高二化學(xué)第一學(xué)期期中測(cè)試題

2019—2019高二化學(xué)第一學(xué)期期中測(cè)試題化學(xué)對(duì)我們相識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)第一學(xué)期期中測(cè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)始終陪伴您。一.選擇題(共25題，每題2分，共50分。每題只有一個(gè)正確答案)1.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是2.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol3.已知298K時(shí)，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1，推想含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量A.小于57.3kJB.等于57.3kJC.大于57.3kJD.無(wú)法確定4.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5molL-1s-1B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1D.v(D)=1molL-1s-15.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是A.C生成的速率與A分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變更D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若v(D)=bmolL-1s-1，則v(B)為A.b2molL-1s-1B.molL-1s-1C.bmolL-1s-1D.db2molL-1s-17.下表中物質(zhì)分類正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH值變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH值變小、呈中性C.水的離子積變小、pH值變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH值變小、呈中性9.在常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于：10.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H++PO43-C.HF溶于水：HFH++FD.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-H++S2-11.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.下列有關(guān)敘述中正確的是A.難溶于水的電解質(zhì)肯定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)肯定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不行逆的13.下列各組試驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是14.下列狀況下的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行的是A.△H0△SB.△H0△SC.△H0△SD.△H0△S015.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=110﹣14molL﹣1，滿意此條件的溶液中肯定能大量共存的離子組是A.Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B.K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C.K+Na+Cl﹣CO32﹣D.K+NH4+SO42﹣NO3﹣16.在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是A.B.C.D.17.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.變更反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)變更平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度18..將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于719.下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O20、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g)△H0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖，其中結(jié)論正確的是A.p1p2，nB.p13C.p1p2，n=321.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)H2=-393.5kJ/mol;(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)H3=-285.8kJ/mol。則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的H為A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.+488.3kJ/molD.+244.15kJ/mol22.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.010-7molL-1，則c(OH-)為A.2.010-7molL-1B.0.110-7molL-1D.無(wú)法確定23.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是24.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑25.在NH3H2ONH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3H2O的電離程度及c(OH﹣)都增大，可實(shí)行的措施是A通入HClB.加少量NaOH固體C.加少量氯化銨固體D.加熱二.填空題(共50分)1.(1分)在100℃時(shí)，PH=7呈性。(1)H2CO3(2)KNO33(2分).由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。4.(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B△H0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，依據(jù)以下條件變更填空：(1)若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體.①剛好分別出C，平衡移動(dòng);(填正向、逆向、不)②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率;(填增大、減小、不變)③假如上升溫度，平衡混合物的顏色(填加深、變淺、不變)④加入催化劑D，平衡移動(dòng);(填正向、逆向、不)(2)若A、C為氣體，B為固體;①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù);(填增大、減小、不變)②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率.(填增大、減小、不變)5.(8分)已知反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=akJmol﹣1，測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變更如下表所示：溫度/℃500700900(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，a0(填大于、小于或等于).若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v(CO)為.(2)若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以實(shí)行的措施有(填序號(hào)).A.縮小反應(yīng)容器的體積B.通入適量CO2C.加入適量鐵D.上升溫度到900℃E.運(yùn)用合適的催化劑6.(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填偏大、偏小、無(wú)影響)(4)假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量(填相等、不相等)，所求中和熱(填相等、不相等)，簡(jiǎn)述理由(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填偏大、偏小、無(wú)影響)。7.(12分)對(duì)于弱酸，在肯定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HAH++A-，則K=c(H+)c(A-)c(HA)，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度。下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHH++CH3COO-1.7510-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問(wèn)題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度上升時(shí)，K值________(填變大、變小或不變)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是_____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：，產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由是__________________