高三化學必考題型特訓5圖像式化學反應原理組合選擇題

必考題型特訓5圖像式化學反應原理組合選擇題1．(2019·江蘇，10)下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變更B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變更C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案A解析燃料燃燒為放熱反應，而圖示表示吸熱反應，A錯誤；酶的主要成分是蛋白質(zhì)，在活性溫度范圍內(nèi)，酶的催化效率高，速率加快，隨溫度上升，蛋白質(zhì)變性，催化效率下降，速率減慢，B正確；起先時分子離解成離子速率快，而離子濃度小，結(jié)合成分子速率慢，隨著反應進行，分子濃度減小，分子電離為離子的速率減慢，離子濃度增大，離子結(jié)合為分子的速率加快，當兩者速率相等時，達到平衡，C正確；強堿滴定強酸，當接近滴定終點時很少量的酸或堿就會引起溶液pH的突變，D正確。2．(2019·淮安市高三調(diào)研)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示反應A＋B=C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變更曲線，圖中a點對應溫度高于b點C．圖Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆隨時間變更曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變更，圖中p點pH大于q點答案C解析A項，依據(jù)圖Ⅰ，反應A＋B=C＋D屬于放熱反應，ΔH＝－(a－c)kJ·mol－1，錯誤；B項，依據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，錯誤；C項，依據(jù)圖Ⅲ，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，正確；D項，依據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度漸漸減小，溶液的導電性實力漸漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，錯誤。3．(2019·江蘇省丹陽高級中學高三下學期期初考試)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變更B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變更的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示肯定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變更，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系答案BC解析A項，加水稀釋10n倍，促進醋酸的電離，溶液的pH變更小于n個單位，所以1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH變更小于lgV，錯誤；B項，升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1，正確；C項，增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，正確；D項，2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)該反應的平衡常數(shù)K＝c(O2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c(O2)不變，圖像不符，錯誤。4．(2019·江蘇省淮陰中學高三下學期期初考試)下列關(guān)于各圖的敘述正確的是()A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變更，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖乙表示肯定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質(zhì)的量變更，t2時刻變更的條件肯定是縮小容器體積C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變更狀況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(B)>w(A)D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變更，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH答案D5．(2019·江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A．圖①表示不同壓強對反應體系3X(g)2Y(g)＋Z(s)中X體積分數(shù)的影響B(tài)．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變更C．圖③中的曲線2表示放熱反應2H2O2=2H2O＋O2加入催化劑Br2的反應進程D．圖④表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線答案C解析A項，該可逆反應為反應后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，X體積分數(shù)減小，而圖中X體積分數(shù)不變，錯誤；B項，醋酸為弱酸，離子濃度小，通入氨氣后，發(fā)生中和反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，導電性增大，錯誤；C項，催化劑能變更反應的歷程，降低反應的活化能，但不會變更反應的焓變，正確；D項，NaOH與鹽酸和醋酸恰好完全反應時，生成的NaCl為強酸強堿鹽，顯中性；生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽顯堿性，若都要顯中性，則NaOH與醋酸反應時，醋酸必需過量才能顯中性，也就是消耗的NaOH少些，而圖中消耗的NaOH相同，錯誤。6．(2019·東臺高三5月模擬)下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定醋酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫坐標c(S2－)代表S2－濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3所示，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，當pH＝7時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右答案AC解析c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，H約為3.7，加入氧化銅調(diào)整溶液pH，到pH＝5.5時銅離子會沉淀，應調(diào)整溶液pH小于5.5，錯誤。7．(2019·南通、揚州、泰州高三三模)下列圖示與對應的敘述符合的是()A．圖甲用實線、虛線分別表示某可逆反應未運用催化劑和運用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變更B．圖乙表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液時，溶液中eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))隨HCl溶液體積變更關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更關(guān)系答案C解析A項，催化劑能同時同等程度加快正、逆反應速率，圖像不符合，錯誤；B項，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與壓強無關(guān)，錯誤；C項，圖丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液時，H＋濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)水解程度變小，但隨體積增大而減小，故eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大，正確；D項，醋酸濃度大，同體積且常溫下pH和為14的醋酸與氫氧化鈉混合時，溶液顯酸性，錯誤。8．(2019·鎮(zhèn)江高三一模)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大B．乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH<0C．丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線D．丁表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變更狀況，將T1時A、B的飽和溶液分別升溫至T2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(A)>w(B)答案B解析A項，由于溫度不變，而Kw只與溫度有關(guān)，所以a點Kw的數(shù)值與b點Kw的數(shù)值相同，錯誤；B項，由圖可知，T1＜T2，溫