江西省九江一中2024年高三最后一?；瘜W試題含解析

江西省九江一中2024年高三最后一模化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質的量為4.75mol2、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間3、下列說法正確的是A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構4、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣5、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性6、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-7、下列對化學用語的理解中正確的是（）A．原子結構示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇8、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用9、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C．失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅10、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是A．反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體11、當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是A．分子內化學鍵 B．共價鍵鍵能C．分子的構型 D．分子間作用力12、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A．用石蕊作指示劑B．錐形瓶要用待測液潤洗C．如圖滴定管讀數為25.65mLD．滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化13、由下列實驗和現象得出的結論正確的是選項實驗和現象結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有I—D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅A．A B．B C．C D．D14、已知有關溴化氫的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法正確的是A．實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B．反應Ⅰ中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1C．HBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應D．HBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記15、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+16、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不對二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；（2）D的結構簡式為_____________；（3）由E生成F的化學方程式為_______________，E中官能團有_________（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_____________________；（5）由I生成J的化學方程式______________。18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結構簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。19、某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出現少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是_____，關閉彈簧夾。②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是_____。（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。②根據上述實驗可得結論：該紅色固體為_____。（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。①實驗i的目的_____。②根據上述實驗可得結論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實驗可以得出：出現紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現綠色的原因是：_____。（用化學方程式表示）20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數字）。21、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結構式為___________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高c.一個PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低(2)“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式____________________。(3)已知下列鍵能數據及P4(白磷)分子結構：化學鍵P－PH－HP－H白磷分子結構鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應，5min后反應達平衡，測得此時H2的物質的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時間內的化學反應速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強不變(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。(Ⅱ)隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，據此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中N元素化合價由-價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成氮氣的物質的量=×16mol=2mol，標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B．反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C．轉移電子的物質的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質的量=×30=3.75mol，故D錯誤；答案選C?！军c睛】明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。2、B【解析】

A．原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；B．分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；C．離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；D．離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤．答案選B。3、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本題正確答案為B。4、A【解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。故選A。【點睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學反應，而Cl2和水反應產生Cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。5、D【解析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。6、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，Fe2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應，一半的Br-氧化時，Fe2+、Br-、Cl2的物質的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。7、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質子數相同，電子數也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。8、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。9、D【解析】

A.得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C.失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2，故陽極得到Cl2，故C正確；D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。10、A【解析】

Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是1.12L，則n（NOx）＝＝0.05mol，反應后溶液pH＝1說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3?！驹斀狻緼．根據N原子守恒知，反應后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×＝0.17mol，則c（NO3-）＝＝0.85mol/L，A正確；B、反應后溶液還能溶解Fe，當Fe完全轉化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質量最多，反應后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根據轉移電子相等知，硝酸鐵溶解的n（Fe）==0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B錯誤；C、反應后硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；D．2.8gFe完全轉化為Fe（NO3）3時轉移電子物質的量＝×3＝0.15mol，假設氣體完全是NO，轉移電子物質的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假設氣體完全是NO2，轉移電子物質的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根據轉移電子相等知，氣體成分是NO，D錯誤；答案選A?！军c睛】靈活應用守恒法是解答的關鍵，注意許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中得失電子數守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。11、D【解析】

A．冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學鍵未斷裂，A錯誤；B．化學鍵未斷裂，則共價鍵類型未變，鍵能不變，B錯誤；C．物理變化分子本身未變化，分子構型不可能變化，C錯誤；D．冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。12、D【解析】

A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結果偏高，故B錯誤；C.如圖滴定管讀數為24.40mL，故C錯誤；D．滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。。13、C【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+，則會有氨氣放出，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2，故B錯誤；C.某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質，則原溶液中有I-，故C正確；D.由現象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

A.HBr會與發(fā)生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B.反應Ⅰ中還原劑為HBr，還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。15、A【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否則產生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，則一定存在的離子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一種，若含有NO3－、Cl－兩種，則還含有Na+，故答案選A。16、A【解析】

平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,所讀數據偏下，俯視時讀數為ymL所讀數據偏上,若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應為，據此分析作答。【詳解】CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應為；（1）A的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。（2）D的結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內酯化生成F，反應的方程式為；E中含有官能團的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有、、、。（4）G的結構簡式為。（5）I生成J的化學方程式為。18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為；F中不飽和度==5，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，據此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結構簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結構簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學反應方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：?！军c睛】常見能發(fā)生銀鏡反應的結構有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。19、打開彈簧夾，通入N2一段時間H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O將紅色物質轉化為氧化銅Cu排除溶解的SO2、H2SO3導致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2【解析】

(1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出；②裝置A中的反應是制備SO2的反應；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中，B中出現少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質轉化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實驗中物質的質量計算紅色固體的平均摩爾質量，進而分析固體成分；(3)①根據B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；②確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質；(4)出現紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質?！驹斀狻?1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾；②裝置A中的反應是制備SO2的反應，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中，B中出現少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質轉化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實驗可知n(CuO)==0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質量為=64g/mol，故紅色固體為銅；(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍色，而B所得溶液呈綠色，實驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導致溶液顯綠色的可能性；②確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點睛】本題注意實驗三中判斷使溶液顯綠色的粒子時，要分別判斷，逐一分析，每一步實驗都要從實驗目的角度分析設置的原因。20、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應