2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物可編輯

2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物1.(重慶南開(kāi)中學(xué)09高三9月考)〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)符號(hào)填空：B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：。〔2〕甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)〔填〝高〞或〝?shù)通暋场?．(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與專(zhuān)門(mén)稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為〔D〕A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3．(福建莆田四中09高三第二次月考)〔17分〕我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣故是a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出〔2〕某探究活動(dòng)小組依照上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出〕。試回答以下有關(guān)咨詢(xún)題：〔Ⅰ〕乙裝置中的試劑是；〔Ⅱ〕丁裝置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕實(shí)驗(yàn)終止后，分離出NaHCO3晶體的操作是〔填分離操作的名稱(chēng)〕。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置〔其它裝置未畫(huà)出〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！并瘛硨?shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w；〔Ⅱ〕有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；〔3〕請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。答案〔1〕c〔2〕①〔Ⅰ〕飽和碳酸氫鈉溶液；〔Ⅱ〕吸取未反應(yīng)的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2〞不給分〕；〔Ⅲ〕過(guò)濾②〔Ⅰ〕a、NH3，b、CO2；〔Ⅱ〕增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸取率；〔3〕用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。〔或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可〕4．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量〔n〕和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔A〕5．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)北京2018奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅〔銅鋅合金〕。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液6．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)以下有關(guān)化工生產(chǎn)的講法中，不正確的選項(xiàng)是〔C〕A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO27．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將表面已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，可不能發(fā)生反應(yīng)的是〔C〕A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉8．(江蘇省啟東中學(xué)2018屆高三10月調(diào)研測(cè)試)〔8分〕2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)動(dòng)氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol·L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe答案n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.2mol·L－1×0.100L=0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol〔1分〕依照電子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3即：0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3∴n(NO)=0.040mol〔2分〕依照氮元素守衡：n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol〔2分〕c(HNO3)=〔2分〕9．〔16分〕以下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置〔加熱及夾持固定裝置均已略去〕。請(qǐng)依照以下要求回答以下咨詢(xún)題?！?〕假設(shè)燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，那么：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是。D裝置的作用是。②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有〔寫(xiě)一種〕。③加熱前必須進(jìn)行的操作是。〔2〕假設(shè)燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，那么：①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體要緊有〔寫(xiě)化學(xué)式〕。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是〔填字母〕〔〕→〔〕→〔〕→〔〕；裝置B中可能觀看到的現(xiàn)象是。答案〔1〕①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物〔3分〕；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)〔2分〕。②操縱分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下〔或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分〕〔3分〕；檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純潔〔2分〕?！?〕①O2、NH3〔2分〕。②A→D→B→D〔或E〕〔2分〕；有大量紅棕色氣體顯現(xiàn)〔2分〕。10．(杭州儒林·育英高復(fù)學(xué)校9月考)(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH3溶于1L水中，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，假設(shè)該溶液的密度為ag/mL，那么其物質(zhì)的量濃度為〔用含a的式子表示〕，將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，需要4mol/L的鹽酸的體積是。答案．(1)20.32%(2)11.95amol/L(3)3.75L〔各2分〕11.鋅與專(zhuān)門(mén)稀的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為〔〕。A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol12.以下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)課本演示實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置，〔1〕寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕和甲裝置相比乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是，丙裝置除了具有乙的優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是?！?〕欲使NO2氣體充滿(mǎn)試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開(kāi)彈簧夾。當(dāng)氣體充滿(mǎn)試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c全部關(guān)閉，并把試管②置于100℃的沸水中，以下情形不變的是A、顏色B、平均摩爾質(zhì)量C、質(zhì)量D、壓強(qiáng)E、密度〔4〕為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②的操作是：，試管②中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是〔氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況運(yùn)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NO2的缺失〕。答案〔1〕Cu+4HNO3〔濃〕===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O〔2〕無(wú)氮的氧化物逸出，可幸免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止?！?〕C；a、b；C、E〔4〕關(guān)閉彈簧夾a、b，打開(kāi)c，用手捂熱試管②一段時(shí)刻后松開(kāi)13．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，假設(shè)在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)〔A〕A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相14、在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液[B]A．含有和，無(wú)，可能有B．含，不含、，可能有C．含和，不含，可能有D．含，不含和，可能有15．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)導(dǎo)致以下環(huán)境咨詢(xún)題的要緊緣故與排放SO2有關(guān)的是〔A〕A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧層空泛D．溫室效應(yīng)16、FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，假設(shè)反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶ 8，那么HNO3的還原產(chǎn)物是〔〕A．NO2