山東省惠民縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

山東省惠民縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯2、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負(fù)極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路3、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥4、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化5、下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能A．A B．B C．C D．D6、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O27、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等9、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)10、下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成11、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b12、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸13、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取14、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+15、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：16、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿17、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是（）A．這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生18、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，也可在銅做催化劑時被氧氣直接氧化為乙酸C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì)，互為同系物D．甲烷和苯均能在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)19、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：20、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol21、下列圖示正確的是（）A．圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D．圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化22、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。24、（12分）A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定25、（12分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）下列說法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干29、（10分）聚氯乙烯簡稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對分子質(zhì)量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個雙鍵)為54，乙烯(若2個雙鍵則相當(dāng)于56)，故雜質(zhì)不可能為丙炔?？键c：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應(yīng)等相關(guān)知識。2、C【解析】分析：A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；B、根據(jù)得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時電子從負(fù)極流向正極，原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負(fù)極，A說法正確；放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應(yīng)式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當(dāng)電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質(zhì)是導(dǎo)體，能夠?qū)щ?，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬作負(fù)極，但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。3、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極，本題中的電子從Zn（負(fù)極）流向Cu（正極），所以A說法正確。3、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-，NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤，故選A?！军c睛】本題的易錯點為②和④的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，濃度減小，則會導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。4、A【解析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質(zhì)的沸點不同而進(jìn)行分離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤變成液體燃料，是化學(xué)變化，故B錯誤；C項，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學(xué)變化。5、B【解析】

A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，D錯誤；答案為B。6、A【解析】

氯氣的氧化性強于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。7、C【解析】

A項，I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，不符合題意；B項，NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，不符合題意；C項，HCl是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-，破壞的是共價鍵，符合題意；D項，刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味，NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，不符合題意；答案選C。8、A【解析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。9、B【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。10、C【解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查官能團(tuán)的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用11、C【解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此分析比較大小；D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應(yīng)中生成物水為氣態(tài)，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨?fù)值，則b>a，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。13、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。14、D【解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結(jié)合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。15、C【解析】

A.反應(yīng)開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯誤；C.反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯誤；故選：C。16、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D。【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。17、B【解析】試題分析：A．不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，B錯誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，D正確。答案選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。18、D【解析】

A．纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A錯誤；B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，但在銅做催化劑時被氧氣氧化為乙醛，故B錯誤；C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì)，但不互為同系物，同系物要求兩種物質(zhì)所含的官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一個分子中有三個酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互稱為同系物，故C錯誤；D．甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以和液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)，也可以和濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選D。19、C【解析】分析：A.根據(jù)原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)標(biāo)出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成。詳解：A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;

B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:

,所以C選項是正確的;

D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成,故電子式為

,故D錯誤;

所以C選項是正確的。20、B【解析】

A、②中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。21、B【解析】

A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時刻應(yīng)增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。22、A【解析】

①錯，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯，共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點比離子化合物高；⑤錯，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯，如H2中含有H—H鍵，存在化學(xué)鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價鍵。因此②⑦，A項正確。本題答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。25、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。26、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然