2023年12月諸暨市2024屆高三診斷性考試試題化學(xué)試卷（含答案）

諸暨市2023年12月高三適應(yīng)性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5

K39Ca40Fe56Ni59Cu64As75Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

i.材料與生活密切相關(guān)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是

A.石英玻璃B.富勒烯C.高碳鋼D.酚醛樹脂

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.四氯化碳分子的空間填充模型:

B.SO3的VSEPR模型:

C.NH3的電子式為H:N:H

?H

D.Br的名稱：2-澳丁烷

3.氯化鈉應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是

A.侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出Na2c。3晶體

B.氯堿工業(yè)采用陰離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉

C.用洗凈的鉗絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，該樣品一定是鈉鹽

D.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸能觀察到固體析出

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B.NaHCC）3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和

劑

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CIO?是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

5.用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制備并收集CO2B,用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置為鍍件鍍銅

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6.甲酸在尸03。4-Pd表面分解為“2和。。2,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)N03■的轉(zhuǎn)化，從而減少污染。

下列說法不正確的是

A.HCOOH具有氧化性和還原性

-

B.Imol%可完全還原2.5molNO3

c.在整個(gè)歷程中，Nt%-既是還原產(chǎn)物又是氧化劑

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,有增強(qiáng)NO3氧化性的作用

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol金屬鈉生成Naz。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氫原子數(shù)為4NA

C.由ImolCH3coONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3coCT數(shù)目小于N

A

D.2molNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中的分子總數(shù)為2NA

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不亞施的是

A.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法

B.實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙煥，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑

C.具有雙螺旋結(jié)構(gòu)的DNA分子，內(nèi)側(cè)兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過石英玻璃粉末時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生

分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰

9.下列離子方程式正確的是

A.向NaAlOz溶液中力口入足量Ca（HCC>3）2溶液：AIO2+HCO^+H20=加（。月）3I+C

。/

B.用鐵粉和過量的稀硝酸溶液反應(yīng)：3Fe+8H++2N03=3Fe2++2N0T+4出。

C.可用Na2s。3溶液吸收少量（Cl2-.3S。1+Cl2+H20=2HS0^+2Cl-+S0匯

2+

D.NaHCC>3溶液與少量Ba（0H）2溶液混合：HCO]+Ba+0H-=BaCO3I+H20

10.已知異丙烯苯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

M（異丙毋笨）仔丙笨）

A.高聚物M的鏈節(jié)為0.

B.異丙烯苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有5種

C,可用酸性KM11O4溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯

D.異丙烯苯分子中最多有17個(gè)原子共平面

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11.X、Y、Z、Q、T、W為前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為

短周期主族元素，且分占三個(gè)周期。基態(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道

多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)

W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T

比Q多2。下列說法正確的是：

A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.WZ3為非極性分子

C.與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：Y<WD.T2+有2個(gè)未成對(duì)電子

12.LiBr易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作

為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

ASHZSO438)

HBr(少HBQ)T還'康>雜卜「市%卜歡帽……-LiBr

渡清氣體

下列說法正確的是：

A.還原工序逸出的B〉可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜得到的濾渣中加煤油或水都可以進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的離子方程式為：COj-+2HBr=C02T+2Br~+H20

D.結(jié)晶時(shí)，可向溶液中加入丙酮以促使產(chǎn)品析出

13.某興趣小組用鉛酸蓄電池為電源，電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3,電解的工作原理

如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是：

%產(chǎn)品重原料室N?

A.鉛酸蓄電池中的PbOz電極為電源的X電極

B.該電解裝置實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)：4NaB(0H)4+2H20=4H3BO3+02T+2H2T+4NaOH

C.該裝置工作一段時(shí)間之后，理論上M室的pH變小

D.理論上每生成160舊38。3,鉛酸蓄電池中Y極增加的質(zhì)量為96g

14.一定溫度、某催化劑條件下，物質(zhì)A在某有機(jī)溶劑中同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

2

①A(g)+B(g)=X(g)+Y(g);②A(g)+B(g)=X(g)+Z(g)。反應(yīng)①的速率可表示為t%=k1C

(A),反應(yīng)②的速率可表示為W=k2c2(4)(七、七為速率常婁應(yīng)過程并有關(guān)

物質(zhì)在該有機(jī)溶劑中的相對(duì)能量如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

A.Z比Y穩(wěn)定

B.匕大于k2

C.選擇相對(duì)較長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，可提高產(chǎn)物Z的選擇性X+Y

D.適當(dāng)升高溫度，可以使n(Z)/n(Y)的比值增大X+Z

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15.某興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I:10mL2.0mol/L鹽酸中緩慢加入1.00克CaCC)3粉末，充分?jǐn)嚢琛?/p>

實(shí)驗(yàn)n：H2S持續(xù)通入到少量NaHCC>3溶液中，逸出的氣體依次通過盛有足量(CuS04溶液、

足量澄清石灰水的洗氣瓶

實(shí)驗(yàn)卬:往20mL0.2mol/L的NaHCC>3溶液中加入20mL0.2mol/L的NaOH溶液，再滴加少

量0.1mol/LCud?溶液,出現(xiàn)沉淀。

常溫下，CaCO3的溶解度為00025克，其飽和溶液密度視為，有關(guān)常數(shù)如下表：

H2CO3H2SCU(OH)2CuCO3

K=4.5xl0~7Ka=4.7xlKai=l.lxlO_7Ka=1.3

ai22Ksp=2.2xl0-2°Ksp=1.4x10-1°

0-11xlow

下列說法正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)I所得溶液中滿足：c(C/-)=2c(COf)+2c(HC。。+2c(H2CO3)

B.實(shí)驗(yàn)n中，兩洗氣瓶分別出現(xiàn)黑色和白色沉淀

c.實(shí)驗(yàn)ni中得到的沉淀不可能為堿式鹽

D.常溫下，《3團(tuán)。出:。3)明顯大于(6.25x10-8

16.探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)

A試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH+

的紅色石蕊試紙置于試管口4

取少量Fe(NC)3)2溶液，滴入硫酸酸化的H

B2溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

O2溶液

Mg完全溶解，未出現(xiàn)可能有Mg(NC)3)2和NHNO

CMg投入到一定濃度的硝酸中43

氣泡生成

炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO

D向濃HNO3中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體

2

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)第VA族元素又稱氮族元素，回答下列問題。

(1)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布圖：_O

(2)氮族元素的化合物應(yīng)用廣泛。

①下列說法正確的是_。

A.激發(fā)態(tài)氮原子躍遷到基態(tài)時(shí)，可用光譜儀攝取原子的吸收光譜

B.第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有3種

C.氮族元素氣態(tài)氫化物鍵角大?。篘H3>PH3>ASH3

D.NH3BH3中存在配位鍵，提供空軌道的是N

②氮、硼和氫可以形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)的硼氮苯，分子式為B3N3H6?其結(jié)構(gòu)式為

③結(jié)合質(zhì)子能力:C2H5NH2_NH3(填“〉”或“<”),理由是一

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(3)某含碑化合物晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成

的正三棱柱的體心。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體

的密度為g?cnT3(寫出計(jì)算式即可)，每個(gè)Ni原子的

配位數(shù)(緊鄰的As原子數(shù))為。

18.(10分)五鍛基鐵是一種黃色液體，熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可以用細(xì)鐵粉和CO制備，流

程如下:

(l)lnio2Fe(CO)5中含有0鍵mol,配位原子為。

(2)下列說法正確的是：

A.Fe(CO)5中Fe的化合價(jià)為0價(jià)，為離子晶體

B.制備Fe(CO)s反應(yīng)需在隔絕空氣下進(jìn)行

C.Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)可以用X射線衍射進(jìn)行研究，它的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形

D.B的分子式為H2Fe(CO)4

E.已知在丙酮中Fe(CO)s可以被氯化銅完全氧化,推測(cè)產(chǎn)物中有FeCb、CuCl和CO

⑶Fe(CO)5在紫外光作用下可以生成CO和化合物A,已知化合物A的1個(gè)分子中含有1個(gè)F

e-Fe鍵，和3個(gè)成橋的城基，每個(gè)Fe被6個(gè)CO分子以略變形的八面體所包圍，則A的

分子式為。

(4)寫出反應(yīng)③的方程式：o

(5)某實(shí)驗(yàn)小組預(yù)測(cè)Fe(CO)s隔絕空氣加熱產(chǎn)物為Fe和CO,如何設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物，請(qǐng)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：(說明主要試劑和方法即可)______________________________________

19.(10分)工業(yè)廢氣硫化氫(H?S)具有高腐蝕性和毒性，需要回收處理并加以利用。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

/2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)dH、

1

nCH/g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH2=+640?mor

1

III2H2s(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)AH3=+234kJ-mol-

①試分析H2S熱分解反應(yīng)LAH,=,反應(yīng)自發(fā)的條件是o

②若在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將：n(H2sy.n(Ar)=1:3.75的混合氣進(jìn)行H2S熱

分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H?S與的分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)相等，H2

S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=kPa。

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③反應(yīng)溫度Ti，容器體積V,僅發(fā)生反應(yīng)I,充入H

2s氣體,c（HzS）隨t（時(shí)間）變化曲線如圖。保持其它

條件不變，縮小容器體積至V/2,畫出0~t2時(shí)段，c

（S2）隨t變化趨勢(shì)的曲線。

/與02AN2%恒定的流速通

（2）改性活性炭低溫催化氧化可脫除H2SO以Nz為稀釋氣體,

過催化劑層（圖1）,在反應(yīng)初期不同溫度下，出口濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

■■1

■2QBMWRMCft

①下列說法不正確的是

A.在圖2所示溫度范圍內(nèi)，溫度越低，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快（反應(yīng)初期）

B.81℃,前20分鐘檢測(cè)不到H?S,主要是由于活性炭存在多孔結(jié)構(gòu)，物理吸附H2s

而導(dǎo)致

C.其他條件不變時(shí)，增大稀釋氣體Nz的比例，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響

D.其他條件不變時(shí)，選擇合適的活性炭的顆粒大小有利催化脫除H?S

②在定溫度范圍內(nèi)，溫度越高，出口濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)越大，其理由是

20.（10分）某研究小組用氯酸鉀為原料制備較高純度的亞氯酸鉀（（KG"）。。按如下流程開展實(shí)驗(yàn):

已知：①裝置A反應(yīng)需控制溫度60℃左右，當(dāng)試劑X為電。2和少量NaCl時(shí)，在酸性情況

下，氯離子是會(huì)先和氯酸根發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而生成二氧化氯和氯氣：

2aoi+2cL+4H+t2CIO2T+Cl2T+2H2O

生成物中氯氣可以和過氧化氫快速反應(yīng)生成氯離子：H2O2+Cl2f2CF+T+

2H+

②H2O2在強(qiáng)堿性條件下易分解；氣體在溫度過高，濃度過大時(shí)易分解，在堿性條

件下則會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

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(1)裝置C的名稱是,裝置A中加入少量NaCl的作用o

(2)下列說法不F卿的是。

A.裝置A采用水浴加熱控制溫度，既可加速反應(yīng)又能防止溫度太高引起雙氧水大量分解

B.若試劑X中“2。2或NaCl單獨(dú)使用，從最終獲得亞氯酸鉀的純度來看應(yīng)選擇NaCl

C.裝置B中雙氧水作氧化劑，但需要加入穩(wěn)定劑，同時(shí)用冰水浴來抑制過氧化氫的分解

D.真空泵的作用是使整個(gè)制備裝置處于負(fù)壓狀態(tài)，使裝置A中不斷吸入的空氣，既使得

反應(yīng)溶液混合更均勻，同時(shí)還可稀釋生成(口。2,防止?jié)舛冗^大而分解

(3)裝置B內(nèi)的吸收液：氫氧化鉀與過氧化氫的混合液。配置兩者濃度，比例需恰當(dāng)，理由是

(4)取裝置A中反應(yīng)后母液1L蒸發(fā)至500mL后，過濾，濾液可循環(huán)利用，過濾得到的晶體

可進(jìn)行回收利用制備硫酸氫鉀，流程如圖所示。

反應(yīng)母液的主要成分表

離子K+H+cio;sol-

含量(mol/L)6.08.07.0

蒸發(fā)濃縮至500mL,冷卻至室溫測(cè)得濃度為0.2mol/L。蒸發(fā)過程中，濾液中其他離

子濃度變化如下圖所示。

10

14

12

180

各種離子濃度的蒸發(fā)it變化圖

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，過濾獲得的晶體的成分的化學(xué)式,要制備硫酸氫鉀，需加入

試劑X為

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21.(12分)利奈嚶胺是一種抗菌藥，其合成路線如下:

已知：H,C=CH2‘ZA

9

_ct-c-a

R—X_NaCX—R—CN—JT^R-----COOH

(1)下列說法不正確的是o

A.B—C的反應(yīng)是還原反應(yīng)，F(xiàn)—G的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.H和足量氫氣加成后，分子中有5個(gè)手性碳原子

C.Imoll最多可以和4molNaOH反應(yīng)

D.B的核磁共振氫譜中有5組峰

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)C生成D的化學(xué)方程式是o

(4)有機(jī)物M比B的分子組成少1個(gè)“NH；請(qǐng)寫出M滿足下列條件的4種同分異構(gòu)

體____________________________________________________________________________

①可以使FeCb顯色；②核磁共振氫譜顯示有三組峰；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種；④含有——CN,不含——C——CN

(5)以=C-C”3為原料設(shè)計(jì)X(V)的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)

試劑、有機(jī)溶劑任選)。

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諸暨市2023年12月高三診斷性考試試題

化學(xué)參考答案

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

1-5.DDDBC6-10.BBDCD11-15.DADCB16.C

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.回1HIa分）

3s3p

H

I

HNH

分

、

、

②夕/\

BB)

Inz

NN

二

、

H/B\、H

I

H

（2）①BC（2分）

③＞（1分）乙基為推電子基團(tuán)，氮原子的電子云密度增大，更易與H+結(jié)合。（1分）

XQX2x59+2x75

fx^a2cxl0-30（2分）6（2分）

18.（10分）（1）10（1分）C（1分）

（2）BCD（2分）

（3）Fe2（CO）9（2分）

（4）Fe（CO）5+3NaOH=NaHFe（CO）4+Na2CO3+H2O（2分）

（5）取一定質(zhì)量Fe（CO）s于硬質(zhì)玻璃管，隔絕空氣加熱，將生成的氣體通過足量的CuO,再將生成的氣

體通入足量的澄清石灰水，測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量；將硬質(zhì)玻璃管中的剩余固體用過量稀硫酸溶解，

加足量NaOH溶液，過濾、灼燒，稱量剩余固體質(zhì)量。（2分）

19.②50%（1分）5（2分）

（2分）

②溫度高反應(yīng)速率快，2“2$+。2=2“2。（9）+2S（S）,由于生成硫或含硫的固體鹽并沉積在催化

劑活性炭的孔道中，反應(yīng)速度越快，在活性炭顆粒外表面沉積的固體越多,

速率下降的也越快。（1分）

20.（1）分液漏斗（滴液漏斗）（1分）CT作催化劑,加快反應(yīng)速率（2分）

（2）BC（2分）

（3）當(dāng)吸收液中氫氧化鉀不足時(shí)，通入的二氧化氯不能被完全吸收，過多的二氧化氯會(huì)從吸收液中溢

出，污染環(huán)境；當(dāng)吸收液中氫氧化鉀過量時(shí)，過氧化氫易分解（2分）

（4）K3H（SOJ（2分）硫酸（1分）

21.（12分）

⑴BC（2分）