2024學年黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含答案

2024學年黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

2

1、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的CM+、K\H+、NO3>CO3\OHO已知兩燒杯中各含三種離子，且甲

燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()

2+++2-

A.CuHNO3B.KCO3OH

C.CO32OH-NO3D.K+H+NO3

2、下列物質中，具有漂白性的物質是()

A.氫氧化鈉溶液B.漂白粉C.干燥的氯氣D.鹽酸

3、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba-的溶液中：Cl-K+SO：CO；

B.含有大量射的溶液中：Mg?+Na+HCO；SOj

C.含有大量Of的溶液中：Mg2+NO；SO；CO；

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO；NO；

4、下列離子方程式的書寫正確的是()

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba"+0H-+H*+S0j-=BaS04I+玲0

B.將Na投入到CuSO,溶液中：2Na+Cu2*=2Na++CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C0O-+C021+H20

D.將Ch通入水中：Cb+H2O=2H*+C「+C1(T

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LCL含有的分子數(shù)目為NA

B.18.0gHz0含有的氫原子數(shù)目為以

C.1.00mol/LCa(N03)2溶液中含有的NOJ離子數(shù)目為2M

D.含O.lmolHzSO,的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數(shù)小于0.2義

6、已知Ba(AlO)2可溶于水.如圖表示的是向AL(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加

入Ba(OH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述正確的是

y/mol

i/moJ

A.a—b時沉淀的物質的量：A1（OH）3比BaSCh多

B.c—d時溶液中離子的物質的量：A1O2-比Ba?十多

C.a—d時沉淀的物質的量：BaSCh可能小于A1（OH）3

D.d-e溶液中離子的物質的量：Ba?+不可能等于OH

7、下列各組離子，能大量共存的是（）

A.能使酚酰變紅的溶液：Na\SO4,CIO,CO32

B.能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2\Na\CIO

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4\SO/、I

D.O.lnwl/LNa2sO4溶液：K*、Ba2\NO3、CI-

8、有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸像水。為了把它們區(qū)分開，同學們提出了以下方法:

①蒸發(fā)、②測密度、③測導電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認為可行的是（）

A.①②③⑤B.①③④⑤C.②?④⑥D.②③⑤⑥

9、下列反應中關于“H2O”的說法錯誤的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2反應中，水作還原劑，失電子

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T反應中，水被氧化

C.CH4+2O2=CO2+2H2O反應中，H2O是還原產物

D.Na2O+H2O=2Na++2OlT反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

10、下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A.硝酸鉀B.高銃酸鉀C.硫磺D.硫酸鉀

11、下圖所示是對Na2cCh、Na2so4、K2co3、K2sO4四種物質進行的分類，這種分類方法的名稱是（）

Na2CO3^--鈉鹽

Na2soi鉀鹽

K2soi號生硫酸鹽

K￡0,/、碳酸鹽

A.圈圖法

B.鏈狀箭頭法

C.交叉分類法

D.樹狀分類法

12、下列離子方程式正確的是（）

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應SiO；+2HCl=2C「+H2O+SiO2l

B.水玻璃中通入過量二氧化碳SiOj+CO2+H2O=CO『+H2SiO31

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2Si（h+OH-=SiO；+H2O

-

D.SiCh與氫氧化鈉溶液反應SiO2+2OH=SiO^+H2O

13、關于各實驗操作，下列說法錯誤的是

A.蒸饋前應往蒸饋燒瓶中加入少量沸石

B.取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中

C.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能使用

D.可用焰色反應鑒別NaCl和KCI固體

14、已知部分被氧化的鎂條1.6g,和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H2.12L,在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是

（）

A.1.2gB.3.64gC.3.4gD.3.24g

15、下列書寫不正確的是

H

A.硫酸的分子式H2sChB.甲烷的結構式

H

C.Mg原子結構示意圖:?D.澳化氫的電子式H：Br：

16、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（）

A.都能使品紅試液褪色

B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

C.都有刺激性氣味

D.常溫下都是氣體

17、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2sCh和HNCh物質的量濃度分別是4moi/L和2moi/L,取10mL此混合酸，向

其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體為（）

A.2.24LB.1.12LC.0.672LD.0.448L

18、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）

A.硝酸銀溶液

B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

19、下列有關說法正確的是

A.將7.8gNa2O2溶于lL水可以配成0.2mo卜Lr的NaOH溶液

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低

C.標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為LONA

D.將FeCh的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體

20、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：CE+2OH=C1O+CI+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2f

C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+

21、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①②9④

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HC1氣體，并防止倒吸

C.裝置③驗證Na2cCh和NaHCCh兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

22、日常生活中離不開各類化學物質。下列物質屬于鹽類的是（）

A.酒精B.食醋C.純堿D.蔗糖

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D

是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質A的化學式為F化學式為一；

(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為一；

(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是化學方程式為一。

(4)A和水反應生成B和C的離子方程式為一,由此反應可知A有作為一的用途。

(5)M投入鹽酸中的離子方程式

24、(12分)下圖是由1?18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、

K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生

成的部分物質已略去)

請回答下列問題：

(D物質A的化學式為。

(2)化合物E溶于水中的電離方程式為o

(3)實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

(4)反應②的化學方程式為.

(5)有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應

25、(12分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應.回答下列問題:

(2)B中加入的物質是.

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式是.

(4)實驗時在D中收集到的物質是,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是

26、(10分)某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分

及相關性質。

首先對該花肥的成分進行了如下假設：

a.只含有FeSO,

b.含有FeSO,和Fe2(SODs

c.只含有Fez(SOD3

將花肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進行如下實驗:

實驗序號操作現(xiàn)象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取產生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液顯紅色

(1)請用文字表述做出假設b的依據(jù)是。

(2)對實驗i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方

程式或離子方程式表達)、o

(3)由實驗ii得出的結論是o結合實驗i、u,推測實驗i實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是

為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗:

實驗序號操作現(xiàn)象

iii取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液顯紅色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比也深

(4)實驗iv中氯水參加反應的離子方程式是。

(5)通過以上實驗，可得到的結論是，請完整表達該結論是如何得出的

在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應。進行實驗v

實驗序號操作現(xiàn)象

V取2mL溶液X,加入少量鋅粉(m克)無明顯現(xiàn)象

該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學為確認反

應的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe?遇鐵氟化鉀溶液產生藍色沉淀；據(jù)此對實驗v進行了改進，進行實驗vi、vii：

實驗序號操作現(xiàn)象

vi取2mL溶液X,加入3滴鐵氨化鉀產生藍色沉淀

取2mL溶液X,加入少量鋅粉(m克),

vii產生藍色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴鐵氟化鉀

(6)由此確認：實驗v未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應。寫出實驗v中鋅一定發(fā)生的反應的離子方程式是

27、(12分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、

綠磯晶體(FeSOj7H2。)和膽磯晶體。

-［國體C-AJCb海倦一彳麗屋

過量NaOH0殖

叵-WSi.~~

請回答:

(1)步驟I、U、HI中均需進行的實驗操作是.實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、

(2)溶液A中的陰離子主要有；由合金生成A溶液的離子方程式為：o試劑X

是o

(3)向溶液A中通入過量CO,氣體生成固體C的離子方程式為o

(4)從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO,溶液，其化學方程式是

28、(14分)鎂、鋁的混合物共0.2moL溶于200mL4moi的鹽酸溶液中，然后再滴加2moiL的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

沉

■?

曲

里

，9

(1)當Vi=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=moL

(2)V2?V3段發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=mL?

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

1

加入840mL2mol-L的NaOH溶液，所得沉淀中無A1（OH）3,則a的取值范圍為。

29、（10分）某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆

炸。事后有關部門初步認定?；凡糠智鍐危衡洝⑩c、氯酸鉀、燒堿、氯化錢。試回答：

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是o

⑵請寫出氯化錢中NBU+的檢驗方法（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是（寫化學式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和02,寫出該反應的化學方程式.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

甲燒杯溶液呈藍色說明有CiP+,CM+能與OH，CO3?一生成沉淀，所以甲中沒有CO31、OH,根據(jù)電質溶液呈中性

的原則可知肯定有NO*乙燒杯溶液中有CO32-、OH,而H+能與CO33、OIF反應不能共存，所以乙中沒有H+,

根據(jù)電解質溶液呈中性的原則可知肯定有K+。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2\H+、NOV；乙燒杯溶液中有K+、CO3"、

OH?故答案為B。

2,B

【解題分析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，

具有漂白性。

故答案為B。

3、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷。

【題目詳解】

A.含有大量Ba?+的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；

C.含有大量OFF的溶液中Mg?+不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42,NO3-相互之間不反應，可以大量共存，D正確。

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.H2s04溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++S0「—BaSCM+ZHzO,A不正確；B.將Na

投入到C11SO4溶液中，該反應的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)21+H2T，B不正確；C.大理石溶于醋

酸中，該反應的離子方程式為CaCC>3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O,C正確；D.將CL通入水中，該

反應的離子方程式為CI2+H2OUH++C1+HC1O,D不正確。本題選C。

5、D

【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/moL22.4LCL含有的分子數(shù)目小于NA,A錯誤；

B.18.0gH2O的物質的量是ImoL含有的氫原子數(shù)目為2NA,B錯誤；

C.1.00mol/LCa(N03)2溶液的體積不確定，不能計算其中含有的NO；離子數(shù)目，C錯誤；

D.含O.lmolH2s04的濃硫酸和足量的銅反應，由于反應中還有硫酸銅生成，且隨反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸

和銅不反應，則轉移電子數(shù)小于0.2NA,D正確；

答案選Do

6、B

【解題分析】

A.在a—b發(fā)生反應AL(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4,由方程式可知，沉淀的物質的量：Al(OH)3<BaSO4,

A錯誤；

B.c—d發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2。，lmolBa(AlO)2電離出2moiA1CV、lmolBa2+,故AIO2-比Ba?+

多，B正確；

C.a—b發(fā)生反應AL(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4L沉淀的物質的量：Al(OH)3<BaSO4,b—d中A1(OH)3沉

淀逐漸溶解轉化為Ba(AKh)2,故a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3<BaSO4,C錯誤；

D.d點時AI(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2.當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的

物質的量時，溶液中Ba?+與OH-的量相等，D錯誤；

故選：Bo

7、A

【解題分析】

A.能使酚配變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-,溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，可以大量共存，選項正

確，A符合題意；

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+,能與CUT結合成HC1O,不可大量共存，選項錯

誤，B不符合題意；

C.Fe3+具有氧化性，1-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；

D.溶液中的-和Ba2+能形成BaSCh沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：A?

8、A

【解題分析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸儲水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定

義及加入食醋的現(xiàn)象等進行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別。

【題目詳解】

①蒸發(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸儲水沒有，故①正確；

②飽和食鹽水的密度大，蒸鐳水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；

③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質，能夠導電；蒸饋水中幾乎不能導電，故③正確；

④飽和食鹽水和蒸儲水都是中性溶液，用pH試紙測試的結果是一樣的，pH都是7,故④錯誤；

⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸儲水加食鹽會溶解，故⑤正確；

⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯誤；

故正確的有：①@③⑤。

故選A。

9、B

【解題分析】

A、2F2+2%O=4HF+O2反應中水中的氧由負-2價變0價失電子，水作還原劑，故A正確；

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應中水中氫由+1價變0價得到電子，被還原，是氧化劑，故B錯誤；

C、CH4+2O2=CO2+2H2O反應中氧氣是氧化劑，所以水是還原產物，故C正確；

D、Na2O+H2O=2Na*+2OIT反應中，無元素化合價的變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；

故答案選B?

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元

素化合價角度分析.

10、D

【解題分析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高鎰酸鉀、硫

磺等物質屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；

故選：D。

11、C

【解題分析】

如圖所示的分類方法，是根據(jù)不同的分類標準，將同一物質分為了不同的類別，故該分類方法為交叉分類法，答案選

Co

12、D

【解題分析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應寫離子形式，硅酸沉淀應寫化學式，正確的離子方程式

2+

為：SiO3-+2H=H2SiO3b故A不符合題意；

B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：

2

SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3,故B不符合題意；

2

C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH=SiO3+2H2O,故C

不符合題意；

2

D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故D符合題意；

綜上，本題選D。

【題目點撥】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強

酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆

分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。

13、C

【解題分析】

A項、蒸播前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；

B項、鈉易燃，取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中，B正確；

C項、容量瓶用蒸儲水洗凈后，有水殘留對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；

D項、鑒別NaCl和KCL可根據(jù)Na和K元素的焰色反應現(xiàn)象不同檢驗，D正確；

故本題選c。

14、D

【解題分析】

112f.

n(H2)=------：-----------=3.35mol,根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2t,所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol,m(Mg)=3.35

_0.4g

molx24g*mor1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關系式Mg?MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=-----------二"=3.31mol,

40￡mo)"1

所以被氧化的鎂的質量為molx24g-mol1=3.24g,D選項符合；

故答案選D。

15、C

【解題分析】

A.硫酸是由分子構成的，其分子式為H2s04,故A不選；

H

B.結構式是把電子式中的共用電子對改為短線，所以甲烷的結構式為故B不選；

H

C.鎂原子核外的12個電子分三層排布，第一層2個，第二層8個，第三層2個，題干中的是鎂離子結構示意圖，故C

選；

D.濱化氫是共價化合物，氫原子和溟原子共用一對電子，所以其電子式為H：0r：，故D不選。

故選C.

16、B

【解題分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品紅試液褪色，A錯誤；

B.三種物質均是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，B正確：

C.二氧化碳、三氧化硫沒有刺激性氣味，C錯誤；

D.常溫下三氧化硫是固體，D錯誤；

答案選B。

17、C

【解題分析】

1

11mL此混合酸中n(H*)=0.01Lx8moi?L?+0.01Lx2moi?1?=().1mol；n(NO3')=0.01Lx2mol-E=0.02mol,

3+2++2+

鐵依次發(fā)生Fe+4H++NO；=Fe3++NO+2H2。、Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H2T.根據(jù)

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O,生成NO1.12moi，消耗H+l.18moi，剩余的氫離子1.12moi參與

+2+

Fe+2H=Fe+H2t反應，生成氫氣1.llmol,反應結束后，可產生標準狀況下的氣體,1.13molx2.4L/moI=l.672L,

故C正確。

18、C

【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯

離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；

故選C。

【題目點撥】

檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在領離子也會產

生不溶于酸的沉淀。

19、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進行計算，將得出錯誤的結果,

A選項錯誤；

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液實際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項正確；

C.標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，C選項錯誤；

D.氫氧化鐵膠體的制備過程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項錯誤；

答案選B。

20、A

【解題分析】

A.反應符合事實，遵循離子方程式的物質拆分原則，A正確；

B.反應的物質除了Al、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯誤；

C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應產生Cu單質和Fe2+,反應原理不符合事實，C錯誤；

D.NazSiCh是可溶性物質，以離子形式存在，不符合物質拆分原則，D錯誤；

故合理選項是Ao

21、B

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；

B.HC1不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可

用于吸收HC1氣體，并防止倒吸，故B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；

D.不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；

故選B。

22、C

【解題分析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者鏤根離子組成的一類化合物。

【題目詳解】

A、酒精為CH3cH2(DH,-OH連在鏈炫基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；

B、食醋是CH3coOH,官能團為-COOH,故屬于竣酸類，不是鹽，故B錯誤；

C、純堿是Na2co③，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；

D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。

故選：C?

二、非選擇題(共84分)

23、Na2O2H22A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021供氧劑Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2(h;R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使

用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3()4；NazCh與水反應生成NaOH和O2,所以

C為02；A1與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2,B為NaOH；FejCh與鹽酸反應，生成FeCh、

FeCL和水，F(xiàn)eCb再與Fe反應，又生成FeCL,所以E為FeCL;它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,它與鹽酸反應生成FeCb,它為W。

(1)物質A的化學式為Na2()2。答案為：Na2O2

F化學式為H2。答案為：

(2)NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2??答案為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉

淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+

(4)NazCh和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021.

答案為：2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑

+3+

(5)Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2Oo

+3+

答案為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2e,A

24、Na2O2NaOH=Na+OH煤油|12NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

2Na-2H,O=2Na'-OH-H2T

BC

【解題分析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為NazOz,B是最常見的無色液體，應為H2O,則D為。2,由轉化

關系可知，E為NaOH,C為Na,F為H2,由轉化關系可知K為CO2,H為Na2co3,I為NaHCCh,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為NazCh,故答案為：Na2O2；

(2)E為NaOH,為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OfT,故答案為：NaOH=Na+OH；

(3)Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na*+2OH*H2t,用單

2e-2e-

線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為「,故答案為：煤油；「;

2Na+2H：O=2Na-+OH--H-2Na-2H,O=2Na*+OH*H,T

A

(4)反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t,故

A

答案為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC?

25、2NH4C1+Ca(OH)2—-CaCl2+2NH3t+2H20堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuO—-N2+3H20+3Cu氨水用

紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍

【解題分析】(1)A中制備氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是2NH4C1+Ca(OH)2——CaCh+2NH3f+2H2。；(2)

與氧化銅反應的氨氣應該是干燥的，所以B中加入的物質是堿石灰，用來干燥氨氣；(3)氨氣還原氧化銅生成銅、

氮氣和水，所以實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應的化學方程式是

2NH3+3CUO-^-N2+3H2O+3CU；(4)反應中氨氣過量，且有水生成，所以實驗時在D中收集到的物質是氨水，

氨水顯堿性，檢驗該物質既要檢驗一水合氨、還要檢驗水的存在，則方法是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水

硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。

點睛：明確物質的性質是解答的關鍵，注意從氨氣中氮元素是一3價的角度理解氨氣具有還原性，(4)中物質的檢驗

是易錯點，學生往往只考慮了檢驗氨水的堿性，而忽略了水的檢驗，為易錯點。注意審題的嚴密、答題的嚴謹。

2，

26、FeSO,具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fez(SO,)3Fe+20H=Fe(OH)214Fe(OH)2+02+H20=

4Fe(0H)3化肥中肯定有Fe2(SO,)3(假設a不成立)溶液中存在Fe",遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe"

與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)/Fe"已全部被氧化為Fe",溶液中無Fe",因此看不到預期現(xiàn)象。

23t3t

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe化肥成分含有FeSO,和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗出證明了溶液中有Fe；實驗iv

中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe＞增加，也就是溶液中的Fe外被氯水氧化為Fe”，因此證明原溶液中有Fe：即可

證明溶液中既有Fe",也有Fe?*,即假設b成立Zn+2Fe3=Zn2++2Fe2t

【解題分析】

(1)由于FeSCh具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為FeMSChX，因此可以做出假設b。(2)亞鐵鹽與氫

氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉化為氫氧化鐵，所以實驗i的預期現(xiàn)象是產生

白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應方程式為

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2l，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3o(3)實驗ii中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得

出的結論是化肥中肯定有FeMSO5(假設a不成立)。由于溶液中存在Fe。*遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到

Fe?+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)，也可能是Fe?+已全部被氧化為Fe3+,溶液中無Fe?+,因此看

不到預期現(xiàn)象。(4)溶液顯紅色，顏色比出深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子,

則實驗iv中氯水參加反應的離子方程式是CL+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，實驗出證明了溶液中有

Fe3+：實驗iv中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe"濃度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化為Fe?+,因此證明原

溶液中有Fe2+,從而即可證明溶液中既有Fe3+,也有Fe?+,因此假設b成立；(6)溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與

鋅反應，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+?

-

27、過濾玻璃棒、漏斗A1O2~,OH2A1+2OFT+2H2O=2AK)2-+3H2t或2AI+2OFT+6H2O=2[A1(OH)4〕

-

-+3H2t稀硫酸A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3~2Cu+O2+2H2SO4—2CuSO4+2H2O

【解題分析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，

氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得

到綠磯晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷。

【題目詳解】

(D步驟I、ii、in中均分離產生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用