遼寧省某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級上冊10月月考化學(xué)試題

遼寧省某中學(xué)2023-2024學(xué)年度上學(xué)期10月月考測試

高一化學(xué)試卷

考試時(shí)間：75分鐘試題滿分：100分

命題人、校對人：高一化學(xué)備課組

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,CI-35.5

第I卷（選擇題，共60分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分）

1.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）

A.向NaOH溶液中通入C02得到的無色溶液

B.向水垢中加入足量醋酸充分振蕩后得到的分散系

C.向沸水中滴入飽和的FeCb，溶液得到的紅褐色液體

D.向CuSCU溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是（）

A.“日照澄洲江霧開”，指日光加熱使霧的顆粒聚沉

B.過濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。則溶液中一定含有C033

D.先加稀鹽酸無現(xiàn)象，加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含大量的S04至

3.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.金屬鐵在氧氣中燃燒

C.鐵片置于硫酸銅溶液中

D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

4.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導(dǎo)電，所以HCI、NaCJ均是非電解質(zhì)

B.NH3、C02的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.銅和石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

23+

5.溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為cr：SO4-：Fe：M=2：2：3：3,（不考慮水的電離），則M

為

2+

A.OH-B.MgC.Na+D.N03'

6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）

①混合物：純牛奶、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：S03、SO2、

NO④同素異形體：Ci。、金剛石、石墨（3）非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇

A.①②④B.②④C.②③D.②⑤

7.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反

應(yīng)完成的是（）

A.NaOHfNa2cO3-NaCI

B.Cu—CuO-CU（OH）2-CuCI2

C.MgfMgCI2-Mg（OH）2fMgSO4

D.Fe（NO3）3-*Fe（OH）3—Fe2O3

8.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）

A.K+、MnO4\Na+、Cl-

2

B.K+、Na+、N03\CO3'

C.Na+、NOJ、0H\HCO3'

22+

D.CIO.SO4\H+、Fe

9.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，1個(gè)甲原子失去的電子比1個(gè)乙原子失去的電子多

B.甲的陽離子比乙的陽離子氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.甲的陽離子的化合價(jià)高于乙的陽離子的化合價(jià)

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳：Ca+2OH-+C02=CaCO3J.+H2O

2+

B.將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：CO3+2H=CO2t+H20

2+

C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋼溶液：Ba+HCO3-OH=BaCO31+H20

2+2

D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：Ca+2HCO3-+20H-=CaCO3I+CO3-+2H2O

11.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）

A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

12.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①KN03溶液KOH滴入稀HNO3，同時(shí)用pH試紙測定至溶液呈中性

②FeSO4溶液CUSO4加入過量鐵粉并過濾

③依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

H2C02

④加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

NaNO3CaCO3

A.①②③B.②③④C.??④D,①②③④

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：H+CO3-=H2O+CO2f

2+

B.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg+2OH-=Mg（OH）21

2+2

C.NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3I+CO3-+2H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

14.實(shí)驗(yàn)室將NaCI。?和Na2SC>3按個(gè)數(shù)之比為2：1倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量HzSCU，井用水浴加熱，產(chǎn)

生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaCIC>3和Na2SC）3恰好完全反應(yīng)，已知Na2s。3的氧化產(chǎn)物為NazSCU，則X

為（）

A.Cl2D.CI2OC.CIO2D.CI2O3

15.己知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2so4=2CulI+I3I2+12K2SO4+I2H2O,（Cui中I為-1價(jià)），

其中1個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)為

A.10B.11C.12D.13

16.己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2。@KCIO3+6HCI=3CI2+KCH-3H2O.

@2KBrO3+CI2=Br2+2KCIO3,下列說法正確的是（）

A.氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KCIO3>CI2>Br2

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6：1

D.③中1個(gè)還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子數(shù)為2個(gè)

17.下列說法錯(cuò)誤的是（）

人.2出$+$。2=35+2或。中。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為2：1

B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+3H2O+NH4NC>3中。氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比為5：2

C.312+6K0H25KI+KIO3+3H2。中，被氧化和被還原的碘元素個(gè)數(shù)之比為1：5

D.2FeS+6H2SO4.qFe2（SO4）3+3SO2t+2S+6H2O,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素個(gè)數(shù)之

比為2：3

18.酸性條件下，用MnOz進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）

A.反應(yīng)I中MnOz做氧化劑

B.反應(yīng)1的產(chǎn)物有出。

C.反應(yīng)2中Fe2+做還原劑

D.反應(yīng)2中H20做反應(yīng)物

19.檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)時(shí)，KSCNCC為+4價(jià)）會(huì)與酸性KMnC）4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：22KMnO4+10KSCN

+28H2s。4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2t+5N2t+28H2O,下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2

B.生成1個(gè)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子

C.KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性

D.氧化劑與還原劑之比為11：5

20.交警查酒駕所用儀器中橙紅色的重銘酸鉀（1<2口2。7）變?yōu)樗{(lán)綠色的銘離子，原理為：202。72一+3C2H5OH

+3+

+16H=3CH3COOH+HH2O+4Cr,下列說法正確的是（）

A.還原劑是C2HsOH,還原產(chǎn)物是CH3COOH

2

B.Cr2O7發(fā)生氧化反應(yīng)，C2H50H發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.Cr2O7'的氧化性小于CH3COOH的氧化性

D.反應(yīng)消耗1個(gè)&52。7）時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

第II卷（主觀題，共40分）

二、填空題（每空2分）

21.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②澄清石灰水③液氨④NaHCO3晶體⑤液態(tài)HCI⑥Fe（OH）3膠體⑦

醫(yī)用酒精⑧Na?。⑨碳酸鋼⑩CO2?；卮鹣铝袉栴}（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）：

（1）屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有

（2）寫出將過量⑩通入到少量③的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式

（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是

22.（10分）電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由

移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。某同學(xué)向兩份相同的Ba(OH)z溶液

中，分別滴入濃度相等(單位體積的溶液里含有相同數(shù)目的溶質(zhì))的出$。4、NaHS04溶液，其導(dǎo)電能力隨滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。

導(dǎo)

電

能

力

商人溶液的體積

(1)請寫出NaHSCU在水溶液中的電離方程式

(2)曲線①代表滴加溶液時(shí)導(dǎo)電能力的變化(寫化學(xué)式)。

(3)曲線②上bd段的離子方程式為

(4)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，對應(yīng)溶液為中性的是

對應(yīng)溶液中Ba?+剛好完全沉淀的是

23.(8分)甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2so八Ba(NO3)2>HN03,BaCb、KOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利

用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式：xT

(2)反應(yīng)②的離子方程式為

(3)寫出向X的溶液中通入氣體Y的離子方程式

24.(12分)雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之向也存在著一定的關(guān)

系。

(1)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之向的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母)

(2)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++0H=H2。。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表

示)___________________________________

(3)下列反應(yīng)屬于分類中的氧化還原反應(yīng)，LSS+MHClw=2KCl+2CrCb+3CI2t+7H2O

在參加反應(yīng)的HCI中，起還原劑作用的HCI與起酸性作用的HCI的質(zhì)量比為每生成一個(gè)Cb轉(zhuǎn)移的