高中化學知識點規(guī)律總結-《電解原理及其應用》

中學化學學問點規(guī)律總結——《電解原理及其應用》中學化學學問點規(guī)律總結——《電解原理及其應用》本文關鍵詞：學問點，電解，及其應用，規(guī)律，原理

中學化學學問點規(guī)律總結——《電解原理及其應用》本文簡介：中學化學學問點規(guī)律大全——電解原理及其應用1．電解原理[電解、電解池(槽)]使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化復原反響的過程叫做電解．借助于電流引起氧化復原反響的裝置，也就是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，叫做電解池或電解槽．構成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源．(2)有電解質溶液或熔

中學化學學問點規(guī)律總結——《電解原理及其應用》本文內容：

中學化學學問點規(guī)律大全

——電解原理及其應用

1．電解原理

[電解、電解池(槽)]

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化復原反響的過程叫做電解．借助于電流引起氧化復原反響的裝置，也就是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，叫做電解池或電解槽．

構成電解池(電解槽)的條件：

(1)有外加直流電源．

(2)有電解質溶液或熔融的離子化合物．

(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨，兩極材料可一樣或不同)：

陰極：與直流電源的負極干脆相連的一極．

陽極：與直流電源的正極干脆相連的一極．

(4)兩個電極要與電解質溶液接觸并形成回路．

留意

電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定，與電極材料本身的性質無關．而原電池的正、負極那么由構成電極材料本身的性質確定．

[惰性電極和活性電極]

在電解時，依據電極本身是否參與氧化復原反響，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：

(1)惰性電極(C、Pt等)：只起導電作用，不參與反響；

(2)活性電極(除Pt、Au外的其余金屬)：當作陽極時，除起導電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進入溶液中．

[電解原理]

陰極：陰極→發(fā)生復原反響→溶液中的金屬陽離子或H＋得電子→電極的質量增加或放出H2→電極本身必需不參與反響．

陽極：陽極→發(fā)生氧化反響→活性電極溶解或惰性電極時溶液中的陰離子(或OH－)失去電子→電極的質量減輕或放出O2或析出非金屬單質．

電子流向：外接電源(+)→外接電源(一)→電解池陰極→溶液中離子定向移動→電解池陽極→外接電源(+)．

電流方向：與電子流向相反．

[離子的放電依次]

(1)在陰極上．在陰極上發(fā)生的是得電子反響，因此，電極本身只起導電作用而不能發(fā)生氧化復原反響，發(fā)生反響的是溶液中的陽離子，它們得電子的實力依次為：

Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Fe2＋、Zn2＋、〔H＋〕、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋

得電子實力由易到難

說明

上列依次中H＋有兩個位置：在酸溶液中，H＋得電子實力在Cu2＋與Pb2＋之間；假設在鹽溶液中，那么H＋位于Zn2＋與Ag＋之間．

(2)在陽極上．首先應考慮電極是活性電極還是惰性電極，假設為活性電極，那么是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進入溶液中，即：，此時不能考慮溶液中陰離子的失電子狀況；假設為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的實力依次為：

NO3－或SO42－等含氧酸根、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－

失電子實力由弱到強

[電離與電解的區(qū)分和聯系]

電

離

電

解

發(fā)生條件

電解質受熱或受水分子的作用(無須通電)

受直流電的作用

特

征

陰、陽離子作不規(guī)那么的運動，無明顯化學變更

陰、陽離子作定向移動，在兩極上有物質析出

說

明

電解質電離時，發(fā)生了物理變更和化學變更

①電解質溶液的導電過程，就是該溶液的電解過程②溫度提升，電解質溶液的導電實力增加，電解速度加快(但金屬的導電性隨溫度提升而減弱)

實

例

CuCl2＝Cu2＋+2Cl－

CuCl2Cu2＋+Cl2↑

相互關系

電解質只有在電離后才能電解

[原電池與電解池]

電

極

電極反響

電子轉移方向

能量

轉變

舉

例

原電池

正、負極由電極材料確定：相對活潑的金屬作負極；較不活潑的金屬作正極

負極：電極本身失去電子，發(fā)生氧化反響

正極：溶液中的陽離子得到電子，發(fā)生復原反響

電子由負極流出，經外電路回正極

化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

銅鋅原電池

負極：

Zn－2e－＝Zn2＋

正極：

2H＋+2e－＝H2↑

電解池

陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定：與直流電源正極相連的是陽極；與直流電源負極相連的是陰極

陰極：較易獲得電子的陽離子優(yōu)先得到電子，發(fā)生復原反響陽極，金屬或較易失去電子的陰離子優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反響

電子由直流電源的負極流出，經導線到達電解池的陰極，然后通過電解液中的離子放電，電子再從陽極經導線回到直流電流的正極

電能轉變?yōu)榛瘜W能

以石墨為電極電解CuCl2溶液

陽極：

2C1－－2e－＝C12↑

陰極：

Cu2＋+2e－＝Cu↓

[用惰性電極作陽極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律]

物

質

代表物

參與電解

的物質

陰極(區(qū))

產物

陽極(區(qū))

產物

溶液pH

的變更

酸

含氧酸

H2SO4、HNO3

H2O

H2

O2

減小

無氧酸

(除HF)

HCl

HCl

H2

C12

增大

堿

強堿

NaOH、KOH

H2O

H2

O2

增大

鹽

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2

CuCl2

Cu

C12

增大(假設考慮C12的溶解，那么pH減小)

活潑金屬的

無氧酸鹽

NaCl

NaCl、H2O

H2、NaOH

C12

減小

不活潑金屬的含氧酸鹽

CuSO4、AgNO3

CuSO4、H2O

AgNO3、H2O

Cu；Ag

O2、H2SO4

O2、HNO3

增大

活潑金屬的

含氧酸鹽

K2SO4、NaNO3

KNO3、Na2SO4

H2O

H2

O2

不變

歸納：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，事實上都是電解水，即：

2H2O2H2↑

+

O2↑

(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身．例如：

2HClH2↑

+

Cl2↑

CuCl2Cu

+

C12↑

(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：

溶質

+

H2OH2↑+

堿

+

鹵素單質X2(或S)

(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：

溶質

+

H2OO2↑

+

酸

+

金屬單質

(5)電解時，假設只生成H2，pH增大．假設只生成O2，那么pH減?。僭O同時生成H2和O2，那么分為三種狀況：電解酸的溶液，pH減?。浑娊鈮A的溶液，pH增大；電解鹽的溶液，pH不變．

2．電解原理的應用

[銅的電解精煉、電鍍銅]

項

目

銅的電解精煉

電鍍銅

含

義

利用電解原理將粗銅中的雜質(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)除去，以獲得電解銅(含Cu的質量分數達101．95％～101．101％)的過程

利用電解原理在某些金屬的外表鍍上一薄層其他金屬(銅)或合金的過程

目

的

制得電解銅，以增加銅的導電性

使金屬更加美觀耐用，增加防銹抗腐實力

電解液

CuSO4溶液(參與必需量的硫酸)

含有鍍層金屬離子(Cu2＋)的電解質溶液作電鍍液(如CuSO4溶液)

陽極材料

粗銅

鍍層金屬(Cu)

陰極材料

純銅

待鍍金屬制品

電極反響式

陰極

Cu2＋+2e－＝Cu

Cu2＋+2e－＝Cu

陽極

Cu－2e－＝Cu2＋

Zn－2e－＝Zn2＋

Ni－2e－＝Ni2＋

Cu－2e－＝Cu2＋

特

點

①陽極反響為粗銅中的Cu及雜質失去電子而溶解

②溶液中CuSO4的濃度根本不變

①陽極本身失去電子而溶解

②溶液中金屬陽離子的濃度保持不變

③溶液的pH保持不變

說

明

當陽極上的Cu失去電子變成Cu2+溶解后，銀、金等金屬雜質以單質的形式沉積于電解槽底，形成陽極泥

①銅鍍層通常主要用于電鍍其他金屬之前的預鍍層，以使鍍層更加堅實和光亮

②電鍍工業(yè)的廢水中常含劇毒物質如氰化物、重金屬等．因此必需經過處理才能排放

[氯堿工業(yè)]

(1)電解飽和食鹽水溶液的反響原理．

陽極電極反響式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑

(H＋得電子產生H2后，陰極區(qū)OH－濃度增大而顯堿性)

陽極電極反響式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑

電解的總化學方程式：2NaCl

+

H2O2NaOH

+

H2↑+

Cl2↑

(2)設備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由假設干個單元槽串聯或并聯組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網制成．

(3)陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許Na＋通過，而Cl－、OH－和氣體那么不能通過．這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能幸免C12進入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量．

(4)離子交換膜法電解制燒堿的主要生產流程

說明

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，需依次參與過量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最終參與鹽酸中和NaOH以及將剩余的Na2CO3轉化為NaCl．

篇2：中學化學必修1學問點總結

中學化學必修1學問點總結本文關鍵詞：學問點，必修，中學化學

中學化學必修1學問點總結本文簡介：必修1全冊根本內容梳理從試驗學化學一、化學試驗平安1、〔1〕做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進展，并留意對尾氣進展適當處理〔吸取或點燃等〕。進展易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理?！?〕燙傷宜找醫(yī)生處理?！?〕濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦

中學化學必修1學問點總結本文內容：

必修1全冊根本內容梳理

從試驗學化學

一、化學試驗平安

1、〔1〕做有毒氣體的試驗時，應在通風廚中進展，并留意對尾氣進展適當處理〔吸取或點燃等〕。進展易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

〔2〕燙傷宜找醫(yī)生處理。

〔3〕濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3

〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

〔4〕濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

〔5〕鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

〔6〕酒精及其他易燃有機物小面積失火，應快速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分別和提純

分別和提純的方法

分別的物質

應留意的事項

應用舉例

過濾

用于固液混合的分別

一貼、二低、三靠

如粗鹽的提純

蒸餾

提純或分別沸點不同的液體混合物

防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，石油的蒸餾中冷凝管中水的流向

如石油的蒸餾

萃取

利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液

分別互不相溶的液體

翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，剛好關閉活塞，上層液體由上端倒出

如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶

用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停頓加熱

分別NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子

所加試劑

現象

離子方程式

Cl－

AgNO3、稀HNO3

產生白色沉淀

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-

稀HCl、BaCl2

白色沉淀

SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四、除雜

留意事項：為了使雜質除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量〔n〕是表示含有必需數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾〔mol〕:

把含有6.02

×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02

×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量

＝

物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數

n

=N/NA

5.摩爾質量〔M〕

(1)

定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

〔2〕單位：g/mol

或

gmol-1

(3)

數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量

(

n

=

m/M

)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積〔Vm〕

〔1〕定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.〔2〕單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm

=

22.4

L/mol

七、物質的量在化學試驗中的應用

1.物質的量濃度.

〔1〕定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。〔2〕單位：mol/L

〔3〕物質的量濃度

＝

溶質的物質的量/溶液的體積

CB

=

nB/V

2.必需物質的量濃度的配制

〔1〕根本原理:依據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

〔2〕主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液

1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

留意事項：

A

選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.

B

運用前必需檢查是否漏水.

C

不能在容量瓶內干脆溶解.

D

溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

E

定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)×V(濃溶液)

=C(稀溶液)

×

V(稀溶液)

八、物質的分類

把一種〔或多種〕物質分散在另一種〔或多種〕物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質〔可以是氣體、液體、固體〕，起容納分散質作用的物質稱作分散劑〔可以是氣體、液體、固體〕。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

分散質粒子大小/nm

外觀特征

能否通過濾紙

有否丁達爾效應

實例

溶液

小于1

勻整、透亮、穩(wěn)定

能

沒有

NaCl、蔗糖溶液

膠體

在1—101之間

勻整、有的透亮、較穩(wěn)定

能

有

Fe(OH)3膠體

濁液

大于101

不勻整、不透亮、不穩(wěn)定

不能

沒有

泥水

九、物質的化學變更

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變更，依據必需的標準可以對化學變更進展分類。

〔1〕依據反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反響〔A+B=AB〕B、分解反響〔AB=A+B〕

C、置換反響〔A+BC=AC+B〕

D、復分解反響〔AB+CD=AD+CB〕

〔2〕依據反響中是否有離子參與可將反響分為：

A、離子反響：有離子參與的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參與的氧化復原反響。

B、分子反響〔非離子反響〕

〔3〕依據反響中是否有電子轉移可將反響分為：

A、氧化復原反響：反響中有電子轉移〔得失或偏移〕的反響

實質：有電子轉移〔得失或偏移〕

特征：反響前后元素的化合價有變更

B、非氧化復原反響

2、離子反響

〔1〕、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

留意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物〔SO2、SO3、CO2〕、大局部的有機物為非電解質。

〔2〕、離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個具體的化學反響，而且表示同一類型的離子反響。

復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反響的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

〔3〕、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-等

B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質〔水〕的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存〔待學〕

留意：題干中的條件：如無色溶液應解除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性〔或堿性〕那么應考慮所給離子組外，還有大量的H＋〔或OH-〕。

〔4〕離子方程式正誤判定〔六看〕

一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反響表達式是否正確〔過量、適量〕

3、氧化復原反響中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價提升——被氧化〔發(fā)生氧化反響〕——是復原劑〔有復原性〕

得到電子——化合價降低——被復原〔發(fā)生復原反響〕——是氧化劑〔有氧化性〕

十、

金屬及其化合物

一、

金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比擬活潑，簡潔與O2反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反響置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反響而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al〔OH〕3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反響生成鹽和水，也可以與強堿反響生成鹽和水。

四、

最高價氧化物對應水化物的堿性強弱也能反響金屬性的大小。

五、Na2CO3和NaHCO3比擬

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

純堿或蘇打

小蘇打

色態(tài)

白色晶體

細小白色晶體

水溶性

易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅

易溶于水〔但比Na2CO3溶解度小〕溶液呈堿性〔酚酞變淺紅〕

熱穩(wěn)定性

較穩(wěn)定，受熱難分解

受熱易分解

2NaHCO3

=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

與酸反響

CO32—＋H＋

==HCO3—

HCO3—

＋H＋

==CO2↑＋H2O

HCO3—

＋H＋

==CO2↑＋H2O

一樣條件下放出CO2的速度

NaHCO3比Na2CO3快

與堿反響

Na2CO3＋Ca〔OH〕2

==CaCO3↓＋2NaOH

反響實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反響

NaHCO3＋NaOH

==Na2CO3＋H2O

反響實質：H

CO3—＋OH－

==H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反響Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

不反響

與鹽反響

CaCl2＋Na2CO3==

CaCO3↓＋2NaCl

不反響

主要用途

玻璃、造紙、制皂、洗滌

發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉化關系

十一、合金：

兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬〕熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

十二、非金屬及其化合物

一、

硅元素：

無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si

類比

C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅〔SiO2〕

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀構造，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。〔瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維〕

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強堿〔NaOH〕反響，是酸性氧化物，在必需的條件下能與堿性氧化物反響

SiO2＋4HF

==

SiF4

↑＋2H2O

SiO2＋CaO

===(高溫)

CaSiO3

SiO2＋2NaOH

==

Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸〔H2SiO3〕

酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得。

Na2SiO3＋2HCl

==

H2SiO3↓＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構造困難化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水?！睳a2SiO3

、K2SiO3除外〕

最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3

：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。

常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高〔1410℃〕，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子構造：

簡潔得到一個電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl

(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，

能與大多數金屬化合生成金屬氯化物〔鹽〕。也能與非金屬反響：

2Na＋Cl2

===(點燃)

2NaCl

2Fe＋3Cl2===(點燃)

2FeCl3

Cu＋Cl2===(點燃)

CuCl2

Cl2＋H2

===(點燃)

2HCl

現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不必需有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是猛烈的氧化復原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學反響都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O

==

HCl＋HClO

2HClO

===(光照)

2HCl＋O2

↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反響有效氯70％)

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機物反響，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子〔CO32－、SO32－〕

HCl＋AgNO3

==

AgCl

↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3

==

AgCl

↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3

==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3

==

2AgNO3＋CO2

＋H2O

Cl－＋Ag＋

==

AgCl

↓

九、二氧化硫

制法〔形成〕：硫黃或含硫的燃料燃燒得到〔硫俗稱硫磺，是黃色粉末〕

S＋O2

===(點燃)

SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水〔1：40體積比〕

化學性質：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解為水和SO2

SO2＋H2O==

H2SO3

因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響。

可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號

連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2

==

(高溫或放電)

2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2

==

2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：

3

NO2＋H2O

==

2HNO3＋NO

這是工業(yè)制硝酸的方法。

十一、大氣污染

SO2

、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①

從燃料燃燒入手。

②

從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利