福建省漳州市高考二檢（畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）化學(xué)試題

準(zhǔn)考證號(hào)姓名(在此卷上答題無(wú)效)漳州市2021屆高三畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試題卷共6頁(yè)，15題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16S32Ca40Ti48Cu64一、選擇題:本題共10小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用C2H5OH、H2O2和NaClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.某品牌運(yùn)動(dòng)服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物D.實(shí)施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境2.左旋多巴()用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動(dòng)遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C9H11NO4B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰D.分子中最多有6個(gè)碳原子共平面3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L1Na2CO3溶液中含有數(shù)目為0.2NAB.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷在O2中完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子數(shù)目為0.6NAD.常溫下，3.2ｇO2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.2NA4.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是ABCD分離四氯化碳與水除去食鹽水中的泥沙制備乙酸乙酯分離苯和硝基苯5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，X是地殼中含量最高的元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.最外層電子數(shù):Z>Y>WC.X和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸6.錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高、無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)，其中一種催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為中間產(chǎn)物B.MnO2降低了反應(yīng)①的活化能C.反應(yīng)②中有碳氧鍵斷裂D.該機(jī)理的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去H2S氣體中混有的HCl將混合氣體通過(guò)飽和Na2S溶液B配制1L0.10mol·L1CuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶解在水中，配制成1L溶液C比較HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙測(cè)定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD除去NaCl固體中的少量KNO3雜質(zhì)將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶8.下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸除去水垢:B.過(guò)量濃硝酸中加入銅片:C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和:D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:9.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示，已知:，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Y膜為選擇性陰離子交換膜C.每生成17gH2O2，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2D.B極上的電極反應(yīng)式為10.常溫下，將溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.加入NaOH溶液的體積:b<aC.常溫下，相同濃度的兩種溶液的pH:NaA<NaBD.a點(diǎn)時(shí)，二、非選擇題:本題共5小題，共60分。11.(14分)鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵()，還含有SiO2及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有(寫一條即可)。(2)亞鉻酸亞鐵()中鉻元素的化合價(jià)為；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)“水浸”時(shí)，遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為。(4)“濾液1”中主要含有等陰離子，利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為。(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過(guò)大，在較高溫度下會(huì)轉(zhuǎn)化為，影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式。(6)處理含有的酸性廢水防止鉻對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，①每次取廢水樣品amL，用溶液進(jìn)行處理，將轉(zhuǎn)化為毒性較低的，同時(shí)轉(zhuǎn)化為，平均每次消耗了vmL，廢水中為。(用含a、b、v的式子表示)，②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至pH＝8，使轉(zhuǎn)化成而沉降，分離出污泥，檢測(cè)到廢水中濃度約為，室溫下。12.(13分)為探究能否氧化，某興趣小組用溶液(pH≈7)和溶液(pH≈1)進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。已知:①(紫色)②遇無(wú)明顯現(xiàn)象③能顯著減慢的紫色褪去實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁(1)配制溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ:若向紫色溶液中加入酸，會(huì)使體系中(填離子符號(hào))濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因?yàn)榕cH＋發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液紫色褪去，是因?yàn)楸?填“氧化”或“還原”)成，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明反應(yīng)是有限度的。13.(13分)科學(xué)家利用Li4SiO4吸附CO2，對(duì)于實(shí)現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義，回答下列問(wèn)題:(1)可用Li2CO3與SiO2反應(yīng)制取吸附劑Li4SiO4。已知:則(用含a、b、c的式子表示)，(2)CO2的吸附回收及材料再生的原理如下圖所示:“吸附”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為了探究Li4SiO4的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li4SiO4吸附劑，通入10.0mol不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反應(yīng)時(shí)間均為2小時(shí)，得到Li4SiO4吸附CO2后固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，②A點(diǎn)的v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是。③不同CO2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)于吸附速率的影響是。④保持B點(diǎn)的溫度不變，若所用剛性容器體積為原來(lái)的一半，則平衡時(shí)理論上c(CO2)較原平衡(填“增大”、“減小”或“不變”)，⑤B點(diǎn)CO2的吸收率為(保留3位有效數(shù)字)，14.(10分)卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽(yáng)能儲(chǔ)存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:I.四苯基金屬鋅卟啉配合物具有促進(jìn)細(xì)胞組織呼吸、改善蛋白質(zhì)和糖代謝等作用，其合成過(guò)程如下(ph—為苯基):(1)配合物中基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，C原子的雜化類型為。(2)合成過(guò)程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是。II.研究表明利用卟啉配合物對(duì)鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控，可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。(4)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2組成的空隙中，若Ca2＋與O2－的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4＋處于各頂點(diǎn)位置，則O2－處于位置。15.(10分)沙芬酰胺是治療帕金森病的新藥，一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為，B中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)寫出③的反應(yīng)方程式。(3)⑤的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水，最終生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)⑥的反應(yīng)類型為。(5)是沙芬酰胺另一種合成路線的原料，有機(jī)物G與該原料的分子式相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，Ｇ有多種同分異構(gòu)體，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)漳州市2021屆高三畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說(shuō)明:1、考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分，2、化學(xué)方程式或離子方程式未能正確配平的均不給分，未正確標(biāo)注反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等總扣1分，一、選擇題:本題共10小題，共40分。1－5:ADDCA6－10:CBDCB二、非選擇題:本題共5小題，共60分，11.(14分)(1)將鉻鐵礦和Na2CO3固體粉碎(1分)(2)＋3(1分)7∶4(2分)(3)(2分)(4)CO2(1分)H2SiO3或H4SiO4(1分)(5)(2分)(6)①(2分)②5×1031(2分)12.(13分)(1)(2分)(2)(2分)(2分)(3)氧化(1分)(2分)(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中過(guò)量且溶液呈酸性，發(fā)生H＋與反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中被過(guò)量的氧化(2分)(5)往2mL溶液中滴入2滴溶液，再往反應(yīng)后呈紫色溶液中滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明反應(yīng)是有限度的，反之不能(2分)13.(13分)(1)a＋2b＋2c(2分)(2)(寫等號(hào)也給分)(2分)(3)①放熱(1分)②>(1分)A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行中，因此ｖ正>ｖ逆(2分)③CO2的體積分?jǐn)?shù)