溶液中粒子濃度比較

關(guān)于溶液中粒子濃度比較53《鹽類的水解》第2頁,共28頁，2024年2月25日，星期天考點三、

溶液中粒子濃度比較

第3頁,共28頁，2024年2月25日，星期天電解質(zhì)溶液｛單一溶液混合溶液｛酸或堿溶液------考慮電離根據(jù)過量程度考慮電離或水解鹽溶液------考慮水解不反應(yīng)------同時考慮電離和水解生成鹽------考慮水解生成酸或堿------考慮電離｛反應(yīng)｛｛過量不過量1、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：關(guān)鍵離子濃度大小比較的一般思路：第4頁,共28頁，2024年2月25日，星期天粒子濃度的守恒關(guān)系電荷守恒電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。物料守恒電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于該組分在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子總數(shù)等于粒子接受的氫離子總數(shù)加游離的氫離子數(shù)。2、靈活運用三種守恒第5頁,共28頁，2024年2月25日，星期天例題1.(全國高考題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)“離子濃度大小比較”試題歸類解析：1、溶質(zhì)單一型

C第6頁,共28頁，2024年2月25日，星期天三種守恒關(guān)系①電荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2n(C)＝0.2mol/L2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]=c(Na+)③質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。第7頁,共28頁，2024年2月25日，星期天1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)練習(xí)A第8頁,共28頁，2024年2月25日，星期天2、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)A第9頁,共28頁，2024年2月25日，星期天混合型溶液例題（上海）在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)恰好中和A第10頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（全國理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系pH等于7即C(H+)＝(OH－)C第11頁,共28頁，2024年2月25日，星期天反應(yīng)過量例題（全國）將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：B第12頁,共28頁，2024年2月25日，星期天(2007年高考廣東)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋

)＝c(Cl－)(C)向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD第13頁,共28頁，2024年2月25日，星期天(07年四川卷)在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D第14頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（2007天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A．V(NaOH)=0時，c（W）=1×10-2mol／LB．V(NaOH)<10mL時，不可能存在

c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)=10mL時，c(W)=1×10-7mol／LD．V(NaOH)>10mL時，c(Na＋)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)D第15頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)

＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、

c(NH4＋)之和A第16頁,共28頁，2024年2月25日，星期天解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。第17頁,共28頁，2024年2月25日，星期天活用守恒更簡便。解題小結(jié)理清電離與水解，分清主次很關(guān)鍵；遇到等式想守恒，第18頁,共28頁，2024年2月25日，星期天室溫下,向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加0.2mol/LCH3COOH溶液,混合溶液的pH隨著加入醋酸體積的變化曲線如右圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯誤的是()A.在AB間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B點:a>12.5,且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.在C點c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.在D點c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L713pHV(醋酸)/mla25····BDCA0C第19頁,共28頁，2024年2月25日，星期天(2007年理綜北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()(A)三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②(C)若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①(D)若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②C第20頁,共28頁，2024年2月25日，星期天2007年高考理綜山東卷物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液C第21頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（08年高考廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同C第22頁,共28頁，2024年2月25日，星期天解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。第23頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（08年高考江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)AC第24頁,共28頁，2024年2月25日，星期天解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。第25頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（08年高考重慶卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和