湖南長沙市麓山國際實驗學(xué)校2024屆高三下第一次測試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖南長沙市麓山國際實驗學(xué)校2024屆高三下第一次測試化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面2、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸3、氮化硅是一種高溫陶瓷材料,其硬度大、熔點高,下列晶體熔化(或升華)時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是()A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸鈉C.水晶、金剛石 D.碘、汞4、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D5、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.大氣固氮 B.工業(yè)制漂粉精C.用SO2漂白紙漿 D.天空一號中用Na2O2供氧6、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D是淡黃色固體化合物,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑大小關(guān)系:c>d>eB.簡單陰離子的還原性:a>c>dC.氫化物的沸點:c>dD.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一7、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于Y的說法錯誤的是()A.質(zhì)量數(shù)是89 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39 D.Y與Y互為同位素8、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過如下實驗可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO39、從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機物的下列說法中錯誤的是()A.分子式為C14H18O6B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol該有機物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉10、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()A.將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末,析出Na2CO3固體11、下列離子方程式不正確的是()A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng):3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.亞硫酸溶液被氧氣氧化:2SO32-+O2=2SO42-D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑12、利用微生物燃料電池進行廢水處理,實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.負極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B.電池工作時,H+由M極移向N極C.相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O13、以下化學(xué)試劑的保存方法不當?shù)氖蔷凭玁aOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA.A B.B C.C D.D14、常溫下,以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A.滴有淀粉的碘水 B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.品紅溶液15、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定16、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A.R的分子式為C10H10O2B.苯環(huán)上一氯代物有2種C.R分子中所有原子可共平面D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)D.B和E反應(yīng),可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中,分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________。18、有機物Ⅰ是有機合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴,J為含有3個六元環(huán)的酯類③(、為烴基或H原子)回答以下問題:(1)A的化學(xué)名稱為_____;E的化學(xué)式為_____。(2)的反應(yīng)類型:____;H分子中官能團的名稱是____。(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)有機物K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上只有兩個取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。19、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導(dǎo)致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時。步驟5:提純產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(5)本實驗加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥(填其它代號)。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步,應(yīng)進行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學(xué)名稱為________,B到C的反應(yīng)條件是_____________。(2)E到F的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。a.鹽酸b.FeCl3溶液C.NaHCO3溶液d.濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)由B通過三步反應(yīng)制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.z不含碳碳雙鍵,與高錳酸鉀不反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B.C5H6的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種,故B錯誤;C.z含有1種H,則一氯代物有1種,對應(yīng)的二氯代物,兩個氯原子可在同一個碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2種,故C正確;D.y中含3個sp3雜化的碳原子,這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心,則所有碳原子不可能共平面,故D錯誤;故答案為C。2、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實際,A項正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來,后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實際,B項正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實際,C項正確;D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際,應(yīng)改用點燃的方式來得到,D項錯誤;答案選D。3、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體,原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的,再來分析選項:A.白磷是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,A項錯誤;B.硫酸鈉是離子晶體,熔融時電離,克服的是離子鍵,B項錯誤;C.水晶和金剛石同為原子晶體,因此熔融時克服的是共價鍵,C項正確;D.碘是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,而汞作為一種特殊的金屬,原子間無金屬鍵,熔融時克服的也是范德華力,D項錯誤;答案選C?!军c睛】由于惰性電子對效應(yīng),汞原子的6s電子很難參與成鍵,僅以原子間的范德華力結(jié)合,這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。4、B【解析】

A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨;C.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面;D.淀粉水解后,在堿性溶液中檢驗葡萄糖?!驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3-的酸性,不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱,A錯誤;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,試紙不變藍,因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確;C.加熱Al,表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3,Al2O3是離子化合物,熔點高,包裹在Al的外面,使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,C錯誤;D.淀粉在酸性條件下水解,水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進行檢驗,未將催化劑硫酸中和,操作不合理,因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀,D錯誤;故合理選項是B。5、C【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價變化,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來解答。【詳解】A.大氣固氮,將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),N元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;B.工業(yè)制漂粉精時,氯氣與堿反應(yīng),且Cl元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用SO2漂白紙漿,化合生成無色物質(zhì),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故C選;D.用Na2O2供氧,過氧化鈉中O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故答案選C。6、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng),A是四元化合物,不是Al(OH)3或Al2O3,則A為弱酸形成的銨鹽,而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為Na2O2、E為O2,而A是四元化合物,則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水;結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?!驹斀狻緼.c、d、e簡單離子分別為N3-、O2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:c(N3-)>d(O2-)>e(Na+),正確,A不選;B.a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素,元素的非金屬性越強,則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),則簡單陰離子的還原性:a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確,B不選;C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體,而水為液體,氫化物沸點:c(NH3)<d(H2O),錯誤,C選;D.C為NH3,E是O2,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水,是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),正確,D不選。答案選C。7、B【解析】

A選項,原子符號左上角為質(zhì)量數(shù),所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確;

B選項,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50-39=11,故B錯誤;

C選項,原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以核外有39個電子,故C正確;D選項,Y與Y質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;綜上所述,答案為B。【點睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。8、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解,說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對四個選項分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說明有碳酸鹽,A中無碳酸鹽,A錯誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色,由于CuSO4溶液顯藍色,不是無色,B錯誤;C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項是D。9、C【解析】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項正確;B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),B選項正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機物分子含有羧基,可以與Na2CO3溶液反應(yīng),但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,不是酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C選項錯誤;D.該有機物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),1mol該有機物含有2mol羧基,最多可以與2molNaOH反應(yīng),D選項正確;答案選C。10、B【解析】

A.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備,則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣,再通入過量的二氧化碳,故A錯誤;B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3,故B正確;C.侯德榜制堿法中,在析出NaHCO3的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤;D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl,氯化鈉粉末溶解度較大,有利于增加Cl-含量;通入氨氣,增加NH4+量,有利于NH4Cl析出,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。11、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O,故A正確;B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓,故B正確;C.亞硫酸不能拆開,正確的離子方程式為:2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣,故C錯誤;D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑,故D正確。故選C?!军c睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、C【解析】

圖示分析可知:N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應(yīng),則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳氣體,則M極為原電池負極,NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.M極為負極,CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳氣體,電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+,故A正確;B.原電池工作時,陽離子向正極移動,即H+由M極移向N極,故B正確;C.生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-,生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-,根據(jù)電子守恒,M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol:4mol=5:2,相同條件下的體積比為5:2,故C錯誤;D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-,則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O,故D正確;故答案為C。13、A【解析】

A.酒精是液體,應(yīng)該放在細口瓶中,故A錯誤;B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細口試劑瓶,且瓶塞用橡皮塞,因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞,故B正確;C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中,故C正確;D.濃硝酸見光分解,因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶,故D正確。綜上所述,答案為A。【點睛】見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中,比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。14、B【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液,H2S能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀,二者現(xiàn)象不同,可以鑒別,A不符合題意;B.二者均與NaOH溶液反應(yīng),得到無色溶液,現(xiàn)象相同,不能鑒別,B符合題意;C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同,可以鑒別,C不符合題意;D.SO2具有漂白性能使品紅褪色,H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,可以鑒別,D不符合題意;故合理選項是B。15、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω=,氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),濃度越大密度越小,所以=<==12.5%,故選C?!军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。16、D【解析】

A.R的分子式為C10H8O2,A項錯誤;B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱,故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項錯誤;C.-CH3中四個原子不可能共平面,則R分子中所有原子不可能共平面,C項錯誤;D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項正確;答案選D。【點睛】確定多官能團有機物性質(zhì)的步驟:(1)找出有機物所含的官能團,如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等;(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質(zhì);(3)結(jié)合選項分析對有機物性質(zhì)描述的正誤。注意:有些官能團性質(zhì)會交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同,選項B正確;C.E中有—OH,能和Na反應(yīng),不能和Na2CO3反應(yīng),選項C錯誤;D.B和E中都是雙官能團,也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團名稱是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是等。18、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①,A為,根據(jù)流程和已知②可知,B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛,根據(jù)已知③,可知E為,被銀氨溶液氧化生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應(yīng),氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng),生成環(huán)酯J為?!驹斀狻浚?)A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化學(xué)式為;(2)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O;(5))K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個—CH2—,根據(jù)題意知,K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基,根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵,即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上,分別得到3種同分異構(gòu)體,故符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中的核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進入F,加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?!驹斀狻縄.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當F中充滿黃綠色時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→

d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導(dǎo)致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.(5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),沸點:溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:,確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案:②、③、④、①。20、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標準溶液進行潤洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā);②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生

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