

色晶體

。原理乙醇CuSO4氨水藍(lán)色Cu(OH)2↓溶解深藍(lán)[Cu(NH3)4]2+Cu

2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－2-3現(xiàn)象⑴溶液顏色變?yōu)?/p>

。原理FeCl3KSCN向盛有FeCl3溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液。Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色血紅色⑵配合物的組成[Cu(NH3)4]SO4·H2O中心離子配體配位數(shù)Cu2+NH34⑶配合物的性質(zhì)①、顏色的改變Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+②、溶解度的改變：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O③、酸堿性的改變：[Cu(NH3)4](OH)2

的堿性大于Cu(OH)23、復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽①復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。如:KAl(SO4)2·12H2O②混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]③配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：[Cu(NH3)4]SO4習(xí)題講評課1、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是A．NH3、H2OB．NH4+

、H3O+

C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+

、PCl3配位鍵：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是能夠接受孤對電子的空軌道的原子。H－O→H－H［］＋H－N→H－－HH［］＋H3O+：H+H2O＋NH4+：NH3＋H+NH4+H3O+B2、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心離子的化合價(jià)是A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－63、配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心離子的配位數(shù)是A．2 B．3 C．4 D．5AC＋3Fe44、0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2OCl2B5、已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有A．2種 B．3種 C．4種D．5種A鄰間6、Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為

[Co(NH3)5Br]SO4

和[Co(SO4)(NH3)5]Br。(1)若在第一種配合物的溶液中加BaCl2

溶液時(shí)，產(chǎn)生

現(xiàn)象；(2)若在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生

現(xiàn)象，(3)若在第二種配合物的溶液中加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生

現(xiàn)象。白色沉淀無明顯現(xiàn)象淺黃色沉淀第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性、分子極性、范德華力1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會判斷分子極性的方法。2.知道分子間較弱的作用力——范德華力，會分析影響范德華力的因素以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。二、較強(qiáng)的分子間作用力——?dú)滏I1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在。2.學(xué)會氫鍵的表示方法，會分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。三、手性無機(jī)含氧酸分子的酸性1.能夠根據(jù)“相似相溶”規(guī)律會分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化。2.認(rèn)識手性異構(gòu)體和手性分子，會判斷手性碳原子。3.學(xué)會常見無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。一、鍵的極性和分子的極性1、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵原子例子區(qū)別不同同N●●●●

●N●●●●

●0O●●●●O●●●●C××××●●●●-2-2+4不偏移，不顯電性。偏移，電負(fù)性大(非金屬性強(qiáng))的原子帶負(fù)電，反之顯正價(jià)。例，寫出下列物質(zhì)中的電子式，并指出化學(xué)鍵的類型。O2CH4H2O2Na2O2

NaOH離子鍵

非極性共價(jià)鍵離子鍵

極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、極性分子與非極性分子極性分子非極性分子電荷例子分布均勻?qū)ΨQ分布不均勻不對稱①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑧⑨④⑤⑥①②③⑦P45思考與交流極性分子非極性分子例子CH3ClH2O2Cl2HClP4C60CO2HCNH2ONH3BF3CH4偏向Cl，極性鍵不對稱(F合≠0)極性分子不偏向，非極性鍵對稱(F合=0)非極性分子180oF1F2F合=0CO2偏向O，極性鍵對稱(F合=0)非極性分子104o30＇F1F2F合≠0H2O偏向O，極性鍵V型，不對稱(F合≠

0)極性分子107o18'

F合≠0NH3：極性鍵，三角錐形，不對稱(F合≠0)，極性分子120oF1F2F3BF3：極性鍵，三角形，對稱(F合=0)非極性分子109o28'CH4：極性鍵，正四面體，對稱(F合=0)非極性分子常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型1、歸納、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl

有無直線型極性H2O有104o30‘V型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109o28'

正四面體型非極性五原子2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。例，判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3CCl4CS2SO2中心原子化合價(jià)絕對值最外層電子數(shù)分子類型P35極性C44非極性C44非極性S46極性表面活性劑和細(xì)胞膜科學(xué)視野細(xì)胞和細(xì)胞膜的雙分子膜表面活性劑的單分子膜1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？一端有極性(親水基團(tuán))，另一端非極性(疏水基團(tuán))的有機(jī)分子。2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成。3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

由于細(xì)胞膜的兩側(cè)是水溶液，而兩性分子膜的頭基是極性基團(tuán)、尾基是非極性基團(tuán)。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力作用微粒作用力意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子間強(qiáng)烈影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子間微弱影響物理性質(zhì)(熔沸點(diǎn)及溶解度等)將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

；將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的

。分子間作用力共價(jià)鍵⑴結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大⑵相對分子質(zhì)量相近時(shí),分子極性越大,范德華力越大2、影響因素表一HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00表二相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力CO28極性8.75kJ/molAr40非極性8.50kJ/mol3、范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分子結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4P47學(xué)與問三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、氫鍵⑴本質(zhì)：一個(gè)分子中已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。⑵表示：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。⑶注意：氫鍵是一種較弱作用力，不屬于化學(xué)鍵。⑷氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。NH3、H2O、HF存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)陡增。⑷氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。⑸氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子與溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛液態(tài)水中的氫鍵生物大分子中的氫鍵冰的密度小于水(形成締合分子)四、溶解性1、“相似相溶”非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2、影響因素⑴外界條件：溫度、壓強(qiáng)⑵分子結(jié)構(gòu)：相似相溶,水是極性溶劑。⑶氫鍵：溶質(zhì)與溶劑間形成氫鍵，溶解度增大。⑷反應(yīng)：SO2+H2O、Cl2+H2OP51思考與交流相似相溶1.H2O、NH3為極性分子，CH4為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，NH3易溶于水，而CH4難溶于水。此外，NH3與水之間可形成氫鍵，使得其更易溶。2.油漆主要成分是非極性分子，有機(jī)溶劑(乙酸乙酯)

也是非極性溶劑，而水是極性溶劑。3.實(shí)驗(yàn)表明I2在CCl4中的溶解性較好。這是因?yàn)镮2、CCl4都是非極性分子，而水是極性分子。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑。五、手性不能疊合互為鏡像1、概念⑴手性異構(gòu)體：又稱為對映異構(gòu)體。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，

如同左手與右手一樣互為鏡像，卻不能重疊。⑵手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子⑶手性碳原子：

連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子?？茖W(xué)史話1957年德國“反應(yīng)?！笔录?guī)定：只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。2001年諾貝爾化學(xué)獎——手性合成（21世紀(jì)研究熱點(diǎn)）2003年巴斯德與手性，最美實(shí)驗(yàn)十項(xiàng)之首判斷分子是否手性的依據(jù)：1.有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。2.凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。3.當(dāng)分子中只有一個(gè)C*

，分子一定有手性。4.當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對稱因素。

無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。****對稱非手性分子對稱手性分子隨堂練習(xí)1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

OHCH2—OHCH2—OHCB2、(雙)