江蘇省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題

2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考江蘇卷

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-ILi-7C-12N-140-16F-19Na-23S-32Cl-35.5

Ar-40Fe-56Co-59As-751-127Sm-150

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.

1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，衣食住行皆化學(xué).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.衣服原料如滌綸、丙綸、演綸等都是有機(jī)高分子化合物

B.為使發(fā)面食品松軟可口，制作時(shí)可添加適量碳酸氫鈉

C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸鹽材料

D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會(huì)造成空氣污染

高溫

2.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè).硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C^Na2S+

2CO2T.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Na+與O?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

-∏2-

C.Na?S的電子式為Na；：S：D.Na2SO4既含離子鍵又含共價(jià)鍵

3.用中子轟擊CX原子的核反應(yīng)為？X+[n——＞；Y+；He.已知元素Y的原子半徑在同周期中最大.下

列說(shuō)法正確的是（）

A.X元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小

B.XH3中X原子的雜化類型為sp'

C.Y單質(zhì)可用于制造電池，可選用水系電解質(zhì)

D.'Y和7γ互為同素異形體

4.下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）正確的是（)

A.灼燒干海帶：選用①、⑦

B.NaCI溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑥、⑦

C.配制IOOmLo.lmol?I7∣的Nae）H溶液：選用③、⑤、⑥

D.分離苯和NaHCo3的混合液：選用③、④、⑥

H

O?γχNγO

OHNNH

Il?）和二

5.我國(guó)疾控中心利用尿素（HzN-C-NHz）制備出了兩種低溫消毒劑：三聚氧酸（

NN、

cKY、ci

氯異氟尿酸鈉（o）.已知：尿素分子中所有原子共平面.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.尿素分子中鍵角NNCo與鍵角NHNC基本相等

B.三聚富酸晶體屬于分子晶體

C.基態(tài)N原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種

D.二氯異氟尿酸鈉中元素的電負(fù)性：N>O>Na

6.工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來(lái)吸收SO?,同時(shí)制得氫氣，流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

+

A.二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為：SO2+2H2O+12^4H+SO^^+2Γ

B.反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸鐳

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O^=H2+H2SO4

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.明磯能水解并形成膠體，可用于凈水

B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.酒精沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用75%的酒精對(duì)桌椅消毒

D.Na2CO3溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺(tái)

8.下列反應(yīng)過(guò)程，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象以及影響因素的分析均正確的是（)

選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素

AS、O2SO2或SO3。2用量

BFe、稀硝酸生成Fe?+或Fe3+硝酸的濃度

CCUSO4溶液、氨水現(xiàn)象不同氨水的濃度

DC2H5OH、濃硫酸C2'或乙醛溫度

9.某催化劑催化的不對(duì)稱Aldol反應(yīng)如下:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.有機(jī)物Y的名稱為4一硝基苯甲醛B.X與Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

CXcOOH

C.利用金屬鈉可以鑒別有機(jī)物Y和ZD.催化劑HH中有2個(gè)手性碳原子

10.I1?。？和過(guò)二硫酸鐵［（NHJ2S2θJ在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用如下裝置同步放電可同時(shí)產(chǎn)生H2O2

和過(guò)二硫酸鏤.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.裝置工作時(shí)，陰極室PH逐漸減小

B.該裝置中離子交換膜類型為質(zhì)子交換膜

C.陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為40IΓ-4e-=^02個(gè)+2凡0

D.陰極室每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2,電路中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

11.下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述π

A向Ba(Nos1溶液中通入足量SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸

B向酸性KMnO4溶液中滴加Hz。？溶液，紫色褪去H2O2具有氧化性

將等物質(zhì)的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和單質(zhì)澳混合，CH=C(CH)CH=CH可以發(fā)生

C232

在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，可生成3種有機(jī)物1,2-加成、3,4-加成和1,4-加成

用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近從酸式滴定管管中流出的

DCFzCL是非極性分子

CF2Cl2,液流方向改變

C(B)

12.已知常溫下水溶液中H2A、HA-、A2'.HB、B-的分布分?jǐn)?shù)5［如*B.)=

c(HB)+c(B)'

代)

*A)］隨POH變化曲線如圖所示.將20.0OmLO.010Omol?I√H?A溶液

2

C(H2A)+C(HA^)+C(A^)

滴入20.0OmLo.010Omol?LCaB2溶液中，過(guò)程中溶液變渾濁.

已知：pOH=Tgc(OtT);KSP(CaA)=IOTg.下列說(shuō)法正確的是()

B.水解平衡常數(shù)K11(A?-)=10.3

C.反應(yīng)過(guò)程溶液中始終存在：C(HA-)+2c(A?-)+C?(OH一)=c(HB)+C(H+)

D.恰好完全反應(yīng)后溶液PoH=8.8,則C(HA-)=10<7mol?LT

13.壓強(qiáng)一定的條件下，將ImOI(C∞CH3)2和4molH2按一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，利用

(COoCH3%催化加氫制乙二醇.主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.(CCXXH3)2(g)+2H2(g)s→CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔW1>0

ii.(COOCH3)2(g)+4H2(g)5=iHOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2>0

測(cè)得(C∞CH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HoCH2CH2OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示.已知:

選擇性定義為〃生成CHQT溫鼠昔CHWQH疑0%.下列說(shuō)法正確的是（）

8O

98

%97%

'6O(

?96?

5o

?95爨

o用

汽944

92

20

190192194195196198

溫度一

A.曲線M表示（C∞CH3）2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線

B.192~198°C范圍內(nèi)，CH3。0CCH2。H的選擇性隨溫度升高而增大

C.保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高（COOCH3）,的轉(zhuǎn)化率

D.195℃時(shí)，生成CH3OH的物質(zhì)的量為1.455mol

二、非選擇題：共4題，共61分.

14.（15分）石油開采和煉制過(guò)程中產(chǎn)生的污水含有溶解性的HS-以及難溶的硫化物，對(duì)污水進(jìn)行處理的同

時(shí)可回收化工原料.已知：H?S在水中溶解度為1：2.6,易揮發(fā).回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀法處理含硫廢水：

向含硫廢水中加入適量Fe?+的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的PH降低.解釋溶液的PH降低的原因：.

（2）氧化還原法處理含硫廢水：

①空氣氧化法可將含硫微粒氧化為s`o;,反應(yīng)的離子方程式為.

②向廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5,產(chǎn)生淡黃色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為

,不同PH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如下圖.選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從

環(huán)境保護(hù)的角度來(lái)分析其主要原因：.

80r

反城時(shí)間∕min

（3）FeS2晶體的晶胞如圖所示.晶胞邊長(zhǎng)為anm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.S：的配位數(shù)為,

其晶體密度為g<m-3；晶胞中Fe?+位于S；所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為nm.

2+2

?Fe∞S5-

15.（14分）氧化鉆常用作超耐熱合金和磁性材料及化學(xué)工業(yè)的催化劑.一種以P—蔡酚鉆渣（含有Co、

Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO?）制備氧化鉆的工藝流程如下.

CD(NH4)2S2Os

稀硫酸②Hz。？NaF溶液P507鹽酸(NH4)2C2O4

氣體浸出渣Fe（OH）1濾渣1水相有機(jī)相母液

已知：①夕一蔡酚鉆渣焙燒浸出后溶液中金屬元素主要以+2價(jià)離子形式存在.

②KSP（Mg耳）=9X10-9,KsP（C*）=L5xl（）T°;√15=3.87.

③溶液的氧化還原電勢(shì)（E）為正，表示該溶液顯示出一定的氧化性.氧化還原電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng)；電

勢(shì)越低，氧化性越弱.

回答下列問(wèn)題：

①“焙燒”過(guò)程中的主要?dú)怏w產(chǎn)物為（填化學(xué)式）.

②“除鐵”過(guò)程中，（NH4）,參與反應(yīng)的離子方程式為.

③“除鐵”后濾液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?LT和0.0ImOl?IΛ若取LOL該廢液，則至少需加

入______gNaF才能使該廢液中Ca2+>Mg2+沉淀完全（當(dāng)離子濃度C<l×10^5mol?U1可認(rèn)為沉淀完全）.

（4）用萃取劑P507“萃取”后所得水相中主要含有的金屬離子為（填離子符號(hào)）.“灼燒”時(shí)主要反

應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）鉆元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液PH的關(guān)系如圖（E—pH圖）所示，在溶液pH=5時(shí)，Na2S2O8

能將Co?+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；以1噸夕一蔡酚鉆渣（C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為卬％）為原料提

取出“kgCθ2O3,在提取過(guò)程中鉆的損失率為%（填含卬、”的表達(dá)式）.

2.5-

2.0-

1.5-

1.0-

EN0?5'

0.0-

-0.5-

-1.0-

-1.5-

-2.5-.................................................................

-20246810121416182022242628

PH

16.（15分）資源化利用CO2受到國(guó)際廣泛關(guān)注和研究，可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品，作為新碳源被廣

泛使用.回答下列問(wèn)題:

（1）CO2的捕集：用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可以“捕集”CO2.如果吸收劑失效，可以利用NaOH溶

液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

（2）以CO2和H2為原料可得到CH4燃料.

已知：①CH4(g)+CO2(g)^=2CO(g)+2H2(g)?∕∕1=+247kJ?moΓ'

l

②CH4(g)+H2θ(g)=^Cθ(g)+3H2(g)ΔW2=+205kJ?moΓ

③Hq(g)+CO(g)-CO2(g)+H2(g)ΔW3=-42kJ?moΓ'

寫出由CO2獲得CHj的熱化學(xué)方程式：

（3）以二氧化鈦表面覆蓋的C4AI2O4為催化劑，可以將CC）2和CH3OH轉(zhuǎn)化成乙酸.

①原料C&OH可通過(guò)電解法由CO?制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CHQH的電極反應(yīng)式:

②催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示?250~300°C時(shí)，溫度升高而乙酸的生

成速率降低的原因是,為了提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（任寫一種）.

③將Cu,Al,O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為

（4）用CoPe/石墨化氮復(fù)合催化劑做電極電解海水的裝置如下圖所示，其對(duì)海水中的鈉離子具有較好的吸附

能力，可以增強(qiáng)二氧化碳以及反應(yīng)中間體的吸附能力，能夠?qū)崿F(xiàn)一步直接共產(chǎn)Ce）和Cl?.COPc/石墨化氮復(fù)合

催化劑能夠抑制析氫反應(yīng)，其原因是，陰極有副產(chǎn)物NaHCO3生成，則陰極的電極反應(yīng)式為.

CO^zT

2海水

陽(yáng)離

子交

換膜海水

OH

17.（16分）已知I1可用作口服膽囊造影劑，利用Perkin反應(yīng)進(jìn)行合成的路線如下:

NO2

B(CHO)-f^C(CHO)DCHCH

A(CHO)482814323

48CH=CCOOH

Q八

NaOH,A∣C調(diào)節(jié)PH

N麗化劑/E(CllH14NO2Na)—^F(C11H15NO2)

OO

sIlIl

己知：R-CH2COOH+R-CH2COOH^°

>R-CH2C-O-CCH2-R

CHOCOOH

?CH=C-R

K丁6+RCHWOH

（?）可檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為,由B生成C的反應(yīng)類型為.

（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F中官能團(tuán)的名稱是.

（4）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）.

①屬a一氨基酸

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）根據(jù)上述信息，寫出以鄰甲基苯甲醛和乙酸為主要原料制備的合成路線:

2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考江蘇卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

?.D【解析】滌綸、丙綸、月青綸等都是合成有機(jī)高分子化合物，A正確；發(fā)面時(shí)有酸生成，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)

生CC>2氣體，可使發(fā)面產(chǎn)品松軟可口，B正確；水泥以石灰石和黏土為主要原料，是硅酸鹽材料，C正確；液

化石油氣燃燒不充分會(huì)生成CO,對(duì)空氣造成污染，D錯(cuò)誤.

2.C【解析】Na+與O?-都具有2個(gè)電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；Co2的空間結(jié)構(gòu)中2個(gè)0和IjC在一

-η2-

條直線上，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，B正確；Na?S的電子式為Na+：S：Na+,C錯(cuò)誤；Na2SO4含

??

有鈉離子和硫酸根離子形成的離子鍵，含有O原子和S原子形成的共價(jià)鍵，D正確.

3.A【解析】Y的原子半徑在同周期中最大且Y的質(zhì)量數(shù)為7,則Y為L(zhǎng)i,根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒，X的質(zhì)子數(shù)為

5,為B元素.同周期，從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能B<C,但是HA族的價(jià)電子排

布為S軌道全滿結(jié)構(gòu)，同周期元素的第一電離能：HA族>ΠIA族，所以B元素原子的第一電離能在同周期相

鄰元素中最小，A正確；BFLi中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,是sp2雜化，B錯(cuò)誤；Li能與水反應(yīng)，所以用于制造電

池時(shí)不可選用水系電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；‘Li和‘Li互為同位素，D錯(cuò)誤.

4.B【解析】灼燒所用儀器是生煙、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯(cuò)誤；NaCI溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿、

玻璃棒、酒精燈，B正確；配制NaoH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；

苯和NaHCo3混合液的分離是用分液的方法，不是過(guò)濾，D錯(cuò)誤.

5.D【解析】尿素分子為平面結(jié)構(gòu)，尿素中C和N原子的雜化方式均為sp2,鍵角NNCo和鍵角NHNC都

接近120。，基本相等，A正確；三聚氨酸的熔點(diǎn)較低，三聚氟酸晶體屬于分子晶體，B正確；基態(tài)N原子的

電子排布式為Is22s?2p3,電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，所以它的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5種，C正確；元素的非

金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：0>N>Na,D錯(cuò)誤.

6.B【解析】二氧化硫與碘水反應(yīng)：SO2+2H2O+12H2SO4+2HI；硫酸和氫碘酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)的

+

離子方程式可表示為：SO2+2H2O+12^4H+SO^-+2Γ,故A正確；匕的沸點(diǎn)較低，溫度過(guò)高會(huì)使

L升華，從而減少so?的吸收，所以反應(yīng)器中控制溫度為20℃~100℃,升高溫度則氣體溶解度減小，故B錯(cuò)

誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)來(lái)分離，故C正確；反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H?。+

I2^H2SO4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)2H1^U+H2,將兩反應(yīng)方程式相加得：碘循環(huán)工藝的總

反應(yīng)為SO2+2H2O^H2+H2SO4,故D正確.

7.C【解析】明磯能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，A正確；青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬

度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，B正確；75%的酒精對(duì)桌椅消毒，利用了75%的酒精可以使蛋白質(zhì)變性，

與酒精沸點(diǎn)低且易揮發(fā)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，C錯(cuò)誤；碳酸鈉因水解使溶液呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，可用熱的純堿

溶液擦拭有油污的灶臺(tái)使油污水解為溶水物質(zhì)除去，D正確.

8.D【解析】S和。2的反應(yīng)，無(wú)論O2過(guò)量還是少量，均只能生成SC?,A錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸的反應(yīng)，HNO3

過(guò)量生成Fe?+,HNO3少量生成Fe?+,與硝酸的濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；CUSO4溶液與氨水反應(yīng)，少量的氨水則

產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)量的氨水則生成氫氧化四氨合銅，與氨水的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；C2H5OH與濃硫酸，

在170℃時(shí)生成C2H4,在140℃時(shí)生成乙醛，D正確.

9.D【解析】硝基在醛基的對(duì)位，叩4號(hào)位，名稱為4一硝基苯甲醛，A正確；X與Y發(fā)生加成反應(yīng)，醛基變

為醇羥基，B正確；Z中加入金屬鈉，與羥基反應(yīng)生成氣體，而Y不能與金屬鈉反應(yīng)，可以鑒別，C正確；

ζ√^C00H

H中只有較基所連碳原子為手性碳原子，D錯(cuò)誤.

10.B【解析】利用該裝置同步放電可同時(shí)產(chǎn)生Hz。？和過(guò)二硫酸鍍，根據(jù)陰極室、陽(yáng)極室所盛放的溶液可知，

++

陰極室產(chǎn)生H2O2,電極反應(yīng)式為O2+2H+2e=-H2O2,而陽(yáng)極室的H移入，才能保證反應(yīng)需要的H卡,

有多少電子轉(zhuǎn)移就有多少H*移入，則陰極室PH不變，A錯(cuò)誤；由H+的移入可知，需要質(zhì)子交換膜，B正確；

根據(jù)信息，陽(yáng)極室要生成(NH)SzCV電極反應(yīng)式為2S0j-Ze-^S?。；一,C錯(cuò)誤；當(dāng)有Imolo2消耗

時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則消耗(Mmol。？時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,D錯(cuò)誤.

11.C【解析】向Ba(NO§1溶液中通入足量SO2,酸性環(huán)境下NO；氧化SO2生成SO：,會(huì)有白色沉淀生

成，陳述I錯(cuò)誤，A不符合題意；向酸性KMnO4溶液中滴加H2C?溶液，紫色褪去，是由于H2。？被KMnO4

溶液氧化，KMno4被還原為無(wú)色Mι√+,H2。？在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，H?。？本身具有氧化性，陳述均正確，

但無(wú)因果關(guān)系，B不符合題意；等物質(zhì)的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和單質(zhì)浸在一定條件下發(fā)生加成反

應(yīng)，可生成CHzBrCBr(CHs)CH=CHz'CH2=C(CH3)CHBiCH2Br,CH2BrC(CH3)=CHCH2BrΞ

種同分異構(gòu)體，發(fā)生1,2—加成、3,4一加成和1,4—加成，陳述均正確，有因果關(guān)系，C符合題意；CF2Cl2

是四面體結(jié)構(gòu),物質(zhì)分子中正負(fù)電荷重心不重合,因此該物質(zhì)分子是極性分子,用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電，

CF2C%分子是極性分子，當(dāng)橡膠棒靠近從酸式滴定管中流出的CFzCb時(shí)，由于靜電感應(yīng)，液流方向改變，可

說(shuō)明CECI2是極性分子，陳述π不正確，D不符合題意.

+2+

12.B【解析】由題中信息可知，H?A為二元弱酸，H2AHA-+H.HA^.A^+H,用

0.010Omol?L/A溶液滴定20.0OmLo.010OmolLTCaB2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H2A+CaB2=^2HB+

CaAJ,則酸性強(qiáng)弱：H2A>HB,所以曲線c、d、e表示H?A的各微粒分布曲線，曲線e代表b(H2A),

曲線d代表5(HA)曲線C代表川A?)曲線b為HHB),曲線a為b(B)A錯(cuò)誤；A?-的水解平衡

.、C(HA)C(C)H-),、/、、/c、/、

常數(shù)K∣,(A2-)=?—??―曲線d和C相交時(shí)C(HA-)=c(A?),此時(shí)Kh(A2-)=C(OH-)，

C(Al)

pOH=7.3,C(OH-)=10々3,則KJA?)=1。-%B正確；隨著H?A溶液的滴入，Ca?+產(chǎn)生CaA沉淀

而析出，溶液中2c(Ca2+戶C(HB)+C(B),根據(jù)電荷守恒：C(HA-)+2C(A2-)+C(OFΓ)+C(B1

=2c(Ca2+)+c(H+),貝IJC(HA-)+2C(A2-)+C(OFΓ)≠C(H+)+C(HB),C錯(cuò)誤;

恰好完全反應(yīng)后溶液中c(A2-)=JKSP(CaA)=JlOTI)?4=10^52mol/L,

山Kh(A)吟臀町

273

∕fh(A^)=10^?,

可知當(dāng)POH=8.8時(shí)，C(OH-)=10-88,則C(HA-)=10-37mol?L7∣,D錯(cuò)誤.

13.D【解析】根據(jù)題意，隨著溫度升高，反應(yīng)i、ii均正向移動(dòng)，(COoCH31的轉(zhuǎn)化率增大，故曲線N代

表(C∞CH3)2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，A錯(cuò)誤；曲線R是HOCH2CH2OH的選擇性，195。C時(shí)曲線M與

曲線R相交，則曲線M是CH3OOCCH2OH的選擇性，根據(jù)圖像，192~198°C范圍內(nèi)，CH3OOCCHH的

選擇性隨溫度升高而減小，B錯(cuò)誤；加快氣體的流速時(shí)，氣體來(lái)不及在催化劑表面反應(yīng)，(C∞CH3),的轉(zhuǎn)化

率會(huì)降低，C錯(cuò)誤；195℃時(shí)(C∞CH3)2的轉(zhuǎn)化率為97%,即轉(zhuǎn)化的〃(C∞CH3),=0.97mol,由圖像知，

195℃時(shí)CH3OOCCH2OH和HOCH2CH2OH的選擇性相等，則π(CH3OOCCH2OH)=

H(H∞H2CH2OH)=0.485mol,止匕時(shí)n(CH3OH)=∕t(CH3(DOCCH2OH)+2∕ι(HOCH2CH2OH)

=1.455mol,D正確.

14.（15分）

（1）含硫廢水中存在HS-.H++S2-,加入適量Fe?+的溶液，S2^+Fe2+=-FeS>k,{S?-）減小，使

HS-的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，溶液的PH降低（2分）

（2）①2HS-+2C>2^=S2θ注+凡。（2分）

-+

（2）2HS^+SO；+4H3S4<+3H2O（2分）

pH<5時(shí)，溶液中一2價(jià)S元素主要以H?S的形式存在，常溫下H?S的溶解度為1：2.6,酸性強(qiáng)使H?S更

易逸出，H?S有劇毒會(huì)污染環(huán)境（3分）

（3）6（2分）"IXio。'（2分）a（2分）

NAa2

【解析】（1）含硫廢水中存在HS-`H++S2-,加入適量Fe?+的溶液，S2^+Fe2+FeS4?,c（s2^）

減小，使HS-的電離平衡正向移動(dòng)，C（H+）增大，溶液的PH降低；

（2）①HS-被O2氧化為S2。：，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2HS-+2O2^S2C^+H2O

-+

②HS和SO：在酸性條件下反應(yīng)生成S,反應(yīng)的離子方程式為2HS^+SO：+4H=—3SJ+3H2O：

酸性太強(qiáng)，容易發(fā)生H++HS-^H?S,通過(guò)已知信息H?S在水中溶解度為1：2.6,易揮發(fā)可知，生成的

H?S以氣體的形式逸出，H?S有劇毒，會(huì)污染環(huán)境.

（3）與?^等距離且最近的Fe?+有6個(gè)，所以S；-的配位數(shù)是6；

晶胞邊長(zhǎng)為"nm=gxl（y7cm,晶胞體積V=（<z×10~7cmy,

該晶胞中Fe?+個(gè)數(shù)=l+12χ,=4,S）個(gè)數(shù)=8x'+6χL=4,晶胞質(zhì)量為空”王型g,

4-82M

4(56+32×2)

3=------N-4.8『0-Cm3.分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe?+位于S1所形成的正八面體

V（4x10-7）a，/

?

的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為每個(gè)面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即正八面體的邊長(zhǎng)=X—qnm.

2

15.（14分）

2++

（1）CO2（2分）（2）2Fe+S20g^+6H2O=—=2Fe（θH）34<+2SO4^+6H（2分）

（3）3.78（2分）

煨燒

2+

（4）Mn2+、Ni（2分）3O2+4CoC2O42Co2O3+8CO2（2分）

2++（X）

（5）S2O^^+2CO+6H2O2Co（OH）34<+2SO;-+6H（2分）卻一項(xiàng)“或分）

【解析】（1）根據(jù)β—蔡酚鉆渣的成分分析，“焙燒”過(guò)程中的主要?dú)怏w產(chǎn)物為CO?；

（2）“除鐵”過(guò)程中，（NHJ,S2C>8參與的反應(yīng)為2Fe2++S2O；+6H2O^2Fe（OH）3J+2SO：

+6H+;

(3)IL除鐵后的濾液中Mea2+)=002mol∕LXIL=O.02moL/?(Mg2+)=0.01mol/LxlL=O.Olmol,

根據(jù)CaB、MgF2的化學(xué)式知，Ca?+完全沉淀需要“(NaF)=2“(Cal9=2〃(Ca2+)=0.02molx2

=0.04mol,Mg”完全沉淀需要n(NaF)=2”(MgI^)=2”(Mg")=0.0ImolX2=0.02mol；

KKCaFJ∕l5×10-1°

c(Ca2+)≤l×10-5mol?L7',c(F^)≥?—~~mol/L=3.87×10^3mol/L,

c(Ca2+)V10-5

c(Mg2+)≤l×10^5mol?I7',C(F)NJ"j相:)='mol/L-xlOqmol/L,

所以溶液中加入C(F"3xlO-2mol∕L,

所以加入的n(NaF)>3×10^2mol+0.04mol+0.02mol=0.09mol,

m(NaF)=0.09molX42g/mol=3.78g

（4）根據(jù)流程分析，只有Mn"、Ni?+沒(méi)有除去，所以萃取劑P507是“萃取”Co2+,因此水相中主要含

有的金屬離子為Mi?+、Ni?+；“煨燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C>2+4COC2O4^2Co0,+8CO2

(5)Na2S2θ8能將Co?+氧化，在溶液pH=5時(shí)，根據(jù)圖像此時(shí)高價(jià)態(tài)鉆元素主要以Co(OH)3和COe)2存

在，結(jié)合氧化還原電勢(shì)，CoO2氧化還原電勢(shì)較高，難以氧化生成，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Szθj+2Co2+

+6H2O^=2CO(OH)3Φ+2SOj+6H+

以1噸萬(wàn)一蔡酚鉆渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為vv%)為原料提取出αkgCθ2O3.

理論生成Co為IOOOkg×vv%=IOvvkg,實(shí)際生成的Co的質(zhì)量為U^Xakg=空kg,

16683

o

1000×w∕o--Q?q8?3jn(n)()w-〈5o9n(Ja

在提取過(guò)程中鉆的損失率為------------迎XIoO%=%

1000×vv%83卬

16.(15分)

(1)HCe),+OFT+凡0(2分)

1

(2)4H2(g)+CO2(g)^=CH4(g)+2H2θ(g)ΔH=-163kJmoΓ(2分)

(3)①CO2+6H++6e-=^CH3OH+H2O(2分)

②溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低(2分)

增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度(1分，任寫一種即可)

+2+3+

③3C%AI2O4+32H+2NO；^=6Cu+6A1+2NO↑+16H2O(2分)

(4)CoPC/石墨化氮復(fù)合催化劑較多地吸附Na+后，對(duì)H*有排斥作用(2分)

3CO2+H2O+2e^CO+2HCO；(2分)

【解析】(1)用飽和Na2CO3溶液吸收CC12生成NaHCO3?吸收劑失效后可利用NaOH溶液使其再生，反

應(yīng)的離子方程式為HCO；+OH-Co：+H2O.

l

(2)已知:①CH4(g)+CO2(g)^=2Cθ(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ?moΓ

②CH4(g)+HQ(g)^=Cθ(g)+3H2(g)ΔH,=+205kJ?moΓ'

③H2θ(g)+Cθ(g)^CO2(g)+H2(g)ΔH,=-42kJ?moΓ'

根據(jù)蓋斯定律①一②X2得反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g)=-CH4(g)+2H2O(g)

AH=247kJ?mol^'-205kJ?moΓl×2=-163kJ?moΓl；

還可以由蓋斯定律得：一(②+③)得4H2(g)+CO2(g)^CH∕g)+2H2θ(g)ΔH=-163kJ?moΓl

(3)①通過(guò)電解法由COt制取CH3OH,碳元素化合價(jià)降低，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，故二氧化

碳在陰極反應(yīng)，則生成C&OH的電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-^=CH3OH+H2O

②250~30(ΓC時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，催化

劑活性降低對(duì)速率的影響大于溫度升高對(duì)速率的影響，使速率減慢；要提高反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平

衡要正向移動(dòng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體體積減小，可采取的措施有：增大體系的壓強(qiáng)、增大另一種反應(yīng)物CO?的

濃度、及時(shí)分離出產(chǎn)物等；

③CU2AI2O4拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3,CU為+1價(jià)被硝酸氧化為Ci?+,所以與酸反應(yīng)的離子方程

+2+3+

式為3C%AI2O4+32H+2NO；6Cu+6Al+2NOT+16H2O

④CoPc/石墨化氮復(fù)合催化劑對(duì)海水中的鈉離子具有較好的吸附能力，Na+帶有正電荷對(duì)H+有排斥作用；陰

極上Ce)2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,同時(shí)生成OH：C)H-與陰極通入的過(guò)量CO?可以繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生

HCO；,所以陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+H2O+2e-CO+2HCO；

17.(13分)

(1)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)(2分)取代反應(yīng)(2分)

尸OO∏產(chǎn)

AHH?LΛ裂皿

-N