2.3.2氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)

2019人教版必修第一冊第二章海水中的重要元素科學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.2氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標1.理解決定物質(zhì)體積大小的因素，理解氣體摩爾體積的概念；2.掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系；3.通過物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、氣體體積之間的換算，理解概念、運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力

4.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。(證據(jù)推理與模型認知)V體積（L）教學(xué)引入?那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?

物質(zhì)的量的“橋梁”作用O2O2測量體積測量質(zhì)量or哪個操作更方便可行呢？√教學(xué)引入

在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時,測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質(zhì)量。那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?教學(xué)引入我們知道,1mol任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)都相等,約為6.02×1023

，那么1mol任何物質(zhì)所占有的體積是不是也會相等呢？

觀察課本P56頁“思考與討論”表格思考與討論體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P56結(jié)論：（1）1mol

不同液體或固體體積不相同。（2）在相同條件下,1mol不同氣體體積相同。？（3）在相同條件下,1mol氣體體積要比1mol

液體或固體體積大得多。探究1：影響物質(zhì)體積的因素(1)為什么相同條件下，1mol液體、固體體積不相同？(2)為什么相同條件下1mol氣體體積基本相同？(3)為什么相同條件下1mol氣體的體積會比1mol液體或固體的體積大得多？探究1：影響物質(zhì)體積的因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距探究1：影響物質(zhì)體積的因素固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子數(shù)目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？探究2——1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同液體物質(zhì)100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸探究2——1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質(zhì)探究2——1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同總結(jié)：相同狀況下，1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積不同，1mol氣體體積相同對于氣態(tài)物質(zhì)，哪些因素會影響其體積大??？

將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體積將會發(fā)生變化嗎？探究3——1mol氣體體積為什么相同18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍100501molH2O(l)原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。探究3——1mol氣體體積為什么相同2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小受溫度和壓強影響探究3——1mol氣體體積為什么相同微觀本質(zhì)：溫度____，粒子間距____，體積____

溫度____，粒子間距____，體積____T↑

間距

↑V↑探究4.1——溫度對氣體體積的影響升高增大增大降低

減小

減小微觀本質(zhì)：壓強____，粒子間距____，體積____

壓強____，粒子間距____，體積____。P↑

間距

↓V↓探究4.2——壓強對氣體體積的影響增大

減小

減小減小

增大

增大固體、液體體積決定決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距（粒子大小>>粒子之間的間距）（粒子之間的間距>>粒子大?。┲R點一、影響物質(zhì)體積的因素在相同溫度

和壓強下粒子間的距離相同若同溫同壓條件下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積是個定值1、定義：2、符號:3、公式：VmL/mol(L·mol-1)溫度和壓強單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積.Vm=Vn4、單位：5、影響因素:溫度越高，Vm越大壓強越大，Vm越小知識點二、氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下

單一氣體或混合氣體

非精確值在0℃、101kPa時

1mol

任何氣體的體積都約為22.4L

標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol1、使用22.4L的四要素：2、標準狀況(0℃,101KPa)下，HF、H2O、NO2、SO3等不是氣態(tài)。標況、1mol、氣態(tài)、約值注意：條件

標準

對象

數(shù)值（錯，H2O在標況下不是氣體）（錯，應(yīng)標明條件——標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）1.標準狀況下，1molH2O的體積約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）課堂練習(xí)對氣體摩爾體積概念的理解外因內(nèi)因壓強溫度物質(zhì)體積粒子數(shù)目粒子間距離粒子大小忽略相等相同

相同

相同

相同

氣體體積相同條件（同溫同壓）時，若氣體的分子數(shù)相同，其體積也相同。知識點三、阿伏加德羅定律及推論1、

阿伏加德羅定律：知識點三、阿伏加德羅定律及推論—“四同定律”“三同定一同”：“二同定比例：

同T、P:

同T、V：對于不同氣體：“同溫“”同壓“”同體積“”同分子數(shù)“

在相同的溫度和相同的壓強下，相同

體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。理想氣體狀態(tài)方程：壓強體積物質(zhì)的量常數(shù)熱力學(xué)溫度只是用于氣體pV=nRT知識點三、阿伏加德羅定律及推論

2、阿伏伽德羅定律推論：①同T、P:②同T、P:③同T、V：相對密度(d)==M1M2ρ1ρ2理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT知識點三、阿伏加德羅定律及推論例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知氣體)M(H2)ρ(未知氣體)ρ(H2)16=M(某氣體)2g/molM(某氣體)=32g/mol相對密度(d)

例題1：在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個數(shù)比為_________，體積之比為__________。1:41:4典例分析1、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（）

A、CO2

B、H2

C、O2

D、Cl22、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A、體積比1:1

B、體積比11:16

C、密度比16:11

D、密度比11:16BB

C3、在標準狀況下下，1LX2氣體與3LY2氣體化合生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3A課堂練習(xí)V體積（L）÷Vm×

Vm課堂小