河北省遵化市鄉(xiāng)村中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

河北省遵化市鄉(xiāng)村中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl2、對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近3、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2既做氧化劑又做還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶14、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷5、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說(shuō)法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車(chē)替代燃油汽車(chē)D．用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色7、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y8、下列說(shuō)法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜09、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥10、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D12、下列表示資源開(kāi)發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是()A．海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O313、下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純14、下列敘述中正確的是A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2

的漂白性D．濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH315、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③16、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．原子半徑N<P<Cl B．最外層電子數(shù)Li<Be<BC．金屬性Na<K<Rb D．氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl17、下列物質(zhì)①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是A．①④B．①②C．②④D．②③18、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又作響并鼓起來(lái)，下列有關(guān)判斷正確的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3－B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的原因是：又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C．上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象19、下列敘述正確的是A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)20、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗21、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時(shí)，常服用一種稱(chēng)為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO322、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_(kāi)_____，B為_(kāi)____，C為_(kāi)____，D為_(kāi)____，E為_(kāi)____，F(xiàn)為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫(xiě)出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類(lèi)最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫(xiě)出一種)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為_(kāi)_．（2）寫(xiě)出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。27、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫(xiě)化學(xué)方程式）；試劑A為_(kāi)____（寫(xiě)化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。29、（10分）氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下：反應(yīng)N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應(yīng)熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱(chēng)是______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

甲烷分子中4個(gè)H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大?！驹斀狻考淄榉肿又?個(gè)H均可被取代，甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子被取代，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。故選D。2、C【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導(dǎo)體材料，A正確；B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結(jié)構(gòu)相似，所以性質(zhì)相近，D正確；故選C。3、A【解析】A.反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.反應(yīng)中有1個(gè)氯原子化合價(jià)升高、有5個(gè)氯原子化合價(jià)降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；C.Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。4、B【解析】

反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率v===0.06mol/(L?s)，假設(shè)以0.06mol/(L?s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間t===10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L?s)，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，故選B。【點(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于20s內(nèi)的反應(yīng)速率。5、A【解析】A、加快化石燃料的開(kāi)采與使用會(huì)增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對(duì)；D.用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對(duì)。所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計(jì)劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展6、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項(xiàng)A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項(xiàng)B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項(xiàng)C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團(tuán)羧基，所以它不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。7、C【解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z強(qiáng)于Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時(shí)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；答案為D。9、C【解析】只有太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。10、C【解析】活性炭是通過(guò)物理吸附作用而具有漂白性，其它選項(xiàng)物質(zhì)是通過(guò)其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。11、D【解析】

A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計(jì)算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽；鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)。詳解：A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正確；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故B正確，少量的二氧化硫和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B錯(cuò)誤;C.用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C錯(cuò)誤；D.可以用鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正確；本題答案選C。13、D【解析】

A.碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項(xiàng)正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項(xiàng)正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉能做肥皂，C項(xiàng)正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解析】

A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯(cuò)誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，錯(cuò)誤；D、濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。16、A【解析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N<Cl<P，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA，則最外層電子數(shù)Li<Be<B，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性Na<K<Rb，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl，故D正確；故選A。17、A【解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。18、C【解析】試題分析：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B．易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，B錯(cuò)誤；C．上述過(guò)程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng)，C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐只會(huì)會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)19、B【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氨水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯(cuò)誤；D中導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，還有電解質(zhì)溶液和金屬導(dǎo)體，所以D錯(cuò)。20、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。21、C【解析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應(yīng)，難溶于水?！驹斀狻緼、BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。22、C【解析】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學(xué)變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說(shuō)明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類(lèi)最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。25、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來(lái)的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點(diǎn)睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因?yàn)樗畷?huì)吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。28、Fe1O3+1AlAl1O3+1FeKClO3（