浙江省杭州市桐廬縣分水高中2023-2024學年高三第四次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省杭州市桐廬縣分水高中2023-2024學年高三第四次模擬考試化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL2、利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應歷程如圖所示,下列說法正確的是()下列說法正確的是()A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B.上述歷程的總反應可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2,是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應后,混合液分為兩層C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力,應禁止使用4、下列化學用語表達正確的是()A.還原性:HF>HCl>HBr>HIB.丙烷分子的比例模型:C.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子D.Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵5、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應,實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)6、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序:O2>Cu2+>SC.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D.反應中當有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g7、下列實驗操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2B.用裝置乙制備AlCl3晶體C.中和滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗D.使用分液漏斗和容量瓶時,先要檢查是否漏液8、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)9、常溫下,向20mL

溶液中滴加

NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是A.滴加過程中當溶液呈中性時,B.當時,則有:C.H

在水中的電離方程式是:H

;

D.當時,則有:10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水,Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y均可形成兩種氧化物B.離子的半徑大小順序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氫化物之間不能反應D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵11、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B.空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D.使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+12、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)13、在化學反應中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況,下列反應不屬于這種情況的是A.過量的銅與濃硝酸反應B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應C.過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應14、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗15、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A.循環(huán)物質(zhì)E為水B.乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=CuD.若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g16、已知H2A為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應⑥的條件為_______________;反應⑧的類型為_______________________。(3)反應⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應①的化學方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。18、已知A為常見烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?,F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____;D中官能團名稱為____。

(2)寫出反應①的化學方程式:____________________。

(3)寫出反應②的化學方程式:____________________。19、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。20、乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志,根據(jù)以下實驗,請回答下列問題:(1)實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號);①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為______________;(4)該實驗中碎瓷片的作用是______(填序號);①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學方程式為_____。21、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0):F-F鍵能為___kJ?mol-1,CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種,M的熔沸點比N的高,原因是___。(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?!驹斀狻緼、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;答案選D。2、B【解析】

由題意可知,生成物為兩種無毒物質(zhì),再結(jié)合反應歷程可知,生成物為:N2和H2O,反應物為:NH3和NO和NO2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A.NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應,A錯誤;B.由分析可知,該反應的化學方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯誤;D.由反應歷程可知,[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯誤。答案選B。3、A【解析】

A.丙烷上的二氯取代物,使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸,定1個氯在端基的碳原子,另1個氯原子的位置為鄰間對,共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上,則另1個氯只能在對位,共1種。如圖所示。A項正確;B.乙烯和Br2反應生成1,2-二溴乙烷為有機物,有機物溶于有機物,不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B項錯誤;C.乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸,不一定生成乙醛,C項錯誤;D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,不應被禁止使用,D項錯誤;【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。4、D【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強,即還原性:HF<HCl<HBr<HI,故A錯誤;B.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為,故B錯誤;C.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,故C錯誤;D.過氧化鈉的電子式為,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵,又含O-O共價鍵,故D正確;答案選D?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強,對應氫化物的還原性越弱。5、C【解析】

由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應。【詳解】A.實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;B.實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;D.實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;答案選C。【點睛】注意D項中,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性。6、D【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價知,Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價,所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素,故A錯誤;B.轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強弱順序:O2>Fe3+>S,故B錯誤;C.根據(jù)圖示,反應的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水,在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3,故C錯誤;D.H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價從-2價變成0價,氧元素的化合價從0價變成-2價,依據(jù)得失電子數(shù)相等,所以2H2S----O2,所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g,故D正確;故選D。7、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大,收集時需長進短出,故A錯誤;B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā),通過加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體,需在氯化氫氛圍下蒸發(fā),故B錯誤;C、中和滴定時,錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則會使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差,故C錯誤;D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子,使用分液漏斗和容量瓶時,先要檢查是否漏液,防止實驗過程中漏液,故D正確。答案選D。8、A【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A正確;B.Fe與Cl2燃燒,反應生成FeCl3不能生成FeCl2,故B錯誤;C.在高溫下,SiO2與與鹽酸溶液不反應,故C錯誤;D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能得到三氧化硫,故D錯誤;答案選A?!军c睛】氯氣是強氧化劑,與變價金屬單質(zhì)反應時,金屬直接被氧化為最高價。9、D【解析】

A.當時,此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度,說明的電離程度大于其水解程度,溶液為酸性,如果溶液為中性,則,故A錯誤;B.當時,此時溶質(zhì)為NaHA和,根據(jù)物料守恒,則有:,故B錯誤;C.是二元弱酸,在水中的電離是分步電離的,電離方程式是:、,故C錯誤;D.根據(jù)圖象知,當

mL時,發(fā)生反應為,溶質(zhì)主要為NaHA,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和都電離出氫離子,只有電離出,所以離子濃度大小順序是,故D正確;答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進行分析即可,題目難度中等。10、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素,則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù),則Y在第三周期第ⅢA族,Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成鹽和水,在Al和N之間的元素,Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和水,則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層的電子數(shù)為2個,則Z的最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素。A.Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物,屬于特殊的氧化物),有2種;Al的氧化物為Al2O3,只有1種,A錯誤;B.S2-核外有3個電子層,Na+核外只有2個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有r(Na+)<r(S2-),B正確;C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯誤;D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成,只有離子鍵,D錯誤。答案選B。【點睛】離子半徑比較方法可以歸納為:①核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;②核外電子排布不同的短周期元素離子,其電子層數(shù)越多,離子半徑越大。11、A【解析】

A.在銀氨溶液中,題中所給各離子間不發(fā)生反應,可以大量共存,故A正確;B.空氣中有氧氣,NO與氧氣反應生成二氧化氮,不能大量共存,故B錯誤;C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解,不能大量共存,故C錯誤;D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故D錯誤;答案選A。12、A【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫,反應的化學方程式為:Cu2S+2O22CuO+SO2,銅與氯氣反應生成氯化銅,反應為:Cu+Cl2CuCl2,A正確;B.SiO2不溶于水,也不能和水反應,所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯誤;C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣,化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C錯誤;D.在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,不是一步生成碳酸鈉,D錯誤;故合理選項是A。13、A【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應,則過量的銅與濃硝酸完全反應,A正確;B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應,隨之反應的進行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應,B錯誤;C.過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應,隨之反應的進行,鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應,C錯誤;D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應,該反應是可逆反應,不可能進行完全,D錯誤;答案選A。14、B【解析】

A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。15、B【解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知:右邊Cu電極為負極,發(fā)生反應:Cu-2e-=Cu2+,Cu電極失去電子,發(fā)生氧化反應;左邊的電極為正極,發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,當電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水,使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液,A正確;B.乙池的Cu電極為負極,發(fā)生氧化反應,B錯誤;C.甲池的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,C正確;D.若外電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確;故合理選項是B。16、A【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),故A說法錯誤;B、E點:c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na+)-c(HA-)=[c(HA-)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B說法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當c(Na+)=0.1mol·L-1溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基13濃硫酸,加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應⑥為酯化反應,條件為濃硫酸,加熱;反應⑧為取代反應,故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應;(3)反應⑦的化學方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應①的化學方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應②的條件引入—CN,再利用反應⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見烴,是一種水果催熟劑,則A為CH2=CH2,A與水反應生成B,B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應生成C,C為CH3CHO,F(xiàn)具有芳香味,F(xiàn)為酯,B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸,D中官能團為羧基,故答案為:CH2=CH2;羧基;(2)反應①為乙醇的催化氧化,反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;(3)反應②為乙醇和乙酸的酯化反應,反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、+2價FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過濾,得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時除去碳酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價,故答案為+2價;(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,鐵元素的化合價為+2價,可寫成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時,F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:7,故答案為4:7;②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素,為了加快該反應的反應速率,可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等,故答案為粉碎礦石(或升高溫度);⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量,故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量;②根據(jù)上述分析,混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4,故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4;(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為:取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+;冷卻結(jié)晶。點睛:本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純,為高頻考點,涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識,明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因,需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應的影響。20、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),由實驗裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應,C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮

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